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微觀透視酸和堿的化學性質
酸由分子構成，其化學性質由分子保持。酸溶于水離解出氫離子和酸根離子，共有的氫離子（H+）決定了酸的化學性質有通性，不同的酸根離子決定了差異性。堿一般由金屬離子和氫氧根離子構成，共有的氫本文由論文聯盟http://wWw.LWlm.cOm收集整理氧根離子（OH-）決定了堿的化學性質有通性，不同的金屬離子決定了差異性。下面以2013年中考題為例，微觀解析酸和堿的化學性質的考查。一、考查結構決定性質
例1.（四川雅安）對比學習有利于發現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。
實驗內容實驗現象分析與結論
醋酸晶體試管內，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡酸的很多反應通常在水溶液中才能完成
（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙炭化即使是同種酸，由于不同，它們的性質不完全相同
兩試管中均產生不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有（填元素符號）
E試管中產生，F試管中無明顯現象不同的酸根會導致酸的“個性”差異，因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸
清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀。請分析上述現象并回答：
Ⅰ.廢液缸中產生氣體的化學方程式為。
Ⅱ.廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有（填化學式）。
解析：硫酸、氯化氫和醋酸都是由分子構成的，而稀硫酸、稀鹽酸和醋酸溶液都具有酸性根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學式為：又根據題意可知，在溶液中可能含有氫氧化鈉，能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的是碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞溶液變紅，所以不能僅僅根據溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣，還可能含有氫氧化鈉。
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