現(xiàn)在位置：范文先生網(wǎng)>教案大全>化學(xué)教案>高中化學(xué)必修一教案

高中化學(xué)必修一教案

時(shí)間：2025-02-24 07:46:08 化學(xué)教案我要投稿

高中化學(xué)必修一教案

　　作為一名教職工，編寫教案是必不可少的，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。快來參考教案是怎么寫的吧！下面是小編為大家整理的高中化學(xué)必修一教案，歡迎閱讀與收藏。

高中化學(xué)必修一教案

高中化學(xué)必修一教案1

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)1

　　【三維目標(biāo)】

　　一、知識(shí)與技能

　　1、理解電解質(zhì)的概念；

　　2、理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。

　　二、過程與方法

　　1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

　　2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

　　三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

　　悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　電解質(zhì)的概念

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　探究堿與鹽的定義

　　【教學(xué)過程】

　　〖導(dǎo)入新課〗

　　在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。

　　〖板書〗

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)

　　在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

　　〖推進(jìn)新課〗

　　老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ姡俊?/p>

　　學(xué)生思考、討論。

　　〖小結(jié)〗

　　酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子。

　　而電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程，就叫做電離。

　　〖板書〗

　　1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。

　　〖例題剖析〗

　　【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

　　①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2

　　〖學(xué)生回答〗略

　　〖教師精講〗

　　電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯(cuò)

　　誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（nahco3）是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

　　〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？

　　〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

　　〖板書〗

　　2、類型：酸、堿、鹽和水

　　〖推進(jìn)新課〗

　　我們還可以用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程的式子，叫做電離方程式。〖板書〗

　　3、電離方程式

　　〖老師提問〗

　　請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

　　〖學(xué)生書寫〗

　　h＋2－

　　2so4＝2h＋so4

　　naoh＝na＋＋oh－

　　na2so4＝2na＋＋so2－4

　　〖合作探究〗

　　請同學(xué)們閱讀p27第一段。

　　〖學(xué)生回答〗

　　課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

　　〖教師提問〗

　　請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。

　　〖答案〗

　　堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

　　鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

　　〖板書〗

　　4、酸、堿、鹽的定義

　　【布置作業(yè)】

　　p29 1、2、3、6 做在書上。

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)

　　在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

　　1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。

　　2、類型：酸、堿、鹽和水

　　3、電離方程式

　　4、酸、堿、鹽的定義

　　第二節(jié)離子反應(yīng)

　　第2課時(shí)

　　【三維目標(biāo)】

　　一、知識(shí)與技能

　　1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；

　　2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

　　3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

　　二、過程與方法

　　1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

　　1、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，

　　并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

　　三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的.興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

　　悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　【教具準(zhǔn)備】

　　cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

　　【教學(xué)過程】

　　〖導(dǎo)入新課〗

　　〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。

　　〖過渡〗

　　有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)

　　必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？

　　〖板書〗

　　二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　〖課堂實(shí)驗(yàn)〗

　　1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

　　2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　〖分析〗

　　cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

　　cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

　　cuso4＝cu2＋＋so42－

　　bacl2＝ba2＋＋2cl－

　　當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時(shí)，cu2＋和cl－之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而ba2＋和

　　2－so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

　　ba＋so4＝baso4↓

　　〖板書〗

　　2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

　　〖推進(jìn)新課〗

　　離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——?jiǎng)h——查

　　3 2＋2－

　　〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

　　〖答案〗略

　　〖板書〗

　　（1）、書寫的步驟：寫——改——?jiǎng)h——查

　　〖小結(jié)〗

　　從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學(xué)習(xí)過的溶解性表熟記。〖黑板演練〗按10%的葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱。

　　有紅色沉淀生成。

　　【多媒體】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

　　△

　　ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

　　［板書］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)

　　【動(dòng)手探究】：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明淀粉可以遇碘變藍(lán)色呢？

　　生：（設(shè)計(jì)方案，當(dāng)堂驗(yàn)證）

　　1.把碘酒滴到土豆片上；

　　2.把碘酒滴到面包片上；

　　3.用淀粉水溶液在白紙寫字，然后晾干，制成化學(xué)密信等

　　師：通過大家的努力，我們得到的結(jié)論是：在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。那么，蛋白質(zhì)有什么特征反應(yīng)呢？

　　［演示］取一小塊雞皮，置于蒸發(fā)皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

　　（也可以取用雞蛋白溶液，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象）這個(gè)反應(yīng)稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)。

　　【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買毛線，無法區(qū)分晴綸線和純毛線，你能幫助她嗎？

　　【視頻】純毛毛線的灼燒（學(xué)生觀察后自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象）

　　師：蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，常用來鑒別蛋白質(zhì)。

　　【過渡】：剛才認(rèn)識(shí)了糖類、油脂、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，它們還有什么共同的性質(zhì)呢？

　　【板書】：2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

　　師：糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng)。下面先以糖類中的二糖代表物蔗糖為例，觀察

　　現(xiàn)象。

　　用心愛心專心 2

　　【演示】：實(shí)驗(yàn)3－6，如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證蔗糖的水解反應(yīng)。

　　1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　2. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　【多媒體】c12h22o11＋h2o錯(cuò)誤！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢？

　　師：可以，不過它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。

　　【多媒體】：

　　【多媒體】肥皂工業(yè)制法生產(chǎn)流程

　　師：在這個(gè)過程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，也稱為皂化反應(yīng)。師：請大家回憶以前初中生物上學(xué)習(xí)的蛋白質(zhì)消化過程，在酶等作用下，蛋白質(zhì)最終水解的產(chǎn)

　　物是什么呢？

　　生：氨基酸。師：氨基酸是蛋白質(zhì)的基本單位，我們說沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，可見其重要性。

　　【例題剖析】

　　例1、 (20xx·理綜)在啤酒生產(chǎn)過程中，發(fā)酵是重要環(huán)節(jié)。生產(chǎn)過程大致如下：將經(jīng)過滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發(fā)酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，產(chǎn)生白色泡沫，溶解氧漸漸耗盡。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多。當(dāng)糖濃度下降一定程度后，結(jié)束發(fā)酵。最后分別輸出有形物質(zhì)和鮮啤酒。

　　根據(jù)以上過程，回答下述問題：

　　(1)該過程表明啤酒酵母菌異化作用的特點(diǎn)是____________________________。

　　(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

　　(3)經(jīng)測定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發(fā)酵產(chǎn)物，其余1.5%則是用于________。

　　(4)請寫出由麥芽糖錯(cuò)誤！未找到引用源。葡萄糖錯(cuò)誤！未找到引用源。酒精的反應(yīng)方程式。

　　(5)如果酵母菌消耗的糖(設(shè)為麥芽糖，其相對分子質(zhì)量為342)有98.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))形成了酒精(相對分子質(zhì)量為46.0)和其他發(fā)酵產(chǎn)物。設(shè)有500 t麥芽汁，其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.00%，發(fā)酵后最多能生產(chǎn)酒精濃度3.20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的啤酒多少噸？

　　師：本題是一道化學(xué)和生物聯(lián)系的理科綜合試題，前三問是生物問題，后兩問涉及化學(xué)知識(shí)，如何解決呢？

　　生：前三問是生物問題，考查了呼吸作用和生殖方式知識(shí)。后兩問涉及化學(xué)方程式的書寫知識(shí)

　　和簡單計(jì)算，容易得到結(jié)論。

　　例2．現(xiàn)有五種有機(jī)物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質(zhì)。其中除甲苯外其余均為水溶液。可分別用五種試劑加以檢驗(yàn)。試將選用的試劑、對應(yīng)現(xiàn)象的代號(hào)和結(jié)論填入表格

　　用心愛心專心

　　課堂小結(jié)：由于課時(shí)有限，內(nèi)容較多，設(shè)計(jì)的重點(diǎn)在于使學(xué)生了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成

　　特點(diǎn)，知道他們共同的性質(zhì)，并能簡單地加以鑒別即可。教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生的活動(dòng)和討論為主。布置作業(yè)：p76t5

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　【活動(dòng)與探究】

　　1.探究實(shí)驗(yàn)：如何證明淀粉已開始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測時(shí)溶液酸堿性的調(diào)節(jié)。

　　2. 有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評選和專題演講。

　　3. 可放油脂水解的錄像，或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在課外進(jìn)行。

　　用心愛心專心 4

高中化學(xué)必修一教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　（一）知識(shí)與技能

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　（二）過程與方法

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀。

　　1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。

　　教學(xué)過程：

　　[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　教學(xué)過程：

　　[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)。

　　[提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

　　［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

　　②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

　　［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

　　［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

　　②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

　　［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？

　　［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　　②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　　③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　注意點(diǎn)：

　　⑴溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

　　⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

　　⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

　　［演示實(shí)驗(yàn)］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。

　　（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）

　　［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的'電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。［設(shè)問］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？

　　［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　［閱讀］

　　［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　　［板書］

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電

　　解質(zhì)？

　　［小結(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

　　［分析］隨著Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？

　　［板書設(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

　　【總結(jié)】

　　強(qiáng)電解質(zhì)：

　　強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　弱電解質(zhì)：

　　弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

高中化學(xué)必修一教案3

　　教材分析：

　　本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會(huì)發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。

　　本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運(yùn)用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實(shí)際，充分利用實(shí)物、模型、彩圖、實(shí)物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能

　　1、了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硅及其化合物的主要用途。

　　2、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生對知識(shí)的遷移能力。

　　過程與方法

　　1、采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)來介紹硅、二氧化硅等新知識(shí)。

　　2、運(yùn)用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、認(rèn)識(shí)硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題。

　　2、利用實(shí)物、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實(shí)物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。

　　3、通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　二氧化硅的性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　硅酸鹽的豐富性和多樣性。

　　教學(xué)方法：

　　對比法、討論法、講授法

　　教學(xué)安排：（二課時(shí)）

　　第一課時(shí)：二氧化硅、硅酸

　　第二課時(shí)：硅酸鹽、單質(zhì)硅

　　教學(xué)過程：（第一課時(shí)）

　　[導(dǎo)入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果），而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，

　　現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。

　　[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？

　　[板書]§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅

　　[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

　　硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

　　[學(xué)生活動(dòng)]看圖4-1

　　[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　C Si

　　[師]它們最外層均為四個(gè)電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；硅—統(tǒng)治了無機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

　　下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

　　[學(xué)生活動(dòng)]回顧碳的相關(guān)知識(shí)

　　存在酸性氧化物弱酸

　　性質(zhì)

　　[師]閱讀課本P74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　[資料卡片]在25℃和101kPa的條件下，由單質(zhì)生成1molCO2時(shí)放熱393、5kJ;而在同樣條件下，生成1molSiO2時(shí)放熱910、9kJ、放熱越多，其生成物通常越穩(wěn)定，可見SiO2比CO2更容易生成，而且更穩(wěn)定。

　　[思考]比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？

　　[歸納] ①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性。

　　②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

　　[板書]1、二氧化硅SiO2

　　[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進(jìn)行樹型分類？

　　[學(xué)生思考、書寫]

　　[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

　　[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個(gè)Si結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O結(jié)合2個(gè)Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

　　正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。

　　[思考與交流]請根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用思考:

　　二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　[歸納、總結(jié)、板書]

　　①物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

　　②用途：建筑材料、飾品、工藝品

　　③化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

　　[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看SiO2的性質(zhì)。

　　[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除HF外。

　　[板書]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

　　[師]因?yàn)镠F酸可以和SiO2反應(yīng)，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個(gè)性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

　　[展示]裝有NaOH的試劑瓶

　　[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個(gè)試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？

　　[思考、討論]

　　[總結(jié)]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。

　　[板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)

　　C、與堿反應(yīng)

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　[師]正是因?yàn)槠淠芘cNaOH發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

　　[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應(yīng)的酸呢？如何制取呢？

　　[思考]碳酸的制取，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？

　　[探究實(shí)驗(yàn)4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時(shí)停止。

　　[學(xué)生活動(dòng)]觀察、思考

　　[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸

　　實(shí)驗(yàn)過程：

　　現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

　　結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

　　反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl

　　[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

　　[課堂練習(xí)] 1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）

　　A、溶解性：CO2H2CO3

　　C、熔點(diǎn)：SiO2>CO2（干冰）D、硬度：SiO2

　　2、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的`試劑是（）

　　A、純堿溶液B、鹽酸

　　C、硫酸D、氫氧化鈉溶液

　　[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點(diǎn)掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅

　　1、二氧化硅SiO2

　　①物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

　　②用途：建筑材料、飾品、工藝品

　　③化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

　　a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

　　b、與堿性氧化物反應(yīng)

　　C、與堿反應(yīng)

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　2、硅酸

　　實(shí)驗(yàn)過程：

　　現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

　　結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

　　反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl

　　教學(xué)反思：

　　教學(xué)過程:（第二課時(shí)）

　　[復(fù)習(xí)引入]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。

　　對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式。

　　[學(xué)生活動(dòng)]書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

　　[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使，K＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進(jìn)行思考。

　　[學(xué)生活動(dòng)]閱讀P77，科學(xué)視野。

　　[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負(fù)電，與，K＋等營養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。

　　土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

　　[展示]Na2SiO3溶液

　　[師]SiO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

　　[實(shí)驗(yàn)4-2]取兩個(gè)濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

　　[學(xué)生活動(dòng)]觀察、填表。

　　放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液

　　現(xiàn)象

　　結(jié)論

　　[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

　　[師]看圖4-8應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

　　[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫下表

　　[板書]

　　原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分

　　水泥

　　玻璃

　　陶瓷

　　[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。

　　介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。

　　[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問題。

　　[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx兩種。

　　（2）物理性質(zhì)：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

　　（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下xxxxxxxxxxx。

　　（4）硅的用途：高純硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成電路、太陽能電池等。

　　[師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容

　　[課堂練習(xí)]

　　1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）

　　A、石英坩堝

　　B、普通玻璃坩堝

　　C、鐵制坩堝

　　D、陶瓷坩堝

　　2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）

　　A、黏土

　　B、石灰石

　　C、純堿

　　D、石英

　　3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是

　　A、石英砂：制玻璃、制單晶硅

　　B、硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

　　C、碳化硅：砂紙、砂輪

　　D、硅酸：粘合劑、耐火材料

　　[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識(shí)。需要重點(diǎn)掌握傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　3、硅酸鹽

　　原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分

　　水泥

　　玻璃

　　陶瓷

　　4、硅單質(zhì)

　　（1）硅單質(zhì)的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx兩種。

　　（2）物理性質(zhì)：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

　　（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下xxxxxxxxxxx。

　　（4）硅的用途：高純硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成電路、太陽能電池等。

　　教學(xué)反思：

高中化學(xué)必修一教案4

　　一、教學(xué)內(nèi)容

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、引入物質(zhì)的量的必要性

　　2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

　　3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

　　4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

　　課時(shí)安排：約15~20分鐘

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。

　　過程與方法：

　　1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

　　2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　三教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度！

　　請問物質(zhì)是由什么組成的啊？

　　學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。

　　嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

　　那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？

　　學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…

　　對！它們都很小！

　　我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜磉M(jìn)行反應(yīng)吧！

　　那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊？

　　學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

　　嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（mL）的化學(xué)物質(zhì)來進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

　　今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系！

　　板書課題：物質(zhì)的量

　　嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊！同學(xué)們有沒有什么好的建議呢？

　　學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、

　　看來同學(xué)們都很留心生活啊！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

　　我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×耍∧俏覀兛刹豢梢砸灿靡粋€(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢？

　　其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了！國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。

　　物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。

　　回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題

　　緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升

　　意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的

　　通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。

　　通過實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問題簡化的目的。

　　過渡到物質(zhì)的量的概念

　　板書：

　　一、基本概念

　　1、物質(zhì)的量

　　（1）是一個(gè)物理量；（2）符號(hào)：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體

　　（5）注意：

　　“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

　　摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等），不適用于宏觀物質(zhì)。

　　[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?

　　物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

　　[練習(xí)]判斷下列說法是否正確

　　（A）1摩爾氧

　　（B）1.5摩爾O2

　　（D）摩爾是7個(gè)基本物理量之一

　　（E）0.5摩大米

　　那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？

　　國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。

　　并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

　　板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

　　定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

　　跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)；

　　正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；

　　通過上面的學(xué)習(xí)，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個(gè)鐵原子？那2molFe呢？

　　請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？

　　很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：

　　N=n×NA即：n=N/NA

　　板書：二、基本公式

　　N=n×NAn=N/N

　　強(qiáng)化練習(xí)：

　　1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023；

　　2、2molO2含1.204×1024個(gè)氧分子；

　　好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol－1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大？

　　將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

　　科學(xué)研究是永無止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

　　思考并回答：1molFe含有6.02×1023個(gè)鐵原子；2molFe含1.204×1024個(gè)鐵原子。

　　回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)

　　跟進(jìn)思路，思考問題，強(qiáng)化記憶

　　通過實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的'關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；

　　通過練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的

　　通過實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)

　　請同學(xué)們看教材12頁，

　　1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子；

　　0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子；

　　1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子；

　　2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子；

　　數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？

　　提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？

　　總結(jié)：

　　1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子；

　　2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。

　　在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。

　　板書：3、摩爾質(zhì)量

　　定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號(hào)：M；單位：g/mol（g.mol-1）

　　練習(xí)：

　　Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；

　　CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；

　　H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；

　　那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：

　　m=n×M也即：n=m/M

　　板書：n=m/Mn=m/M

　　我們說：學(xué)以致用！

　　那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來解決怎樣的問題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？

　　知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢？（通過公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）

　　解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

　　M=18g/mol

　　n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

　　N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

　　通過今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

　　緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論；緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念；

　　認(rèn)真聽講，分析題目，得出答案；