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高中化學必修二教案

時間：2025-01-18 07:59:56 化學教案我要投稿

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高中化學必修二教案

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，時常會需要準備好教案，教案有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。那么寫教案需要注意哪些問題呢？以下是小編整理的高中化學必修二教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高中化學必修二教案

高中化學必修二教案1

　　1.使學生了解乙炔的重要化學性質和主要用途；

　　2.使學生了解炔烴的結構特征、通式和主要的性質；

　　乙炔的結構和主要性質。

　　乙炔分子的三鍵結構與化學性質的關系。

　　1.通過制作乙炔的球棍模型認識乙炔分子的碳碳叁鍵結構；

　　2.實驗驗證乙炔的化學性質；

　　3.類比、分析得出炔烴的結構特征、通式和主要性質。

　　前面我們將c2h6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球，在碳碳原子之間又連了一根小棍，得到了乙烯的含雙鍵的共平面結構，現(xiàn)在如果通過反應使c2h4分子中再失去兩個氫原子，得到的這種c2h2分子的球棍模型。

　　碳碳原子以叁鍵形式結合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。

　　這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對，即以叁鍵形式結合，據(jù)此，請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結構式。

　　按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結構式，并由一名學生上前板演：

　　一、乙炔分子的結構和組成

　　分子式電子式結構式

　　c2h2h-c≡c-h乙炔分子的比例模型

　　二、乙炔的實驗室制法

　　cac2+2h2oc2h2↑+ca(oh)2

　　乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢？

　　[投影顯示]實驗室制乙炔的。幾點說明：

　　①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；

　　②盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；

　　③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；

　　④作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理；

　　⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下，嚴防讓電石打破燒瓶；

　　⑥電石與水反應很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關閉分液漏斗活塞，停止加水；

　　電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應生成c2h2氣體。很顯然c2h2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點，那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的'啟普發(fā)生器來制取乙炔呢？

　　⑦實驗室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是：

　　a.反應劇烈，難以控制。

　　b.當關閉啟普發(fā)生器導氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應還在進行，不能達到"關之即停"的目的。

　　c.反應放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。

　　d.生成物ca(oh)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗。

　　該如何收集乙炔氣呢？

　　乙炔的相對分子質量為26,與空氣比較接近，還是用排水法合適。

　　熟悉和體會有關乙炔氣體制備的注意事項及收集方法，并由兩名學生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內壁緩慢滑下，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后，用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

　　由幾個學生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

　　請大家根據(jù)乙炔分子的結構和所收集的乙炔氣來總結乙炔具有哪些物理性質？

　　三、乙炔的性質

　　1.物理性質

　　無色、無味、ρ=1.16g/l、微溶于水、易溶于有機溶劑

　　實際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有ph3、h2s等雜質造成的。

　　根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結構特點，預測乙炔該有哪些化學性質？

　　[小組討論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和，所以其化學性質穩(wěn)定；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，易被打開，所以容易發(fā)生加成反應和聚合反應；乙炔分子中兩個碳原子以叁鍵形式結合，碳原子也不飽和，因此也應該不穩(wěn)定，也應能發(fā)生加成反應等。

　　大家所推測的究竟合理不合理，下邊我們來予以驗證。

　　[演示實驗5-7](由兩名學生操作)將原反應裝置中導氣管換成帶玻璃尖嘴的導管，打開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗純，之后用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點燃。觀察現(xiàn)象：點燃條件下，乙炔在空氣中燃燒，火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

　　乙炔可以燃燒，產物為h2o和co2,在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因為碳原子的質量分數(shù)乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。

　　(補充說明)乙炔燃燒時可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產生的氧炔焰溫度可達3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

　　2.乙炔的化學性質

　　(1)氧化反應

　　a.燃燒2ch≡ch+5o24co2+2h2o

　　檢驗其能否被酸性kmno4溶液所氧化。

　　[演示實驗5-8](另外兩名學生操作)打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性kmno4溶液中觀察現(xiàn)象：片刻后，酸性kmno4溶液的紫色逐漸褪去。

　　由此可以得到什么結論？

　　乙炔氣體易被酸性kmno4溶液氧化。

　　前邊的學習中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質，這些雜質也易被酸性kmno4溶液氧化，實驗中如何避免雜質氣體的干擾？

　　可以將乙炔氣先通過裝有naoh溶液(或cuso4溶液)的洗氣瓶而將雜質除去。

　　b.易被酸性kmno4溶液氧化

　　[演示實驗5-9]打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象：溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

　　溴的四氯化碳溶液褪色，說明二者可以反應且生成無色物質，那么它們之間的反應屬于什么類型的反應？(屬于加成反應)

　　從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速？

　　(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。

　　這說明了什么事實？乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。

　　應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的，可表示如下：

　　(2)加成反應

　　乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應。

高中化學必修二教案2

　　1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。

　　2．過程與方法：自學、探究、訓練

　　3．情感態(tài)度與價值觀：體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

　　【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

　　【學習過程】

　　【溫習舊知】

　　問題1、什么叫反應熱？

　　問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？

　　問題3、什么叫熱化學方程式？

　　問題4、書寫熱化學方程式的`注意事項？

　　問題5、熱方程式與化學方程式的比較

　　熱方程式與化學方程式的比較

　　化學方程式

　　熱方程式

　　相似點

　　不同點

　　【學習新知】

　　閱讀教材，回答下列問題：

　　問題1、什么叫蓋斯定律？

　　問題2、化學反應的。反應熱與反應途徑有關嗎？與什么有關？

　　【練習】

　　已知：h2(g)=2h(g)；△h1=+431.8kj/mol

　　1/2o2(g)=o(g)；△h2=+244.3kj/mol

　　2h(g)+o(g)=h2o(g)；△h3=-917.9kj/mol

　　h2o(g)=h2o(l)；△h4=-44.0kj/mol

　　寫出1molh2(g)與適量o2(g)反應生成h2o(l)的熱化學方程式。

　　例1、25℃、101kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kj熱量，求生成1mol氯化鈉的反應熱？

　　例2、乙醇的燃燒熱：△h＝－1366.8kj/mol,在25℃、101kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？

　　例3、已知下列反應的反應熱：

　　（1）ch3cooh（l）+2o2=2co2（g）+2h2o（l）；△h1＝－870.3kj/mol

　　（2）c（s）＋o2（g）=co2（g）；δh2=－393．5kj／mol

　　（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）；△h3＝－285.8kj/mol

　　試計算下列反應的反應熱：

　　2c（s）+2h2（g）＋o2（g）=ch3cooh（l）；δh=？

　　【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題？

　　【課堂練習】

　　1、在101kpa時，1molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o，放出890kj的熱量，ch4的燃燒熱為多少？1000lch4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？

　　2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

　　c6h12o6(s)＋6o2(g)＝6co2(g)＋6h2o(l)；δh=－2800kj／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。

高中化學必修二教案3

　　一、教材的地位和作用本節(jié)內容是現(xiàn)行高中化學試驗修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內容，本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內、學科間的綜合；同時為學生了解各類化學電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的很好教材。

　　二、學生狀況分析與對策學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)。教學大綱對原電池的原理作了c級要求，結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：知識、技能：使學生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進一步培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的。科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

　　一、重點、難點及確立依據(jù)依據(jù)教學大綱和考試說明的要求，結合學生的認知水平等確定本節(jié)課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點。

　　二、教學內容的組織與安排為了便于教和學，我把演示實驗改為學生實驗，采用實驗“鋪墊”創(chuàng)設問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變?yōu)樘剿餍詫嶒灐Ｔ趯嶒炛辛粲小翱瞻住薄ⅰ伴_發(fā)區(qū)”，如在實驗中要想驗證是否有電流產生等問題，讓學生自行設計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學生親自動手操作，領略創(chuàng)新成功的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學難度，增強教學的直觀性。

　　一、教法――探究法美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造。”為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的'原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。

　　二、學法――實驗探索法化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。

　　教學手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機、實驗儀器及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學生“享受”現(xiàn)成結論，而應使教師的演示工具轉變?yōu)閷W生的認識工具，實現(xiàn)信息技術與學科教學的整合。

　　教學內容教材處理及設計的依據(jù)

　　導課：引入一個醫(yī)學小故事

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中；

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

　　探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：

　　①鋅片的質量有無變化？

　　②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

　　③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

　　④h+得到的電子從哪來？

　　⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？