高一化學教案(通用15篇)
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要根據教學需要編寫教案，教案是備課向課堂教學轉化的關節點。那么大家知道正規的教案是怎么寫的嗎？以下是小編整理的高一化學教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高一化學教案1
教學目標
知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養：通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養學生用對立統一規律認識問題。
科學品質：結合教學培養學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結構入手，激發學生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。
領悟。
從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】一、什么是化學鍵
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達20xx℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，
領悟。
為引出化學鍵的概念做鋪墊。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。
【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
【引言】根據構成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現在我們先學習離子鍵。
分析概念的內涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟
培養學生準確嚴謹的.科學態度。
【板書】二、離子鍵
【軟件演示】
【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。
分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質，同時培養學生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。
思考、討論發表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。
2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養學生用“對立統一規律”來認識問題。
【小結并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【設疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質，那么哪些物質能提供陰、陽離子呢？
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。
【板書】 2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】
原子電子式：H·Na·
離子電子式：Na+ Mg2+
【投影】課堂練習
1．寫出下列微粒的電子式：
S Br Br- S2-
領悟。
理解。
領悟。
總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[? ]”和“電荷數”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環節做準備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設問】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？
【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發言進行評議。
【評價】對學生的發言給予正確評價，并注意要點。
根據左式描述其意義。
領悟各式的含義及整體的含義，區別用電子式表示物質和用電子式表示物質形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。
領悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[?? ]。另一個小組的代表發言。
3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。
4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。
通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。
【投影】課堂練習
2．用電子式表示離子鍵形成過程
的下列各式，其中正確的是（???）。
逐個分析對、錯及錯因。正確為（C）。
強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。
續表
教師活動
學生活動
設計意圖
【總結】
結合學生總結，加以完善。
【作業】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。
學生總結本節重點內容。
訓練學生歸納總結概括能力。
【投影】隨堂檢測
1．下列說法中正確的是（???）。
（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。
（B）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。
（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。
（D）大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。
2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
BaCl2? NaF? MgS? K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。
考察本節所學概念。
考察本節重點掌握情況。
針對優秀學生。
附：隨堂檢測答案
高一化學教案2
教學目標
1．知識目標
（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。
（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的'常用方法，了解氮的固定的重要意義。
2．能力和方法目標
（1）通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。
（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。
教學重點、難點
氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。
教學過程
[引入]
投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。
[教師引導]
氮族元素的相似性：
[學生總結]
最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。
氮族元素的遞變性：
氮 磷 砷 銻 鉍
非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強
NH3 PH3 AsH3
穩定性減弱、還原性增強
[教師引導]
氮族元素的一些特殊性：
[學生總結]
+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。
氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。
[教師引導]
氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？
[師生共同總結后投影]
課本中表1-1。
[引入第一節]
高一化學教案3
一、探究目標
（一）知識技能
1.了解硅、二氧化硅的主要性質。
2.認識硅、二氧化硅在生產、信息技術、材料科學等領域的應用。
（二）過程與方法
1.結構決定性質、性質決定用途。
2.了解材料發展的歷史與前景。
（三）情感價值觀
認識化學在材料科學中的重要地位，了解中華民族的傳統文化，激發學習化學的興趣。
二、探究重點
二氧化硅的結構、性質和用途；硅單質的用途。
三、探究難點
二氧化硅的結構和化學性質。
四、探究過程
閱讀與思考
板書第四章非金屬及其化合物
請閱讀課本第四章引言，對照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。
地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構成了地殼的基本骨架；
空氣中的含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎元素之一；
人類活動產生的影響大氣質量的氣態氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。
食鹽中的氯元素等。
思考與交流
1.同學們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯系呢？
2.計算機的芯片，傳導電話的光纜，化學實驗室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？那末，自然界有沒有游離的硅？自然界有沒有硅的化合物呢？沒有的怎樣制取？有的怎樣利用？請同學閱讀課本p.62
板書無機非金屬材料的主角—硅
一、二氧化硅（silicon dioxide）
1.物理性質：請同學閱讀課本p.63內容，將你閱讀的內容整理成知識小卡片。
整理歸納
二氧化硅的物理性質：結構與金剛石相似，熔點高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用來裝飾、制造電子部件和光學儀器。
思考與交流根據sio2的存在和應用，請你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質？化學穩定性如何？你的根據是什么？sio2的這些性質是由什么決定的？練習1①實驗室中盛放堿液的.試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實驗室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？
①因為玻璃中含有二氧化硅，易與堿液反應生成對應的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。
②因為玻璃的主要成分是二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應：
sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。
2.化學性質
二氧化硅的化學性質不活潑，是酸性氧化物。
知識遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學性質比較相近，請閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學性質作一個對比。
整理歸納
物質
二氧化碳（co2）
二氧化硅（sio2）
與水反應
co2+ h2o == h2co3
不反應
與酸反應
不反應
sio2+ 4hf == sif4↑+ 2h2o
與堿反應
co2+2naoh==na2co3+h2o
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
與堿性氧化物反應
co2+ na2o == na2co3
高溫sio2+ cao === casio3
與碳反應
co2+ c == 2co
高溫
sio2+ 2c == si + 2co ↑
練習2、如何除去下列物質中的雜質?(用化學方程式表示其過程)
sio2中混有caco3 caco3中混有sio2
3.用途
二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導纖維等光纖光纜與普通電纜的比較
高一化學教案4
知識目標
使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
能力目標
通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
情感目標
通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。
通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。
教學重點：氣體摩爾體積的概念
教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學方法：設疑、導思、歸納、應用
教學手段：多媒體輔助
教學過程：
[復習提問]
1.1mol物質含有的粒子數約是多少？
2.什么叫摩爾質量？
[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。
[板書] 一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態物質的體積
[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？
學生回答：V=
[ 投影 ] 計算1mol幾種固、液態物質的'體積，填表；
物質
粒子數
1mol 物質質量（g）
20℃密度（g/cm 3 ）
體積（cm 3 ）
Fe
6.02×10 23
56
7.8
Al
6.02×10 23
27
2.7
Pb
6.02×10 23
207
11.3
H 2 O
6.02×10 23
18
1(4℃)
H 2 SO 4
6.02×10 23
98
1.83
學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm 3
[ 微機顯示 ] 1mol物質的體積
[ 板書 ] 1mol固、液態物質的體積不相同。
2.1mol氣態物質的體積
[ 微機顯示 ] 影響氣體體積的因素
指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。
[ 說明 ] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[ 板書 ] 標準狀況：0℃，101kPa
[ 投影 ] 計算標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數
1mol物質質量(g)
密度（g/L）
體積（L）
H 2
6.02×10 23
2.016
0.0899
O 2
6.02×10 23
32.00
1.429
CO 2
6.02×10 23
44.01
1.977
學生分組計算出標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[ 板書 ] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[ 強調 ] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質的量為 1mol ③任何 氣體 物質 ④ 約 為22.4L
[ 展示 ] 22.4L體積的實物模型
[ 設疑 ] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
[ 板書 ] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
[ 提問 ] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？
[ 強調 ] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。
[ 設問 ] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。
[ 討論 ] 決定物質體積的主要因素
[ 微機顯示 ] 影響物質體積的因素
[ 提問 ] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化？
2.為什么體積由18mL變為3.06×10 4 mL，體積擴大了1700倍。
[ 指出 ] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[ 結論 ] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： 還可推導出
[ 練習題] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH 2 的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO 2 一定含有6.02×10 23 個O 2 。
5.在同溫同壓下，32gO 2 與2gH 2 所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH 3 與60mLO 2 所含的分子個數比為1：3。
（答案：正確的是5.6.）
板書設計 ：
第二節 氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態物質的體積
1mol固、液態物質的體積不相同。
2.1mol氣態物質的體積
標準狀況：0℃，101Kpa
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
V m = 單位：L/mol
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出
高一化學教案5
【三維目標】
知識與技能 掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作
過程與方法 通過過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作
情感態度與價值觀 能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究
【教學重點】
理解蒸餾、萃取的原理，學會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純
【教學難點】
根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案
預習案
一、使用說明：閱讀課本7 頁— 9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預習內容。
二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水
（1）原理：利用 混合物中各組分的 不同，通過加熱到 使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過 冷凝下來，從而實現與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去 、 或 的雜質。
（2）主要儀器：
（3）實驗過程及現象：
實驗
現象
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的'部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）
(4)注意事項:
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物質在 溶劑里的 不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后 液體分離開的操作。
（2）主要儀器：
（3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有Cl- 嗎？
3、從碘水中提取碘時，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時，上下層液體如何取出？
高一化學教案6
【復習目標】
1.了解物質簡單分類法的意義
2.理解膠體與其他分散系的區別
3.了解電解質、非電解質的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫
4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應發生的條件
5.理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉移的方向和數目
6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性
【重點、難點】離子反應和氧化還原反應
1.物質都是由XX組成的，單質是XX，化合物是XX。元素在物質中以兩種形態存在，即XX和XX。
2.物質可分為XX和XX。混合物可分為XX，XX和XX。按照元素的組成和性質，純凈物通常可以分為XX，XX，XX。根據在溶液中或熔化狀態下能夠導電，化合物可分為XX，XX。根據在氧化還原反應中的表現，可將反應物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。
3.XX之間的反應通常是復分解反應。
4.光束照射膠體時，這種現象叫做丁達爾效應。借助此現象可以用來區分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。
5.利用XX分離膠體中能夠的雜質分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關的現象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水
6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應方程式。
7.電離是XX。電解質是XX。電解質、非電解質都是化合物，電解質一定能夠導電，能導電的物質不一定是電解質，如銅，鋁，石墨等。非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。判斷一種物質屬于電解質還是非電解質時，先排除混合物(溶液)和單質。酸、堿、鹽都是電解質。
思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠導電，它們都是電解質嗎？
②為什么氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態下能導電？
③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠導電，它們都是電解質嗎？
叫做強電解質，包括強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？
叫做弱電解質，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質。
思考：氨水中存在哪些微粒？
書寫電離方程式要注意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負電荷總數必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。
8.是離子反應。離子反應的條件(同復分解反應的條件)。
9.書寫離子方程式步驟：寫出化學反應方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查(書寫離子方程式時，不能拆的物質：氣體、沉淀、弱電解質、單質、氧化物)。
10.寫出下列反應的離子方程式
碳酸鋇與鹽酸反應：XX
CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；
FeS與鹽酸反應：
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；
碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：
澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
氫氧化鋇溶液中加入硫酸：
11.如何判斷離子方程式的正誤
(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物；
(2)看表示各物質的化學式是否正確；
(3)看電荷是否守恒；
(4)看反應物或產物的配比是否正確。
12.離子的'大量共存問題
(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸(強堿)溶液中，是否有顏色
(2)離子之間反應能生成沉淀的不能共存；
(3)離子之間反應能生成水等難電離的物質
(4)離子之間反應能生成氣體的不能共存；
(5)在溶液中有電解質溶液參加的氧化還原反應
(6)弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存
13.常見離子檢驗
離子使用的試劑方法及現象
氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。
14.XX反應過程中有XX的化學反應叫做氧化還原反應。氧化還原反應的實質是電子轉移。
失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產物，氧化產物具有氧化性
得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產物，還原產物具有還原性
元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態時，既具有氧化性又具有還原性。
氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性
15.常見的氧化劑還原劑？
16.分別用雙線橋法和單線橋法標出下列反應的電子轉移：
(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2
(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
17.氧化還原反應的實質；氧化還原反應規律：質量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應全是氧化還原反應，復分解反應全部不是氧化還原反應。化合和分解反應一部分不都是氧化還原反應。
18.(1)鐵的還原性
與氯氣反應方程式；
與酸反應離子方程式；
與氯化銅反應離子方程式。
(2)正三價鐵的氧化性
2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe
(3)正二價鐵離子既有氧化性又有還原性
氯化亞鐵與氯氣反應；
氯化亞鐵與金屬鋅反應；
(4)正三價鐵離子與可溶性堿反應離子方程式
氯化亞鐵與可溶性堿反應離子方程式；
Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3。化學方程式
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高一化學教案7
【教學目標】
（1）能準確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應原理及主要設備的名稱、構造和作用。
（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。
（3）能說明熱交換器怎樣進行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。
（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。
（6） 能說出環境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強環境意識作環境保護的宣傳者、行動者。
（7）能通過本節的學習，說明工業生產中加快反應，提高原料利用率，節約能源及環境保護的一些措施和方法。
（8）掌握多步反應計算題的簡單解法即關系式法。
【教學重點】接觸法制硫酸的化學反應原理，環境污染的危害及環境保護的重要性。
【教學難點】主要設備的構造和物料流動的方式、有關的化工生產原理。
【教學過程】
[投影]學習目標即教學目標
[敘述引入]同學們，我們初中學習過硫酸的知識，硫酸是化學工業中最重要的產品之一。它在工農業生產、科學實驗和國防的建設中，具有十分廣泛的用途。
[投影]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，實驗室中常用作干燥劑。
[設疑引入]硫酸有那么多用途，工業上是如何生產的呢？請同學們根據所學過的硫及其氧化物知識，討論生產硫酸的原理。
[說明]許多同學想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據我國資源情況，實際生產中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉化為三氧化硫，是在接觸室內進行的，因此，稱為接觸法制硫酸。
[投影板書]課題、標題及原理
[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
[投影板書]第一階段及反應原理
[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應的方程式，交代配平方法（奇偶法）
[出示模型]講解沸騰爐的構造。
[動畫顯示]沸騰爐內物料進出方式
[投影]思考討論
1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？
2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？
[強調講述]黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用于工業生產中。
[銜接過渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明反應特點。
[投影板書]第二階段及有關反應原理
[反饋矯正]根據學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。
[動畫顯示]氣體流向。
[投影]填空
3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________
4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________
[強調講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO 2 、O 2 、N 2 ）被預熱，而熱的氣體（SO 3 、 SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷卻，這種方式能夠節約能源，在工業生產中廣泛采用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。
[銜接過渡]從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板書]第三階段及反應原理
[投影]5．吸收三氧化硫為什么不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？
[講解]三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業生產上特別重視生產的`速度及原料的利用率。
[出示模型]講解吸收塔構造。
[動畫顯示]三氧化硫的吸收過程。
[總結歸納、動畫顯示]設備流程、生產流程。
[投影]6．接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應？幾種典型設備？幾種凈化方式？幾個地方運用逆流原理？幾個地方采用了加快反應的措施？幾個地方采用了充分利用原料的措施？
[歸納講述]同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，如何節約能源降低成本，如何保護環境，防止污染等等，這些都是工業生產中的實際問題，應該引起同學們的注意。
[投影]練習題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產多噸98%的硫酸（設有1.5%的硫留在爐渣里）？
[試題分析]本題考查化學運算技能，同學們常用的方法是分步計算法，根據方程式先求出二氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最后求出硫酸的質量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關系式求解。
解析：由工業生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：
設：能生成98%的硫酸x噸
FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%
x=1.478
這種計算方法叫關系式法，即根據多個有聯系的方程式計算時，可以依據方程式式找到各物質之間量的關系式，直接計算求解。
[設疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內容，即環境保護。
[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。
[設疑深入]二氧化硫污染環境到底會造成什么樣的危害呢？
[投影]7．二氧化硫對環境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什么？如何消除大氣污染？
8．環境污染分為哪幾類？工業三廢包含哪幾方面？防止和消除環境污染的根本途徑是什么？
[投影]環境污染的分類
環境污染
大氣
水 工業三廢（廢氣、廢水、廢渣）
土壤 農藥、化肥及生活用品
食品 自然資源的不合理開發利用
……
[播音]錄音資料1：環境污染的危害
錄音資料2：環境政策
錄音資料3：環境的治理及保護
[播放] 錄像資料1：環境污染的危害
錄像資料2：環境的治理及保護
[強調指出]我們每位同學都要做環境的堅定保護者，從我做起，從小事做起，從現在做起，注意環境保護的宣傳，堅信，環境問題必將隨著科學技術的進一步發展，而得到人類有效的解決，那時，祖國的天空會更藍，河流會更清。
[布置作業]書面作業：
1．教材78頁數題
2．教材87頁3題
課外作業：調查我們周圍的環境污染狀況
高一化學教案8
【知識目標】
1.認識化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成;
2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
【能力目標】
1.通過分析化學物質的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。
2.在分析、交流中善于發現問題，敢于質疑，培養獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
【情感目標】發展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。
【重點、難點】離子鍵、化學鍵
【教學方法】
討論、交流、啟發
【教學用具】PPT等
【教學過程】
講述：我們每天都在接觸大量的化學物質，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質是由微粒構成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質的?
問題：食鹽是由什么微粒構成的?
食鹽晶體能否導電?為什么?
什么情況下可以導電?為
什么?
這些事實說明了什么?
學生思考、交流、討論發言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動
才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學生思考、交流、發言。
板演氯化鈉的形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結合的相互作用。
問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?
學生思考、討論、發言
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持
穩定。二者必選其一時，先選擇穩定，通過得失電子達到穩定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結合形成電中性的物質。因此，任何物質的形成都是由不穩定趨向于穩定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質。所以說：矛盾往往是推動事物進步、
發展的原動力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結合呢?
這種結合方式與它們的原子結構有什么關系嗎?
學生思考、交流、討論
歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
講述：既然我們已經認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結構示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關，我們取元素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-
離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列舉兩個，其余由學生練習。
引申：我們由氯化鈉的形成發現了一類物質即離子化合物。那么，其它物質的'情況又如何呢?
問題：氯氣、水是由什么微粒構成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學生思考、交流、發言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節課學習。
我們將物質中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統稱為化學鍵。
板書：化學鍵：物質中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結：世界上物質種類繁多，形態各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學鍵結合成千千萬萬種物質。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質的目的都是相同的，即由不穩定趨向于穩定。這是自然規律。
課后思考題：
1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結合本課知識，查閱資料闡述物質多樣性的原因。
二、共價鍵
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當成鍵的原子結合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩定結構，結構組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現強烈的相互作用，各原子也達到了穩定結構。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學習中，看到原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯結形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學鍵。
板書：三、化學鍵
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。
討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么?
教師小結：一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
高一化學教案9
一、教學目標
1、知識目標
（1） 通過介紹各種碳單質，使學生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質有較大的差別，導致物理性質相異的主要原因是碳原子的排列不同。
（2） 知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，初步體會它們性質的差異。
2、能力目標
（1） 通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，進一步熟悉研究物質性質的基本程序，培養學生利用實驗科學探究的'能力。
（2） 體會將自然界中的轉化與實驗室中的轉化統一起來的科學思維方法。
3、情感目標
（1） 通過實驗探究激發學生探究化學的興趣，發揚合作學習的精神，養成嚴謹科學的學習習慣。
（2） 了解人們經常利用科學知識實現碳元素的轉化，為人們服務的案例，體會化學科學的偉大，增強求知的欲望。
（3） 通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉化的平衡所造成的后果，激發學生應用化學知識，維護生態平衡的熱情和責任。
二、教學重點、難點
重點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。
難點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。
三、教學方法
實驗探究、自主歸納，多媒體教學
高一化學教案10
教材分析:
1、地位和功能
必修模塊的有機化學內空是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質等，這些物質都與生活聯系密切，是學生每天都能看到、聽到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學生的興趣和熱情。
必修模塊的有機化學具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已滲透到生活的各個方面，能用所學的知識，解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途;另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本的知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他深入學習的欲望。
2、內容的選擇與呈現
根據課程標準和學時要求，本章沒有完全考慮有機化學本身的內在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結構、主要性質以及在生產、生活中的應用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學習同系物和同分異構體的概念，只簡單介紹了烷烴的結構特點和主要性質，沒有涉及烷烴的系統命名等。
教材特別強調從學生生活實際和已有知識出發，從實驗開始，組織教學內容，盡力滲透結構分析的觀點，使 學生在初中知識的基礎上有所提高。
教學中要特別注意不盲目擴充代表物的性質和內容，盡量不涉及類物質的性質，注意從結構角度適當深化學生對甲烷、乙醇、乙酸的認識，建立有機物“組成結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
為了幫助學生理解內容，教材增加了章圖、結構模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內容，提高了教材的可讀性和趣味性。
3、內容結構
本章的內容結構可以看成是基礎有機化學的縮影或概貌，可表示如下：
為了幫助學生認識典型物質的有關反應、結構、性質與用途等知識，教材采用了從科學探究或生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結構的研究，糖和蛋白質的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結構式、電子式、化學方程式;不分學生實驗和演示實驗，促使學生積極地參與到教學過程中來。
總之要把握以下三點:
1、教材的起點低，強調知識與應用的融合，以具體典型物質的主要性質為主。
2、注意不要隨意擴充內容和難度，人為增加學生的學習障礙。
3、盡量從實驗或學生已有的生活背景知識出發組織或設計教學，激發學習興趣，使學生感到有機化學就在他們的實際生活之中。
第一節 最簡單的有機化合物——甲烷
第1課時
教學目標:
1、了解自然界中甲烷的存在及儲量情況。
2、通過實踐活動掌握甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構。
3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理。
4、了解甲烷及其取代反應產物的主要用途。
5、培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度，培養學生的實驗操作能力。
重點、難點:
甲烷的結構和甲烷的取代反應
教學過程:
通過簡單計算確定甲烷的分子式。
畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構。
一、甲烷的分子結構
化學式:CH4
電子式:
結構式:
二、甲烷的性質
1:物理性質:無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4占80%~97%)。
2:化學性質:甲烷性質穩定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發生以下反應:
(1)可燃性(甲烷的氧化反應)
學生實驗:
①CH4通入酸性KMnO4溶液中
觀察實驗現象:不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。
結論: 一般情況下，性質穩定，與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應。
(2)取代反應
② 取代反應實驗
觀察現象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。
在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應。但把混合氣體放在光亮的地方就會發生反應，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。
定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水
化學式
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
名稱(俗名)
溶解性
常溫狀態
用途
取代反應與置換反應的.比較:
取代反應
置換反應
可與化合物發生取代，生成物中不一定有單質
反應物生成物中一定有單質
反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大
在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動順序。
分步取代，很多反應是可逆的
反應一般單向進行
3、用途:
甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產種類繁多的化工產品。
4.補充練習
1.下列有關甲烷的說法中錯誤的是 ( )
A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發酵而來的
B.天然氣的主要成分是甲烷
C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水
D.甲烷與氯氣發生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑
2.下列關于甲烷性質的說法中，錯誤的是 ( )
A.甲烷是一種非極性分子
B.甲烷分子具有正四面體結構
C.甲烷分子具有極性鍵
D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃
3.下列物質在一定條件下可與CH4發生化學反應的是 ( )
A.氯氣
B.溴水
C.氧氣
D.酸性KMnO4溶液
4.將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，所得產物中物質的量最大的是 ( )
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.HCl
5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后 ，其產物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )
A.H2S
B.CH4
C.H2
D.CO
6.甲烷的電子式為________，結構式為________。1 g甲烷含_______個甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數相等，與___________g一氧化碳原子數相等。
7.甲烷和氯氣發生的一系列反應都是________反應，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學式是___________。參照此類反應，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式____________________________________________________________。
8.在標準狀況下，1.12 L某氣態烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式。
[第2課時]
教學目標:
1、掌握烷烴、同系物、同分異構體、同分異構現象等概念
2、了解常溫下常見烷烴的狀態
3、通過探究了解烷烴與甲烷結構上的相似性和差異性
4、培養學生的探究精神及探究能力
重點、難點:
同分異構體的寫法
教學過程:
一、烷烴:結構特點和通式:
烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結合，達到飽和狀態。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環狀，稱為環烷烴。)
分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結構式。
同系物:結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。
關于烷烴的知識，可以概括如下:
①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。
②這一類物質成為一個系統，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。
③同系物之間具有相似的分子結構，因此化學性質相似，物理性質則隨分子量的增大而逐漸變化。
(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為 CnH2n+1- )
二、同分異構現象和同分異構體
定義:化合物具有相同的化學式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。
正丁烷 異丁烷
熔點(℃) -138.4 -159.6
沸點(℃) -0.5 -11.7
我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構體的寫法:
先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個數省略了)
然后寫少一個碳原子的直鏈: ( )
然后再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上:
(即 )
探究C6H14的同分異構體有幾種?
補充練習
1.下列有機物常溫下呈液態的是 ( )
A.CH3(CH2)2CH3
B.CH3(CH2)15CH3
C.CHCl3
D.CH3Cl
2.正己烷的碳鏈是 ( )
A.直線形
B.正四面體形
C.鋸齒形
D.有支鏈的直線形
3.下列數據是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )
A.16、30、58、72
B.16、28、40、52
C.16、32、48、54
D.16、30、42、56
4.在同系物中所有同系物都是 ( )
A.有相同的分子量
B.有相同的通式
C.有相同的物理性質
D.有相似的化學性質
5.在常溫常壓下，取下列4種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )
A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C4H10
6.請用系統命名法命名以下烷烴
︱
C2H5
︱
CH3
⑴ C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵
CH3-CH-CH-C-H
CH3︱
C2H5︱
︱
CH3
︱
CH3
C2H5︱
︱
CH2-CH2-CH3
︱
CH2
︱
CH3
⑶ ⑷
CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3
7.根據有機化學命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據所要反映的化合物的結構給予重新命名。
(1)2-乙基丙烷:
(2)2，4-二乙基戊烷
(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷
(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷
8.室溫時20 mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態烴的分子式
參考答案:
6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷
(2)2，3，4-三甲基己烷
(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷
(4) 2，2，4，4-四甲基己烷
7.(1)錯 2-甲基丁烷
(2)錯 3，5-二甲基庚烷
(3)對
(4)錯 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷
高一化學教案11
教學目標
1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。
2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3、情感目標：
①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。
②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。
③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
重點 金屬活動性順序的理解和應用。
難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。
2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。
學情分析
本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調動起來，可輕松學習并應用知識。
教學方法 實驗探究、討論。
課前準備儀器藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時安排: 1課時
教學過程
【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學方程式怎樣寫?
【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。 回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。
【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復習、鞏固相關知識，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。
【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 聽講 了解判斷金屬活動性差異的初步方法。
【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的`假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。
【探究活動1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應
【提示】
按操作規范進行實驗，認真觀察現象。
【巡視、指導實驗】 實驗探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。
【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】 學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能把金屬分為哪兩類? 思考、討論并得出結論。
結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。 為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。
【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什么? 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。 培養學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發學生興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度，增強學生實驗設計能力。
【探究活動2】
金屬與金屬化合物的溶液反應
【巡視、指導實驗】 實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。
【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?
【引導學生討論、交流和展示探究結果】 討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動順序
【設問】
為什么會出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來? 觀察、記憶。
思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。 培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。
【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點? 思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規律。 理解、掌握置換反應的應特點和規律。
【課堂練習】
1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?
2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?
3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習、鞏固。 聯系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。
指導學生自主歸納總結本課題。 學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。 培養學生對知識的歸納、總結能力。
【布置作業】
1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。
2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。
高一化學教案12
教學目標概覽：
（一）知識目標
1 、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。
2 、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。
（二）能力目標
1 、培養學生實驗能力和觀察能力。
2 、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3 、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。
3 、對學生進行通過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：
電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。
教學難點：
離子反應方程式的書寫方法
教學方法：
設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
[設問]下列物質中：① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl
⑦ Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨
（1）屬于強電解質的是。
（2）屬于弱電解質的是。
（3）屬于非電解質的是。
（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。
答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦
[引入]因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。
[板書]四、離子反應
1 、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
[實驗]請四位同學分別做實驗：
①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液
②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
③硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液
④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
[設問] ①分別發生什么現象？
②三支試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）
③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發生反應前后的存在形式有什么區別？
用實驗證明實驗①中Cu 2+和Cl－反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現象分析本質。
[演示動畫]（Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓）
[板書] 2 、離子反應的表示方法
離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
我們如何書寫這些離子方程式呢？
[板書] 4 、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）
①寫：寫出正確的化學方程式：CuSO 4＋BaCl 2＝BaSO 4 ↓＋Cu Cl 2
②改：易溶的'強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）
Cu 2＋＋SO 4 2－＋Ba 2＋＋2Cl－＝BaSO 4 ↓＋Cu 2＋＋2 Cl－
③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓
④查：檢查（質量守恒、電荷守恒）
[討論] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”這一離子方程式正確嗎？
[回答]不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。
[ 小結 ]書寫四步中，“寫”是基礎，“改”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應該改寫成離子形式的物質：
a 、強酸：HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等
易溶于水、易b 、強堿：KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物，一般在反應物中
電離的物質存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。
c 、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。
仍用化學式表示的物質：
a 、難溶的物質：Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等
b 、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。
c 、氣體：H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等
d 、單質：H 2 、 Na 、 I 2等
e 、氧化物：Na 2 O 、 Fe 2 O 3等
[設問]這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發？
小結后得出離子反應方程式的意義。
[板書] 3 、離子反應方程式的意義：
①揭示離子反應的實質。
②不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
[討論]為什么實驗四中的復分解反應不能進行？
[講述]上述Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。 Ag + +Cl — = AgCl ↓離子方程式，可以表示AgNO 3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl 2 、NaCl）的一類反應。
[設問] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O離子反應方程式表示的意義是什么？
[討論]中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。
[ 小結 ]酸堿中和反應的實質是H + + OH－=H 2 O，酸電離出來的H +與堿電離出來的OH -結合成弱電解質H 2 O 。
[練習]寫出離子方程式：
①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
②向氨水中通入氯化氫
③氧化銅粉末加入稀硫酸
④鐵屑放入硫酸銅溶液
分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。
請同學們寫符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的兩個化學方程式，培養逆向思維能力。
[布置作業] P 18習題一、 2 、 3習題二、三、
高一化學教案13
[教學過程]
課前練習:
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產物是( )
A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2
(請寫出有關反應的化學方程式)
[新課引入]
鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經過了復雜的反應,但最終產物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質.
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過渡]：我們這節課主要討論它們的化學性質
由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質是什么呢？是不是都能與某種物質反應生成CO2呢？
[板書]：（1）與酸的反應
[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應, 請寫出離子反應方程式.
[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩性上是不是一樣，能否根據已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產生呢?讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉
[板書]（2）熱穩定性:
2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Na2CO3與NaHCO3熱穩定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
[板書]（３）用途：
Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織
NaHCO3: 發酵粉 滅火器 治胃酸過多
鞏固練習:
1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導練習] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現象的是( )
A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體
[教學目的]
１.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途
２.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養學生認真負責和嚴謹求實的科學態度.
[教學重點]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
[教學難點]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的.性質差別的原因
[教學方法]
對比法、實驗探索法.
[教學用具]
投影儀.實物演示實驗儀器
我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉時，筒內的兩種藥液相互混和后，發生如下的反應：
A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑
大量的二氧化碳跟發泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
干粉滅火器內充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發生的物理、化學作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發性分解物，與燃燒過程中燃料所產生的自由基或活性基團發生化學抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發生化學反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩定性。，受熱分解產生的二氧化碳氣體對空氣產生稀釋作用
在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
高一化學教案14
教學 目標
知識目標
使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。
能力目標
通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的 教學 ，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
通過有關氣體摩爾體積計算的 教學 ，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。
情感目標
通過本節的 教學 ，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。
通過 教學 過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。
教學 建議
教材分析
本節教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的.化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。
本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。
教學 建議
教法建議
1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。
新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm= V/n 。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學 中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關系。
2．本節引入方法
⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積并填表。
物質
粒子數
1mol 物質質量（g）
20℃密度（g/cm 3 ）
體積（cm 3 ）
Fe
6.02×10 23
56
7.8
Al
6.02×10 23
27
2.7
Pb
6.02×10 23
207
11.3
H 2 O
6.02×10 23
18
1(4℃)
H 2 SO 4
6.02×10 23
98
1.83
⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。
3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）
物質????????????? 因素
粒子的數目
粒子間平均距離
粒子本身大小
固、液態
√
√
氣態
√
√
講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態物質粒子間距離；1mol液態水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5．通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18mL變為3.06×104mL體積擴大1700倍？
6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：
①標準狀況
②物質的量為1mol
③任何氣體物質
④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4L/mol.
7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8．教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算， 教學 中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol
9．在 V、n、m、N之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結進行。
教學 建議
關于氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。
2．阿伏加德羅定律? 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：
（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比。
（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質的量比。
（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等于密度比。
（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等于摩爾質量比。
（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等于摩爾質量的反比。
此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。
3．氣體摩爾體積的常見應用? 標準狀況下1mol氣體為22．4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質量為 。常見的有：
（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：
（2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .
（3）求混合氣體的平均相對分子質量（ ）：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見
①，若為質量分數見
②：
（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。
（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。
（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。
高一化學教案15
教學目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。
3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。
教材分析
本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。
化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入氧化還原反應的教學 。
本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。
本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。
氧化還原反應是在日常生活，工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。
教學建議
第一節氧化還原反應
氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法， 教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。
一、有關氧化還原反應的概念
實質
反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。
原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數
特征
原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數
反應
（氧化反應、還原反應）
反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）
反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）
反應物
（還原劑、氧化劑）
此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑
此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑
生成物
（氧化產物、還原產物）
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。
性質
（還原性、氧化性）
失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性
二、常見的氧化劑和還原劑
1．氧化劑
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價元素的化合物：、 、 、濃、 、 、 、 、等。
2．還原劑
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應
教學設計方案
第一節氧化還原反應
教學目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。
3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。
教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。
教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋
教學手段：投影
教學過程：
［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。
［板書］第一章化學反應及其能量變化
［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）
［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。
［板書］第一節氧化還原反應
［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）
［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）
［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。
［板書］一、化學反應的`類型
［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。
［板書］1．基本反應類型
［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。
［投影］
反應類型
表達式
舉例
化合反應
A＋B＝AB
分解反應
AB＝A＋B
置換反應
A＋BC＝AC＋B
復分解反應
AB＋CD＝AD＋CB
［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。
［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。
［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
［板書］2．氧化反應和還原反應
［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。
［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。
［投影］
反應類型
得、失氧的情況
舉例
氧化反應
物質得到氧的反應
還原反應
物質失去氧的反應
在的反應中，失去氧而變成單質銅的反應
［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。
［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。
［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：
（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如：。
（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。
（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。
（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。
［引導］下面對的反應作進一步研究。
［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？
（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？
（3）進一步分析，可以得到什么結論？
［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：
（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。
（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。
（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。
［板書］二、氧化還原反應
［練習］分析的反應類型。
［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。
［講解］通過同學的回答，我們發現此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。
［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。
［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。
［板書］1．氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。
［投影練習］判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。
①
②
③
④
⑤
［設問］有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。
［板書］2．氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。
［講解］1．在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。
2．在的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。
［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質的理解。
［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。
（2）沒有電子轉移的反應就是非氧化還原反應。
［講解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關的一些概念加以總結、補充、歸納。
［板書］（3）氧化還原反應的有關概念
［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。
（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。
（3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。
（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。
（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。
（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。
（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。
（8）氧化性：得電子的性質。
（9）還原性：失電子的性質。
［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
［板書］4．氧化還原反應的表示方法
（1）雙線橋法
（2）單線橋法（補充）
［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。
［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應。
（1）雙線橋法：
（2）單線橋法：
［練習］分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。
①
②
③
④
［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。
［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。
［板書］5．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
［學生總結］
［投影板書］（1）置換反應都是氧化還原反應。
（2）復分解反應都不是氧化還原反應。
（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。
［本節總結］
我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。
［作業］
第12頁、二、三、1．2．
三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。
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