高一化學教案

高一化學教案(15篇)

　　作為一位無私奉獻的人民教師，時常要開展教案準備工作，教案是實施教學的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。那么教案應該怎么寫才合適呢？下面是小編為大家整理的高一化學教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學教案1

　　一、學習目標

　　1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。

　　2.初步認識實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

　　3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

　　二、教學重點及難點

　　常見離子檢驗的實驗技能;設(shè)計簡單的探究實驗方案。

　　三、設(shè)計思路

　　化學研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結(jié)初中化學知識，學習常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設(shè)計、多種物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計及操作技能。

　　教學時，首先讓學生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略，教學過程中充分發(fā)揮學生的自主性。其次，根據(jù)教學目標創(chuàng)設(shè)相應的情景，提出具體的任務。

　　四、教學過程

　　[導入]物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。

　　[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現(xiàn)象以及反應的化學方程式。

　　[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

　　離子試劑現(xiàn)象

　　實驗1NH4+

　　實驗2Cl—

　　實驗3SO42—

　　各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?

　　明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

　　NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加XX銀溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;

　　SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　[討論]在完成相關(guān)實驗時，都有一些值得注意的問題。請結(jié)合實驗過程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問題：

　　實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝X?實驗3：為什么要加稀鹽酸?

　　[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。

　　結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

　　檢驗Cl—加入稀XX是為了避免CO32—的干擾;

　　檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

　　[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗?

　　物質(zhì)的檢驗應根據(jù)物質(zhì)獨有的特性，要求反應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠。

　　你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢?

　　要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的.檢驗方法。

　　學生回憶常見物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

　　[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質(zhì)。

　　如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

　　用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計實驗方案。

　　[實驗]焰色反應

　　金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。

　　閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?

　　[過渡]物質(zhì)的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設(shè)計簡單的實驗方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。

　　1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成?

　　2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。

　　3.物質(zhì)(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?

高一化學教案2

　　一、課標要求

　　高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發(fā)展;幫助學生獲得未來發(fā)展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力;初步學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能;使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進行交流。

　　二、教學目標

　　(一)知識與技能

　　⒈ 知道什么是分液，初步學會分液的基本操作，理解其適用范圍。

　　⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區(qū)別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學會使用分液漏斗。

　　⒊ 知道什么是萃取、萃取劑，初步學會萃取的基本操作。

　　⒋ 學會應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。

　　(二)過程與方法

　　在化學學習和實驗過程中，逐漸養(yǎng)成問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習能力，善于與他人合作。

　　(三)情感、態(tài)度與價值觀

　　在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發(fā)參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用與生產(chǎn)、生活實踐的意識。

　　三、重點和難點

　　(一)教學重點：分液、萃取

　　(二)教學難點：萃取

　　四、設(shè)計思路

　　教材“萃取”這部分內(nèi)容實際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當一部分學生對二者還是不能理解，經(jīng)常混淆二者的區(qū)別與聯(lián)系，也不會將它們應用于解決實際問題。現(xiàn)改為通過問題探究和實驗探究學習新知識，先學習分液，再學習萃取，最后學習從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，而且學生能將新舊知實很好的聯(lián)系起來。在學習每個知識點時，先讓學生做探究性實驗，在實驗中發(fā)現(xiàn)問題、思考問題，再由實驗上升到知識點的學習。這樣就更加便于學生學習，學生也因此更加容易理解每個知識點。

　　五、儀器、藥品

　　鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。

　　六、教學過程

　　教學進程

　　教師活動

　　學生活動

　　活動目標

　　及說明

　　問題引入

　　同學們，在前面我們共同學習了過濾、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續(xù)學習剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據(jù)所學知識和生活經(jīng)驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進行分離。實驗過程中注意觀察和思考，并將自己的方法與其他同學進行交流和比較。

　　傾聽、思考。

　　創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學習興趣。

　　實驗探究

　　巡視，對學生交流進行適當?shù)狞c撥。

　　實驗、討論。

　　在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。

　　問題情境

　　通過實驗，同學們利用了哪些方法將油水混合物進行了分離?他們之間有什么共同點，又存在什么樣的優(yōu)缺點?

　　個別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。

　　學會總結(jié)和分析。

　　過渡

　　的確我們需要利用油水互不相溶來進行油水混合物的分離。剛才同學們的.兩種方法雖能夠?qū)崿F(xiàn)分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學習也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。

　　傾聽、思考。

　　介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。

　　⑴ 分液漏斗

　　球形分液漏斗——滴加反應液

　　錐形分液漏斗——分液

　　⑵ 分液操作

　　① 檢查分液漏斗是否漏水;

　　② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)

　　③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞;

　　④ 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。

　　傾聽、觀察和思考。

　　介紹分液漏斗和分液操作。

　　實戰(zhàn)演練

　　巡視，指導學生實驗和糾正實驗中的錯誤操作。

　　練習使用分液漏斗分離油水混合物。

　　掌握分液漏斗的使用和分液操作。

　　總結(jié)歸納

　　剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學會了分液操作。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物?

　　思考、交流，個別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。

　　學會歸納。

　　知識介紹

　　介紹碘水和四氯化碳。

　　碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。

　　四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

　　傾聽。

　　了解新知。

　　實驗探究

　　下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的實驗現(xiàn)象，從這個實驗你能有什么啟發(fā)?

　　實驗、觀察現(xiàn)象、相互交流。個別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無色，振蕩后上層無色，下層紫紅色;碘會從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。

　　培養(yǎng)學生觀察與思考的能力。

　　探索新知

　　其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢?

　　傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。

　　學會歸納。

　　在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求?請從剛才的實驗進行思考。

　　思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶;②與溶質(zhì)不發(fā)生化學反應;③溶質(zhì)在其中的溶解度遠大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。

　　學會分析，由特殊到一般。

高一化學教案3

　　教學目標

　　1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應能否發(fā)生進行簡單的判斷。

　　2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓練，培養(yǎng)學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

　　3、情感目標：

　　①通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。

　　②通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。

　　③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

　　重點 金屬活動性順序的理解和應用。

　　難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。

　　2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學問題。

　　學情分析

　　本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經(jīng)多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質(zhì)奠定了知識和方法基礎(chǔ)。而且整個課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調(diào)動起來，可輕松學習并應用知識。

　　教學方法 實驗探究、討論。

　　課前準備儀器藥品

　　試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

　　課時安排: 1課時

　　教學過程

　　【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都是有差別的.，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現(xiàn)象是什么?化學方程式怎樣寫?

　　【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律。 回憶相關(guān)反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　2Mg+O2 2MgO

　　4Al+3O2 2Al2O3

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯(lián)系生活，從學生熟悉的物質(zhì)、事實出發(fā)引入新課，同時復習相關(guān)知識。

　　【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應

　　1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。

　　2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

　　3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復習、鞏固相關(guān)知識，加深印象。

　　2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎(chǔ)。

　　【過渡】有些金屬的化學性質(zhì)活潑，有些金屬的化學性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 聽講 了解判斷金屬活動性差異的初步方法。

　　【設(shè)問】金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。 激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生思維推理能力和實驗設(shè)計能力。

　　【探究活動1】

　　鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

　　【提示】

　　按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象。

　　【巡視、指導實驗】 實驗探究：

　　A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

　　B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。

　　【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】 學生進行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

　　【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?由此你能把金屬分為哪兩類? 思考、討論并得出結(jié)論。

　　結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類。 為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。

　　【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么? 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。 培養(yǎng)學生相關(guān)知識的遷移能力，拓展學生思路。

　　【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設(shè)，設(shè)計實驗方案，然后進行實驗來探究。 猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。 激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學思維能力和態(tài)度，增強學生實驗設(shè)計能力。

　　【探究活動2】

　　金屬與金屬化合物的溶液反應

　　【巡視、指導實驗】 實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協(xié)作精神。

　　【設(shè)問】通過實驗，結(jié)合上一個探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?

　　【引導學生討論、交流和展示探究結(jié)果】 討論、交流并達成共識。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。

　　【展示】金屬活動順序

　　【設(shè)問】

　　為什么會出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來? 觀察、記憶。

　　思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動順序的應用規(guī)律。加強學生記憶。 培養(yǎng)學生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學生分析、歸納、總結(jié)知識的能力。

　　【設(shè)問】剛才做了有關(guān)金屬化學性質(zhì)的實驗探究，有的反應已經(jīng)學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應有什么特點? 思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應特點和規(guī)律。 理解、掌握置換反應的應特點和規(guī)律。

　　【課堂練習】

　　1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

　　2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?

　　3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習、鞏固。 聯(lián)系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學問題。體會“生活處處有化學”。

　　指導學生自主歸納總結(jié)本課題。 學生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 培養(yǎng)學生對知識的歸納、總結(jié)能力。

　　【布置作業(yè)】

　　1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動性的差異。

　　2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現(xiàn)新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。

高一化學教案4

　　教學目標：

　　1、掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　　2、掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

　　3、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；

　　4、培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

　　5、通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。

　　重點、難點

　　教學重點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　　（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。

　　教學難點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　　（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。

　　教學過程：

　　一、合作討論

　　1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？

　　我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

　　2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學變化？

　　我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

　　3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

　　我的思路：注意準確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結(jié)合生活中具體實例進行記憶和理解。

　　4、為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？

　　我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機高分子化合物，種類繁多，結(jié)構(gòu)復雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)。

　　二、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應

　　1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實驗

　　實驗內(nèi)容

　　實驗現(xiàn)象

　　葡萄糖+新制Cu（OH）2

　　共熱，生成磚紅色沉淀

　　淀粉+碘酒

　　變藍色

　　蛋白質(zhì)+濃HNO3

　　共熱，變黃色

　　2、葡萄糖的特征反應

　　（1）葡萄糖磚紅色沉淀

　　（2）葡萄糖光亮的銀鏡

　　新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

　　上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

　　3、淀粉的特征反應：

　　在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

　　嚴格地說，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。

　　可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

　　4、蛋白質(zhì)的特征反應

　　（1）顏色反應：

　　蛋白質(zhì)變黃色

　　（2）灼燒反應：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

　　嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。

　　以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)

　　三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的`水解反應

　　1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

　　現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。

　　解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。

　　2、糖類的水解反應

　　C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6

　　淀粉（或纖維素）葡萄糖

　　單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應。

　　糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。

　　淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。

　　3、油脂的水解反應

　　（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

　　（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

　　油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業(yè)上常用此反應制取肥皂。

　　甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

　　油脂在動物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。

　　4、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。

　　甘氨酸丙氨酸

　　苯丙氨酸

　　谷氨酸

　　氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

　　&

　　nbsp；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸

　　（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

　　葡萄糖和果糖

　　（2）蔗糖的存在和主要用途

　　蔗糖

　　（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

　　淀粉

　　纖維素

　　2、油脂的主要應用

　　（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

　　油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

　　油脂肪

　　（2）油脂的主要用途——食用

　　油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

　　油脂是熱值最高的食物。

　　油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的功能。

　　油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

　　油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

　　過量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。

　　，基本營養(yǎng)物質(zhì)教學設(shè)計

　　3、蛋白質(zhì)的主要應用

　　（1）氨基酸的種類

　　氨基酸

　　（2）蛋白質(zhì)的存在

　　（3）蛋白質(zhì)的主要用途

　　（4）酶

　　酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。

　　酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。

　　作為催化劑，酶已被應用于工業(yè)生產(chǎn)

　　4、科學視野——生命的化學起源

　　導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機物和有機物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒

　　基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。

　　五、例題講評

　　【例1】下列說法正確的是（ ）

　　A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

　　B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

　　C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

　　D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

　　解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

　　糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

　　糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。

　　D選項正確。

　　答案：D

　　【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）

　　A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

　　B、硬脂酸甘油酯

　　C、葡萄糖（C6H12O6）

　　D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

　　解析：逐項分析。

　　A可選：

　　HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

　　46 46

　　B不可選：

　　3×284 92

　　C不可選，因為葡萄糖不水解。

　　D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質(zhì)。

　　答案：A

　　【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

　　（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

　　（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

　　解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

　　溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

　　成物。

　　答案：（1）能（2）能

　　補充習題：

　　1、下列食用物質(zhì)中，熱值最高的是（ ）

　　A、酒精B、葡萄糖

　　C、油脂D、蛋白質(zhì)

　　解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環(huán)的緣故，與其熱值關(guān)系不大。

　　答案：C

　　2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）

　　A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)

　　B、雞蛋生食營養(yǎng)價值更高

　　C、雞蛋白遇碘變藍色

　　D、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸

　　解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養(yǎng)損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯。

　　答案：D

　　3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）

　　A、尿素是一種氮肥

　　B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物

　　3、基本營養(yǎng)物質(zhì)教學設(shè)計

　　C、長期使用尿素不會引起土壤板結(jié)、肥力下降

　　D、尿素的含氮量為23、3%

　　解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

　　CO（NH2）2的含N量為：

　　w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

　　D錯誤。

　　答案：D

　　4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）

　　A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

　　B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

　　C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

　　D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內(nèi)容源自幼兒

　　基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

　　解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

　　答案：C

　　5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養(yǎng)學研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和高級脂肪酸密切相關(guān)。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

　　（ ）

　　A、C26H41COOH&nbs

　　p； B、C25H39COOH

　　C、C26H47COOH D、C25H45COOH

　　解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

　　C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

　　Ω= =6

　　C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

　　Ω= =3

　　C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

　　答案：B

　　6、某課外活動小組設(shè)計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

　　（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

　　結(jié)論：淀粉尚未水解。

　　答案：甲方案操作正確，但結(jié)論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論。

　　（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

　　結(jié)論：淀粉尚未水解。

　　答案：乙方案操作錯誤，結(jié)論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

　　（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

　　結(jié)論：淀粉水解完全。

　　答案：丙方案操作正確，結(jié)論正確。

　　上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結(jié)論是否正確？說明理由。

　　7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數(shù)億噸大豆，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關(guān)資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術(shù)是用什么方法。

　　答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統(tǒng)的榨油方法

　　——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數(shù)億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的。現(xiàn)在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進技術(shù)也是萃取法。

　　8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測定其含鐵的質(zhì)量分數(shù)為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質(zhì)量是多少？

　　解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

　　所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、

　　答案：1647

高一化學教案5

　　[教學過程]

　　課前練習:

　　金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是( )

　　A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2

　　(請寫出有關(guān)反應的化學方程式)

　　[新課引入]

　　鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復雜的反應,但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).

　　[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學性質(zhì)

　　由于它們都是碳酸這種弱酸的'鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應生成CO2呢？

　　[板書]：（1）與酸的反應

　　[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應, 請寫出離子反應方程式.

　　[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。

　　[演示實驗]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉

　　[板書]（2）熱穩(wěn)定性:

　　2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O

　　Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

　　[板書]（３）用途：

　　Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織

　　NaHCO3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過多

　　鞏固練習:

　　1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導練習] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

　　2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )

　　A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體

　　[教學目的]

　　１.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途

　　２.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學生認真負責和嚴謹求實的科學態(tài)度.

　　[教學重點]

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　[教學難點]

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因

　　[教學方法]

　　對比法、實驗探索法.

　　[教學用具]

　　投影儀.實物演示實驗儀器

　　我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

　　把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應：

　　A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

　　大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

　　干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發(fā)生的物理、化學作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團發(fā)生化學抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳氣體對空氣產(chǎn)生稀釋作用

　　在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

　　清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。

　　簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。

高一化學教案6

　　教學目的：

　　1. 使學生了解化學在人類進步中的作用。

　　2．使學生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學。

　　3. 激發(fā)學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

　　4．通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。

　　教學過程：

　　[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關(guān)鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

　　化學經(jīng)歷了史前的實用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現(xiàn)代科學技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學階段

　　早期的化學只是一門實用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品世上罕見，以上這些科學技術(shù)在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。

　　在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學說，使化學從實用技術(shù)跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

　　我國的化學工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

　　化學理論發(fā)展促進了合成化學發(fā)展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發(fā)展。

　　材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術(shù)；沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術(shù)；沒有光導纖維就不會有現(xiàn)代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎？

　　[設(shè)問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？

　　化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學；保護人類居住的環(huán)境需要化學；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

　　[設(shè)問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？

　　[一分鐘演講]：請學生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發(fā)展的作用”

　　[過渡]化學對于人類社會的發(fā)展如此重要，應該如何學好化學呢？

　　[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關(guān)化學基礎(chǔ)知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。

　　在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結(jié)論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。

　　目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

　　邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信

　　- 教學目的

　　1.使學生了解化學在人類進步中的`作用。

　　2.使學生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學。

　　3.激發(fā)學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

　　4.通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。教學方法

　　演講法、討論法、電化教學法。

　　教學媒體

　　電視機、放像機、投影儀、實物。

　　教學過程

　　[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關(guān)鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

　　[投影]運用納米技術(shù)拍出的照片

　　[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的。“中國”兩個字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m

　　m)，這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數(shù)國家掌握。我們應該為此感到自豪。

　　[過渡]化學在人類進步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。

　　[播放錄像]化學發(fā)展史

　　(如無錄像片可閱讀課文)

　　[講解]化學經(jīng)歷了史前的實用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現(xiàn)代科學技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學階段。

　　[投影板書]

　　實用技術(shù) 近代化學 現(xiàn)代化學

　　(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學說)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論)

　　[講解]早期的化學只是一門實用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術(shù)在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。

　　在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學說，使化學從實用技術(shù)跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

　　我國的化學工作者也做出了突出貢獻。

　　[投影]牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式

　　[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

　　化學理論發(fā)展促進了合成化學發(fā)展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發(fā)展。

　　[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。

　　[講解]以上這些物質(zhì)稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。

　　[投影板書]

　　[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么?

　　[小結(jié)]材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術(shù);沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術(shù);沒有光導纖維就不會有現(xiàn)代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎?

　　[設(shè)問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?

　　[播放錄像]化學與社會的關(guān)系

　　[討論]通過觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會的發(fā)展進程中，化學有哪些作用。

　　[小結(jié)]現(xiàn)代社會的發(fā)展，化學仍然扮演著十分重要的角色。

　　化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學;保護人類居住的環(huán)境需要化學;提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學;維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

　　[設(shè)問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢?

　　[講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關(guān)系：

　　我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：

　　地球?qū)�會變得更干凈，這一設(shè)想一定會成功。

　　[一分鐘演講]請學生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發(fā)展的作用

　　[過渡]化學對于人類社會的發(fā)展如此重要，應該如何學好化學呢?

　　[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關(guān)化學基礎(chǔ)知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。

　　在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結(jié)論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。

　　在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

　　邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。

　　綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。

　　此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。

　　作業(yè)

　　1.制做一件材料標本。

　　2.認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。

　　[ 內(nèi) 容 結(jié) 束 ]

高一化學教案7

　　教學目標

　　知識目標

　　1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

　　2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。

　　3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結(jié)歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應的教學 。

　　本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。

　　本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。

　　氧化還原反應是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關(guān)鍵之一。

　　教學建議

　　第一節(jié)氧化還原反應

　　氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法， 教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。

　　一、有關(guān)氧化還原反應的概念

　　實質(zhì)

　　反應中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)

　　反應

　　（氧化反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）

　　反應物

　　（還原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　　（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

　　性質(zhì)

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1．氧化劑

　　活潑的非金屬：等。

　　含有較高化合價元素的化合物：、 、 、濃、 、 、 、 、等。

　　2．還原劑

　　金屬：等；

　　某些非金屬：等；

　　含有較低化合價元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

　　例如：

　　2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系

　　置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應

　　教學設(shè)計方案

　　第一節(jié)氧化還原反應

　　教學目標

　　知識目標

　　1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

　　2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。

　　3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。

　　難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的.作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。

　　［板書］第一章化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節(jié)氧化還原反應

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1．基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關(guān)結(jié)論。

　　［引導］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結(jié)論是從反應中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2．氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結(jié)論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質(zhì)得到氧的反應

　　還原反應

　　物質(zhì)失去氧的反應

　　在的反應中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應

　　［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

　　［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結(jié)、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

　　［小結(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：

　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有的化學反應，如：。

　　（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質(zhì)。

　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。

　　（4）我們以往學習的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

　　［引導］下面對的反應作進一步研究。

　　［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

　　（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？

　　（3）進一步分析，可以得到什么結(jié)論？

　　［投影結(jié)論］將幾名學生的回答加以總結(jié)、歸納、引導學生得到以下結(jié)論：

　　（1）在化學反應中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。

　　（2）得到氧的物質(zhì)反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。

　　（3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。

　　［板書］二、氧化還原反應

　　［練習］分析的反應類型。

　　［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

　　［講解］通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關(guān)氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。

　　［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。

　　［投影結(jié)論］有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。

　　［板書］1．氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。

　　［投影練習］判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［設(shè)問］有關(guān)氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。

　　［板書］2．氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

　　［講解］1．在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。

　　2．在的反應中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　　［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質(zhì)的理解。

　　［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。

　　（2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應就是非氧化還原反應。

　　［講解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。

　　［板書］（3）氧化還原反應的有關(guān)概念

　　［投影板書］（1）氧化反應：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應。

　　（2）還原反應：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應。

　　（3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。

　　（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。

　　（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。

　　（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。

　　（9）還原性：失電子的性質(zhì)。

　　［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

　　［板書］4．氧化還原反應的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　（2）單線橋法（補充）

　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　　（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

　　［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應。

　　（1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　　［練習］分析下列氧化還原反應中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

　　［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　　［板書］5．四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系

　　［學生總結(jié)］

　　［投影板書］（1）置換反應都是氧化還原反應。

　　（2）復分解反應都不是氧化還原反應。

　　（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應肯定是氧化還原反應。

　　［本節(jié)總結(jié)］

　　我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　［作業(yè)］

　　第12頁、二、三、1．2．

　　三、3題，同學們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學習角”進行交流。

高一化學教案8

　　知識目標

　　進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

　　情感目標

　　通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

　　教學重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　教學方法：啟發(fā)式

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程：

　　引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1、計算

　　學生計算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2、稱量

　　提問：天平使用時的注意事項

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

　　板書：3、溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

　　板書：4、轉(zhuǎn)移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

　　板書：5、洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6、定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7、搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8、裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

　　小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

　　微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　課堂練習：

　　1、用98%的濃硫酸（

　　=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。

　　2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

　　（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

　　（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

　　（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　　（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

　　（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　　（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

　　答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

　　作業(yè)：復習溶液的配制方法。

　　板書設(shè)計：

　　二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　1、計算

　　2、稱量

　　3、溶解

　　4、轉(zhuǎn)移

　　5、洗滌

　　6、定容

　　7、搖勻

　　8、裝瓶貼簽

　　第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

　　第三課時

　　知識目標

　　進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學生學會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。

　　教學重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

　　教學難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

　　教學方法：示范—實踐

　　教學過程：

　　復習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

　　引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。

　　板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

　　1、計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

　　師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

　　投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

　　討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

　　先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

　　板書：解題步驟（略）

　　練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

　　參考答案：2g。

　　引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影：回顧對比兩個概念時的表格

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度

　　定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的'物質(zhì)的量濃度。

　　表達式

　　特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

　　實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

　　換算關(guān)系

　　微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

　　講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

　　板書：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）

　　（1）已知溶液的質(zhì)量。

　　（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

　　m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

　　（3）再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

　　練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。

　　引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

　　板書：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

　　討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

　　因為c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

　　板書：c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

　　投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

　　討論：由學生分析、解題。

　　檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

　　參考答案：3、0mol/L。

　　小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

　　作業(yè)：教材P61—P62

　　板書設(shè)計：

　　三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

　　1、計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

　　2、計算類型

　　（1）有關(guān)概念的計算

　　cB=

　　nB=m/M

　　（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

　　c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

高一化學教案9

　　教學準備

　　教學目標

　　1、學會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法

　　2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認識分類是可以逐級進行的

　　3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

　　4、通過對物質(zhì)的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。

　　5、發(fā)展學習科學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。

　　教學重難點

　　物質(zhì)的分類方法

　　教學過程

　　新設(shè)計

　　教學活動

　　活動1【導入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

　　教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?

　　學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結(jié)果

　　學生發(fā)表自己的見解，

　　學生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據(jù)性別將學生分為男同學和女同學……

　　教師對學生的陳述進行小結(jié)，得出結(jié)論：

　　1.分類必須有明確的標準

　　2.分類的標準不同，分類的結(jié)果也不同

　　學生3：根據(jù)學生是否戴眼鏡對男、_進行分類。

　　學生4：根據(jù)學生的身高進一步分類……

　　教師對學生的陳述進行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：

　　3.分類是可以逐級進行的

　　教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據(jù)你的猜想，你認為分類的關(guān)鍵點是什么，它有哪些意義?

　　生答，教師出示圖，并進行說明意義

　　活動2【講授】新課教學

　　教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進行分類，這節(jié)課我們就來共同學習第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

　　目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

　　問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對這些物質(zhì)進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標準及分類的結(jié)果寫在單子上，進行展示。

　　學生活動：對這些物質(zhì)進行分類，并將學生分類的結(jié)果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現(xiàn)把物質(zhì)分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學生學習的積極性)

　　教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?

　　學生思考：略

　　教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質(zhì)的組成。

　　活動：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學式，并根據(jù)以往學過的知識，對這幾種物質(zhì)進行歸類。

　　學生活動：寫出這些物質(zhì)的化學式，并讓學生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

　　教師引導學生回顧幾種物質(zhì)的概念

　　純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

　　教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質(zhì)進行正確歸類

　　學生歸類：略

　　教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現(xiàn)在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

　　(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

　　(2)無機物和有機物在組成上的'不同點是什么?

　　(3)有機物有哪些相似的組成和性質(zhì)?

　　學生思考后回答，教師說明：

　　1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

　　2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

　　學生活動：請你把剛才的物質(zhì)歸類進行修正，并根據(jù)你的學習成果把下列這些物質(zhì)進行分類。

　　水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

　　活動3【活動】小結(jié)

　　學生小結(jié)本節(jié)課的學習內(nèi)容，并對學習的內(nèi)容進行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個圖表進行總結(jié)。

　　活動4【練習】當堂作業(yè)

　　完成課本57頁練習1(寫出物質(zhì)化學式及注明物質(zhì)的類別)

高一化學教案10

　　〖教學目標〗

　　1.復習原子構(gòu)成的初步知識，使學生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系.

　　2.使學生了解關(guān)于原子核外電子運動特征的常識.

　　3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.

　　4.培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識的應用能力.

　　5.使學生認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).

　　〖教學重點〗-----原子核的結(jié)構(gòu)關(guān)系計算及核外電子的排布規(guī)律

　　原子結(jié)構(gòu)

　　〖教學難點〗

　　1.原子核外電子運動的特征2.原子核外電子的排布規(guī)律

　　〖課時安排〗----2課時

　　〖教學方法〗----啟發(fā)、誘導、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述

　　〖教學用具〗----投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦

　　〖教學過程〗

　　高一化學原子結(jié)構(gòu)第一課時教案

　　〖引入〗----[展示兩張外表類似的賀卡]

　　〖提問〗同學們，我這兒有兩張賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里?為什么會不同呢?

　　〖過渡〗我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì).而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu).因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識.然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來指導我們的實踐.本章我們就來學習這方面的內(nèi)容.

　　〖板書〗第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　〖過渡〗研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì).我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質(zhì)?舉例說明.

　　[引導學生根據(jù)前面學過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常溫下卻不反應;Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]

　　〖提問〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢?

　　要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認識原子的結(jié)構(gòu).

　　〖板書〗第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時)教案

　　〖提問〗關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們在初中就已熟悉.請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些?它們怎樣構(gòu)成原子的?

　　〖思考〗

　　〖結(jié)論〗構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動.

　　〖板書〗一、原子結(jié)構(gòu)

　　〖思考〗請同學們根據(jù)所學的原子結(jié)構(gòu)知識，結(jié)合下表，來認識一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì).

　　〖投影展示表5-1〗-----表5-1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)

　　構(gòu)成原子的粒子

　　電子

　　質(zhì)子

　　中子

　　電性和電量

　　1個電子帶1個單位負電荷

　　1個質(zhì)子帶1個單位正電荷

　　不顯電性

　　質(zhì)量/kg

　　9.109×10-31

　　1.673×10-27

　　1.675×10-27

　　相對質(zhì)量①

　　1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)

　　1.007

　　1.008

　　注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數(shù)值.

　　(學生總結(jié))通過上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負電.

　　〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺?

　　〖問題探究〗金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?

　　〖思考〗原子內(nèi)部微粒電性

　　〖結(jié)論〗原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性.

　　〖過渡〗從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

　　〖思考〗如果我們用Z來表示核電荷數(shù)，可以得到什么關(guān)系?

　　〖結(jié)論〗核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).

　　〖過渡〗下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關(guān)系.

　　〖提問〗誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小?

　　甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃.

　　乙回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻.

　　〖過渡〗回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固;乙比喻說明大家對新課的預習很到位.確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一.原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大.

　　〖投影展示有關(guān)原子核密度的資料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載.

　　〖過渡〗其實，從表5-1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的`結(jié)論.從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示.中子數(shù)規(guī)定用符號N表示.則得出以下關(guān)系：

　　〖板書〗質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　在化學上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子.比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子.

　　〖思考〗請同學們結(jié)合所學知識，思考下列問題：

　　〖投影練習〗

　　粒子符號

　　質(zhì)子數(shù)(Z)

　　中子數(shù)(N)

　　質(zhì)量數(shù)(A)

　　用X表示為

　　①O

　　8

　　18

　　②Al

　　14

　　27

　　③Ar

　　18

　　22

　　④Cl

　　Cl

　　⑤H

　　H

　　(學生總結(jié))

　　通過思考練習可總結(jié)出：質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)三個物理量中的任意兩個量，可求出第三個物理量。

　　〖投影練習〗1.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )

　　A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z

　　C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n

　　2.某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )

　　A.A-a+n B.A-a-n

　　C.A+a-n D.A+a+n

　　〖問題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?

　　〖思考〗

　　〖結(jié)論〗 O表示原子核內(nèi)有8個中子的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素.

　　〖過渡〗由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：

　　〖板書〗原子X

　　〖問題探究〗是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?

　　〖思考〗

　　〖結(jié)論〗不是，如上述練習中H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個質(zhì)子.

　　〖問題探究〗假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎?

　　〖思考〗

　　〖結(jié)論〗不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子.

　　〖問題探究〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?

　　〖思考〗

　　〖結(jié)論〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷.

　　〖講解并板書〗離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

　　陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)

　　陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)

　　〖口答〗1.當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是________離子，帶_______電荷.

　　2.當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))________核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶_______電荷.

　　[學生活動，教師巡視，并指正錯誤]

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們重點講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學家經(jīng)過近半個世紀的努力才得出來的結(jié)論.

　　[作業(yè)]1.用X符號的形式表示出10種原子.

　　2.課本第94頁，二、1、2.

　　〖板書設(shè)計〗

　　第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時)

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　1.原子X

　　2.核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　3.離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

　　陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)

　　陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)

高一化學教案11

　　(第一課時)

　　【教材分析】

　　電解屬于電化學的知識范疇，是中學化學理論體系不可缺少的一部分，同時電解與物理學科中的電學、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應、原電池、電離等知識綜合運動。電解教學安排在氧化還原反應、離子方程式、電離平平和原電池知識后教學符合化學科知識的邏輯體系和學生認識規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個部分：電解原理、電解原理的應用。

　　【設(shè)計思路】

　　本內(nèi)容是人教版高中化學(必須+選修)選修4第四章《電化學基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時內(nèi)容。該內(nèi)容是中學化學中電化學的重要組成部分，是高中化學教學的一個重點和難點。學生已經(jīng)學習了原電池的相關(guān)知識，在此基礎(chǔ)上進一步學習電解知識平臺。本人采用實驗教學模式，教學過程中教師為學生創(chuàng)設(shè)學習情境，搭建一系列的問題支架，引導學生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學生在觀察中學習，在學習中思考，在思考中升華，然后將知識運用到具體的應用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學生的學習方式，提高學生的科學素養(yǎng)，培養(yǎng)學生的科學探究能力為主”的新課程教學理念。

　　【教學目標】

　　1、知識與技能：

　　(1)理解電解的原理。

　　(2)能夠準確判斷電解池的陰、陽兩極。

　　(3)知道惰性材料做電極時，離子的放電順序以及陰、陽極上產(chǎn)物的分析判斷。

　　(4)初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應，還是還原反應。

　　(5)通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認識的能力。

　　2、過程與方法：

　　通過實驗演示投影及引導學生對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學生體驗科學探的過程，形成一定的實驗能力、觀察能力和思維能力。

　　3、態(tài)度與價值觀：

　　通過實驗探究，培養(yǎng)學生良好的科學態(tài)度和科學方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。

　　【教學重點】 電解池的工作原理

　　【教學難點】 離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷

　　【教學方法】 實驗探究、啟發(fā)討論

　　【教學用具】 電解槽 碳棒(4支) 學生電源 導線

　　氯化銅溶液 KI-淀粉試紙 燒杯 玻璃棒

　　多媒體

　　【教學過程】

　　【引言】

　　前面我們已經(jīng)學習了原電池的有關(guān)知識，知道了化學能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設(shè)計一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能呢?在初中，我們接觸了電解水，當電流通過水時，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當我們把電流通過水或水溶液時，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來探究這個課題：電解池。

　　【板書】 第三節(jié) 電解池

　　【投影演示實驗】提醒學生認真仔細地觀察實驗現(xiàn)象。(同時板書：實驗)

　　【演示實驗1】將兩根碳棒分別插進電解槽中，浸一會兒取出。

　　(引導學生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應。)

　　【演示實驗2】用導線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時間，取出觀察。

　　(碳棒表面也沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：沒有構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應。)

　　【演示實驗3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，讓不家務事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學生連接的是交流電還是直流電的兩極)

　　[找學生回家實驗過程中的現(xiàn)象，教師適當進行補充。]

　　【學生發(fā)言】一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。

　　【問題】通過觀察到的實驗現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過程?這個過程是物理變化還是化學變化?

　　【師生小結(jié)】(投影實驗裝置)通過以上實驗說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發(fā)生了化學變化，生成銅和氯氣。

　　【投影設(shè)問1】氯化銅固體即使在加熱的時候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會分解成銅和氯氣呢?

　　【板書】(電解氯化銅溶液原理)分析

　　【投影設(shè)問2】為了解決這個問題，請大家思考：

　　1、通電前

　　CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?

　　2、通電中

　　1)溶液中的離子運動情況有何變化?是什么因素導致了這種變化?

　　2)電路中的電流與電子流向如何?當陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?

　　3)你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢?

　　3、想一想，整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

　　【學生活動】學生分組講座回答如下問題，教師及時點評。

　　【投影】鏈接運畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學生通過以上問題的分析加深對電解過程的微觀與宏觀認識。

　　【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負極相連的電極稱為陰極。

　　【板書】陽極：與電源的正極相連。

　　陰極：與電源的負極相連。

　　【學生活動】學生完成陰、陽兩極上的電極反應，并指出反應類型。教師糾正。

　　【板書】陽極：2C1-2e=C12↑ (氧化反應)

　　陰極：Cu2+2e=Cu (還原反應)

　　總反應：CuC12電解Cu+C12↑

　　【小結(jié)】通過以上分析，我們知道了當電流通過氯化銅電解質(zhì)溶液時，離子定向移動到陰、陽兩極后發(fā)生氧化還原反應，生成了新的物質(zhì)。在這個過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能。

　　【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?

　　【板書】1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

　　2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置。

　　【投影設(shè)問3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件?

　　【學生活動】學生相互討論后，回答問題。教師予以適當引導。

　　【板書】3、電解池的構(gòu)成條件

　　(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質(zhì)

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路

　　【投影設(shè)問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動以形成閉合回路的?

　　(再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過程中電子、離子的移動方向)

　　【板書】4、電子的流向

　　陽極 → 電源正極 電源負極 → 陰極

　　5、離子的移動方向

　　陽離子 → 陰極 陰離子 → 陽極

　　【投影設(shè)問5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子分別移動到兩極后發(fā)生了什么變化?

　　【講述】陽離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應;陰離子移向陽極后，失電子發(fā)生氧化反應，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。

　　【投影設(shè)問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

　　【學生活動】學生相互討論，思考。教師引導分析。

　　【學生回答】離子的放電先后應是由離子的氧化性，還原性相對強弱決定的。

　　【點評歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對強弱對其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強的離子先得電子，還原性強的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

　　【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。

　　【板書】6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時)

　　陽極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

　　【講述】教師對上述離子放電順序作簡單的說明。

　　【投影設(shè)問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應。

　　【師生活動】學生分析討論，教師點評。

　　【投影分析】

　　【投影設(shè)問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應。

　　【師生活動】學生分析討論，教師點評。

　　【投影分析】

　　【課常小結(jié)】(略)

　　【投影作業(yè)】

　　1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時的`電極反應和電解總反應。

　　CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

　　2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?

　　3、結(jié)合已經(jīng)學習的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。

　　【教學反思】

　　在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過演示實驗，啟發(fā)引導，講座分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學生的學習內(nèi)在驅(qū)動力。從整節(jié)課的教學過程來看，它重在探究重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培養(yǎng)科學精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現(xiàn)學生的主體地位，大大激發(fā)學生積極性。為學生的進一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面，從整體教學效果來看，通過學生對實驗現(xiàn)象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識歸納，學生對知識點的掌握是相當不錯的，電解的原理及形成條件，學生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內(nèi)容的學習打下堅實的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動畫演示，在視覺上能讓學生感知陰、陽離子得失電子的情況，并在教師的引導下，總結(jié)出常見離子的放電順序，然后再運用到實際應用中;遺憾的是：實驗儀器不足，使學生不能自主實驗，沒有給學生更多的展示自己才能的機會。

　　【板書設(shè)計】

　　第三節(jié) 電解池

　　實驗：

　　分析：

　　電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應

　　陽極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發(fā)生氧化反應

　　1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

　　2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置。

　　3、電解池的構(gòu)成條件

　　(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質(zhì)

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、

　　4、電子的流向

　　陽極 → 電源正極 電源負極 → 陰極

　　5、離子的移動方向

　　陽離子 → 陰極 陰離子 →陽極

　　6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

　　陽極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

高一化學教案12

　　【同步導學】

　　一、評價要點

　　通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。

　　二、方法指引

　　1.合成路線選取的原則

　　要合成一種物質(zhì)，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設(shè)計可能的合成路線。

　　(1)反應過程合理、科學

　　(2)步驟簡單，反應物的`轉(zhuǎn)化率高

　　2.合成的原則

　　(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。

　　(2)思路：將原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設(shè)計最佳方案。

　　(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：

　　a.找已知條件最多的地方;

　　b.尋找最特殊的——特殊物質(zhì)、特殊的反應條件、特殊顏色等等;

　　c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu);

　　d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設(shè)幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。

　　三、歸納整理

　　常見有機物的轉(zhuǎn)化途徑：

　　四、典型例題

　　例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優(yōu)點，因而被廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸、國防、醫(yī)療衛(wèi)生、建筑以及日常生活。

　　(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫出TPA的結(jié)構(gòu)簡式;

　　【隨堂檢學】

　　1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有()

　　A.1種B.2種C.3種D.4種

高一化學教案13

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

　　使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫。

　　教學建議

　　離子反應是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應。

　　要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應的實質(zhì)是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質(zhì)，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫離子反應方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關(guān)鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3．強調(diào)離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

　　教學設(shè)計示例

　　教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

　　教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié)離子反應

　　［復習提問］回顧初中物質(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復習提問］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質(zhì)的'固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒�后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　　［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1．概念：

　　［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)。如： ......等。

　　（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

　　［學生練習］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

　　［板書］三、離子反應：

　　［引導分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

　　［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

　　［學生總結(jié)］2．離子反應發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　③生成難溶性物質(zhì)，如

　　［引導分析］由上述離子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

　　［總結(jié)］3．離子反應的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。

　　4．離子反應類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應

　　如：

　　［板書］四、離子反應方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現(xiàn)象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

　　實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

　　［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

　　［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　　［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　　［學生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應實質(zhì)為

　　實驗Ⅲ中反應實質(zhì)為

　　［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質(zhì)。

　　［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫（化學方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應的離子反應方程式。

　　［學生回答］

高一化學教案14

　　教學 目標

　　知識目標

　　使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

　　能力目標

　　通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的 教學 ，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的 教學 ，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

　　情感目標

　　通過本節(jié)的 教學 ，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

　　通過 教學 過程 中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

　　教學 建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材在學習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學習氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關(guān)氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。

　　教學 建議

　　教法建議

　　1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

　　原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

　　新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的.體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm= V/n 。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

　　教學 中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。

　　2．本節(jié)引入方法

　　⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

　　物質(zhì)

　　粒子數(shù)

　　1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

　　20℃密度（g/cm 3 ）

　　體積（cm 3 ）

　　Fe

　　6.02×10 23

　　56

　　7.8

　　Al

　　6.02×10 23

　　27

　　2.7

　　Pb

　　6.02×10 23

　　207

　　11.3

　　H 2 O

　　6.02×10 23

　　18

　　1(4℃)

　　H 2 SO 4

　　6.02×10 23

　　98

　　1.83

　　⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

　　3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

　　物質(zhì)????????????? 因素

　　粒子的數(shù)目

　　粒子間平均距離

　　粒子本身大小

　　固、液態(tài)

　　√

　　√

　　氣態(tài)

　　√

　　√

　　講清當粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

　　4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

　　5．通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？

　　6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調(diào)以下4點：

　　①標準狀況

　　②物質(zhì)的量為1mol

　　③任何氣體物質(zhì)

　　④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.

　　7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

　　8．教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算， 教學 中應指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

　　9．在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。

　　教學 建議

　　關(guān)于氣體摩爾體積

　　1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。

　　2．阿伏加德羅定律? 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

　　（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

　　（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

　　（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

　　（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

　　（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

　　此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

　　3．氣體摩爾體積的常見應用? 標準狀況下1mol氣體為22．4L，即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：

　　（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

　　（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .

　　（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見

　　①，若為質(zhì)量分數(shù)見

　　②：

　　（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。

　　（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學方程式進行計算。

　　（6）氣體反應物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

高一化學教案15

　　教學目標：

　　1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

　　2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布；

　　教學重難點：

　　解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；

　　教師具備：

　　多媒體課件

　　教學方法：

　　引導式啟發(fā)式教學

　　教學過程：

　　知識回顧：

　　1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？

　　2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？

　　3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

　　聯(lián)想質(zhì)疑：

　　為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？

　　引入新課：

　　通過上一節(jié)的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

　　板書：一、基態(tài)原子的核外電子排布

　　交流與討論：（幻燈片展示）

　　講授：通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．

　　板書：1、能量最低原則

　　講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

　　練習：請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟�子軌道�?/p>

　　學生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

　　講解：但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。

　　板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

　　過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的'原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。

　　板書：2、泡利不相容原理

　　講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個

　　板書：一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

　　交流研討：C：最外層的p能級上有三個規(guī)道

　　可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

　　①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

　　《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p：

　　《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

　　④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

　　p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規(guī)則。

　　板書：３、洪特規(guī)則

　　在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

　　交流與討論：

　　1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點

　　2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

　　[講述]洪特規(guī)則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。

　　小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

　　閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

　　板書：４、核外電子排布和價電子排布式

　　活動探究：

　　嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

　　小結(jié)：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；

　　鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

　　鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

　　鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

　　氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

　　注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應為

　　1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

　　事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

　　24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

　　29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

　　這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

　　講授：大量事實表明，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

　　總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

　　一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。

　　板書設(shè)計：

　　基態(tài)原子的核外電子排布

　　1、能量最低原則

　　能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

　　2、泡利不相容原理

　　一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

　　３、洪特規(guī)則

　　在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

　　４、核外電子排布和價電子排布式

【高一化學教案】相關(guān)文章：

高一優(yōu)秀的化學教案10-11

高一化學教案07-17

高一化學教案最新09-30

高一化學教案優(yōu)秀10-31

高一化學教案怎么寫10-11

高一化學教案15篇02-06

高一化學教案物質(zhì)的量10-31

高一化學教案物質(zhì)的量（精）12-30

高一下冊化學教案06-13

高一化學教案集合15篇02-06