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高一化學(xué)教案優(yōu)秀

時間：2024-10-31 07:48:54 高一化學(xué)教案我要投稿

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高一化學(xué)教案優(yōu)秀

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，時常需要編寫教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。教案要怎么寫呢？以下是小編為大家收集的高一化學(xué)教案優(yōu)秀，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)教案優(yōu)秀

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

　　1、了解物質(zhì)簡單分類法的意義

　　2、理解膠體與其他分散系的區(qū)別

　　3、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫

　　4、掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　5、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　6、掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

　　1、物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即XX和XX。

　　2、物質(zhì)可分為XX和XX。混合物可分為XX，XX和XX。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通常可以分為XX，XX，XX。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡衔锟煞譃閄X，XX。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。

　　3、XX之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。

　　4、光束照射膠體時，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動的現(xiàn)象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。

　　5、利用XX分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大）。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水

　　6、制備氫氧化鐵膠體的方法、反應(yīng)方程式。

　　7、電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，先排除混合物（溶液）和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

　　思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ姡鼈兌际请娊赓|(zhì)嗎？

　　②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？

　　③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ姡鼈兌际请娊赓|(zhì)嗎？

　　叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、強(qiáng)堿〔KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2〕、鹽。

　　思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

　　叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱堿（NH3H2O）、水。中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。

　　思考：氨水中存在哪些微粒？

　　書寫電離方程式要注意：寫強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。

　　8、是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件（同復(fù)分解反應(yīng)的條件）。

　　9、書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查（書寫離子方程式時，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物）。

　　10、寫出下列反應(yīng)的離子方程式

　　碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：XX

　　CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；

　　FeS與鹽酸反應(yīng)：

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

　　碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：

　　澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

　　硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

　　氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

　　11、如何判斷離子方程式的正誤

　　（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物；

　　（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；

　　（3）看電荷是否守恒；

　　（4）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

　　12、離子的大量共存問題

　　（1）看清題目，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液中，是否有顏色

　　（2）離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；

　　（3）離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)

　　（4）離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；

　　（5）在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)

　　（6）弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

　　13、常見離子檢驗(yàn)

　　離子使用的試劑方法及現(xiàn)象

　　氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。

　　14、XX反應(yīng)過程中有XX的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性

　　得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性

　　元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。

　　氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

　　15、常見的氧化劑還原劑？

　　16、分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

　　（1）2KBr+Cl2=2KCl+Br2

　　（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O

　　（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　17、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。化合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。

　　18、（1）鐵的還原性

　　與氯氣反應(yīng)方程式；

　　與酸反應(yīng)離子方程式；

　　與氯化銅反應(yīng)離子方程式。

　　（2）正三價鐵的氧化性

　　2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

　　（3）正二價鐵離子既有氧化性又有還原性

　　氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)；

　　氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)；

　　（4）正三價鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式

　　氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式；

　　Fe（OH）2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe（OH）3。