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高一下冊化學教案

時間：2024-06-13 07:50:41 高一化學教案我要投稿

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高一下冊化學教案

　　作為一名老師，通常需要用到教案來輔助教學，教案是實施教學的主要依據，有著至關重要的作用。那么問題來了，教案應該怎么寫？以下是小編整理的高一下冊化學教案，歡迎閱讀與收藏。

高一下冊化學教案

高一下冊化學教案1

　　【學習目標】

　　1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。

　　2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。

　　3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。

　　4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法

　　知識點一：鐵的氧化物

　　閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

　　名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

　　化學式

　　色態

　　俗名

　　化合價

　　溶解性

　　與酸反應

　　知識點二：鐵的氫氧化物

　　閱讀教材60頁，完成下表

　　加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

　　化學方程式

　　離子方程式

　　實驗現象

　　分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

　　探究與思考：

　　小組討論Fe(OH)2的制備實驗可采取的改進措施

　　2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：

　　(1)Fe(OH)3的熱穩定性

　　(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)

　　知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

　　閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

　　(1) Fe3+的檢驗

　　實驗操作實驗現象

　　FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

　　FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液

　　②再向試管中滴加氯水

　　由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：

　　Fe2+的檢驗：

　　Fe3+的`檢驗：

　　探究與思考：

　　除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+

　　(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化

　　閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：

　　FeCl3溶液現象方程式

　　加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

　　上層清液加入氯水，振蕩

　　探究與思考：

　　利用已有的知識并結合本節課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑

　　【課堂小結】1、鐵的三種氧化物

　　2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質

　　Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

　　3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化

　　(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

　　課堂反饋：

　　1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )

　　A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液

　　2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

　　A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液

　　3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )

　　A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

　　4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為。反應中氧化劑是 ,還原劑是。

　　② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;

　　③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變為。說明，反應方程式為，還原劑是。

　　5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

　　A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

高一下冊化學教案2

　　教學目的：

　　(一)認知性學習目標

　　了解化學發展簡史及化學與工農業生產和日常生活的關系。初步理解“化學——人類進步的關鍵”這句話的含義。

　　(二)技能性學習目標

　　掌握學習化學的正確方法

　　(三)體驗性學習目標

　　明確在高中階段為什么要繼續學習化學，激發學生學習化學的興趣。通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。

　　教學重點：

　　學生理解化學是人類進步的關鍵，指導化學學習方法。

　　教學難點：

　　激發學生學習化學的積極性，逐步使其產生持久穩定的學習動機。

　　教學用具：

　　(一)實驗用品

　　(二)教學用品

　　教學方法：

　　講授法、討論法、演示法

　　教學過程：

　　【引言】手機可能已經成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們為什么要買手機，你的手機都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類似，在高中化學是我們的必修課之一，大家是否想過在高中為什么學習化學，化學都有哪些作用，又該如何學呢。這堂課我們就來探討一下這些問題，我想通過這堂課大家對他們都會有一定的了解，套用一句經典的話“化學天地，我的地盤我做主”。

　　【板書】緒言——“化學——人類進步的關鍵”

　　【投影】運用納米技術拍出的照片。

　　【講述】這張圖片中的漢字“中國”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫，它的寬度僅2nm，是當時已知最小漢字。

　　通過這張圖片向我們展示這樣一個事實，現在我們對物質的研究已經進入了分子和原子時代，而這正時化學研究的領域。

　　下面咱們首先就探討一下化學的研究領域是什么。

　　【板書】一、化學的研究對象

　　【講述】我們要學習化學，那么首先要明確就是化學研究的對象就是什么。化學所研究的是地球上的、地球外的，看得見的、看不見的，由原子或分子組成的各種物質。大家看到了化學的研究對象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質，而且自人類在地球上誕生以來化學就與已經我們形影不離了。今天化學則更時已滲透到我們生活的方方面面，如果沒有化學真不敢想象這世界會是個什么樣子。就拿電池來說吧，它的工作原理就是通過化學反應把化學能轉變為電能。如果沒有電池，那么CD中流淌的音樂，手機中儲存的短信等等都將不復存在，多么可怕的事情呀。可通過化學的研究可以生產出更快、更高、更強的電池，使大家和沒電說拜拜，音樂盡情地聽，短信盡情的發。

　　下面咱們就來看看化學是如何與我們一同走過風風雨雨的。

　　【板書】二、化學發展史

　　【投影】狩獵圖和制陶圖

　　【講述】在古代人們面臨的最大問題就是如何生存問題，因而那時與化學有關的問題都是實用的技術。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的需要促使人們燒制陶器等等。

　　【投影】工業大革命和元素周期律

　　【講述】隨著工業大革命的興起和人們對疾病礦物研究的深入，產生了原子——分子學說，使化學從實用技術成為一門科學，是近代化學發展的里程碑。在此理論的指導之下相繼有大量化學元素被發現，通過總結、歸納，揭示物質世界本質規律的元素周期律橫空出世，為化學的發展奠定了堅實的基礎。

　　【投影】

　　【講述】到了現代，建立在物質結構理論之上的化學更是方興未艾，展示出勃勃的生機。而此時一個最明顯的特征就是化學與其他學科交叉和融合，形成了一系列新興的學科[LY1] ，從而更加奠定了化學基礎學科地位。

　　【板書】

　　【講述】剛才我們了解了化學的歷史，接下來我們就來看看化學與我們生活的關系

　　【板書】三、化學與人類社會

　　【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環境、生命幾個方面探討一下化學與他們的關系。(學生提前準備)

　　【活動】學生依據是前準備的資料發言

　　【講述】剛才大家的發言都很精彩。通過大家的講解，我們知道化學與我們的生活息息相關的，并在許多的方面發揮著它獨特的作用。那我們也該如何學習化學呢?

　　【板書】四、化學學習

　　【講述】要學好化學我們首先要做的就是培養學習興趣，美國著名的心理學家布魯納說：學習的最好刺激是對學習材料的'興趣。我國古代教育學家孔子也曾經說過：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者。”現實中，北大、清華學子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養、激發自己的學習興趣。有積極的學習態度，加之平時的刻苦努力，學習上屢見喜報。關于如何培養學習興趣，我給大家三條建議：

　　1、正確對待學習的內容。正如道路有直有彎一樣，學習的內容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。

　　2、營造一個自我突出的環境。如果周圍同學能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。

　　3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價。

　　有了濃厚的學習興趣，只是萬里長征的第一步，還要有好的學習方法。

　　學習是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學習方法，才能事半功倍。

　　1、課前預習。

　　2、認真聽講。

　　3、做好作業。

　　4、系統復習。

　　相信通過大家不懈的努力，一定會學好高中化學!

　　附錄：

　　緒言：化學——人類進步的關鍵

　　一、化學的研究對象

　　二、化學發展史

　　三、化學與人類社會

　　四、化學學習

　　【總結】

高一下冊化學教案3

　　一、對教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

　　2、教材內容的分析

　　教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

　　3、本課時的教學內容主要包括兩點：

　　①離子鍵；

　　②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

　　二、學生情況分析

　　本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

　　三、教學目標的確立

　　根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：知識與技能

　　1、掌握離子鍵的概念。

　　2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　過程與方法

　　1、通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；

　　2、學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

　　情感、態度與價值觀

　　1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心；

　　2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。

　　四、教學重難點分析

　　根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。

　　教學難點

　　①離子鍵和離子化合物的概念。

　　②用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　教學難點

　　用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　五、教法與學法分析

　　根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。

　　我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

　　六、教學設計的程序

　　提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

　　七、具體教學設計：

　　1、新課引入：

　　引入問題，請同學思考：

　　①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？

　　②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。

　　2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

　　化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：

　　①這個反應的微觀過程是怎么樣的？

　　②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產物NaCl和其他常見的`離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設問引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

　　①如何形象地表示原子的最外層電子？

　　②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

　　來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

　　八、課堂小結：

　　我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。

高一下冊化學教案4

　　一、學習目標

　　1、學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

　　2、學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

　　3、理解氧化還原反應的本質。

　　4、辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

　　5、理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

　　二、教學重點及難點

　　重點：氧化還原反應。

　　難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

　　三、設計思路

　　由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

　　四、教學過程

　　[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

　　[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

　　[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe+3Cl22FeCl3

　　H2+Cl22HCl

　　Cl2＋H2OHCl＋HClO

　　Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClOO2↑+2HCl

　　[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

　　[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

　　[思考與討論]學生解決下列問題：

　　1、元素的化合價是由什么決定的呢？

　　2、元素的化合價在何種情況下會發生變化？

　　3、在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

　　4、在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

　　[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

　　[板書]

　　[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

　　氧化還原反應的方程式的'系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

　　在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

　　[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

　　怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

　　[板書]

　　還原劑氧化劑

　　有還原性有氧化性

　　被氧化被還原

　　[思考與討論]

　　1、元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

　　2、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

　　3、分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高一下冊化學教案5

　　【學習目標】

　　1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。

　　2.掌握Al(OH)3的制備方法。

　　【學習重點】

　　1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。 2.Al(OH)3的制備方法。

　　【新授知識】

　　閱讀教材57—59頁

　　1.氧化鋁

　　(1)物理性質： Al2O3 溶于水;熔點，能有效地保護內層金屬。

　　用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。

　　(2)化學性質:寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。

　　Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是氧化物。

　　兩性氧化物：既能和反應生成鹽和水，又可以和反應生成鹽和水的氧化物。

　　2.氫氧化鋁

　　【討論】

　　在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

　　現象化學方程式離子方程式

　　一分中加入鹽酸

　　一份中加入NaOH溶液

　　一份中加入氨水

　　氫氧化鋁

　　(1)物理性質

　　(2)化學性質

　　①與酸的反應

　　②與強堿的反應

　　結論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是氫氧化物。

　　③Al(OH)3的不穩定性

　　Al(OH)3受熱分解的化學方程式

　　【討論】

　　1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?

　　2.如果實驗室用Al2(SO4)3與堿反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?

　　(3)Al(OH)3制備

　　化學方程式

　　離子方程式

　　【限時作業】

　　1.下列關于Al2O3的說法不正確的是 ( )

　　A.可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3

　　C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中

　　2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是 ( )

　　①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

　　A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

　　3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )

　　A.析出金屬鋁 B.產生白色沉淀 C.產生紅褐色沉淀 D.產生無色氣體

　　4. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )

　　A. Cl-、SO42-、Na+、K+

　　B. K+、ClO-、Na+、NO3-

　　C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

　　D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

　　5. 兩份鋁屑，第一份與過量的`鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 ( )

　　A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

　　6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結果是( )

　　A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7

　　C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會產生大量沉淀

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