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化學(xué)原電池原理教案
作為一名教師，可能需要進(jìn)行教案編寫工作，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動的開展。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫？下面是小編為大家整理的化學(xué)原電池原理教案，歡迎閱讀與收藏。
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過程
引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生銹的嗎?
新授：原電池原理及其應(yīng)用
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)
③銅片上有氣體生成
④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么?
原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件:
①兩個電極
②電解質(zhì)溶液
③形成閉合電路
討論：
1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么反應(yīng)?銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)?(可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)
結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。
結(jié)論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子我們把：流出電子的一電極叫負(fù)極;電子流入的一極叫做正極兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)
實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬(能導(dǎo)電)
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