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酸和堿之間會發生什么反應
酸和堿之間會發生什么反應
教學目標：
1熟練掌握酸和堿的定義和化學性質
2掌握鹽的定義，理解中和反應。
3鞏固化合反應、分解反應、置換反應。
4掌握中和反應在化學反應中的應用。
教學重點：中和反應
教學難點：中和反應的應用
教學方法：實驗引導探索法、歸納練習法
教學用品：
教學過程：
一、 復習引入
簡單復習酸和堿的定義和常見的化學性質
二、 課前小測：
1、 寫出酸和堿的定義并舉例說明（寫出電離方程式）：
（1） 酸------
例如：
（2） 堿------
例如：
2、 酸和堿分別有哪些化學性質？
（1） 與指示劑反應
1） 酸使__________變紅
2） 堿使__________變紅，使________變藍。
(2) 酸與金屬（派在_____前）反應
例:鋁跟稀硫酸反應，方程式________________
鐵跟鹽酸反應，方程式___________________
(3)與金屬氧化物（酸）和非金屬氧化物（堿）反應
1） 鹽酸與氧化銅，方程式：___________
2） 氫氧化鈉與二氧化碳反應，方程式__________________
2、符合下列事實的化學方程式。
（1）用鹽酸除去鐵銹_____________
（2）漏置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉內加入適量的稀硫酸_________
（3）把生石灰放進水中，可以把雞蛋煮熟_____________
(4)石灰水長期裸露在空氣中，會變渾濁_______________
3、玻璃棒蘸取酚酞試液在濾紙上畫一只小鳥。把濾紙放在濃氨水瓶口上方，濾紙上很快出現一只___小鳥。再把此濾紙放在濃鹽酸瓶口上方，小鳥逐漸___。
4、下列物質放在空氣中，質量會增加的是____，質量會減少的是___不會變質的是___.
A、粗鹽 B、濃硫酸 C、NaCO3.10H2O D、濃鹽酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO
4、下列化學實驗基本操作，正確的是 （ ）
A、 稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的量筒中并攪拌；
B、 用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管應貼緊試管內壁；
C、 向燃著的酒精燈里添加酒精；
D、 用托盤天平稱量藥品時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤；
E、 把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量；
F、 將收集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片正放在桌子上；
三、 引入新課
[趣味實驗]“無中生有”：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現象。
[提問]上述實驗說明了什么？
[回答]鹽酸跟氨水（是一種堿）會反應
[提問]怎樣檢驗堿是否存在呢？
[回答]用指示劑（無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍）
四、 新課講授
(一)中和反應
[活動與探究]在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變為無色為止，觀察現象。
取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。
[討論]玻璃片上物質是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學反應的方程式。
[板書] NaOH + HCl = NaCl + H2O
[講解]NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl-
溶液中的離子進行重新組合，Na+與Cl-結合成NaCl, H+和Cl-結合成HCl.
[練習]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =
[提問]以上反應生成物有什么共同特征？
[回答]都生成水和另一化合物（由金屬離子和酸根離子構成）
[歸納并板書]由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。
例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
[提問]金屬離子和氫氧根離子構成的物質叫做什么？（堿）
[歸納并板書]向上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
[講解]中和反應不是四大基本反應類型之一，前面我們學過的基本反應類型有哪些？
并舉例說明。
[回答]
1）化合反應：C + O2 點燃 CO2
2) 分解反應：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3)置換反應： Mg + HCl = MgCl2 + H2↑
（二）中和反應的應用
1、改變土壤的酸堿性
造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于醫藥
HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O
五、 課堂小結：
(一)中和反應
1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。
2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
(二）中和反應的應用
1、改變土壤的酸堿性
H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、處理工廠的廢水
H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于醫藥
HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O
六、目標檢測：
1、 寫出鹽的定義，并舉例說明
鹽----
例如：
2、 寫出中和反應的定義，并舉例說明
中和反應---
例如：
3、 一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當噴灑A、時，濾紙無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現一只紅貓；最后噴灑C時，小貓漸漸消失。回答下列問題：
濾紙上的小貓可能是用__________畫的。
無色液體A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。
4、下列反應，屬于化合反應的是（ ），屬于分解反應的是（ ），屬于置換反應的是（ ），
屬于中和反應的是（ ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、 H2CO3 = H2O + CO2↑
C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 點燃 SO2
5、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物質中，按下列要求寫出化學反應方程式：
(1)化合反應：________________
(2)分解反應：________________
(3)置換反應：________________
(4)中和反應：________________
6、某地有間大型火力發電廠（燃燒煤發電），排放出大量的有毒氣體,，其方程式為_________，這種氣體會形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生長，為了減小土壤的酸性，可在土壤中加入適量________，以中和酸性，其化學反應方程式為 _________。
7、查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關的化學反應方程式。______
8、人的胃酸過多，會造成消化不良或是胃痛，此時可在醫生的指導下服用某些堿性物質，如_______或________，以中和過多的胃酸，寫出它們的反應方程式______________、_____________，若胃穿孔，則不宜用__________方法（填第一種或是第二種）
9、我國西部地區有一個苦泉村，村子里的泉水蒸發得到藍色的膽礬(CuSO4.5H2O)，當地居民用鐵鍋將水煮一煮就不苦了，久而久之鐵鍋就變成了“銅鍋”，試解釋這種現象。
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板書設計
課題2 酸和堿之間會發生什么反應
(一)中和反應
1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。
2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應
NaOH + HCl = NaCl+H2O
Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
(二)中和反應的應用
1、改變土壤的酸堿性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于醫藥
HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O
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