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乙烯 (2節(jié)時(shí))
【目的要求】: 1. 使學(xué)生掌握乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)式、
重要的化學(xué)性質(zhì)和用途；
2.學(xué)會(huì)乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法和收集方法 。
【重、難點(diǎn)】: 乙烯的化學(xué)性質(zhì)和加成反應(yīng)
【教學(xué)方法】: 結(jié)構(gòu)推導(dǎo)、性質(zhì)推測(cè)，實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)，驗(yàn)證性質(zhì)
【教學(xué)過程】: (第一課時(shí))
〖引入〗：計(jì)算課本84頁(yè)12題
〖提問〗：該烴從分子組成上與乙烷有何差別？其分子的空間構(gòu)型會(huì)有何變化？
〖講解〗：由于相對(duì)乙烷，它的氫原子較稀少，我們稱它乙烯
〖提問〗：去掉兩個(gè)氫原子，C原子為滿足4個(gè)價(jià)鍵，碳碳鍵將做怎樣的變化？
〖講解〗：引出C = C雙鍵和不飽和烴的概念及烯烴的概念
〖提問〗：乙烯分子的空間構(gòu)型又會(huì)如何變化？
C-H鍵鍵角還會(huì)保持109028‘嗎？如何改變才穩(wěn)定？
〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型
〖提問〗：對(duì)比乙烷和乙烯分子中鍵的參數(shù)，你能得到什么結(jié)論？
乙烷（C2H6）
乙烯（C2H4）
鍵 長(zhǎng)（10-10米）
1.54
1.33
鍵 能（KJ/mol）
348
615
鍵 角
109º28ˊ
120º
〖師生活動(dòng)〗：學(xué)生討論、回答，教師引導(dǎo)得出結(jié)論：C=C的鍵能和鍵長(zhǎng)并不是C-C的兩倍，說(shuō)明C=C雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個(gè)鍵較穩(wěn)定。（由于C=C雙鍵在形成時(shí)，新成鍵電子云受原有C-C單鍵頭靠頭重疊的電子云的影響，只能肩并肩重疊）
〖學(xué)生活動(dòng)〗：書寫乙烯分子的電子式和結(jié)構(gòu)式
〖講解〗：書寫注意事項(xiàng)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的正誤書寫
正：CH2=CH2 H2C=CH2
誤：CH2CH2
〖引言〗：目前衡量一個(gè)國(guó)家的工業(yè)化水平的標(biāo)準(zhǔn)有三個(gè)方面：（1）鋼鐵工業(yè) （2）汽車工業(yè) （3）乙烯的產(chǎn)量 。可見乙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要地位，因?yàn)樗窃S多藥品、合成材料等產(chǎn)品的母體，與石油工業(yè)的發(fā)展緊密相連。那么，在實(shí)驗(yàn)室如何制取乙烯呢？我們一般要研究反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理三個(gè)方面。
〖講解〗：實(shí)驗(yàn)室常用乙醇來(lái)制取乙烯，介紹乙醇分子式和結(jié)構(gòu)式以及分子中的羥基及羥字的來(lái)源（氧、氫各取一半）
〖投影〗：一、反應(yīng)原理
1、由乙醇變成乙烯，從分子組成的角度看，還應(yīng)有什么產(chǎn)物？（水）
2、要從乙醇分子中去掉一個(gè)水分子，應(yīng)選用什么試劑？它在反應(yīng)中起了什么作用？用量又如何呢？
3、從有機(jī)物反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為要使反應(yīng)快些，應(yīng)用什么條件？
為何要控制溫度在1700左右？（不同溫度，產(chǎn)物不同）
4、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
5、反應(yīng)后的混合液為何會(huì)變黑，有時(shí)還會(huì)聞到刺激性氣味？
（先炭化，碳再和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2）
二、裝置原理
1、應(yīng)選用怎樣的裝置制取乙烯呢？與以前學(xué)的哪種制氣裝置相似？
2、為何加入碎瓷片？
3、溫度計(jì)有何作用？溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在什么位置合適？（瓶底、溶液中、液面上）為什么？
4、如何收集？
三、操作原理
1、安裝順序如何？（由下到上，由左到右）
2、混合液體時(shí)是將什么倒入什么中？為什么？（乙醇倒入濃硫酸中）
3、能否在量筒中混合液體？為什么？（否，混合時(shí)放熱）
4、實(shí)驗(yàn)完畢，是先撤酒精燈，還是先撤導(dǎo)管？（先移導(dǎo)管后滅燈）
〖師生活動(dòng)〗：邊投影、邊討論、回答、分析，邊講解，邊演示實(shí)驗(yàn)
（第二課時(shí)）
〖引入〗：直接引入
〖演示實(shí)驗(yàn)〗：1、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
2、乙烯通入溴水
3、點(diǎn)燃乙烯氣體
〖投影〗：[思考討論]
1、看到各有什么現(xiàn)象？說(shuō)明乙烯具有什么性質(zhì)？
2、乙烯如何能制成塑料薄膜？
〖師生活動(dòng)〗：學(xué)生回答，教師引導(dǎo)講解乙烯的化學(xué)性質(zhì)
一、氧化反應(yīng)
（1） 燃燒
（產(chǎn)生黑煙是因?yàn)楹剂扛撸紵怀浞郑换鹧婷髁潦翘嘉⒘Ｊ茏茻岫l(fā)光）
（2）使高錳酸鉀溶液褪色
（酸化目的是增強(qiáng)氧化性，因生成高錳酸）
二、加成反應(yīng)
X—X
H—H
H—X（必須是氣體，有水則電離，無(wú)法加成）
H—OH（必須是蒸氣）
〖學(xué)生活動(dòng)〗：閱讀課本87頁(yè)加成反應(yīng)概念，指出“生成別的物質(zhì)”的含義應(yīng)指“生成比原來(lái)飽和的物質(zhì)”
〖過渡〗：塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？當(dāng)然要連接
起來(lái)，如何連接？要靠聚合
三、聚合反應(yīng)
〖講解〗：加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：不飽和鍵的斷裂和相互加成
不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的C=C雙鍵
〖講解〗： 高分子的命名不能用系統(tǒng)命名法，名稱“聚乙烯”來(lái)源于原料。
生活中用來(lái)包裝食品的塑料袋是聚乙烯，如果將乙烯分子中的一個(gè)氫原子用氯原子代替，聚合后成為聚氯乙烯，它就不能用來(lái)包裝食品了，因?yàn)橛卸尽Ｋ芰显诟邷鼗蜷L(zhǎng)期光照情況下，容易老化，變脆。
〖講解〗：聚合反應(yīng)中的單體、鏈節(jié)和聚合度
單體 鏈節(jié) 聚合度
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