鹵族元素 (2節(jié)時(shí))

鹵族元素 (2節(jié)時(shí))

目的要求】: 1．在學(xué)習(xí)氯的性質(zhì)的基礎(chǔ)上，掌握溴碘氟的重要性質(zhì)

                 以及它們一些重要化合物的用途；

              2．初步掌握鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)間的關(guān)系，并

                 通過(guò)比較初步形成元素自然族的概念；

              3．通過(guò)鹵素性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析和根據(jù)

    現(xiàn)象作出結(jié)論的能力。

 

【重、難點(diǎn)】: 1．鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

 

【教學(xué)方法】: 以舊知識(shí)引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，比較異同，進(jìn)行歸納

 

【課時(shí)安排】: 第一課時(shí)完成物理性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)性質(zhì)的相似性，                                                                                      

              第二節(jié)時(shí)完成學(xué)性質(zhì)的遞變性及特性和鹵素的幾種化合物。

【教學(xué)過(guò)程】:

          引言：鹵素名稱(chēng)的由來(lái)和族的意思。

 

          學(xué)生閱讀：結(jié)合投影思考題閱讀課本22-26頁(yè)內(nèi)容。

 

         投影：思考題

1．1．鹵素包括哪些元素？（名稱(chēng)  符號(hào)  原子結(jié)構(gòu)）

2．2．看24頁(yè)表比較鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律？

3．3．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的溶解性如何？

4．4．什么叫萃取？萃取劑應(yīng)具備什么條件？

5．5．碘單質(zhì)具有什么物理特性？

 

          師生活動(dòng)：邊講解邊演示邊提問(wèn)學(xué)生邊板書(shū)，解決以上思考題內(nèi)容。

1．1．鹵素的原子結(jié)構(gòu)--------講解

2．2．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變-------提問(wèn)

3．3．溴和碘單質(zhì)的溶解性（萃取和萃取的條件）---演示

 

        學(xué)生閱讀：課本頁(yè)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

 

         師生活動(dòng)：以氯氣性質(zhì)引導(dǎo)，邊講解邊總結(jié)鹵素單質(zhì)的化學(xué)相似性。

              （1） + 金屬        金屬氯化物   

 1．相似性    （2） + H₂          HCl         將“氯“改為“鹵“

              （3） + H₂O         HCl + HClO    “Cl“改為“X”

              （4） + OH          Cl + ClO     

 

 

 

 

 

【板書(shū)設(shè)計(jì)】:

 

一．一．鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的物理性質(zhì)

 1.原子結(jié)構(gòu)                          2.單質(zhì)的遞變規(guī)律

                          色    狀     熔沸點(diǎn)     密度     水溶性

氟 F  +9  2 7             淺    氣       小        小        大

 

氯 Cl  +17 2 8 7                氣

 

溴 Br  +35 2 8 18 7             液

 

碘 I +53  2 8 18 18 7     深    固        高        大       小

 

3．溴和碘單質(zhì)的溶解性

（1）（1）萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把

           溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。

 

（2）（2） 萃取的條件：  ①萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)

                   ②萃取劑與原溶劑互不相溶

                   ③萃取劑比原溶劑的溶解能力強(qiáng)

 

(3)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化

      溶劑

溶質(zhì)

   水

    苯

  汽 油

四氯化碳

   Br₂

 黃    橙

橙     橙紅

橙    橙紅

橙    橙紅

   I₂

深黃   褐

淡紫   紫紅

淡紫   紫紅

紫    深紫

 密   度

 

 比 水 輕

 比 水 輕

比 水 重

 

二．二．鹵素單質(zhì)（X₂）的化學(xué)性質(zhì)

 

              （1） + 金屬        金屬氯化物  氧化性

 1．相似性    （2） + H₂          HX        

              （3） + H₂O         HX + HXO    既有氧化性又有還原性

              （4） + OH          X + XO         （F₂除外）

 

（第二節(jié)時(shí)）

   l        復(fù)習(xí)引入：鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)相似性？表現(xiàn)了鹵素的什么化學(xué)性質(zhì)？

 

   l        學(xué)生閱讀：結(jié)合思考題閱讀課本26-29頁(yè)內(nèi)容。

 

 

 

 

 

   l        投影：思考題

1．1．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些遞變性？

2．2．鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較，順序如何？其離子還原性如何？

3．3．從哪些事實(shí)可以說(shuō)明F₂是最活潑的非金屬氣體（氧化性最強(qiáng)）？

4．4．碘有何特殊的化學(xué)性質(zhì)？

5．5．HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及應(yīng)用？

6．6．Cl 、Br 、I  如何鑒別？

 

   l        引言：學(xué)習(xí)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)抓住相似性、遞變性和特性。

 

   l        講解：從氧化性強(qiáng)弱和置換能力兩個(gè)方面分析講解遞變性。

             （1） + 金屬    氧化性：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

2．遞變性                    還原性：I  > Br  > Cl  > F

         + H₂      穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI

            

             （2）置換能力: Cl₂ > Br₂ > I₂ (F₂ 除外)

   

                  演示實(shí)驗(yàn)： ① I₂ + 淀粉----介紹碘的特性

                                KI + 淀粉

                             ② KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl₄） 

                                KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl₄）

                             ③ NaBr + 氯水 + CCl₄

                          

          結(jié)論： X₂ + 2X [陳靜莉1] [陳靜莉1][陳靜莉2] [陳靜莉2]= 2X + X₂

 

 

   l        討論：非金屬的置換和金屬的置換反應(yīng)有沒(méi)有不同？舉例說(shuō)明。

         （非金屬置換----奪電子    金屬置換----給電子）

 

   l        提問(wèn)：從哪些事實(shí)可以說(shuō)明F₂的活潑性很強(qiáng)？

 

   l        小結(jié)：F₂和I₂的特性。

 

   l        講解： （1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及應(yīng)用；

 （2）Cl 、Br 、I  的鑒別方法。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【板書(shū)設(shè)計(jì)】:

             （1） + 金屬    氧化性：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

2．遞變性                    還原性：I  > Br  > Cl  > F

         + H₂      穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI

            

             （2）置換能力: Cl₂ > Br₂ > I₂ (F₂ 除外)

                            （X₂ + 2X [陳靜莉3] [陳靜莉3][陳靜莉4] [陳靜莉4]= 2X + X₂）

 

3．特性：  （1）F₂ ：是最活潑的非金屬單質(zhì)

 

           （2）I₂ ：遇淀粉變藍(lán)色

 

三．三．鹵素的幾種化合物

1．1． HF和CaF₂   存在：

               制取：CaF₂ + H₂SO₄ == CaSO₄ + 2HF↑

               性質(zhì)：4HF + SiO₂ == SiF₄↑ + 2H₂O

               用途：

 

2．AgCl、 AgBr和AgI          NaCl

                        制取：NaBr   + AgNO₃

                              NaI           光照

                        特性：見(jiàn)光分解 2AgBr == 2Ag + Br₂

                        用途：

 

3．Cl 、Br 、I  的鑒別方法

 

  Cl                            白色沉淀

  Br     + AgNO₃ + HNO₃          淺黃色沉淀

  I                             黃色沉淀

 

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