化學高一教案

化學高一教案

　　作為一名教職工，總不可避免地需要編寫教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編為大家整理的化學高一教案，希望能夠幫助到大家。

化學高一教案1

　　【教學目標】掌握硫及其氧化物的性質，SO2的檢驗方法。認識SO2作為污染物的危害。

　　【重難點】SO2的化學性質及其檢驗方法。

　　【學生預習案】

　　一、 SO2的性質：

　　（一） 物理性質：_______________________________________________;

　　（二） 化學性質： ;

　　請同學們先回憶一下酸性氧化物CO2與SiO2的化學性質，推導SO&nt;2的化學性質

　　二氧化碳CO2二氧化硅SiO2

　　物理性質

　　化學性質與水反應

　　與酸反應

　　與NaOH溶液

　　與CaO反應

　　請同學們觀察演示實驗4-7，驗證自己的'想法。

　　（教學設計）

　　1. 具有酸性氧化物的通性：

　　（1）與水反應：_______________________________________________________

　　可逆反應的概念：________________________________________________________

　　（2）與堿反應：________________________________________________________

　　（3）與堿性氧化物反應：________________________________________________

　　請同學們分析一下S----SO2-----H2SO4 變化中硫元素的化合價變化情況，推測SO2可能還具有哪些化學性質？

　　2. 還原性：

　　（1）______________________________________________________________;

　　（2）SO2可使___________溶液、____________溶液褪色（觀察補充演示實驗現象）

　　有關的化學方程式：

　　______________________________________________________________

　　_____________________________________________________________________

　　3. 氧化性：請大家觀察SO2與H2S氣體的反應，現象：_______________________

　　化學方程式：_________________________________________________________

　　4. 漂白性：

　　漂白原理：____________________________________________________________

　　漂白性物質的比較：

　　漂白原理氧化還原反應作用化合作用吸附作用

　　具有漂白性的物質HClO、Na2O2、O3、H2O2、Ca(ClO)2SO2活性炭

　　變化類型化學變化

　　漂白效應永久漂白

　　二、 SO2與CO2性質比較：

　　二氧化硫SO2二氧化碳CO2

　　物理性質

　　化學性質與水反應

　　與酸反應

　　與NaOH溶液

　　與CaO反應

　　氧化性

　　還原性

　　漂白性

　　三、 SO2的用途：

　　請你根據“性質決定用途”歸納出SO2的用途

　　____________________________________________________________________________

　　四、SO2對空氣的污染：

　　請你結合自己在課外收集的資料來談談空氣污染的現狀及處理措施

　　_____________________________________________________________________________

　　_____________________________________________________________________________

化學高一教案2

　　【基礎知識導引】

　　一、學習目標要求

　　1．掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念。

　　2．學會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結構式表示簡單共價分子。

　　3．掌握離子鍵、共價鍵的本質及其形成。

　　二、重點難點

　　1．重點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成。

　　2．難點：離子鍵和共價鍵本質的理解。

　　【重點難點解析】

　　(一)離子鍵

　　1．氯化鈉的形成

　　[實驗5—4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉

　　實驗目的：鞏固鈉與氯氣反應生成氯化鈉的性質；探究氯化鈉的形成過程。

　　實驗步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱，待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現象。 實驗現象：鈉在氯氣中燃燒，產生黃色火焰和白煙。 實驗結論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點燃2NaCl

　　注意：鈉的顆粒不宜太大，當鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。

　　討論：金屬鈉與氯氣反應，生成氯化鈉，試用已學過的原子結構知識來分析氯化鈉的形成過程。

　　鈉、氯的電子層結構為不穩定結構，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數為8個電子的穩定電子層結構的離子。當鈉與氯氣相互接觸并加熱時，鈉、氯原子具備了發生電子轉移的充要條件，發生電子轉移形成了穩定的離子——Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發生靜電作用，形成了穩定的離子化合物氯化鈉。

　　2.想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽離子之間能否產生靜電作用而形成穩定的化合物?

　　2．離子鍵的定義與實質

　　(1)定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。

　　(2)實質：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的.電性作用。

　　3．離子鍵的形成和存在

　　(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應物中元素的原子易發生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。

　　(2)存在：在由陰、陽離子構成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。

　　4．離子鍵的表示方法

　　(1)電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

　　(2)用電子式表示原子、離子

　　原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子

　　注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數。寫離子的電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。

　　(3)用電子式表示離子化合物 NaCl:

　　CaO：、Na2S： 、的電子式都是錯誤的。 注意：像、(4)用電子式表示離子化合物的形成過程

　　NaCl的形成過程：

　　CaF2的形成過程：

　　或

　　(二)共價鍵

　　1．氯化氫的生成

　　前面我們在[實驗4—2]已經做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學習了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是形成共用電子對，為Cl原子和H原子所共用。通過共用電子H原子最外層形成2個電子的穩定結構，Cl原子最外層形成8個電子的穩定結構，從而就形成了穩定結構共價化合物氯化氫。

　　2．共價鍵的定義和實質

　　(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。

　　(2)實質：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。

　　3．共價鍵的形成和存在

　　(1)共價鍵的形成。對于元素原子得、失電子的能力差別較小時，一般以形成共用電子對的方式相互結合，即形成共價鍵。從元素種類上來說，一般是：a. 同種或不同種非金屬元素的原子結合時，原子之間能形成共價鍵。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子內原子之間是以共價鍵相結合的。b．部分金屬元素原子非金屬元素原子結合時，也可形

　　?AlClAlO32成共價鍵。例如分子內原子之間是以共價鍵結合的，離子內原子之間是以共價

　　鍵結合的。

　　(2)共價鍵的存在。在什么樣的物質里存在共價鍵，一般是：a．共價化合物中存在共價鍵。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金屬單質中存在共價鍵。例如Cl2、N2、

　　??HCO3、NHOH4金剛石等。c. 原子團離子內原子之間存在共價鍵。例如、、O2、

　　?MnO4等。 2??

　　4．共價鍵的表示方法

　　(1)電子式法

　　a．表示共價型單質和化合物

　　注意：原子的最外層電子均要寫出。

　　b．表示原子團離子

　　注意：不能漏掉中括號和電荷。

　　c．表示共價型單質和化合物的形成過程

　　(2)結構式法

　　一般用于表示共價型分子或原子團里的共價鍵，只需把每對共用電子改為“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。

　　(三)化學鍵

　　通過以上離子鍵和共價鍵的討論，我們看到，原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相連接形成分子的主要因素。

　　化學鍵的定義：物質內相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

化學高一教案3

　　【學習目標】

　　1、通過實驗認識化學反應的速率

　　2、通過實驗認識化學反應的限度

　　3、了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用

　　【基礎知識】

　　一、化學反應速率

　　1、定義

　　化學反應速率是表示反應進行 的物理量，通常用_ 表示。

　　計算公式 ；常用單位： 。

　　各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的化學計量系數比。

　　2、影響化學反應速率的因素

　　（1）內因：反應物的性質（主要）

　　（2）外因：其他條件不變時

　　①溫度：溫度升高，反應速率_ _

　　②壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強，反應速率_ _

　　③濃度：增大反應物的濃度，反應速率_ _

　　④催化劑：使用（正）催化劑, 反應速率_ _

　　其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

　　二、化學反應的限度

　　1．可逆反應：在 下，既可正反應方向進行，同時又可逆反應方向進行的反應。

　　可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。

　　2．化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再發生改變的狀態，稱為化學平衡狀態。

　　化學平衡狀態的特征：逆:可逆反應

　　動：動態平衡 V正≠0， V逆≠0

　　等：V正=V逆

　　定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）

　　變：條件改變，平衡狀態將被破壞

　　3．可逆反應在一定條件下達平衡狀態即達到該反應的`限度。

　　【典型例題】

　　1．（20xx年水平測試）下列措施不能增大反應速率的是（ ）

　　A．升高溫度 B．降低溫度

　　C．提高反應物濃度 D．使用合適的催化劑

　　2．（20xx年測試）對于反應2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）

　　A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度

　　C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液

　　3．（20xx年水平測試）實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）

　　A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液

　　C．改用熱的2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

　　4．（20xx年水平測試）對工業合成氨反應：N2＋3H2 2NH3，下列說法錯誤的是（ ）

　　A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

　　B．升高溫度可以增大反應速率

　　C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100?

　　D．增大N2濃度可以增大反應速率

　　5．（20xx年水平測試）用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）

　　A．冬天，塊狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應

　　B．冬天，粉末狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應

　　C．夏天，塊狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應

　　D．夏天，粉末狀鋅與2mol?L一1硫酸溶液反應

　　6．在一條件下，反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內N2的平均反應速率為（ ）

　　A．1.2mol?(L?min)-1B．1.0 mol?(L?min)-1

　　C．0.6 mol?(L?min)-1 D．0.4 mol?(L?min)-1

　　7．下列措施是為了降低化學反應速率的是

　　A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

　　C．合成氨工業中使用催化劑 D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱

　　8．影響化學反應速率的因素有很多，決定化學反應速率的主要因素是

　　A．溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應物的性質

　　9．在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標志是

　　①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y，③X、Y、Z的濃度不再變化，④X、Y、Z的分子數比為1：3：2，⑤X、Y、Z的濃度相等，⑥X、Y、Z的質量不再發生變化

　　A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

化學高一教案4

　　1.高一化學蓋斯定律

　　(1)內容

　　不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。或者說，化學反應的反應熱只與反應體系的始終和終態有關，而與反應的途徑無關。

　　(2)理解

　　能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎的，沒有物質的`變化，就不能引發能量的變化。

　　(3)蓋斯定律的重要意義

　　有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純(有副反應發生)，這給測定反應熱造成了困難。如果應用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應熱計算出來。

　　2 高一化學反應熱的計算

　　(1)計算依據

　　①熱化學方程式。②蓋斯定律。③燃燒熱的數據。

　　(2)計算方法

　　如已知

　　①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJmol-1

　　②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJmol-1

　　若C(s)+12O2(g)===CO(g)的反應熱為ΔH。

　　根據蓋斯定律，知：

　　ΔH1=ΔH+ΔH2

　　則：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJmol-1-(-283.0_kJmol-1)=-110.5_kJmol-1。

　　3.根據蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJmol-1, CO2(g)、H2(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJmol-1，則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　由此看來更穩定的碳的同素異形體為__________。

　　答案 C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJmol-1 石墨

　　解析 由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉化關系，可將兩個熱化學方程式相減：

　　C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH3=ΔH1-ΔH2=-395.41 kJmol-1+393.51 kJmol-1=-1.90 kJmol-1。即C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJmol-1 可見金剛石轉化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，較金剛石穩定。

　　4.已知：

　　(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJmol-1

　　(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJmol-1

　　則Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )

　　A.-317.3 kJmol-1 B.-379.3 kJmol-1

　　C. -332.8 kJmol-1 D.+317.3 kJmol-1

　　答案 A

　　解析 由已知(1)、(2)熱化學方程式可知，(1)-(2)即可得到答案。

化學高一教案5

　　今天“林綺玲教師工作室”跟崗學習的安排，到汕頭市金山中學聽了一節林順舟老師《金屬鈉》示范課，讓我受益匪淺。結合自己以前上這節課的情況，發現自己還有很多需要改進的地方，希望做到取他人之長，補已之短。現結合個人的實踐經驗和在評課時其他教師的寶貴意見，反思如下:

　　一:教學設計方面

　　1、教學目標:

　　本節課為高一第二章第一節新課，其教學目標是: 知識與技能:認識堿金屬中鈉的物理性質，了解和掌握鈉的化學性質，了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。 過程與方法:采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、得出結論的方法進行啟發式教學。 情感態度和價值觀:培養學生對實驗現象的觀察能力和分析能力，進一步提升到培養學生能自己進行觀察，分析歸納的能力。

　　本節課的教學重點是通過鈉的氧化和鈉與水的反應的觀察歸納出金屬鈉的性質，引導學生對實驗現象的觀察和分析歸納，從而達到能力的提升。教學難點是鈉與水反應的實驗現象觀察。

　　2、教學技能:

　　講授內容正確，語言規范。良好的語言功底對一名一線教師非常重要。首先教學內容不能講錯，過渡自然，避免有太多的口頭禪。其次，普通話規范簡練，表達清晰，語氣抑揚頓挫，充滿熱情和感染力，能“抓住”學生的注意力。

　　板書得當，書寫工整。好的板書有助于將教學內容分清段落，表明主次，便于讓學生掌握教學內容的重點、難點。所以板書要布局合理、提綱挈領、層次清楚、端莊大方。

　　3、教學方法:

　　要因材施教，面向全體學生，讓所有的學生都參與進來，實行分層教學，兼顧好生和差生。

　　要調動學生的參與意識，使其主體作用體現出來，有充分的動手、動口、動腦的時間，同時注重學法指導，指導學生自己去歸納總結，讓教師成為主導，發揮學生的能動性，讓學生成為真正的主體。

　　力求教學方式形式多樣，恰當運用現代化的教學手段，提高教學效率，同時進行適當的演示實驗，讓學生從實驗現象中去歸納出金屬鈉的物理性質和化學性質;還適當的運用電化教學手段，如投影儀、錄音錄像、多媒體課件，這些除了增強對學生的吸引力，增加課堂的趣味性和視覺上的'沖擊以外，更重要的是可以表現客觀事物和各種化學現象，能在短時間內展示事物的運動和發展的全過程，還可以讓學生從屏幕上更直觀的感受到用肉眼看不到的微觀世界。

　　二:老師上本節課的主要優點

　　1本節課能夠緊密貼近考試大綱的要求，能夠根據學生的實際水平，注重基礎，符合班級學生特點，學生對知識的掌握較好，課后反饋良好。

　　2本節課能夠利用演示實驗和多媒體輔助教學手段，體現了高一學生學習化學的特點，先通過實驗和課件激發學生的興趣，寓教于樂，寓學于樂，讓學生在快樂中學習，在好奇中學習。

　　3教師的語言表達合理，教態得體大方，注重師生互動，在課堂上有較強的組織能力和駕馭課堂的能力。

　　三:結合自己以前上課情況，主要存在的不足:

　　1在知識體系的形成和知識網絡的建立方面還要加強。

　　2在課堂教學中還是緊張，精神欠飽滿，語言缺乏抑揚頓挫，表情不夠豐富;學生回答問題較少，課堂氣氛不是很活躍。

　　3教學互動有，但是開展得不是很好，時間分配不是很恰當，比如說提出一個問題后，并沒有給學生足夠的時間思考，立刻就點名讓學生回答了。

　　4實驗現象講解不夠透徹，對學生能力的訓練還有待加強，板書的設計和字體的書寫還要加強，有些潦草。

　　通過聽這次公開課,讓我受益匪淺，也明白了自身還存在許多不足之處今后我要多聽有經驗的教師的課,取其精華為我所用,多做教學反思，成為一名優秀的化學教師。

化學高一教案6

　　一、說教材的地位和作用

　　《降低化學反應活化能的酶》是人教版教材高一生物必修本第五章第 1 節第一課時內容。上一章，學生們已經學習的是細胞的物質輸入和輸出 ，這節開始我們學習細胞的能量流動，而本節課的內容是整章的基礎，生命活動離不開酶。因此，本節內容在 整章生物學習 中具有不容忽視的重要的地位。后面還將學習到酶的特性，所以學好本節的內容可以為學好以后的生物知識打下牢固的理論基礎。本內容包含的一些 單一變量控制科學方法 知識，是以后生物學習中不可缺少的部分，也是今后高考的必考內容。

　　二、說教學目標

　　根據本教材的結構和內容分析，結合著高一年級學生他們的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學目標：

　　1、 認知目標：識記：細胞代謝概念、活化能概念、酶在細胞中的作用理解

　　2、 能力目標：學會控制變量，觀察和檢測因變量變化，以及設置對照實驗

　　三、說教學的重、難點

　　本著高一新課程標準，在吃透教材基礎上，我確定了以下的教學重點和難點

　　教學重點：酶在細胞中的作用

　　教學難點：控制變量的科學方法

　　難點的依據：單一變量控制方法較抽象；學生沒有這方面的基礎知識。

　　為了講清教材的重、難點，使學生能夠達到本節內容設定的教學目標，我再從教法和學法上談談：

　　四、 說教法

　　我們都知道生物是一門培養人的實踐能力的重要學科。因此，在教學過程中，不僅要使學生“知其然”，還要使學生“知其所以然”。我們在以師生既為主體，又為客體的原則下，展現獲取理論知識、解決實際問題方法的思維過程。

　　考慮到我校高一年級學生的現狀，我主要采取學生活動的教學方法，讓學生真正的參與活動，而且在活動中得到認識和體驗，產生踐行的愿望。培養學生將課堂教學和自己的行動結合起來，充分引導學生全面的看待發生在身邊的現象，發展思辯能力，注重學生的心理狀況。

　　當然教師自身也是非常重要的教學資源。教師本人應該通過課堂教學感染和激勵學生，充分調動起學生參與活動的積極性，激發學生對解決實際問題的渴望，并且要培養學生以理論聯系實際的能力，從而達到最佳的教學效果。同時也體現了課改的精神。

　　基于本節課內容的特點，我主要采用了以下的教學方法：

　　1、直觀演示法：教材中活化能概念的'文字敘述很抽象，雖然加入了卡通式插圖和圖解，但仍然是平面的、靜止的，很難實現知識遷移。而Flash動畫是立體的、直觀的、動靜結合的，并且能夠展示不同條件下的反應情況，有利于在比較和歸納中得到正確的知識。

　　2、實驗探究教學法——從反應物、反應條件、實驗原理、實驗步驟、現象記錄和分析、歸納得出結論等方面，引導學生理解實驗設計，進行實驗操作并嘗試改良實驗設計，從具體到抽象、從實踐到理論來深化科學探究思想，培養學生的小組協作能力和科學探究能力。

　　3、啟發式教學法——以設問和疑問層層引導，激發學生動機，啟發學生積極思考，逐步從常識走向科學，將感性認識提升到理性認識，培養和發展學生的抽象思維能力

　　由于本節內容與社會現實生活的關系比較密切，學生已經具有了直觀的感受，可以讓學生自己閱讀課本并思考，并例舉生產實踐上存在的一些有關的 酶的作用 （佳美洗衣粉） 現象，在老師的指導下進行討論，然后進行歸納總結，得出正確的結論。這樣有利于調動學生的積極性，發揮學生的主體作用，讓學生對本節知識的認知更清晰、更深刻。

　　五、說學法

　　高中生具有的認知發展水平以及初中生物和化學基礎，我在教學過程中特別重視學法的指導。讓學生從機械的“學答”向“學問”轉變，從“學會”向“會學”轉變，成為真正的學習的主人。這節課在指導學生的學習方法和培養學生的學習能力方面主要采取以下方法：思考評價法、分析歸納法、自主探究法、總結反思法。

　　學習方法指導：

　　1、跟隨老師的問題，積極思考，將原有的知識應用到新知識的學習中，完成知識的遷移。

　　2、小組內合理分工，協調實驗操作、記錄和匯報，培養觀察、分析、判斷的思維能力和實驗操作能力，培養科學探究精神和合作精神。

　　3、結合書本的文字敘述、圖片和老師展示的動畫，提高分析、歸納能力。

　　最后我具體來談談這一堂課的教學過程：

　　六、說教學過程

　　在這節課的教學過程中，我注重突出重點，條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調動學生參與課堂的積極性、主動性。

　　1、導入新課：（3—5分鐘）

　　聯系生活，激發學生學習興趣——————————開動思考，活躍課堂

　　斯帕蘭札尼研究鷹的消化作用實驗 激發學生好奇心

　　導語設計的依據：一是概括了舊知識，引出新知識，溫故而知新，使學生能夠知道新知識和舊知識之間的聯系。二是使學生明確本節課要講述的內容，以激發起學生的求知欲望。這是生物教學非常重要的一個環節。

　　2、講授新課：（30分鐘）

　　教學程序 教師活動 學生活動

　　創設情景

　　導入新課 針對“斯帕蘭札尼研究鷹的消化作用的實驗”提出問題：

　　⑴這個實驗要解決什么問題？

　　⑵為什么要將肉塊放入金屬籠內？

　　⑶肉塊為什么會消失？

　　⑷從這個實驗中你能得出什么結論？ 思考回答問題

　　㈠細胞代謝 回顧在葉綠體、線粒體、核糖體等細胞器中發生不同的化學反應，引導學生理解細胞內每時每刻都發生著很多化學反應，統稱為細胞代謝。

　　細胞代謝是細胞生命活動的基礎。 運用已有知識，集體回答問題，體會細胞代謝這一概念的含義。

　　㈡酶在細胞代謝中的作用

　　1、實驗：比較過氧化氫在不同條件下的分解 介紹過氧化氫和肝臟研磨液，提出相關問題，引導學生進行分析。

　　講述：細胞代謝過程中也會產生過氧化氫，這是一種對細胞有害的物質，幸而細胞內含有生物催化劑————過氧化氫酶，能將過氧化氫分解。但它們之間的效率一樣嗎？

　　組織學生分組實驗，提醒實驗安全和注意事項。 思考回答問題

　　分組完成實驗，匯報實驗現象。

　　2、控制變量的科學方法 引導學生觀察實驗步驟表格，以問題串形式帶領學生從本實驗實例中總結出實驗設計的基本原則：單一變量原則和對照原則。 分析實驗現象，得出正確結論。體會什么是自變量、因變量、無關變量以及對照實驗。

　　3、酶的作用原理 通過分析對照實驗，詳細比較四種條件下過氧化氫分解的速率，引導學生思考產生這種結果的原因，引出活化能的概念，并總結出各條件使反應加快的本質。 積極思考，討論，分析歸納出加熱、無機催化劑、酶提高化學反應速率的本質。

　　4、課堂小結，強化認識。（3—5分鐘）

　　課堂小結，可以把課堂傳授的知識盡快地轉化為學生的素質；簡單扼要的課堂小結，可使學生更深刻地理解政治理論在實際生活中的應用，并且逐漸地培養學生具有良好的個性。

　　板書設計

　　我比較注重直觀、系統的板書設計，還及時地體現教材中的知識點，以便于學生能夠理解掌握。

　　一、酶的作用和本質

　　㈠細胞代謝：細胞中每時每刻都進行著許多化學反應，統稱為細胞代謝

　　㈡酶在細胞代謝中的作用

　　1、實驗：比較過氧化氫在不同條件下的分解

　　2、控制變量的科學方法

　　自變量

　　變量 因變量 單一變量原則

　　無關變量

　　對照組

　　對照實驗 對照原則

　　實驗組

　　3、酶的作用原理：顯著地降低化學反應的活化能，提高化學反應速率

　　5、布置作業。

　　針對高一年級學生素質的差異，我進行了分層訓練，這樣做既可以使學生掌握基礎知識，又可以使學有余力的學生有所提高，從而達到拔尖和“減負”的目的。

　　課堂作業：完成師范課堂練習

　　結束：

　　各位領導、老師們，本節課我根據高一年級學生的心理特征及其認知規律，采用直觀教學和活動探究的教學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重心，放手讓學生自主探索的學習，主動地參與到知識形成的整個思維過程，力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的認識水平，從而達到預期的教學效果。

化學高一教案7

　　烴的燃燒及其規律

　　烴的燃燒通式是：CxHy + (X+ )O2 XCO2 + O2

　　1)當溫度高于100℃，生成物全部是氣體，氣體體積變化量為：△V=V前-V后=1-分三種情況：

　　①當y=4時，△V=0，體積不變。

　　②當y<4時，△v>0，體積減小。

　　③當y>4時，△V<0，體積增大。

　　通常把△V=0的情況稱為氫4規律，即分子中含有4個氫原子的烴分子在溫度高于100℃時完全燃燒，反應前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等，與碳原子數無關。反過來也可以根據燃燒前后體積不變來判斷烴的分子組成。

　　2)當室溫(或者低于100℃)時烴完全燃燒，由于水是液體，體積計算時水的體積被忽略，則△V=1+，此時，△V均大于0，即體積不會不變，也不會增加，只能減小。

　　3)烴完全燃燒時耗氧量規律

　　①物質的量相同的'烴，(X+ )越大，耗氧量越大，若兩種烴(X+ )相等，則耗氧量相同。

　　②質量相同的烴，越大，(相當于含氫量大)，則耗氧量越多，若兩種烴的相等，質量相等，則耗氧量相同。

　　③質量相同的烴，越大，(相當于含碳量大)，則生成的二氧化碳越多，若兩種烴的相等，質量相等，則生成的二氧化碳和水的量均相等。

　　4)任意比混合方面的潛在規律：

　　①最簡式相同(如C2H4和C3H6等)的兩種有機物以任意比混合,只要總質量固定，必然含碳的質量分數相同，完全燃燒后產生CO2的量是一個定值。

　　②分子中具有相同氫原子數的兩種有機物，以任意比混合，只要混合物的總物質的量固定，燃燒后產生水的量是一個定值。

　　【典型例題】在常溫常壓下，取下列四種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是( )

　　A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10

　　【剖析】選D，依據規律：物質的量相同的烴，(X+ )越大，耗氧量越大，即可得到答案。

　　【變式訓練】若1mol某氣態烴CxHy完全燃燒，需用3mol氧氣，則( )

　　A、x=2 y =2 B、x=2 y =4 C、x=3 y =6 D、x=3 y =8

　　【剖析】選B，由題意知，X+ =3，討論：x=1時，y=8(不存在);、x=2時，y=4(乙烯);、x=3時，y=0(不合理)

　　【思維提示】1)解題時，根據反應前后氣體體積變化進行計算，此時應注意反應條件，100℃以上水為氣態，100℃以下水為液態，

　　2)烴類燃燒通式的計算可用于混合烴平均分子式的計算。

化學高一教案8

　　探究目標

　　體驗化學能與電能相互轉化的探究過程

　　探究重點

　　初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

　　探究難點

　　通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

　　四、教學過程

　　【引入】

　　電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢？我們這節課來一起復習一下有關原電池的相關內容。

　　【板書】4.1 原電池

　　一、原電池實驗探究

　　講：銅片、鋅片、硫酸都是同學們很熟悉的物質，利用這三種物質我們再現了1799年意大利物理學家----伏打留給我們的歷史閃光點！

　　【實驗探究】(銅鋅原電池)

　　實 驗 步 驟現 象

　　1、鋅片插入稀硫酸

　　2、銅片插入稀硫酸

　　3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

　　【問題探究】

　　1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生？

　　2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣？為什么？

　　3、鋅片的質量有無變化？溶液中c (H+)如何變化？

　　4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫？

　　5、電子流動的方向如何？

　　講：我們發現檢流計指針偏轉，說明產生了電流，這樣的裝置架起了化學能轉化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖----原電池。

　　【板書】

　　（1）原電池概念：學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　問：在原電池裝置中只能發生怎樣的化學變化？

　　學生： Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　講：為什么會產生電流呢？

　　答：其實鋅和稀硫酸反應是氧化還原反應，有電子的轉移，但氧化劑和還原劑熱運動相遇發生有效碰撞電子轉移時，由于分子熱運動無一定的方向，因此電子轉移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個能自發進行的氧化還原反應，若能設法使氧化與還原分開進行，讓電子的不規則轉移變成定向移動，便能形成電流。所以原電池的實質就是將氧化還原的電子轉移變成電子的定向移動形成電流。

　　（2）實質：將一定的氧化還原反應的電子轉移變成電子的定向移動。即將化學能轉化成電能的形式釋放。

　　問：那么這個過程是怎樣實現的呢？我們來看原電池原理的工作原理。

　　（3）原理：（負氧正還）

　　問：在鋅銅原電池中哪種物質失電子？哪種物質得到電子？

　　學生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

　　問：導線上有電流產生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？

　　學生：鋅流向銅

　　講：當銅上有電子富集時，又是誰得到了電子？

　　學生：溶液中的氫離子

　　講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產生了氣泡的原因。

　　講：我們知道電流的方向和電子運動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學上我們知道電流是從正極流向負極的，所以，鋅銅原電池中，正負極分別是什么？

　　學生：負極（Zn） 正極（Cu）

　　實驗：我們用干電池驗證一下我們分析的`正負極是否正確！

　　講：我們一般用離子反應方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應。一般先寫負極，所以可表示為：

　　負極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）

　　正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）

　　講：其中負極上發生的是氧化反應，正極上發生的是還原反應，即負氧正還。

　　注意：電極方程式要①注明正負極和電極材料 ②滿足所有守衡

　　總反應是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　講：原來一個自發的氧化還原反應通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規則的電子轉移變成電子的定向移動就形成了原電池。

　　轉折：可以看出一個完整的原電池包括正負兩個電極和電解質溶液，及導線。那么銅鋅原電池中的正負極和硫酸電解質能否換成其他的物質呢？

　　學生：當然能，生活中有形形色色的電池。

　　過渡：也就是構成原電池要具備怎樣的條件？

　　二、原電池的構成條件

　　1、活潑性不同的兩電極

　　2、電解質溶液

　　3、形成閉合回路（導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液

　　4、自發的氧化還原反應(本質條件)

　　思考：鋅銅原電池的正負極可換成哪些物質？保證鋅銅原電池原理不變，正負極可換成哪些物質？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）

　　問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？

　　判斷是否構成原電池，是的寫出原電池原理。

　　（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀 ；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉

　　（2）[鋅銅/硫酸（無導線）；碳碳/氫氧化鈉] 若一個碳棒產生氣體11.2升，另一個產生氣體5.6升，判斷原電池正負極并求鋅片溶解了多少克？設原硫酸的濃度是1l/L，體積為3L，求此時氫離子濃度。

　　（3）銀圈和鐵圈用細線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）

　　（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）

　　（5）鐵和銅一起用導線相連插入濃硝酸中

　　鎂和鋁一起用導線相連插入氫氧化鈉中

　　思考：如何根據氧化還原反應原理來設計原電池呢？

　　請將氧化還原反應 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設計成電池：

　　此電池的優點：能產生持續、穩定的電流。

　　其中，用到了鹽橋

　　什么是鹽橋？

　　鹽橋中裝有飽和的Cl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。

　　鹽橋的作用是什么？

　　可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電。

　　鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續進行。

　　導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。

　　三、原電池的工作原理：

　　正極反應：得到電子 （還原反應）

　　負極反應：失去電子 （氧化反應）

　　總反應：正極反應+負極反應

　　想一想：如何書寫復雜反應的電極反應式？

　　較繁電極反應式=總反應式-簡單電極反應式

　　例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，已制得在6500C下工作的燃料電池，試完成有關的電極反應式：

　　負極反應式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2

　　正極反應式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-

　　電池總反應式：2CO+O2=2CO2

　　四、原電池中的幾個判斷

　　1.正極負極的判斷：

　　正極：活潑的一極 負極：不活潑的一極

　　思考：這方法一定正確嗎？

　　2.電流方向與電子流向的判斷

　　電流方向：正→負 電子流向：負→正

　　電解質溶液中離子運動方向的判斷

　　陽離子:向正極區移動 陰離子:向負極區移動

化學高一教案9

　　教學目標

　　知識目標

　　了解鈉的重要化合物的性質、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。

　　能力目標

　　運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。

　　情感目標

　　通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

　　教學建議

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

　　本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

　　教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

　　還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

　　Na2O2的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

　　2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

　　3.緊密聯系實際。

　　教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的`史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

　　教學設計示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

　　難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

　　教學過程

　　[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。

　　(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實驗2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

　　①Na2O、Na2O2與水反應

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　　②Na2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　　①Na2O2是否是堿性氧化物

　　②Na2O2是否是強氧化劑

　　學生根據所學知識可得出結論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

　　[補充實驗]Na2O2溶于水后

　　①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

　　②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　　[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。

　　(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

　　演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實驗

　　通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

　　②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：

　　③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

　　總結、擴展：

　　(1)總結

　　通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。

　　(2)擴展

　　根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。

　　根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業：

　　1.補充作業

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

　　2.教材有關習題

　　參考答案：

　　(1)現象：產生白色沉淀

　　原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3

　　②溶質的質量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　③溶劑：反應消耗水，使溶劑減少

化學高一教案10

　　物理性質:

　　1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發性酸.

　　2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.

　　3. 常見硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發煙硝酸.

　　化學性質:

　　1. 強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.

　　2. 不穩定性: 光或熱

　　4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o

　　所以, 硝酸要避光保存.

　　3. 強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.

　　4. 強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.

　　與金屬反應:

　　[實驗] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.

　　cu + 4hno3(濃) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o

　　3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o

　　ag + 2hno3(濃) ==agno3 + no2 ↑+h2o

　　3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o

　　硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數金屬反應.

　　通常濃硝酸與金屬反應時生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)則生成no.

　　鈍化反應: 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應.

　　fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o

　　王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.

　　au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o

　　m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2為主.

　　m + hno3(6∽8mol/l) ↗no為主

　　m + hno3(約2mol/l)↗n2o為主, m較活潑.

　　m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+為主(m活潑)

　　m + hno3還可能有h2產生(m活潑)

　　與非金屬反應: 濃硝酸; 需要加熱.

　　c + 4hno3(濃) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (實驗演示)

　　h2s + 8hno3(濃) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o

　　3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)

　　so2 + 2hno3(濃) ==h2so4 + 2no2

　　3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no

　　h2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.

　　與有機物反應: 生成硝基化合物和硝酸酯.

　　1. 硝酸的制法: space prefix =o />

　　[設問] 生成硝酸的措施有哪些? 對比優缺點.(三種)

　　1. 實驗室制法: 微熱

　　nano3(s) + h2so4(濃) ==nahso4 + hno3

　　[討論] 1. 反應溫度

　　2. 反應裝置:

　　3. 收集裝置:

　　2. 氨氧化法制硝酸:

　　4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化爐中)

　　2no + o2 ==2no2 (冷卻器中)

　　3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)

　　4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)

　　過程: (1)先將液氨蒸發, 再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為no. 該反應放熱可使鉑銠合金網(催化劑)保持赤熱狀態.

　　2. (2)由氧化爐里導出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, no與o2反應生成no2.

　　(3) 再將no2與空氣的.混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內填充物迂回流下. 塔底導入 的no2和空氣的混合氣, 它們在填充物上迂回向上. 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.

　　從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用于軍工、染料等工業, 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

化學高一教案11

　　教學目標：

　　1.學生要掌握糖類和蛋白質的特征反應以及糖類與蛋白質的檢驗方法；

　　2.學生要掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

　　3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

　　4.培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

　　5.通過糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。

　　重點、難點

　　教學重點：

　　(1)糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

　　(2)糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

　　教學難點：

　　(1)糖類和蛋白質的特征反應及糖類和蛋白質的檢驗方法；

　　(2)學習糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

　　教學過程：

　　一、合作討論

　　1.我們已經知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎?糖類物質都有甜味嗎?有甜味的物質都是糖嗎?

　　我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

　　2.淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢?淀粉在人體內發生了哪些化學變化?

　　我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質之一就是在一定條件下發生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

　　3.酯和脂是一回事嗎?甘油是油嗎?油都是油脂嗎?

　　我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實例進行記憶和理解。

　　4.為什么說氨基酸是蛋白質的基礎?我們從食物中攝取的蛋白質在人體內發生了哪些變化，最終排出體外?

　　我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物，種類繁多，結構復雜，但其最終的水解產物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質的`基礎物質。

　　二、糖類和蛋白質的特征反應

　　1.[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質的特性實驗

　　實驗內容

　　實驗現象

　　葡萄糖+新制Cu(OH)2

　　共熱，生成磚紅色沉淀

　　淀粉+碘酒

　　變藍色

　　蛋白質+濃HNO3

　　共熱，變黃色

　　2.葡萄糖的特征反應

　　(1)葡萄糖 磚紅色沉淀

　　(2)葡萄糖 光亮的銀鏡

　　新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是堿性的。

　　上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

　　3淀粉的特征反應：

　　在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

　　嚴格地說，淀粉遇到I2單質才變藍色，而遇到化合態的碘如I-、IO 等不變色。

　　可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

　　4蛋白質的特征反應

　　(1)顏色反應：

　　蛋白質 變黃色

　　(2)灼燒反應：灼燒蛋白質，產生燒焦羽毛的氣味

　　嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。

　　以上兩條，常用于鑒別蛋白質

　　三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應

　　1.[實驗3—6]蔗糖的水解反應

　　現象：有磚紅色沉淀生成。

　　解釋：蔗糖水解產生了葡萄糖。

　　2.糖類的水解反應

　　C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖

　　(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6

　　淀粉(或纖維素) 葡萄糖

　　單糖是糖類水解的最終產物，單糖不發生水解反應。

　　糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是用酶作催化劑。

　　淀粉和纖維素的最終水解產物相同，都是葡萄糖。

　　3.油脂的水解反應

　　(1)油脂+水 高級脂肪酸+甘油

　　(2)油脂+氫氧化鈉 高級脂肪酸鈉+甘油

　　油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業上常用此反應制取肥皂。

　　甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

　　油脂在動物體內的水解，是在酶催化下完成的。

　　4.蛋白質的水解：蛋白質的水解產物是氨基酸。

　　甘氨酸 丙氨酸

　　苯丙氨酸

　　谷氨酸

　　氨基酸分子中含有堿性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈兩性。

　　天然蛋白質水解的最終產物都是α—氨基酸

　　(1)葡萄糖和果果糖的存在和用途

　　葡萄糖和果糖

　　(2)蔗糖的存在和主要用途

　　蔗糖

　　(3)淀粉和纖維素的存在和主要用途

　　淀粉

　　纖維素

　　2.油脂的主要應用

　　(1)油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

　　油脂中的碳鏈含 碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

　　油 脂肪

　　(2)油脂的主要用途——食用

　　油脂+水 高級脂肪酸+甘油；放出熱量

　　油脂是熱值最高的食物。

　　油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。

　　油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

　　油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

　　過量地攝入脂肪，可能引發多種疾病。

　　3.蛋白質的主要應用

　　(1)氨基酸的種類

　　氨基酸

　　(2)蛋白質的存在

　　(3)蛋白質的主要用途

　　(4)酶

　　酶是一類特殊的蛋白質。

　　酶是生物體內的重要催化劑。

　　作為催化劑，酶已被應用于工業生產

　　4.科學視野——生命的化學起源

　　導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物

化學高一教案12

　　一、說教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　２、 本課時的教學目的：

　　根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

　　（1）認知目標：使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

　　（2）能力目標：

　　1、培養學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（3）情感目標：

　　1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

　教學重點： 強電解質、弱電解質的含義

　教學難點：強電解質、弱電解質的含義

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

　　二、說教法

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　１、實驗促學法：

　　通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。

　　２、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　３、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義

　　４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

　　三、 說學法：

　　現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

　　1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

　　2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的.目的。

　　四、說教學程序：

　　（用故事導入新課）：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統觀念提出電解質自動電離的新觀念，引入本節課對于電解質的介紹，并適時對學生進行科學研究的創新精神教育。

　　（提問）：下列初中所介紹過的物質哪些可以導電？為什么可以導電？

　　鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

　　讓學生思考、討論

　　（追問）鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產生的？什么樣的物質在什么樣的條件下可以電離產生自由移動的離子呢？

　　目的：通過連續的提問引發學生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產生）同時也在討論中引入本節的第一個重要概念：電解質的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下可以電離出自由移動的離子，這些物質我們稱之為電解質）。

　　(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）

　　A:固態氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質， B：氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

　　C:銅能導電，所以是電解質 D:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質

　　結論：1、化合物；2、電解質導電條件：水溶液或熔融狀態；3、電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物，而SO

　　2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導電，但它們溶于水后跟水形成了新的電解質而導電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態下是完全電離的，故是電解質。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精燈大多數有機物為非電解質。

　　目的：電解質、非電解質的概念的區分和理解是本節的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結論，加深學生的理解和記憶。

　　（演示實驗）：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。

　　（提問）1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同？

　　2、影響電解質溶液導電能力強弱的因素是什么？

　　結論：不同種類的電解質溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

　　目的：培養學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

　　（提問）強弱電解質的電離有何差別？

　　動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。

　　結論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區分電解質的強弱。

　　（討論）BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？

　　目的：利用討論，鞏固本節課所學知識。

　　課堂小結：電解質：在水溶夜里或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

　　鞏固練習然后布置課后作業：用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

　　板書設計：

　　第二節 離子反應

　　一、酸堿鹽在水溶液中的反應

　　（一）、電解質和非電解質

　　1、 電解質：在水溶夜里或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

　　2、 非電解

　　質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如：大多數有機物等。

　　（二） 、強電解質和弱電解質

　　1、 強電解質：在水溶液中全部 電離成離子的電解質。

　　2、 弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

　　3、 強弱電解質的區別。

　　【2】可逆反應中的化學平衡教案

　　教學內容分析

　　化學平衡屬于化學反應原理的知識，是在學習了化學反應與能量、物質結構、元素周期律等知識的基礎上學習的中學化學重要理論之一，有助于加深理解以前所學的元素化合物知識及化學反應，后續學習的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學化學平衡的延續，還是后一章學習的基礎，因此起到承上啟下的作用。

　　本節課是化學平衡的第一課時，學生易出現的問題是化學平衡狀態的判斷。這部分內容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學生很容易被表面現象蒙蔽，學生要學會透過現象看本質的方法，提高自身的科學素養。

　　教學目標

　　知識與技能

　　了解可逆反應與不可逆反應的概念；理解化學平衡狀態的基本概念、會判斷化學平衡狀態；了解化學平衡常數

　　過程與方法

　　用化學平衡狀態的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態，從而提高判斷平衡狀態的能力

　　情感態度價值觀

　　培養學生透過現象看本質的科學態度與科學素養

　　教學重點、難點

　　化學平衡是化學基本理論的重要組成部分,而且是以后學習電離平衡,鹽類水解平衡的基礎。因此,使學生建立化學平衡的觀點剖析和化學平衡狀態的判斷、化學平衡常數是本節課的重點。

　　化學平衡狀態的判斷理論性強、內容枯燥，是本節課的難點。教學設計時，利用不同層次的習題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認識結構，深化對化學平衡的理解。

　　學情分析

　　必修階段，學生對可逆反應、化學平衡已經有了初步認識，選修階段充分利用學生的“最近發展區”，從學生已有的溶解結晶平衡入手，導入化學平衡的建立，深化判斷可逆反應達平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認識知識，容易啟發學生的思維。

　　教學方式

　　通過日常生活事例激發學生的興趣，建立模型，引導啟發學生分析、認識問題的本質并遷移知識，解決類似問題。

　　教學過程

化學高一教案13

　　一、學習的目標分析

　　（一） 學習目標確定的依據

　　必修模塊要求 選修模塊要求

　　《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》

　　能列舉合金材料的重要應用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用

　　2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

　　認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

　　1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見合金的組成

　　（二） 學習目標

　　1． 知識與技能目標

　　（1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用

　　（2）了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

　　2．過程與方法目標

　　（1）運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。

　　（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

　　（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

　　（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

　　3．情感態度與價值觀目標

　　（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。

　　（2）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

　　二、教學的重難點分析

　　材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的`社會責任感。

　　基于以上觀點確立教學重點為：

　　（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點；

　　（2）培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；

　　（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

　　難點為：

　　調動學生積極參與、自主學習

　　三、教學內容安排

　　（一）本節內容在教材中的地位

　　本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。

　　（二）教學的內容分析

　　本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：

　　第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

　　合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意

　　義。

　　合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

　　(三)學時安排：1課時

　　四、教學的資源建議

　　（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

　　（二）引用大量的生活中的事例

　　（三）可充分利用相關網站

　　五、教學的方法、學習指導策略

　　這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。

　　在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

　　1．獨立思考

　　2．交流討論

　　3．展示交流

　　4．學生小結

　　六、教學資源建議

　　（一）上網查閱我國材料科學的發展史

　　（二）可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

　　（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。

　　七、課堂的評價建議

　　對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。

　　小組成員：

　　小組分工：

化學高一教案14

　　一、教材分析

　　《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。

　　本課時的教學目的：

　　知識方面：1、掌握離子方程式的含義。

　　2、學會離子方程式書寫方法。

　　能力方面：1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

　　2、培養學生創新思維能力。

　　3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

　　思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。

　　本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

　　二、教法方面

　　本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

　　2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

　　3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

　　三、學法方面

　　(1)在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

　　(2)這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。

　　(3)通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學程序

　　1.談談實驗的導入：由于上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

　　a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應

　　提問：(1)為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體?

　　(2)是離子反應?

　　(3)是什么離子參加反應?

　　結論：Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

　　教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

　　2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式;難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么?事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的'反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。(2)書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么?可用幻燈片：判斷正誤(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：(1)質量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應)。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。

　　3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：(1)Ba(OH)2溶液能否導電?(2)能否用實驗來證明?學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發亮。(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅?這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H++OH-=H2O”來表示?(5)寫出下列反應的離子方程式：(A)氨水和硫酸反應(B)濃鹽酸和二氧化錳反應(C)碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。

　　4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

　　5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

　　五、板書設計(用幻燈片)

　　離子方程式及其書寫方法

　　一、離子方程式

　　1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

　　(用幻燈片)

　　附：鞏固練習

　　1.能正確表示下列反應的離子方程式是：

　　A.碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　B.鐵跟稀鹽酸反應Fe+2H+=Fe3++H2

　　C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應I-+Br2=2Br+I

　　D.鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2++Fe=Fe2++Cu

　　2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。

　　3.用法0.2mol·L-l的H2S溶液100 ml與0.1mol·L-l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。

化學高一教案15

　　一：教學目標

　　1．知識與技能

　　（1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　（2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2．過程與方法

　　通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3．情感態度與價值觀

　　樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　二：學情分析

　　本章內容的知識網絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網絡可以把分散的`內容統一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

　　三：教學重難點

　　重點：

　　堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。

　　四：教學過程

　　1．堿金屬元素的原子結構和物理性質

　　［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖。

　　［提問］

　　（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現出還原性。

　　（2）堿金屬元素的物理性質是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。

　　①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）

　　②柔軟、密度小，熔點低

　　③有較強的導電導熱性。

　　［提問］

　　（1） 堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？

　　隨著核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規律？

　　指導學生根據課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。

　　c．熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　五：［歸納］學生通過討論，分析得到結論。

　　①在變化規律中有個別反常現象，如鉀的密度比鈉的密度小。

　　②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　［小結］堿金屬元素的性質與原子結構的變化規律：隨核電荷數的增加，電子層數依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。

　　六：布置作業

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