化學反應速率教案（精選6篇）
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，編寫教案是必不可少的，通過教案準備可以更好地根據具體情況對教學進程做適當的必要的調整。那要怎么寫好教案呢？下面是小編精心整理的化學反應速率教案，歡迎大家分享。
化學反應速率教案 1
知識目標
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響;
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
能力目標
培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
教學建議
化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對化學反應速率的影響：
1.聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的'先決條件。
(1)能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
(2)通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實現。
2.運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。
(1)以運動員的投籃作比喻。
(2)以具體的化學反應 為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果)，進一步說明化學反應得以發生的必要條件。
3.動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律---增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4.通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。
教材分析
遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強(有氣體存在的反應)、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。
本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。
本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。
化學反應速率教案 2
一、教材分析：
化學反應速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2—1.在實驗過程中使學生體會到，要想準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質的變化。
二、教學目標：
知識目標：
1了解化學反應速率的涵義
2、理解化學反應速率的表達式及其簡單計算
能力目標：
1、通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高有關化學概念的計算能力
2、提高根據化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握比較化學反應快慢的方法。
3情感態度價值觀： 通過學習過程、實例學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題
三、教學重難點
教學重點：化學反應速率的表示方法、計算。
教學難點：通過實驗測定某些化學反應速率
四、學情分析、教學方法分析：
在學生已有的物體運動速度的基礎上，引入化學反應速率的概念不會給學生帶來太大的困難，但化學反應速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗2—1來引導學生，使他們得出只根據看到的氣泡產生的快、慢來表示反應的速率是模糊的、不準確的判斷。通過教科書圖2—1的提示，學生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應的快慢。這種測量可以是在相同的時間內看H2體積的多少，也可以看產生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量的變化，也都可以定量比較這個反應進行的快慢。學生通過交流，可以發現表示反應速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應的速率。在交流中得出：反應速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導學生得出：化學反應速率通常總是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的濃度（物質的量濃度）的變化來表示。
五、教學方法
1. 采用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發學生的求知欲望、提高學 1
生的學習興趣的同時，也培養了學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力。
2．學案導學
3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→實驗探究、引導歸納→學生討論、反
思總結。
六、課前準備
1．學生的學習準備：課前預習學案
2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案。準備實驗用品
及儀器
七、課時安排：
1課時
八、教學過程
（一）預習檢查、總結疑惑
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
（二）情景導入，展示目標 宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進行表示，化學反應速率有沒有快慢呢？學生思考身邊的實例后，思考如何來表示化學反應的快慢。這節課我們就來學習化學反應快慢的表示方法——化學反應速率（板書）。這節課的重點是化學反應速率的計算和表示方法，難點是化學反應速率的測定。
（三）合作探究，精講點撥
[設疑]物理課中所學的速率的共同特點。
都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質。
[引入]提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？
[討論]在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？
學生活動：自學《預習學案》
教師板書：一、化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
2、數學表達式：
V == △C/ △t
3、反應速率的單位：
是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
二、化學反應速率的簡單計算方法
（1）數學表達式法：V == △C/ △t
計算化學反應速率的步驟:
起始濃度c（起始）
變化濃度Δ c
終了濃度c（終了）---- 三部曲
2
學生計算
1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發生反應。4min后，測得容器內生成的氨氣為0.24mol，求：
①用NH3的濃度變化表示的反應速率。
②分別用H2 N2 的濃度變化表示的反應速率。
2.向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內有0.8molSO2,求2s內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比
教師設問：上述兩題用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規律？
學生思考、討論、比較得出結論，教師板書：
（2）對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等于化學方程式中化學計量數之比，
教師強調：在表示某反應速率時應注明是用哪種物質表示的。
學生計算：
密閉容器中，合成氨反應∶
N2+ 3H2= 2NH3
起始濃度（mol/L） 820 0
5min后（mol/L） 6
濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；
V（H）=△C/△t= ； 2
V（NH）=△C/△t=。 3
由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3
學與問∶
一個化學反應的速率用不同的`反應物或生成物來表示，數值可能 但含義 , 速率之比等于該反應方程式中對應 之比。
練習
(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？
(2)實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標態下）的氧氣，需要時間為 3
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經2S，測得容器內有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？
(4)在下列過程，需要加快化學反應速率的是
A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業煉鋼
(5)某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y==2Z ；反應從開始計時，
2分鐘內Z的平均反應速率為____ mol/(l.min)
教師板書
三、化學反應的速率的測量
教師設問：化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法
有哪些？
學生看課本第20頁內容，總結如下
１、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；
２、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發射、導電能力等）；
３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。
學生從實驗中找出反應速率的測定方法:
學生分組實驗：實驗2—1，注意事項：
1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○
2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○
3 裝置氣密性要好，且計時要迅速準確 ○
實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。
2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。
2所用的時間比○1所用的時間學生觀察現象：鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10 mL氣體。
實驗結果：
實驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。
［思考與交流］還可根據反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？
鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率
（四）反思總結，當堂檢測。
教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
（五）發導學案、布置預習。
我們已經學習了化學反應快慢的表示方法及化學反應速率的計算，那么化學反應的快慢受什么因素的影響呢？在下一節課我們一起來學習影響化學反應速率的因素。這節課后大家可以先預習這一部分，著重分析科學家是如何設計實驗，如何得出恰當的結論的。并完成本節的課后練習及課后延伸拓展作業。
化學反應速率教案 3
知識與技能：
1、使學生了解化學反應速率的概念及表示方法;
2、掌握化學反應速率的計算;
3、明確研究化學反應速率的意義。
過程與方法：
1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力
2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件
情感態度價值觀：
有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活時間的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
教學重點：
1、了解化學反應速率的概念及表示方法;
2、掌握化學反應速率的計算;
教學難點：
掌握化學反應速率的計算
教學過程
[創設問題情景]
假設你是某合成氨工廠的技術人員，請從化學的角度出發，如何提高工廠的生產效益?
[學生討論]
[教師講授]要考慮的問題很多方面，但應該研究解決的關鍵是：
1)改變條件，加快合成氨反應的速率;
2)改變條件，提高氨的產率。
如何解決這一關鍵問題呢?這就要研究有關化學反應的速率和化學平衡。
[板書]第二章化學反應速率和化學平衡
[教師講授]初中物理學習了有關物體運動的知識。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當快，而有的物體運動則相當慢。
[提問]用什么物理量表示不同物體運動的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?
[學生思考回答]
[教師講授]
運動速率：單位時間內物體移動的距離;單位：m/s
[提問]同學們想一想，不同的化學反應快慢是否一樣?
[指導學生完成演示實驗]實驗2-1。觀察放出氣泡的量。
[講授]由實驗可知，碳酸鈣與鹽酸反應產生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說，不同物質在反應時有快慢之分。在化學中用化學反應速率來表示反應的快慢。
[板書]第一節化學反應速率
[提問]化學反應速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?
[指導學生閱讀]請閱讀課本有關內容，回答上述問題。
[根據學生回答講授并板書]
一、化學反應速率
1、定義：單位時間內反應物減少或生成物增加的量(濃度)
2、表示：v=△C/△t;單位：mol/L.min或mol/L.s
[提問]請指出下列說法所表示的含義：某物質在某一化學反應中的反應速率為0.50mol/L.min。
[講述]該說法表示該物質在參與反應時，1分鐘內物質的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.
[練習]在A+2B==C的反應中，已知其始時A的'濃度為2mol/L，經過2分鐘后，其濃度變為1mol/L，求該物質在2分鐘內的反應速率。
[巡視，了解學生答題情況，并講授](內容略)
[設問]在某一反應中，用不同物質表示該反應的速率時，其數值是否相同?
[指導學生完成下列練習]合成氨的反應為：N2+3H2==2NH3。現往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應5分鐘后，容器中N2的物質的量減少為1mol。試求：
(1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質的量。
(2)5分鐘內三者的反應速率各是多少?
(3)三者速率是否相等?它們之間有何關系?
[針對學生完成情況講評]
(1)H2和NH3的物質的量依次為2mol、2mol
(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L
(3)不相等;三者之間的關系為V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2
[小結并板書]
3、用不同反應物表示同一反應的反應速率時，其數值不一定相等;它們之間之比等于化學方程式的計量數之比。
[講解]對于化學反應速率，同學們還應注意;它用反應物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值;而且根據公式可知，所求得的值是指定時間內的平均值。還需注意的是，由于不同物質表示反應速率時，其數值會不同，因此必須指明是那種物質。
[板書]4、(1)反應速率不取負值，且表示指定時間內的平均值。
(2)必須指明所對應的物質。
[討論]請同學們談談研究化學反應速率的意義。
[小結]由于有的反應速率很慢，現實生產生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應速率很快，現實生產生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產效益、減少浪費等都有現實意義。研究它們，就可以采用適當的方法來實現加快或減慢的目的，因此很有意義。
[教師講授]本節學習了化學反應速率的概念、表示方法及研究反應速率的意義。學習時，要重點掌握以下幾點：
(1)反應速率是表示反應快慢的物理量，用單位時間內濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min;
(2)用不同反應物表示反應速率時，其數值可能不相等;但數值之比等于化學方程式的計量數之比;
(3)反應速率是一個平均值。
[指導學生完成下列練習]
1、課本習題：1，2
2、合成氨的反應為：N2+3H2==2NH3。現有3個合成反應的速率值：(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應的快慢順序。
3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應。該合成反應5分鐘內的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應進行5分鐘時，容器中各物質的物質的量是多少。
化學反應速率教案 4
[教學目標]
1．知識目標
整理和總結相關的基本概念、基本規律，把零散知識串成線、結成網。
2．能力和方法目標
（1）通過有關化學反應速率概念、公式和影響因素的梳理和總結，提高知識的總結、歸納能力。
（2）通過用化學反應速率的基礎知識和規律解釋一些實際問題來提高分析和解決實際問題的能力。
[教學過程]
1．有關化學反應速率的基本內容
概念：單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
學以單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
反表示方法：單位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等等。
應計算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-濃度變化、Δt-時間）
速影響因素：內因：反應物的性質
率外因：反應所處的條件，如濃度、溫度、壓強、催化劑、光照
等多種因素都可影響反應速率
對于反應：mA（氣）+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）同一時刻的反應速率可用各種反應物或生成物的濃度變化來表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m
化學反應速率（第三課時）由收集及整理,轉載請說明出處
2．化學反應速率的分類
分類角度
從測定時間分
從反應方向分
類型
瞬時速率：某一時刻的反應速率
平均速率：某段時間內的反應速率的平均值
正反應速率：可逆反應中正反應方向的反應速率
逆反應速率：可逆反應中逆反應方向的反應速率
注意點
，化學反應速率（第三課時）
通常所計算的是平均速率
通常所計算的是正逆反應抵消后的總反應速率
化學反應速率（第三課時）
3．影響化學反應速率的條件
（1）不同的化學反應具有不同的反應速率，影響反應速率的主要因素是內因，即參加反應物質的性質。
（2）化學反應過程：
①反應物分子之間發生碰撞是化學反應發生的先決條件。
②只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。
③能發生反應的碰撞叫有效碰撞。
④能發生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。
（3）在同一反應中，影響反應速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等。（還有像反應顆粒（固體）的大小、光、波等對化學反應速率也有影響）
（4）濃度、壓強、溫度、催化劑的變化與活化分子的分數、有效碰撞次數及反應速率的關系。
4．化學反應速率與外界條件的關系
條件變化
反應體系內變化
注意點
濃度增大
單位體積內分子總數增加，反應速率增大。
活化分子百分數不變，由于單位體積內分子總數增多，引起單位體積內活化分子總數增多。
壓強增大
單位體積內氣體分子總數增加，反應速率增大。
無氣體物質參加或生成的反應，壓強變化不影響反應速率。可逆反應中，增大壓強正、逆反應速率都加快，且氣體體積增大的反應方向反應速率加快的幅度更大；減小壓強正、逆反應速率都減慢，且氣體體積增大的反應方向反應速率減慢的幅度更大。
溫度升高
分子的平均能量升高，使反應速率增大。
溫度每升高100C，反應速率通常增大到原來的2~4倍。可逆反應中，升高溫度正、逆反應速率都增大，且放熱反應方向的反應速率加快的幅度更大；降低溫度正、逆反應速率都減小，且放熱反應方向的反應速率減小的.幅度更大。
使用正催化劑
改變了反應歷程，反應易于發生，使反應速率增大。
催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變為活化分子，提高了活化分子的百分數。催化劑對反應速率的影響很大，是工業生產中改變反應速率的主要手段。正逆反應速率都增大，且正逆反應速率以相同的幅度增大。
5．條件對化學反應速率影響的原因
化學反應速率（第三課時）
，化學反應速率（第三課時）
課堂練習：
1．下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（）
（A）化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
（B）單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應就快
（C）化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示
（D）化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
2．納米是長度單位，1納米等于1×10-9m，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是（）。
（A）常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強，反應時反應速率快
（B）常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應時反應速率快
（C）常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同
（D）“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快。
3．解釋下列反應事實：
（1）氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中點燃能劇烈燃燒。
（2）硫在空氣中點燃產生淡藍色火焰，而在氧氣中點燃卻產生藍紫色火焰。
（3）把一定量的銅片投入到盛有稀硝酸溶液的試管中，反應速率變化趨勢常常是：較慢→逐漸加快→突然劇烈加快→逐漸變慢。
4．有一化學反應，aA+bB C，根據影響化學反應速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，其中k是與溫度有關的常數，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數據：
編號
A的初始濃度mol·L-1
B的初始濃度mol·L-1
生成C的初始速率mol·L-1·s-1)
1
1.0
1.0
1.2×10-2
2
2.0
1.0
2.4×10-2
3
4.0
1.0
4.9×10-2
4
1.0
1.0
1.2×10-2
5
1.0
2.0
4.8×10-2
6
1.0
4.0
1.9×10-2
（1）根據上表可求得：m____，n_____，k_____，k的單位是_____。
（2）若a=m，b=n，當[A]=[B]=2.0mol·L-1時，求以B表示的初始反應速率。
5．在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，一個學生得到下面的結果：
鋅的質量（g）
鋅的形狀
溫度（℃）
溶解于酸花的時間（s）
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
利用從A到F的結果：
（1）畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
（2）利用你所畫成的曲線圖，你能得出關于溫度影響反應速率的什么結論？
（3）20℃時，2g鋅箔溶解于酸中需花多長時間？
（4）對比結果B與F，解釋結果F為什么那么快？
課堂練習答案
1AB，2CD，
3．（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應速率大，單位時間內放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應發生，并達到著火點而燃燒。
（2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應速率大，產生的火焰的顏色深。
（3）硝酸跟銅的反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快；反應產生的氮的氧化物又是該反應的催化劑，所以反應進行到某一時刻反應速率會突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應速率又會逐漸變慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2·mol-2·s-1。（2）υ（B）=1.926×10-1mol·L-1·s-1
5．（1）可作如下圖：
（2）從這5組實驗數據可歸納出，溫度對該反應速度影響的規律為：溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的兩倍。
（3）題目要求用已得有關反應速率的規律來求解20℃時的反應時間。根據（1）中的圖象可求得，當溫度為20℃時，反應時間約需150s。
（4）對比B和F，反應溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時間，而F中只需要5s時間，F中反應速率比B中反應速率快了40倍。這是因為B中鋅是塊狀，F中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多。
化學反應速率教案 5
[教學目標]
1．知識與技能
（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
2．過程與方法
（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；
（2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養從圖像中挖掘化學信息的能力。
3、情感、態度與價值觀
（1）通過實驗培養學生嚴謹的科學態度，知道科學研究的一般方法。
（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發學生投身科學的激情。
[教學重點、難點]壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。
[教學過程]
[導入]有些反應速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應，而有些反應速率很慢，如石油的形成。可見，不同物質化學反應速率相差很大，決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質。
[板書]
一、決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質
二、外界條件對化學反應速率的影響：
（一）濃度對化學反應速率的影響
[演示]課本20頁實驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應
加入試劑 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.2mol/L H2C2O4
實驗現象
褪色時間
結論 在其它條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大。
[補充實驗] 不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應的對比實驗表
編號 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現渾濁的時間（秒）
1 10ml 0 10ml
2 5ml 5ml 10ml
【板書】當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。
【實驗解釋】為什么增大反應物的濃度會影響反應速率呢？
（明確）當增加反應物的濃度時，單位體積內活化分子的數量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。
【對結論的再理解】
1.一個反應的速率主要取決于反應物的濃度，與產物的濃度關系不大
2.對于可逆反應aA +bB cC + dD來說，正反應的速率只取決于A、B兩種物質的濃度，與C、D兩種物質的濃度關系不大。而逆反應的速率只取決于C、D兩種物質的濃度，與A、B兩種物質的濃度關系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應的速率增大，不會影響逆反應的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個常數，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。
【應用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應速率。
2. 制Fe（OH）2時，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）壓強對化學反應速率的影響
【提出問題】壓強是怎樣對化學反應速率進行影響的？
【收集事實】途徑：已有的實驗知識
（提出以下幾個實驗）對比
1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應的實驗。
2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應生成CaSiO3。
3. SO2 與O2在一密閉容器內反應生成SO3。
（討論）給上述三個反應的容器加壓，三個反應的反應物的濃度是怎樣變化的？
【事實的`處理】列表比較
編號 反應物的狀態 加壓后反應物濃度變化 加壓后反應的速率變化
1
2
3
【板書】對于有氣體參加的反應來說，其他條件不變時，增大體系的壓強，反應速率會加大。
【解釋】為什么增大壓強會影響有氣體參加的化學反應的速率？
（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內的分子數就增多到原來的2倍，即體系中各個物質的濃度都增加，所以化學反應速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應速率減小。
2.如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。
【結論的再理解】
1.壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。
2. 對于那些反應物和生成物都有氣體參加的可逆反應來說，增大體系的壓強，反應物和生成物的濃度都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。
3.恒容時加入惰性氣體使壓強增大，反應物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。恒壓時加入惰性氣體使體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，所以化學反應速率減小。
（三）溫度對化學反應速率的影響
[演示]課本21頁實驗2-3
同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應的對比表
編
號 0.1mol/L的
Na2S2O3 0.1mol/L的
H2SO4 反應溫度
（℃） 反應中出現渾濁的時間
（秒）
1 5ml 5ml 冷水
2 5ml 5ml 熱水
【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反應要加快。經過實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常要增大到原來的2~4倍。
『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應情況的對比。
2. Mg條分別與冷水和沸水的反應情況的對比。
【實驗事實的處理】1.化學用語化（寫方程式）
（1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O
（2）Cu + 2H2SO4（濃）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O
（3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑
【解釋】為什么升高溫度會使反應速率加快？
（明確）當反應物濃度一定時，分子總數一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內活化分子數量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加大。
【對結論的再理解】對于可逆反應來說，升高體系的溫度，反應物和生成物中的活化分子數都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。
【應用】1.在實驗室進行化學反應時，常常通過給反應物加熱來增大反應的速率。
2. 合成氨工業中，是在500℃的條件下進行反應，以加快反應進行的速度。
3. 為防止食品變質，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質的速率。
【科學探究】課本21頁科學探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應（淀粉指示顏色）的速率不同。
（四）催化劑對化學反應速率的影響
【演示】22頁演示實驗2-4：過氧化氫分解的對比實驗
（復習回顧）用KClO3制氧氣的實驗
【實驗事實的處理】
（1） 2H2O2 == 2H2O + O2↑
（2） 2KClO3 == 2KCl +3O2↑
（1）過氧化氫分解實驗的對比表
編號 無催化劑時的反應情況 有催化劑時的反應情況
1
（2）用KClO3制氧氣實驗的對比表
編號 無催化劑時的反應情況 有催化劑時的反應情況
1
【結論】催化劑能加快化學反應速率。
【解釋】為什么催化劑能加快化學反應速率？
（明確）當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內活化分子的數目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。
【對結論的再認識】1.催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態到終態的途徑，不改變反應的結果。例：
（1）在加熱條件下： 2Cu + O2 == 2CuO
2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O
（2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 == NO2 + O2
NO2 + O ==NO + O2
2. 能加快反應速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。
3. 對可逆反應而言，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加快的程度相同。相反，負催化劑使正、逆反應速率都減小，且減小的程度相同。
【應用】催化劑在現代化學和化工生產中占有極為重要的地位。大約85%的反應需要催化劑。尤其是現代大型化工業、石油工業中，很多反應還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業。
（五）其它因素對化學反應速率的影響
光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質…等
[隨堂練習]
1．一般都能使反應速率加快的方法是（ B ）。
① 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓
（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2
對此反應，下列敘述正確的是（ AC ）
（A）使用催化劑能加快反應速率
（B）改變壓強對反應速率沒有影響
（C）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大
（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響
3．設 C+CO2 2CO-Q1，反應速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應速率為υ2。對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（ A）。
（A）同時增大 （B）同時減小
（C）υ1增大，υ2減小
（D）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ C ）。
（A） ①④ （B）③④
（C）①②③ （D）②③
5．煅燒硫鐵礦產生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度
6．在密閉容器中發生2SO2+O2 2SO3反應，現控制下列三種不同的條件：
①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；
問：開始時，正反應速率最快的是____②_；正反應速率最慢的是_③__。
化學反應速率教案 6
教材分析：
《化學反應速率》是高一化學必修2第二章化學反應與能量中的第3節化學反應速率和限度的第一課時，是高中階段重要的化學基礎理論知識。但必修2中暫時只要求理解相關概念并會處理簡單的速率計算問題，在選修4中會對它做更深一步的研究學習。本節課的學習是為了更好的理解化學反應，為今后更好的研究化學反應打好理論基礎。
學情分析：
學生為普通班學生，基礎知識較差，直接接受抽象的理論知識的能力比較薄弱，只有通過對比學習以及形象的實驗事實去加深對理論知識的理解，再通過具體的數據練習鞏固理論。
三維目標：
一、知識與技能：
1. 了解化學反應速率的含義及其表示方法
2. 化學反應速率的簡單計算
二、過程與方法：
1. 聯系生活，通過類比學習，由舊知轉為新知，學會舉一反三
2. 通過練習，培養學生思考能力和歸納總結能力
三、情感態度與價值觀：
通過對實際生活中反應快慢的探討對化學聯系生活有切身的感受，提高學生對化學的興趣。
教學重點：
化學反應速率概念的理解
教學難點：
化學反應速率的表示方法
設計思路：
1.分析圖片資料，從生活中的現象思考生活中的化學反應快慢。
2.類比于物理中的速度問題學習化學反應速率這個概念，再通過簡單的計算練習加深對速率的理解。
聯系生活中的一些現象，讓學生思考這些現象形成的快慢，思考這些現象中存在的化學反應的快慢。意在通過使學生從生活中聯系化學，走進課堂，對本節課將要上的內容有一定的意識，提出教學目標。
導入教學內容，提出問題。思考“如何衡量化學反應進行的快慢？”通過物理中描述物體運動快慢的概念引導學生理解化學反應速率的概念及其表示方法。 意在與物理概念對比使學生掌握化學反應速率的概念及其表示方法。
通過講解分析練習，單獨的表示化學反應中每個物質的速率。通過各個物質之間的速率關系探究同一反應中各個物質反應速率的聯系。意在掌握化學反應速率定義的理解和應用。
進行課堂練習，學生自己討論聯系，進一步掌握本節內容。
課堂小結：知識點梳理。
教學過程：
【教師互動】我們知道日常生活中許多現象都伴隨著化學反應的發生，只是反應進行的時間長短不同。例如，炸藥爆炸需要多久？（點燃后瞬間爆炸）；鋼鐵銹蝕需要多久？（幾年）；食物變質需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）冬天食物放幾天就壞了，夏天一天甚至半天就壞了；溶洞形成需要多久？（上千年上萬年），也就是那么長時間的沉淀才給我們旅游提供了那么多美景。除了這些，生活中還有許多不同程度的化學反應。
【教師設疑】以上現象說明什么？
【學生思考】化學反應有的快有的慢
【教師總結】化學反應有的快有的慢，也就是說化學反應是有快慢之分的，它們是相對的。
【教師引導】剛才我們是通過一些現象從感性上判斷出的化學反應的快慢，那么，理性上我們應該如何判斷化學反應的快慢，也就是說理論上，我們如何衡量化學反應進行的快慢？
【學生回答】（反應速率）
【教師】對，這就是我們這節課要學的化學反應速率。這節課我們要掌握的就是化學反應速率的概念和表示方法。看課本P47，什么是化學反應速率？
【學生回答】用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。
【教師總結】定義：化學反應速率就是用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個物理量。
【提問】從定義中我們可以看出，單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，說明化學反應速率是一個時間段內物質濃度的變化量。也就是說，對于反應物來說，反應速率怎么表示？
【學生回答】單位時間內反應物濃度的減少量
【提問】反應物的反應速率用一段時間內反應物濃度的減少量來表示，那么生成物呢？生成物的反應速率怎么表示？
【學生回答】用單位時間內生成物濃度的增加量表示
【教師】也就是說，在一個化學反應中，不管是反應物還是生成物，反應速率都可以用一段時間內濃度的變化量來表示。也就是說反應速率可以表示為某一個物質濃度變化與時間變化的比值，它是一個過程值，即反應速率體現的是一段時間的平均值。（記）
【思考】化學反應速率能不能是負值，小于零？
【學生回答】正值。
【教師點評】對。反應速率是單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是濃度變化與時間變化的比值。一般取正值。
【教師】根據化學反應速率的定義可以看出，反應速率用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，即用某物質濃度的變化與時間變化的比值表示反應速率。那么用v表示反應速率，具體某個物質的反應速率用數學公式可以怎么表示？
【教師提示】濃度用C表示，時間用t表示，則濃度變化表示為△C，時間變化表示為△t。
【學生回答】 v=△C/△t
【教師總結】對，速率就等于單位時間內某指定物質濃度的變化量，
即vB=△CB/△t
【教師提示】前面我們學習的體積也用V表示，由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了，所以我們這里把速率的v稍微往進彎一點，寫成這樣 《化學反應速率》教學設計
【教師提問】試根據上面的計算公式推導速率的單位。
【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時間t的單位為h、min、s
【學生回答】反應速率的單位為mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)
【教師總結】速率是濃度與時間的'比值，它的單位也就是濃度的單位與時間的單位的比值。即單位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)（強調：L·h；L·min；Ls用括號括起來一起做分母）
【師生互動】下面我們一起來看道計算題：
例1：（概念的理解）
在3H2 + N2 = 2NH3中，２min內H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的濃度降低了0.2mol·L-1；NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，分別用 H2 、N2、NH3的濃度變化量來表示反應速率，并求出它們的比值。
分析：化學反應速率使指單位時間內濃度的變化量，它是時間段內的平均值。因此，我們找出每個物質的濃度變化量和反應時間，便可求取其反應速率。
【學生練習】
由題可知：反應時間為2min，即△t=2min
H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1
v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/( L·min)
△C(N2)= 0.2mol·L-1 v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/( L·min)
△C(NH3)= 0.4 mol·L-1 v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/( L·min)
【教師點評總結】以上，我們根據化學反應的速率的定義，分別表示出了2min內H2 、N2、NH3的平均反應速率，說明相同條件下，同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但它們表示的反應快慢是相同的。例如：5個人10只手，它們的數值不一樣，但都說的是5個人，結果是一樣的。
【學生筆記】同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但它們是等效的。
【強調】由于我們用多個物質表示速率，因此要注明是哪種物質。
【教師提問】計算一下不同物質表示的速率的比值是多少？
【學生回答】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2
【教師總結】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計量系數之比相同。這里直接告訴濃度變化，根據定義單位時間內濃度的變化就可以表示各個物質的速率。下面我們再看一個例題：
例2：（概念的應用）
反應3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進行，10秒后，C的物質的量增加了0.2mol，此反應的平均反應速率用C來表示為多少？
【提示】分析：已知體積，物質的量變化，由C=n/V計算出C濃度的變化，根據反應速率的定義單位時間內濃度的變化算出C的平均反應速率。你們自己計算一下C的平均反應速率是多少？
【學生練習】
【教師點評】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1
v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/( L·s)
【問題】若用B表示該反應的反應速率，該如何表示？
【師生互動】我們前面學習的物質的量之比=計量系數之比，我們現在一起表示一下B的反應速率。
由于物質的量之比=計量系數之比，所以△n(B): △n(C)=? 1：2
所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol △C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L
v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/( L·s)
【教師總結】通過上面練習我們可以看出速率公式中隱含了一個公式，由于C=n/V，體積V不變，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，這個公式從單位mol/（L·s）也可以看出，也就是說我們只要求出物質的量的變化同樣可以求出速率。 （這里要區分開那個是速率哪個是體積）
【練習】用同樣的方法，試著表示出A和D的反應速率。
v(A)=0.015mol/（L·s）; v(D)=0.01mol/（L·s）
【教師提問】這幾個物質的反應速率的比值是多少？
【學生回答】v(A)：v(S)：v(C) ：v(D)=3:1:2:2
【教師總結】通過以上兩道例題可以看出：
對于同一個化學反應，它可以用多種物質來表示它的平均反應速率，且各物質表示反應速率的數值不同。而且，各個物質的反應速率之比等于化學反應中計量系數率之比。
【教師講解】理論上我們也可以推導出物質的反應速率之比等于化學反應中計量系數率之比。
前面我們知道，一個確定的反應中：物質的量之比=計量系數之比，從這些計算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對于一個確定的反應，當反應體積和反應時間一定時，濃度的變化之比=物質的量變化之比，化學反應速率之比=物質的量變化之比，從而可知：化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比。
【學生筆記】一個確定的化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比。
【教師提問】知道這個結論之后，我們以后計算還要不要一個一個物質去找濃度變化來表示每個物質的反應速率？
【學生回答】不要，用比值計算就可以了
【教師總結】對，一個確定的化學反應中各個物質的反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比，我們只需表示出一個物質的反應速率，就可以表示出其他物質的反應速率來。而且，知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數值。
【思考】對于有固體參與的反應，能不能用固體物質來該反應的反應速率？為什么？
【學生回答】（不能，固體的濃度不變）
【教師講解】對，不能用固體表示化學反應的反應速率。
因為固體的濃度是一個常數，反應速率是用單位時間內濃度的變化來表示的。所以不能用固體表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。例如鋅與鹽酸反應時就不能用鋅表示這一反應的速率。同樣純液體的濃度也是不變的，不能用于表示反應速率。
【學生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。
【課堂總結】以上就是我們這節課要學習的內容，要知道化學反應速率是表示單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt來表示，根據濃度和時間的單位具體確定反應速率的單位。
【教師引導總結】這節課我們要注意的幾點是：①反應速率是一個平均值，而且一定大于0；②同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同；③化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比；④固體或者純液體不能表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。
【課后思考】大家下去思考，前面我們說反應快慢是相對的，如何比較反應的快慢？我們下節課來處理這個問題。
【作業】優化設計P52隨堂練習 3、6（寫出解題過程）
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