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實(shí)驗(yàn) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）鞏固濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等基本知識(shí)，加深濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響等基礎(chǔ)知識(shí)的理解。
（2）通過實(shí)驗(yàn)，體會(huì)用定量方法研究化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡規(guī)律基本程序，掌握相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范。
（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCN
2．能力和方法目標(biāo)
（1）定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)采集、記錄和處理方法。
（2）通過從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)理論規(guī)律，提高推理分析能力。
3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
本實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生動(dòng)有趣、實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便、推理和分析過程引人入勝，所以可以通過本實(shí)驗(yàn)來提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引發(fā)學(xué)生探究規(guī)律、研究自然現(xiàn)象的樂趣。
[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]
本學(xué)生實(shí)驗(yàn)共包含濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等5個(gè)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)過程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學(xué)生用定性和定量?jī)煞矫娴木C合思維來分析和研究。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)要求帶著研究的觀點(diǎn)、在探究的層面上去思考。本實(shí)驗(yàn)的各個(gè)內(nèi)容中所涉及的實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等列表如下：
實(shí)驗(yàn)
內(nèi)容
應(yīng)鞏固的知識(shí)
涉及的實(shí)驗(yàn)技能
注意事項(xiàng)
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
硫代硫酸鈉跟稀硫酸溶液的反應(yīng)原理、單質(zhì)硫的顏色、溶解性等。
（1）量筒、燒杯的使用
（2）溶液濃度的估算
記錄時(shí)間這一步中，要注意三支試管中溶液達(dá)到同樣的混濁度，以免造成誤差。
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
同上
（1）水浴加熱
（2）溫度計(jì)使用、溫度的測(cè)量
注意在燒杯底部放一白紙作背景，以便觀察。
催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響
過氧化氫分解；
氧氣的檢驗(yàn)。
（1）粉末狀固狀加入試管中
（2）液體傾倒入試管中
注意伸入帶火星木條的時(shí)間，不要太早、也不要太遲。
注意不要加入太多的二氧化錳或過氧化氫。
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
二氧化氮跟四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
膠頭滴管的使用；
配制原混合溶液時(shí)，氯化鐵、硫氰化鉀的濃度宜低一點(diǎn)，后加的氯化鐵、硫氰化鉀溶液的濃度宜大點(diǎn)。
濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
鐵離子跟硫氰根離子反應(yīng)；濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
注意對(duì)比。
教師在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)把以上各要點(diǎn)向?qū)W生交待清楚。使學(xué)生有所準(zhǔn)備。
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