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高中化學(xué)鈉的教案
作為一名無私奉獻(xiàn)的老師，很有必要精心設(shè)計一份教案，教案是實施教學(xué)的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)鈉的教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)鈉的教案1
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書寫。
二、教學(xué)重點及難點
重點：1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點：離子方程式的書寫。
三、設(shè)計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。
[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的`，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書] 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。
[學(xué)生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的。現(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習(xí)]
一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高中化學(xué)鈉的教案2
教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
1． 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。
2． 使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。
3． 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用周期表。
4． 使學(xué)生對核素和同位素有常識性的認(rèn)識。
能力目標(biāo)：
1． 學(xué)習(xí)前人在理論、實踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。
2． 培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。
教學(xué)重點：
元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點：
元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，核素、同位素的概念。
第一課時
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]什么是元素周期律？它的實質(zhì)是什么？
[引入]根據(jù)元素周期律，每隔一定數(shù)目的原子，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數(shù)的遞增順序排列成一個表，叫元素周期表。
[板書] 第三節(jié) 元素周期表
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，對學(xué)好中學(xué)化學(xué)有著重要的指導(dǎo)作用，因此，元素周期表是本章的教學(xué)重點。
[板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國外不一定用這種，指導(dǎo)學(xué)生歸納編排原則：
① 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。
② 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。
③ 將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。
具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。
[板書]1。周期
學(xué)生觀察《元素周期表》填下表：
歸納：7個橫即7個周期
周期序數(shù) = 電子層數(shù)
每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。
類別
周期序數(shù)
起止元素
包括元素種數(shù)
核外電子層數(shù)
短
周
期
1
H～He
2
1
2
3
長
周
期
4
5
6
不完全周期
7
Fr～112
[介紹]第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的'結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
[思考]如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？
同學(xué)數(shù)一數(shù)周期表中有多少個縱行。
[板書]2。族
（1） 概念：周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬字母表示。
（2） 分類：
類別
主族
副族
第Ⅷ族
0族
定
義
由 和
元素共同構(gòu)成的族。
由 元素組成的族。
-
-
原子
結(jié)構(gòu)
最外電子
數(shù) 至 個
最外層電子
數(shù) 至 個
最外層電子數(shù)為 個或 個
表示
縱行數(shù)
注意：（1）周期表中共有18個縱行，16個族。
（2）主族的序數(shù) = 最外層電子數(shù) = 該元素的最高化合價數(shù)
[板書]3。過渡元素
介紹過渡元素。
動手：指導(dǎo)同學(xué)們畫出元素同期瑤框架圖。
討論：第ⅠA族元素的原子序數(shù)為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數(shù)可能為多少？
[過渡]元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。
[板書]二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系
1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置
討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
[板書]結(jié)論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。
判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強弱
②H 2 Te與HI的穩(wěn)定性
③LiOH與Be（OH） 2 的堿性。
討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？
[板書]結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。
判斷：①H 2 SO 4 和H 3 AsO 4 的酸性
②HCl和 H 2 Se的穩(wěn)定性
③Ca（OH） 2 和Al（OH） 3 的堿性
周期
族
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
元素周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？
元素的化合價與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。
[板書]2。元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系
對于主族元素：最高正價 = 族序數(shù)
最高正化合價 + ∣最低負(fù)價∣ = 8
作業(yè)：P111一1。2。3。4。5。6。7
P113。三 1。2。3
第二課時
思考：現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)118種元素，是不是等于118種原子？
問：什么叫元素？
[板書]三、核素、同位素
科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。例如： 1 H（氕、H）、 2 H（氘、D）、 3 H（氚、T） （D和T不穩(wěn)定、易裂變）
[板書]1。核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。
上述 1 H、 2 H、 2 H就各為一種核素。人們又把質(zhì)子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如： 1 H、 2 H、 2 H三種核素均是氫的同位素。
注意：（1）兩同：同質(zhì)子、同元素；兩不同：不同中子、不同原子。
（2）同種元素，可以有若干種不同的核素。
（3）核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。
（4）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。
（5） 17 8 O是一種核素，而不是一種同位素， 16 8 O、 17 8 O、 18 8 O是氧元素的三種核，互為同位素。
[板書]2。元素、核素、同位素之間的關(guān)系如右圖：
3．同位素：
元素
（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子
核素
核素
D 2 O 重水 T 2 O超重水
氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有 種。
同位素
（2）同位素的特性：
①同種元素的核素的化學(xué)性質(zhì)一致。
②同種元素的各種核素的原子百分比一般不變（個數(shù)比）。
（3）元素的相對原子質(zhì)量的計算 （各核素的相對原子質(zhì)量乘以其原子百分含量相加）
（4）近似原子量=各核素的原子的質(zhì)量數(shù)乘以其原子百分含量相加。
[板書]四、元素周期律和元素周期表的意義
學(xué)生閱讀后歸納：
1． 元素周期表的提出者：俄國化學(xué)家門捷列夫
2． 意義：
（1） 預(yù)測新元素
討論：今后發(fā)現(xiàn)的第120號元素應(yīng)位于周期表中的第幾周期和第幾族？應(yīng)與哪些元素的性質(zhì)相似？
（2） 尋找原料
① 農(nóng)藥——氟、氯、硫、磷、砷附近
② 半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分界線附近。
③ 催化劑——過渡元素
④ 耐高溫、耐腐蝕性的合金——過渡元素。
作業(yè)：P112一、8 二 三4。5。6 四
高中化學(xué)鈉的教案3
【教學(xué)目標(biāo)】
(一)知識與技能：通過對Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會實驗探究過程中的基本操作技能；學(xué)會觀察和分析實驗現(xiàn)象的能力。
（二）過程與方法：采用對比的方法，學(xué)會從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法；通過實驗探究過程，初步學(xué)會科學(xué)探究的基本方法——實驗對比法。
（三）情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗教學(xué)與探究，進一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。
2、運用對比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對比研究的思維習(xí)慣。體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；
【教學(xué)重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)
【教學(xué)過程】
【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了
【實驗演示】滴水生火
【提問】大家看到了什么現(xiàn)象？
【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象
【引入】奧妙是什么？——過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物
【提問】（1）鈉有哪些氧化物？
（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價是怎樣的？
（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)
【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。
【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過氧化鈉
【問題引導(dǎo)】過氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
【學(xué)生活動】實驗3-5：探究Na2O2和水反應(yīng)
操作+現(xiàn)象
初步結(jié)論
把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_____________；
有O2產(chǎn)生
帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________；
有O2產(chǎn)生
手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________
反應(yīng)放熱
加1-2滴酚酞溶液，現(xiàn)象：______________；
生成堿（NaOH）
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【學(xué)生活動】書寫Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進行分析。
【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。
【問題引導(dǎo)】結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢？
【問題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。
白色粉末
白色細(xì)小晶體
(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺？
加水結(jié)塊成
晶體，放熱
加水部分溶解，感受不到熱量變化
(3)繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？
振蕩長時間后可溶解
振蕩長時間后仍有固體剩余
(4)向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？
溶液變紅
（較深）
溶液變
微紅色
初步結(jié)論
兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；
碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強。
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究
實驗裝置圖
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不變渾濁
澄清石灰
水變渾濁
結(jié)論
受熱不分解
具有熱穩(wěn)定性
受熱易分解
熱穩(wěn)定性差
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。
【小結(jié)】
【布置作業(yè)】
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高一化學(xué)《鋁的重要化合物》學(xué)案
一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)《鋁的重要化合物》學(xué)案”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！
高一化學(xué)《鋁的重要化合物》學(xué)案
（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
“通過以化學(xué)實驗為主的多種探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。現(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個理想的教學(xué)過程應(yīng)該是問題循環(huán)的過程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，讓學(xué)生帶著問題去實驗探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動起來的方法。
本教學(xué)設(shè)計緊緊圍繞“讓生活走進化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學(xué)的樂趣、奧妙與價值。
（二）教學(xué)背景分析
1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析
（1）課標(biāo)要求
高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識主要有以下內(nèi)容：
根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實驗室制備，認(rèn)識鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。
（3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用
《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。學(xué)習(xí)該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應(yīng)等基本概念補充感性認(rèn)識的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內(nèi)容之一。
2.學(xué)生情況分析
（1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：
初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)”給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的'理論平臺，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
（2）學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學(xué)生之前沒有接觸過，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點。
（3）學(xué)生認(rèn)知障礙點
在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點，對兩性的教學(xué)采用了實驗探究的方法，探究實驗最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學(xué)生的已有認(rèn)識中還沒有兩性的相關(guān)認(rèn)識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的主要障礙點。
（4）學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點
學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認(rèn)識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識，從這個角度來說，學(xué)生對元素的性質(zhì)規(guī)律有了進一步的認(rèn)識。因而，對元素性質(zhì)規(guī)律的理性認(rèn)識飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點。
3.教學(xué)方式與教學(xué)手段說明
教學(xué)方法：問題教學(xué)法、實驗探究法
教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)
4.技術(shù)準(zhǔn)備
實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）
實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數(shù)支、1個裝廢液）。
學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負(fù)責(zé)本組的紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計制作成多媒體課件（PPT）。
（三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計
1.知識與技能
（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；
（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。
2.過程與方法
（1）通過實驗探究，認(rèn)識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；
（2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類比的方法認(rèn)識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。
3.情感態(tài)度與價值觀
（1）通過實驗探究體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；
（2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識。
本節(jié)課教學(xué)重、難點
重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備
難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
（四）教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計
教學(xué)過程
本節(jié)課教學(xué)流程圖如下：
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
教學(xué)意圖
分析
課題引入
氧化鋁的性質(zhì)
氧化鋁性質(zhì)小結(jié)
氫氧化鋁的性質(zhì)
氫氧化鋁性質(zhì)
小結(jié)
總結(jié)
課后作業(yè)
課件展示：展示紅寶石、藍(lán)寶石。
【問題】同學(xué)們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？
課件展示：寶石的清洗
寶石的清洗應(yīng)浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。
【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？
（停頓）
【問題】下面我們本節(jié)課的第一個任務(wù)就是一起來探究一下紅寶石、藍(lán)寶石為何要用中性的清潔劑清洗？
紅寶石、藍(lán)寶石的主要化學(xué)成分是Al2O3。大家面前的化學(xué)試劑里有Al2O3。請同學(xué)們首先根據(jù)氧化鋁所屬物質(zhì)類別推測其可能原因，并用所給藥品進行驗證。（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）
【實驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？
【巡視指導(dǎo)】
及時糾正學(xué)生不規(guī)范操作，強調(diào)10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。
【匯報交流】請各小組發(fā)言，匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論。
實驗結(jié)論：蒸餾水與氧化鋁不反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)。
【評定反饋】肯定實驗結(jié)論，講解學(xué)生實驗中出現(xiàn)的細(xì)節(jié)性問題與今后注意事項。
【板書】一、氧化鋁的性質(zhì)
a.與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【問題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？
【問題】Al2O3屬于哪一類氧化物？
【講述】根據(jù)上面的探究實驗和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。
【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。
【自學(xué)】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。
【問題】前幾天，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？
【教師】大家討論的好極了。
【過渡】同學(xué)們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展示】明礬凈水。
同學(xué)們知道明礬為何能凈水嗎？因為明礬與水反應(yīng)生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來學(xué)習(xí)凈水功臣——氫氧化鋁的有關(guān)知識。
【實驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？
氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學(xué)們設(shè)計實驗并用所給藥品進行實驗探究？
①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應(yīng)②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應(yīng)
儀器：同實驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
要求：（同實驗探究1）
【巡視指導(dǎo)】及時糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。
【匯報交流】各小組發(fā)言，匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論。
【問題】根據(jù)上面的探究實驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?
【板書】兩性氫氧化物的定義：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。
【板書】二、氫氧化物的性質(zhì)
a.與酸反應(yīng)：
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
b.與強堿反應(yīng)：
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
強調(diào)：Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。
【實驗探究3】如何制備氫氧化鋁？
我們一起來完成本節(jié)課的第三個任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。
所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等
藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
【巡視與指導(dǎo)】
學(xué)生實驗，并提出具體要求；學(xué)生實驗中，進行巡視，及時糾正學(xué)生不規(guī)范操作，解答學(xué)生的問題。
【匯報與交流】請各小組發(fā)言，匯報設(shè)計方案，及實驗結(jié)果
【結(jié)論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應(yīng)制備
【板書】三、氫氧化鋁的制備：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水）【練習(xí)】寫出硫酸鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式
【自學(xué)】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：
⑴醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用⑵凈水
【總結(jié)】在這節(jié)課上大家表現(xiàn)得很好。我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學(xué)會了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備方法。對我們今后的學(xué)習(xí)非常有用。
【問題】胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現(xiàn)的胃痛，請同學(xué)們思考討論為什么？
研究性學(xué)習(xí)：鋁的許多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網(wǎng)或去圖書館）查找有關(guān)資料，并與同學(xué)們交流。
回答
思考
【實驗探究1】
學(xué)生實驗探究：
①鹽酸與氧化鋁是否反應(yīng)②氫氧化鈉與氧化鋁是否反應(yīng)③蒸餾水與氧化鋁是否反應(yīng)
儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等。藥品：氧化鋁、濃鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、蒸餾水
學(xué)生動手實驗,記錄實驗現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。
書寫離子方程式
回答
產(chǎn)生認(rèn)知沖突
理解定義，思維升華
【閱讀】課本58頁第一自然段，歸納氧化鋁的物理性質(zhì)與用途。
交流討論
觀看圖片
【實驗探究2】
學(xué)生分小組氫氧化鋁的性質(zhì)探究：
學(xué)生動手實驗,記錄實驗現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。
實驗結(jié)論：Al(OH)3既能鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。
【回答】Al(OH)3屬于兩性氫氧化物
書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式
【實驗探究3】
學(xué)生分小組實驗探究
交流討論，得出可能的實驗方案：
方案一：可以通過氧化鋁和水反應(yīng)來制備。
方案二：用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液來制備
方案三：用Al2(SO4)3溶液和氨水來制備。
各小組學(xué)生互相討論，提出假設(shè)，大膽動手實驗,記錄實驗現(xiàn)象，分析歸納，得出結(jié)論。
總結(jié)結(jié)論。準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
書寫離子方程式
【閱讀】課本58頁第三、五自然段，歸納氧化鋁的物理性質(zhì)與用途。
歸納總結(jié)
完成交流
把生活中的事物引入課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
設(shè)計問題情境讓學(xué)生主動參與實驗探究，提高問題解決能力，訓(xùn)練學(xué)生基本實驗操作能力、觀察能力。
追問促進思維連續(xù)性
及時歸納
促進學(xué)生知識結(jié)構(gòu)的完善。
回歸生活
學(xué)以致用，激發(fā)興趣。
用生活中的具體事例過渡，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
培養(yǎng)學(xué)生基本實驗操作能力、觀察能力和準(zhǔn)確描述現(xiàn)象得出結(jié)論的表述能力，促使學(xué)生養(yǎng)成及時歸納整理知識的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
啟發(fā)性問題
鞏固舊知
鼓勵學(xué)生在前兩次探究的基礎(chǔ)上，獨自設(shè)計實驗方案，進行驗證，修正假設(shè)。得出結(jié)論。初步體會科學(xué)研究的基本過程。
鞏固舊知
自學(xué)能力鍛煉
歸納總結(jié)，促進學(xué)生知識結(jié)構(gòu)的完善。
回歸生活
理論在實踐延續(xù)
擴展學(xué)生知識面，體現(xiàn)學(xué)科價值
（五）學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計
學(xué)生學(xué)習(xí)評價設(shè)計：
鋁的重要化合物課堂效果評價表
評價內(nèi)容
評價層次
優(yōu)
良
需努力
討論問題及
發(fā)言次數(shù)
在小組中積極參加討論，主動發(fā)言次數(shù)達(dá)8次以上
在小組中能參加討論，主動發(fā)言次數(shù)達(dá)4次以上
在小組中幾乎不參加討論，主動發(fā)言次數(shù)達(dá)4次以下
實驗過程
動手能力
在小組中主動動手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實驗操作過程
在小組中有時主動動手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實驗操作過程
不主動操作，常處于旁觀狀態(tài)
知識處理過程
通過推測、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容
通過推測、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容
通過推測、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整
綜合能力評價(依據(jù)問題引導(dǎo)，設(shè)計實驗進行實驗操作)
思路清晰、順暢，能完整的設(shè)計出實驗方法、實驗裝置圖、及實驗過程
思路清晰，能設(shè)計出實驗方法、實驗裝置圖、及實驗過程，但不足夠完整
思路不清晰，設(shè)計出實驗方法、實驗裝置圖、或?qū)嶒炦^程不準(zhǔn)確
教師自身教學(xué)評價：
鋁的重要化合物課堂效果評價表
評價內(nèi)容
評價層次
優(yōu)
良
需努力
教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)內(nèi)容完全準(zhǔn)確無誤
教學(xué)內(nèi)容沒有達(dá)到預(yù)期目的
教學(xué)內(nèi)容存在不準(zhǔn)確現(xiàn)象
設(shè)計的問題是否符合學(xué)生的實際認(rèn)知能力
在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過3/4
在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/2——2/3
在問題提出過程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2
教師的語言
能夠吸引90%以上學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤
能夠吸引大部分學(xué)生的興趣，科學(xué)無誤
能夠吸引60%學(xué)生的興趣或不足夠科學(xué)
具體實施過程中的教師的導(dǎo)向作用
在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對即將進行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)超過3/4
在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對即將進行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/2——2/3
在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對即將進行的過程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2
課堂氣氛的活躍程度
3/4以上的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起3/4以上的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生所鋪墊的臺階達(dá)到預(yù)期效果
介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺階后仍有少部分學(xué)生沒有積極思考
介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺階后，仍有近半數(shù)的學(xué)生沒有積極思考
實際操作過程
在使學(xué)生知識生長的同時，隨時注重對學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)
在使學(xué)生知識生長的同時，部分對學(xué)生的綜合能力進行培養(yǎng)
只注重學(xué)生知識生長不關(guān)注對學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)
駕馭課堂的能力
在出現(xiàn)設(shè)計外情況時能夠進行科學(xué)處理而又不脫離教學(xué)目標(biāo)
在出現(xiàn)設(shè)計外情況時能夠進行科學(xué)處理但有偏離教學(xué)目標(biāo)
在出現(xiàn)設(shè)計外情況時不能夠進行科學(xué)處理，只強調(diào)不脫離教學(xué)目標(biāo)
課堂結(jié)構(gòu)
清晰、有序、順暢
清晰、有序
布局沒有良好的邏輯
（六）教學(xué)反思
本課時教學(xué)設(shè)計體現(xiàn)了“實驗探究”的新課程理念，采用問題教學(xué)法，實現(xiàn)了“讓生活走進化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過程，有以下三個特點：
（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過生活中的問題來引導(dǎo)他們實驗探究歸納氧化鋁的性質(zhì)；對于氫氧化鋁的性質(zhì)，我是通過兩個探究實驗“氫氧化鋁是否有兩性？”“如何制備氫氧化鋁？”來開展，通過學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實驗來驗證，最后得出結(jié)論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍(lán)寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設(shè)置問題，突出了“讓生活走進化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗學(xué)習(xí)的價值。
（2）充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過程。尤其是實驗探究“如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過引導(dǎo)學(xué)生抓住實驗?zāi)康模O(shè)計實驗方法，力求讓每個學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求通過學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機械講解變?yōu)榛畹乃季S過程。
（3）注重對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計以問題教學(xué)法結(jié)合實驗探究法實施對學(xué)生主動學(xué)習(xí)、自主探究的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)，增強學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動探索的精神和科學(xué)探究的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。
高中化學(xué)鈉的教案4
本節(jié)介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)以及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。
在教學(xué)中，充分利用演示實驗，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，采用對比的方法，使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，有利于他們對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于他們理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。充分利用教材中的“討論”及家庭小實驗，引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識解決一些簡單的化學(xué)問題，提高學(xué)生對所學(xué)知識的應(yīng)用能力。
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.通過氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握對比的學(xué)習(xí)方法。
●教學(xué)重點
1.Na2O2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
●教學(xué)難點
過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
●教學(xué)方法
1.運用對比的方法學(xué)習(xí)氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及有關(guān)知識。
2.通過實驗演示驗證過氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質(zhì)。
●課時安排
一課時
●教學(xué)用具
投影儀
小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架臺、鑷子、帶導(dǎo)管的塞子(雙孔和單孔)
Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。
●教學(xué)過程
［導(dǎo)入］實驗室鈉著火時，用泡末滅火器可以滅火嗎？
［生］可以。
［師］錯！這樣不僅會滅火，反而會燒得更旺，不信？我就用水和CO2來點火給大家看。
［演示實驗2—6］用棉花包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。
［生］觀察記錄現(xiàn)象：棉花燃燒起來。
［補充演示］在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部。
［學(xué)生活動］觀察記錄現(xiàn)象：脫脂棉劇烈燃燒。并驚訝：水和二氧化碳真能點火！
［師］棉花燃燒果真是水和二氧化碳將其點著的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過氧化鈉的性質(zhì)有關(guān)，本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)幾種鈉的重要化合物。
［板書］第二節(jié) 鈉的化合物
［師］鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，其化合物的.種類也多，用途也廣。初中我們已學(xué)過氯化鈉和氫氧化鈉，本節(jié)課主要學(xué)習(xí)和討論過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。首先讓我們來認(rèn)識過氧化鈉。
［板書］一、過氧化鈉(Na2O2)
［實物展示］放在無色試劑瓶中的過氧化鈉
［學(xué)生活動］觀察過氧化鈉的顏色和狀態(tài)：淡黃色的固體粉末。
［師］由剛才的實驗我們可知，過氧化鈉可與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么，它們反應(yīng)后的生成物是什么呢？
讓我們通過實驗來進行分析。
［演示實驗2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗。
［問］過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，這說明有什么生成？
［生］有氧氣生成。
［問］反應(yīng)得到的溶液是什么呢？讓我們用酚酞溶液來檢驗一下。
［補充實驗］在上述Na2O2和水反應(yīng)的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。
［學(xué)生活動］生成了堿性物質(zhì)——氫氧化鈉。
［師］對！請大家寫出該反應(yīng)的方程式。
［生］練習(xí)書寫過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并由一名學(xué)生板演于［板書］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
［師］過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時也生成了氧氣，從而支持了脫脂棉的燃燒，同時生成碳酸鈉。
［學(xué)生活動］根據(jù)教師的解釋和提示，練習(xí)書寫過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式，由一名學(xué)生板演于過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式之后。
2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
［設(shè)疑］盡管過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均生成了氧氣，可我們并沒有將其點燃，那么為什么脫脂棉就能燃燒起來呢？
［學(xué)生活動］思考，討論：脫脂棉燃燒需要兩個條件，一是要有氧氣，這在反應(yīng)的產(chǎn)物中有氧氣生成；二是要達(dá)到著火點，這需要較高的溫度，實驗時并沒有進行點燃，那只能說明反應(yīng)中放出大量的熱。
［師］很好，下面讓我們再做一個實驗，請同學(xué)們仔細(xì)觀察。
［補充演示實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。
［生］觀察現(xiàn)象：有無色氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色。
［問］如何解釋觀察到的實驗現(xiàn)象呢？
［生］思考、分析后回答：生成的無色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅說明生成了堿性的氫氧化鈉，變紅后又褪色，說明過氧化鈉具有漂白性。
［師］確實如此，由于過氧化鈉具有較強的氧化性，從而具有一定的漂白性，那么過氧化鈉的漂白性有何用途呢？
［生］在實際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
［問］過氧化鈉還有什么重要用途？運用了什么原理？
［生］過氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。因為人進行呼吸時，需要呼出二氧化碳，呼進氧氣，而二氧化碳正好可以和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，以保證人進行正常呼吸。
［師］(評價學(xué)生的回答)根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，說出過氧化鈉應(yīng)該怎樣保存？為什么？
［生］因為過氧化鈉既能和水反應(yīng)，又能和二氧化碳反應(yīng)，所以保存時應(yīng)隔絕空氣和水，即需要密閉保存。
［問題探究］(主要由學(xué)生討論分析得出)
［投影顯示］問題1：在過氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價是多少價？
［學(xué)生活動］分組討論，分析：根據(jù)化合價規(guī)律，鈉元素由于其最外層電子只有1個，故其為＋1價，而在化合物中，各元素化合價代數(shù)和應(yīng)等于零，兩個鈉離子為＋2價，故兩個氧離子每一個應(yīng)該為－1價。
［投影顯示］問題2：過氧化鈉與水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是氧化還原反應(yīng)的話，誰是氧化劑，誰是還原劑？
［學(xué)生活動］分組討論，分析：判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中是否有化合價的變化。在過氧化鈉和水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉中的
－1價的氧發(fā)生了變價，一部分降低為－2價，另一部分升高為0價，故這兩個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，且由于只有過氧化鈉中－1價的氧變價，故在這兩個反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。
［過渡］當(dāng)我們用小刀切開鈉之后，表面很快變暗，失去了金屬光澤，這是因為鈉和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。
［板書］二、氧化鈉(Na2O)
［師］氧化鈉是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反應(yīng)，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。
［學(xué)生活動］根據(jù)教師的提示書寫氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)，并由一名同學(xué)將其板演于板書二的下邊。
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
［師］請大家根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，填寫下表。
［投影顯示］Na2O與Na2O2性質(zhì)的比較
［上表畫有“▲”者為所要填寫內(nèi)容，此表格也可視學(xué)生具體情況而直接向?qū)W生展示。］
［討論］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最后產(chǎn)物分別是什么？
［學(xué)生討論后回答］最后均變成Na2CO3。
［師］Na2CO3往往含有結(jié)晶水，就是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奶K打，它還有個弟弟——小蘇打，它們的性質(zhì)既相似又不同，下面我們就學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。
［板書］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)
［學(xué)生活動］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態(tài)，并通過自學(xué)教材了解二者的俗名、溶解性等物理性質(zhì)。
［投影板書］Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較
［師］請大家完成表中的①②③④項內(nèi)容。
［請一位同學(xué)上黑板填寫］
［問］碳酸鈉與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質(zhì)？
［生］不是。
［講解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純凈物，碳酸鈉晶體在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。
［問］根據(jù)初中所學(xué)知識回答，檢驗?zāi)骋环N物質(zhì)是否含有碳酸根(CO )，用什么試劑？根據(jù)什么現(xiàn)象判斷？
［生］回憶，并用口訣的形式回答：碳酸根，加鹽酸，反應(yīng)生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉淀。
［師］如此看來，在碳酸鈉中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否會和碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)一樣呢？讓我們通過實驗來得出結(jié)論。
［演示實驗2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反應(yīng)。
［師］根據(jù)實驗現(xiàn)象完成表中內(nèi)容⑤。
［學(xué)生回答，教師板書］
產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢 產(chǎn)生氣體速度較快
CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O
［問］那么，滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體的物質(zhì)中是否就一定含有碳酸根呢？
［生］不一定，還可能含有碳酸氫根。
［問］怎樣區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？
讓我們來做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應(yīng)的實驗。
［補充實驗］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分別滴加BaCl2溶液。
［師］現(xiàn)在我們根據(jù)實驗現(xiàn)象來完成表中內(nèi)容⑥。
［學(xué)生回答，教師板書］
有白色沉淀生成 無現(xiàn)象
Ba2＋＋CO ====BaCO3↓
［講解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。因此，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來進行鑒別。
［過渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個不同點是它們的熱穩(wěn)定性不同。請大家仔細(xì)觀察以下實驗。
［演示實驗］用下圖裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。
［師］碳酸氫鈉加熱可發(fā)生分解反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。而碳酸鈉加熱無明顯現(xiàn)象，鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時，我們常用此方法。
［與學(xué)生共同完成表中內(nèi)容⑦］
［板書］穩(wěn)定 不穩(wěn)定加熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
［討論］如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質(zhì)？
［學(xué)生思考后回答］
方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生者為氯化鈉，有氣體產(chǎn)生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。
方案2：取三種物質(zhì)少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉淀者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3。
……
［師］在所有的檢驗方案中，應(yīng)盡可能地從以下幾個方面去考慮，首先操作要較簡單，其次現(xiàn)象要明顯，可操作性要強。
［設(shè)疑］根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質(zhì)，二者有什么用途呢？
［學(xué)生活動］自學(xué)教材相關(guān)內(nèi)容，并參看圖2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”總結(jié)歸納二者的主要用途，并將其填入表中內(nèi)容⑧處。
玻璃、制皂、造紙、紡織、發(fā)酵粉、藥劑
［問題探究］
［投影顯示］問題1：將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同？為什么？
［學(xué)生活動］討論，分析：當(dāng)把碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時，CO 會和相當(dāng)多的H＋發(fā)生如下反應(yīng)CO ＋2H＋====H2O＋CO2,從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時H＋濃度低，CO 濃度高，首先發(fā)生的反應(yīng)是CO ＋H＋====HCO ，因此開始沒有氣體生成，只有CO 全部轉(zhuǎn)化為HCO 后，才會因為發(fā)生反應(yīng)HCO ＋H＋====H2O＋CO2而產(chǎn)生氣體。兼于此，盡管反應(yīng)物相同，但由于其加入方式的不同將會有不同的現(xiàn)象。
［投影顯示］問題2：在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？
［學(xué)生活動］討論，思考、分析：碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會發(fā)生如下反應(yīng)
Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
前邊剛學(xué)過碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當(dāng)然指的是同溫條件下，而且反應(yīng)中還要用掉一部分水，所以生成的溶解度較低的NaHCO3就會從溶液中析出，因此發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)是有晶體析出，也可以說成是沉淀。
［師］(補充說明)實際上引起晶體析出除了上述兩方面的原因外，還有一點那就是溶質(zhì)的質(zhì)量經(jīng)過反應(yīng)后還增多了，即每有106 g Na2CO3反應(yīng)，將生成168 g NaHCO3。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們介紹了過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途，學(xué)習(xí)時應(yīng)重點放在過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的理解和掌握上。
［作業(yè)］P34一、二、三、四
●板書設(shè)計
第二節(jié) 鈉的化合物
一、過氧化鈉(Na2O2)
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
二、氧化鈉(Na2O)
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉(Na2CO3 NaHCO3)
●教學(xué)說明
本節(jié)課采取了實驗、啟發(fā)、探究式教學(xué)方法，旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設(shè)計的一系列問題引起學(xué)生的濃厚興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺參與對知識的歸納與總結(jié)，并通過思維活動把從實驗中得到的感性認(rèn)識上升為理性認(rèn)識。教學(xué)過程遵循由表及里的認(rèn)知規(guī)律。層層設(shè)疑，讓學(xué)生通過對比、討論、析疑、釋疑，來培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
●參考練習(xí)
1．下列物質(zhì)置于空氣中因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ）
A．鈉 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
解析：Na2O在空氣中吸收H2O和CO2最后變?yōu)镹a2O2是非氧化還原反應(yīng)，而NaHCO3在空氣中放置不易變質(zhì)。
答案：B
2．CO2與O2的混合氣體多次通過裝有Na2O2的干燥管后，體積減小到原來的 （條件相同時測定），則原混合氣體中CO2和O2的體積比為（ ）
A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3
答案：D
3．估計下列溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）
A．4.6 g Na投入45.5 g水中
B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中
C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中
D．D.8 g NaOH投入42 g水中
解析：每組均產(chǎn)生8 g NaOH，而溶液質(zhì)量的大小各不相同，A產(chǎn)生H2，C產(chǎn)生O2，從溶液中逸出使溶液質(zhì)量減輕。所以C正確。
答案：C
4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A．生成白色沉淀
B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產(chǎn)生
D．無變化
答案：BC
高中化學(xué)鈉的教案5
【問題導(dǎo)讀】
1、認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
2、掌握鈉的化合物的性質(zhì)，掌握鈉及其化合物的有關(guān)計算
【主干知識】
一、鈉的性質(zhì)
物性： 色，質(zhì)地 ，密度____(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸點_____，導(dǎo)電導(dǎo)熱性____。
[思]:檢驗煤油中是否有微量水,通常用什么試劑?
金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g／cm3，比水的密度還小；而且熔點(97.8℃)、沸點(882.9℃)都較低。
化性： (1)跟氧氣反應(yīng)：
Na+O2 ── （切面很快變___,Na2O加熱時不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化成____）
Na+O2 ── （_____火焰,大量煙,生成__________固體）
以上反應(yīng)說明Na2O2比Na2O （穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。
(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 = (現(xiàn)象： )
(3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---
(4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象：
① 鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失——熔點低。③鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。④反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅——與水反應(yīng)生成NaOH。
該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(5)鈉與酸反應(yīng)： 鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心。
（6）鈉與醇的反應(yīng) 試描述鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象：_
（7）與鹽溶液的反應(yīng)
與FeCl3溶液 化學(xué)方程式_____________________，_____________ _____
與碳酸氫鈣溶液 化學(xué)方程式 ___________________，__________ ______
2．鈉的存放和取用
少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實驗。
【精彩例題】
[例1]將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是( )
A.黃色固體混合物 B.硫粉與硫化鈉 C.過氧化鈉與硫化鈉 D.氧化鈉與硫化鈉
[例2]下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）
A.干冰 B.黃沙 C.干粉(含NaHCO3)滅火劑 D.泡沫滅火劑
[例3]用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因
解題思路: 。
易錯點: 。
課堂反饋
1.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（ ）
A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液
2.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是 （ ）
A．實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中 B．用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉
C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在 D．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
3. 金屬鈉著火時，能用來滅火的是 （ ）
A . 水 B. 濕抹布 C . 泡沫滅火器 D.干沙
4. 某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為
A . 1 ：1 B . 2 ：1 C . 3 ：1 D. 3 ：2
二、氧化鈉和過氧化鈉
氧化鈉 過氧化鈉
色、態(tài)
化學(xué)式
電子式
氧元素的化合價
穩(wěn)定性
與H2O反應(yīng)的方程式
與CO2反應(yīng)的方程式
氧化性、漂白性
用途
三.碳酸鈉的性質(zhì)
碳酸鈉俗名___________或__________,____色_________狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學(xué)式為________________,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________,并逐漸碎裂成粉末.
【實驗探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現(xiàn)象.
現(xiàn)象_________________________________________________________
反應(yīng)方程式______________________________________________________
【實驗探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實驗現(xiàn)象.
現(xiàn)象____________________________________________________________
反應(yīng)方程式______________________________________________________
【實驗探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH.
現(xiàn)象_____________________________________________________________
結(jié)論_____________________________________________________________
【實驗探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況.
現(xiàn)象_____________________________________________________________
結(jié)論_____________________________________________________________
【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么?
_________________________________________________________________
碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式分別為
_________________________________________________________________________________
【鞏固練習(xí)】
1. 下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是
A．石灰石 B．小蘇打 C．純堿 D．碳銨
2. 下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))可用加熱的`方法除去的是
A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3）
C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3）
3. 下列物質(zhì)的俗名所對應(yīng)的化學(xué)式（括號內(nèi)）錯誤的是：
A．火堿（NaOH） B．純堿（Na2CO3）
C．蘇打（NaHCO3） D．食鹽（NaCl
4. 等質(zhì)量的Na2CO3 和NaHCO3 固體分別與足量的0.100 mol/L的鹽酸反應(yīng)，下列敘述中正確的是：
A．NaHCO3 產(chǎn)生的氣體多 B．Na2CO3 產(chǎn)生的氣體速率快
C．Na2CO3 產(chǎn)生的氣體多 D．NaHCO3 消耗的鹽酸的質(zhì)量多
5. 一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是
A．Na2CO310H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O
6. 關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同溫度下溶解度比NaCO3要大
C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
7. 質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閎克，當(dāng)NaHCO3完全分解時，b值為
A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190
8. 在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為
A.1∶1.5 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1
9. 可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是
A．加熱時有無氣體放出
B．滴加鹽酸時有無氣泡放出
C．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
10. 欲除去小蘇打溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)，最易選用加入的物質(zhì)是（ ）
A．干冰 B．鹽酸 C．碳酸氫鈣 D．氫氧化鈣
11. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液
C.加熱灼燒 D.配成溶液后通入CO2
12. 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為
A.等于1.06g B.等于2.86g C.大于1.06g而小于2.86g D.大于2.86g
13. 通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應(yīng)的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _______________。
14. 把A g NaHCO3固體加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)锽 g。求：
(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量和生成的Na2CO3的質(zhì)量。
(2)當(dāng)B為多少時，表明NaHCO3完全分解。
15. 有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
16. 在含有29.6 g Na2CO3 和NaHCO3 的溶液中，加入1.00 mol/L鹽酸600 mL，反應(yīng)完全后可以生成6.72 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。問：
（1）其中 ____________ 過剩； （2）溶液中Na2CO3有_________ g；
（3）若在上述原溶液中加入1.00 mol/L鹽酸400 mL，反應(yīng)完全后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成CO2 ___________ L。
高中化學(xué)鈉的教案6
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。
4．在實驗過程中，體驗化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。
二、教學(xué)重點及難點
鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
三、設(shè)計思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學(xué)生通過“觀察與思考”中的實驗現(xiàn)象，逐一分析并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎(chǔ)上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。
[板書] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的.原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)，推測金屬鈉可能的性質(zhì)。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[板書]
一、鈉的物理性質(zhì)
銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1．可與氧氣發(fā)生反應(yīng)
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
[板書]
2Na＋O2 Na2O2
過氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)條件不同時，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現(xiàn)象。
[板書]
一、鈉的物理性質(zhì)
熔點低，97.8℃。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
2．可與水發(fā)生反應(yīng)
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：
1． 金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產(chǎn)生鈉與水反應(yīng)時現(xiàn)象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于什么？
5．在所學(xué)知識中搜索有關(guān)反應(yīng)的例子，要求因為反應(yīng)條件不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同。（學(xué)生可能舉例炭和氧氣的反應(yīng)等）
[過渡]鈉作為一種非常活潑的金屬，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書]
三、鈉的用途
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化鈦 鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)。
[板書]
四、氧化鈉
1．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應(yīng)
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習(xí)]
1.金屬鈉應(yīng)保存在（ ）
A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應(yīng)用于電光源是因為（ ）
A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強
C.是一種強還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）
①鈉浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動逐漸減小，最后消失； ⑤發(fā)出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（不考慮水的揮發(fā)）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉
答案：C。
6.關(guān)于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們相差1個電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？
答案：鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6％。
高中化學(xué)鈉的教案7
隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個化學(xué)教師努力的方向。
一堂有效的化學(xué)課，就是教師運用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對教材的巧妙處理和對教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。
下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進行有效教學(xué)的。
一、設(shè)計理念：
根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動，使學(xué)生主動體驗科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。
二、教學(xué)策略：
鈉這節(jié)課因為有實驗和奇妙的現(xiàn)象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實驗、探究、歸納總結(jié)，并切實培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學(xué)生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責(zé)任感大大增強，確實達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。
三、課堂設(shè)計：
【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險措施之前首先應(yīng)該作什么?
【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!
乙：快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。
【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管，塞子、木條
【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實驗小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。
有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實驗觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實驗小組】學(xué)生甲：密度小、熔點也低、硬度小。
學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應(yīng)!
【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應(yīng)，要驗證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實驗小組】每組同學(xué)緊張有序的進行實驗。有進行實驗具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現(xiàn)象的。
【小組匯報】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進行歸納總結(jié)(略)。
【教師引導(dǎo)】在實驗現(xiàn)象中小球四處游動，大家解釋說是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動力，那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實驗來驗證?
【實驗小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。
學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因為在鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的'顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。
學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。
【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實驗桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實驗小組】進行驗證性實驗。
【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?
【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動·探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報】通過設(shè)計實驗探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實驗小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生。可是剛才我不小心滴了一滴水，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過任何一個細(xì)節(jié)，對自己的錯誤操作，也不放過。當(dāng)年我國化學(xué)家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤，但沒有立即否定實驗結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進行，引起當(dāng)時化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么?
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態(tài)不同。
高中化學(xué)鈉的教案8
一、 教學(xué)目的：
1. 了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2. 掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3. 認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4. 培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美
二、 教學(xué)重點：鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、 教學(xué)用品
學(xué)生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等
四、 教學(xué)方法：實驗探究法
五、 教學(xué)過程
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書) 第二章 堿金屬
(設(shè)問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書) 第一節(jié) 鈉
(學(xué)生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 硬度 熔點 密度 導(dǎo)電性
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導(dǎo)電性很強)
[學(xué)生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)
(設(shè)問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))
[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)
(講解)Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
(請一個同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na2O2)。
2Na+O2=△=== Na2O2(淡黃色固體)
(思考)根據(jù)Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的`條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)Na2O2比Na2O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl2的反應(yīng))
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)
(教師)通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)
(講解)由Na與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H2。
[板書]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
(投影討論)1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，Na元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設(shè)問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途
學(xué)生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)
1.鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學(xué)鈉的教案9
一、 教學(xué)目的：
1. 了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2. 掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3. 認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4. 培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美
二、 教學(xué)重點：鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、 教學(xué)用品
學(xué)生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等
四、 教學(xué)方法：實驗探究法
五、 教學(xué)過程
［引言］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
［板書］ 第二章 堿金屬
［設(shè)問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)
［過渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
［板書］ 第一節(jié) 鈉
［學(xué)生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
［設(shè)問］你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 硬度 熔點 密度 導(dǎo)電性
［展示］用玻管截取的`鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導(dǎo)電性很強）
[學(xué)生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
［設(shè)問］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))
[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)
［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末。
［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化？
［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
［學(xué)生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
［請一個同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
［現(xiàn)象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△=== Na２O２（淡黃色固體）
［思考］根據(jù)Na與O２反應(yīng)生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩(wěn)定性。
［結(jié)論］Nａ２O2比Nａ２O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
［設(shè)問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))
［講解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
［教師］請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
［投影］
1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
［學(xué)生討論及回答］
［教師］通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)
［講解］由Nａ與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?
［演示實驗］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實驗，并檢驗生成的氣體。
［教師］由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H２。
[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影討論］
1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
［結(jié)論］
1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
［設(shè)問］通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
［投影］
1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
［板書］二、鈉的存在及用途
［學(xué)生回答，投影并板書］
1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
［小結(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
［布置作業(yè)］
1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
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