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高中化學鈉的化合物教案

時間：2022-12-30 15:27:47 化學教案我要投稿

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高中化學鈉的化合物教案

　　作為一名優秀的教育工作者，通常需要準備好一份教案，教案有助于順利而有效地開展教學活動。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是小編精心整理的高中化學鈉的化合物教案，歡迎大家分享。

高中化學鈉的化合物教案

高中化學鈉的化合物教案1

　　一、學習目標

　　1．理解強電解質和弱電解質的概念。

　　2．學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。

　　3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規律所具有的普遍性意義。

　　4．掌握離子方程式的書寫。

　　二、教學重點及難點

　　重點：1．強電解質和弱電解質。

　　2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。

　　難點：離子方程式的書寫。

　　三、設計思路

　　由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產生的相同現象引入對其反應實質的研究，在探究電解質在溶液中的存在形式的.基礎上，繼續研究強電解質溶液中的復分解反應實質，學習離子反應方程式的書寫方法。

　　四、教學過程

　　[情景導入]在上一節課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現象，那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。

　　[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現象感受強電解質和弱電解質的區別。探討燈泡明暗不同的原因。

　　[設問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？

　　[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發生電離的電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。

　　[板書] 一、強電解質和弱電解質

　　二、電離方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

　　[總結] 電離與溶解的關系，強弱電解質和物質的溶解性沒有關系。

　　[思考與討論] 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發生反應時，到底發生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。

　　[學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。

　　[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。

　　[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[練習]現在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

　　[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[敘述]從這兩個反應的離子方程式可以發現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發生反應，但是在反應中實際發生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的。現在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應。

　　[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。

　　[敘述]從這兩個反應的離子方程式就可以發現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+＋OH-＝H2O。

　　[練習]

　　一、寫出下列反應的離子方程式：

　　1.醋酸與氫氧化鈉反應

　　2.鹽酸與氨水反應

　　3.碳酸鈣與鹽酸反應

　　4.氯氣和氫氧化鈉反應

　　二、已知四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發生復分解反應的方向分別是和。

　　溶劑溶質 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0

　　答案：

　　(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

　　(2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

高中化學鈉的化合物教案2

　　本節介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應以及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。

　　在教學中，充分利用演示實驗，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學，采用對比的方法，使學生在比較中學習，有利于他們對所學知識留下深刻的印象，有利于他們理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。充分利用教材中的“討論”及家庭小實驗，引導學生運用所學知識解決一些簡單的化學問題，提高學生對所學知識的應用能力。

　　●教學目標

　　1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

　　2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

　　3.通過氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學習使學生掌握對比的學習方法。

　　●教學重點

　　1.Na2O2的性質。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

　　●教學難點

　　過氧化鈉與二氧化碳的反應

　　●教學方法

　　1.運用對比的方法學習氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及有關知識。

　　2.通過實驗演示驗證過氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的重要性質。

　　●課時安排

　　一課時

　　●教學用具

　　投影儀

　　小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、彩色氣球、鐵架臺、鑷子、帶導管的塞子(雙孔和單孔)

　　Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固體；NaHCO3、BaCl2溶液、稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。

　　●教學過程

　　［導入］實驗室鈉著火時，用泡末滅火器可以滅火嗎？

　　［生］可以。

　　［師］錯！這樣不僅會滅火，反而會燒得更旺，不信？我就用水和CO2來點火給大家看。

　　［演示實驗2—6］用棉花包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水。

　　［生］觀察記錄現象：棉花燃燒起來。

　　［補充演示］在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部。

　　［學生活動］觀察記錄現象：脫脂棉劇烈燃燒。并驚訝：水和二氧化碳真能點火！

　　［師］棉花燃燒果真是水和二氧化碳將其點著的嗎？不是，這一切都和鈉的一種重要化合物過氧化鈉的性質有關，本節課我們就來學習幾種鈉的重要化合物。

　　［板書］第二節鈉的化合物

　　［師］鈉的化學性質活潑，其化合物的種類也多，用途也廣。初中我們已學過氯化鈉和氫氧化鈉，本節課主要學習和討論過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。首先讓我們來認識過氧化鈉。

　　［板書］一、過氧化鈉(Na2O2)

　　［實物展示］放在無色試劑瓶中的過氧化鈉

　　［學生活動］觀察過氧化鈉的顏色和狀態：淡黃色的固體粉末。

　　［師］由剛才的實驗我們可知，過氧化鈉可與水和二氧化碳發生化學反應，那么，它們反應后的生成物是什么呢？

　　讓我們通過實驗來進行分析。

　　［演示實驗2—5］把水滴入盛有Na2O2的試管中，用帶火星的木條伸入管口檢驗。

　　［問］過氧化鈉與水劇烈反應生成氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃，這說明有什么生成？

　　［生］有氧氣生成。

　　［問］反應得到的溶液是什么呢？讓我們用酚酞溶液來檢驗一下。

　　［補充實驗］在上述Na2O2和水反應的試管中，滴入酚酞，溶液變紅。

　　［學生活動］生成了堿性物質——氫氧化鈉。

　　［師］對！請大家寫出該反應的方程式。

　　［生］練習書寫過氧化鈉和水反應的化學方程式，并由一名學生板演于［板書］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑

　　［師］過氧化鈉與二氧化碳反應時也生成了氧氣，從而支持了脫脂棉的燃燒，同時生成碳酸鈉。

　　［學生活動］根據教師的解釋和提示，練習書寫過氧化鈉與二氧化碳的化學方程式，由一名學生板演于過氧化鈉與水反應的方程式之后。

　　2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

　　［設疑］盡管過氧化鈉與水、二氧化碳反應均生成了氧氣，可我們并沒有將其點燃，那么為什么脫脂棉就能燃燒起來呢？

　　［學生活動］思考，討論：脫脂棉燃燒需要兩個條件，一是要有氧氣，這在反應的產物中有氧氣生成；二是要達到著火點，這需要較高的溫度，實驗時并沒有進行點燃，那只能說明反應中放出大量的熱。

　　［師］很好，下面讓我們再做一個實驗，請同學們仔細觀察。

　　［補充演示實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩。

　　［生］觀察現象：有無色氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色。

　　［問］如何解釋觀察到的實驗現象呢？

　　［生］思考、分析后回答：生成的無色氣體那是氧氣，酚酞試液變紅說明生成了堿性的氫氧化鈉，變紅后又褪色，說明過氧化鈉具有漂白性。

　　［師］確實如此，由于過氧化鈉具有較強的氧化性，從而具有一定的漂白性，那么過氧化鈉的漂白性有何用途呢？

　　［生］在實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　［問］過氧化鈉還有什么重要用途？運用了什么原理？

　　［生］過氧化鈉還可以作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。因為人進行呼吸時，需要呼出二氧化碳，呼進氧氣，而二氧化碳正好可以和過氧化鈉反應生成氧氣，以保證人進行正常呼吸。

　　［師］(評價學生的回答)根據過氧化鈉的'性質，說出過氧化鈉應該怎樣保存？為什么？

　　［生］因為過氧化鈉既能和水反應，又能和二氧化碳反應，所以保存時應隔絕空氣和水，即需要密閉保存。

　　［問題探究］(主要由學生討論分析得出)

　　［投影顯示］問題1：在過氧化鈉(Na2O2)中各元素的化合價是多少價？

　　［學生活動］分組討論，分析：根據化合價規律，鈉元素由于其最外層電子只有1個，故其為＋1價，而在化合物中，各元素化合價代數和應等于零，兩個鈉離子為＋2價，故兩個氧離子每一個應該為－1價。

　　［投影顯示］問題2：過氧化鈉與水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應是否屬于氧化還原反應？如果是氧化還原反應的話，誰是氧化劑，誰是還原劑？

　　［學生活動］分組討論，分析：判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據是看該反應中是否有化合價的變化。在過氧化鈉和水以及過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉中的

　　－1價的氧發生了變價，一部分降低為－2價，另一部分升高為0價，故這兩個反應都屬于氧化還原反應，且由于只有過氧化鈉中－1價的氧變價，故在這兩個反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。

　　［過渡］當我們用小刀切開鈉之后，表面很快變暗，失去了金屬光澤，這是因為鈉和氧氣生成了另一種鈉的化合物——氧化鈉。

　　［板書］二、氧化鈉(Na2O)

　　［師］氧化鈉是一種白色的固體，也能與水和二氧化碳反應，分別生成氫氧化鈉和碳酸鈉。

　　［學生活動］根據教師的提示書寫氧化鈉與水和二氧化碳的反應，并由一名同學將其板演于板書二的下邊。

　　Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

　　［師］請大家根據氧化鈉和過氧化鈉的性質，填寫下表。

　　［投影顯示］Na2O與Na2O2性質的比較

　　［上表畫有“▲”者為所要填寫內容，此表格也可視學生具體情況而直接向學生展示。］

　　［討論］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空氣中放置，最后產物分別是什么？

　　［學生討論后回答］最后均變成Na2CO3。

　　［師］Na2CO3往往含有結晶水，就是我們日常生活中常用的蘇打，它還有個弟弟——小蘇打，它們的性質既相似又不同，下面我們就學習它們的性質。

　　［板書］三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(Na2CO3、NaHCO3)

　　［學生活動］觀察所展示的碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色，狀態，并通過自學教材了解二者的俗名、溶解性等物理性質。

　　［投影板書］Na2CO3和NaHCO3性質的比較

　　［師］請大家完成表中的①②③④項內容。

　　［請一位同學上黑板填寫］

　　［問］碳酸鈉與碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)是否為同一物質？

　　［生］不是。

　　［講解］碳酸鈉和碳酸鈉晶體是兩種不同的純凈物，碳酸鈉晶體在空氣中易發生風化而變成粉末。

　　［問］根據初中所學知識回答，檢驗某一種物質是否含有碳酸根(CO )，用什么試劑？根據什么現象判斷？

　　［生］回憶，并用口訣的形式回答：碳酸根，加鹽酸，反應生成(二)氧化碳，將其通入石灰水，溶液渾濁有沉淀。

　　［師］如此看來，在碳酸鈉中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么，在碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸，現象又如何呢？是否會和碳酸鈉與鹽酸的反應一樣呢？讓我們通過實驗來得出結論。

　　［演示實驗2—7］Na2CO3與Na2HCO3分別與稀鹽酸的反應。

　　［師］根據實驗現象完成表中內容⑤。

　　［學生回答，教師板書］

　　產生氣體速度比NaHCO3慢產生氣體速度較快

　　CO＋2H－====CO2↑＋H2O HCO＋H＋====CO2↑＋H2O

　　［問］那么，滴加鹽酸產生無色無味氣體的物質中是否就一定含有碳酸根呢？

　　［生］不一定，還可能含有碳酸氫根。

　　［問］怎樣區別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢？

　　讓我們來做一下碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應的實驗。

　　［補充實驗］在Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加BaCl2溶液。

　　［師］現在我們根據實驗現象來完成表中內容⑥。

　　［學生回答，教師板書］

　　有白色沉淀生成無現象

　　Ba2＋＋CO ====BaCO3↓

　　［講解］碳酸鹽的正鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽外，多數是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水。因此，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液時我們常用氯化鋇或氯化鈣做試劑來進行鑒別。

　　［過渡］碳酸鈉與碳酸氫鈉的另一個不同點是它們的熱穩定性不同。請大家仔細觀察以下實驗。

　　［演示實驗］用下圖裝置演示Na2CO3與NaHCO3的分解。

　　［師］碳酸氫鈉加熱可發生分解反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。而碳酸鈉加熱無明顯現象，鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體時，我們常用此方法。

　　［與學生共同完成表中內容⑦］

　　［板書］穩定不穩定加熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　［討論］如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體物質？

　　［學生思考后回答］

　　方案1：取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，無氣體產生者為氯化鈉，有氣體產生且速度快者為NaHCO3，另一種為Na2CO3。

　　方案2：取三種物質少許配成溶液，分別滴加氯化鋇溶液，有沉淀者為Na2CO3。在剩下的兩種溶液中分別滴加稀鹽酸，有氣體者為NaHCO3。

　　……

　　［師］在所有的檢驗方案中，應盡可能地從以下幾個方面去考慮，首先操作要較簡單，其次現象要明顯，可操作性要強。

　　［設疑］根據碳酸鈉與碳酸氫鈉各自不同的性質，二者有什么用途呢？

　　［學生活動］自學教材相關內容，并參看圖2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”總結歸納二者的主要用途，并將其填入表中內容⑧處。

　　玻璃、制皂、造紙、紡織、發酵粉、藥劑

　　［問題探究］

　　［投影顯示］問題1：將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現象是否相同？為什么？

　　［學生活動］討論，分析：當把碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸時，CO會和相當多的H＋發生如下反應CO＋2H＋====H2O＋CO2,從而很快就有氣體生成；而把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，此時H＋濃度低，CO濃度高，首先發生的反應是CO＋H＋====HCO，因此開始沒有氣體生成，只有CO全部轉化為HCO后，才會因為發生反應HCO＋H＋====H2O＋CO2而產生氣體。兼于此，盡管反應物相同，但由于其加入方式的不同將會有不同的現象。

　　［投影顯示］問題2：在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現象發生？為什么？

　　［學生活動］討論，思考、分析：碳酸鈉溶液中通入CO2氣體會發生如下反應

　　Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3

　　前邊剛學過碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，當然指的是同溫條件下，而且反應中還要用掉一部分水，所以生成的溶解度較低的NaHCO3就會從溶液中析出，因此發生的現象應是有晶體析出，也可以說成是沉淀。

　　［師］(補充說明)實際上引起晶體析出除了上述兩方面的原因外，還有一點那就是溶質的質量經過反應后還增多了，即每有106 g Na2CO3反應，將生成168 g NaHCO3。

　　［本節小結］本節課我們介紹了過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鈉的重要化合物的性質和用途，學習時應重點放在過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質的理解和掌握上。

　　［作業］P34一、二、三、四

　　●板書設計

　　第二節鈉的化合物

　　一、過氧化鈉(Na2O2)

　　2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

　　二、氧化鈉(Na2O)

　　Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3

　　三、碳酸鈉與碳酸氫鈉(Na2CO3 NaHCO3)

　　●教學說明

　　本節課采取了實驗、啟發、探究式教學方法，旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設計的一系列問題引起學生的濃厚興趣。啟發學生自覺參與對知識的歸納與總結，并通過思維活動把從實驗中得到的感性認識上升為理性認識。教學過程遵循由表及里的認知規律。層層設疑，讓學生通過對比、討論、析疑、釋疑，來培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　●參考練習

　　1．下列物質置于空氣中因發生非氧化還原反應而變質的是（）

　　A．鈉B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

　　解析：Na2O在空氣中吸收H2O和CO2最后變為Na2O2是非氧化還原反應，而NaHCO3在空氣中放置不易變質。

　　答案：B

　　2．CO2與O2的混合氣體多次通過裝有Na2O2的干燥管后，體積減小到原來的（條件相同時測定），則原混合氣體中CO2和O2的體積比為（）

　　A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3

　　答案：D

　　3．估計下列溶液中質量分數最大的是（）

　　A．4.6 g Na投入45.5 g水中

　　B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中

　　C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中

　　D．D.8 g NaOH投入42 g水中

　　解析：每組均產生8 g NaOH，而溶液質量的大小各不相同，A產生H2，C產生O2，從溶液中逸出使溶液質量減輕。所以C正確。

　　答案：C

　　4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現象是（）

　　A．生成白色沉淀

　　B．生成紅褐色沉淀

　　C．有氣泡產生

　　D．無變化

　　答案：BC

高中化學鈉的化合物教案3

　　一、學習目標

　　1．知道鈉的物理性質和用途。

　　2．掌握鈉的化學性質。

　　3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。

　　4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。

　　二、教學重點及難點

　　鈉的物理性質和化學性質。

　　三、設計思路

　　整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析并總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。

　　四、教學過程

　　[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關系，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。

　　[板書] 2NaCl 2Na＋Cl2↑

　　鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。

　　[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。

　　[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。

　　學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。

　　[板書]

　　一、鈉的物理性質

　　銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。

　　二、鈉的.化學性質

　　1．可與氧氣發生反應

　　4Na＋O2＝2Na2O

　　白色

　　[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。

　　[板書]

　　2Na＋O2 Na2O2

　　過氧化鈉，淡黃色

　　[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。

　　[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。

　　[板書]

　　一、鈉的物理性質

　　熔點低，97.8℃。

　　二、鈉的化學性質

　　2．可與水發生反應

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：

　　1．金屬鈉為何保存在煤油中？

　　2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？

　　3．解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。

　　4．鈉與氧氣反應的產物取決于什么？

　　5．在所學知識中搜索有關反應的例子，要求因為反應條件不同而導致產物不同。（學生可能舉例炭和氧氣的反應等）

　　[過渡]鈉作為一種非常活潑的金屬，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？

　　[板書]

　　三、鈉的用途

　　1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。

　　TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl

　　四氯化鈦鈦

　　2．做電光源：高壓鈉燈。

　　3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。

　　4．做化工原料。

　　[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學性質。

　　[板書]

　　四、氧化鈉

　　1．與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物

　　Na2O＋H2O＝2NaOH

　　2．與酸反應

　　Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

　　[練習]

　　1.金屬鈉應保存在（）

　　A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中

　　答案：C。

　　2.鈉應用于電光源是因為（）

　　A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強

　　C.是一種強還原劑 D.那燃燒發出黃色火焰

　　答案：B。

　　3.鈉與水反應時產生的現象是（）

　　①鈉浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動逐漸減小，最后消失； ⑤發出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。

　　A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥

　　答案：D。

　　4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質量分數是（不考慮水的揮發）（）

　　A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％，小于4％ D.不能確定

　　答案：B。

　　5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣最多的是（）

　　A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉

　　答案：C。

　　6.關于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（）

　　A.它們相差1個電子層 B.它們的化學性質相似

　　C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內的質子數相同

　　答案：B。

　　7.一塊表面已被氧化的鈉，質量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質量分數為？

　　答案：鈉元素的質量分數為42.6％。

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