初三化學教案15篇（優秀）
作為一名為他人授業解惑的教育工作者，通常會被要求編寫教案，教案是實施教學的主要依據，有著至關重要的作用。那么教案應該怎么寫才合適呢？下面是小編精心整理的初三化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初三化學教案1
教學目標：知識與技能
1．理解并能運用質量守恒定律；
2．能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章 第二節 定量認識化學變化。
過程與方法：
1．進一步理解科學探究的過程；
2．認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。
情感態度價值觀：
認識定量研究對化學科學發展的意義。
教學內容：
1．無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律（law of conservation of mass）。
2．在化學變化中，組成物質的元素種類不變、原子數目不變、各原子質量不變。因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
3．用化學方程式可以表示化學變化。
書寫化學方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據；（2）符合質量守恒定律。
4．依據化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。
教學重點：
1．質量守恒定律的理解、應用和成立原因；
2．化學反應方程式的書寫及配平；
3．有關化學方程式的計算
教學難點：
1．化學方程式的配平
2．化學方程式的計算
探究活動：質量守恒定律的發現及成立原因。
教學過程：
一、質量守恒定律
1．探究學習：質量守恒原理的證明
發現問題：酒精燈內的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質量比原先質量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質量卻沒有變；那么化學反應前后物質的總質量會發生什么變化？增加，減少還是不變？
提出假設：化學變化前后質量的總質量不變。
設計實驗：
（1）參照課本P96圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。
現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產生藍色沉淀，天平保持平衡。
文字表達式：硫酸銅(CuSO4) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na2SO4) + 氫氧化銅[Cu(OH)2]
結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質量之和。
（2）參照課本P96圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應
現象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態。
文字表達式：碳酸鈣(CaCO3) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)
二氧化碳(H2O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3) + 水(H2O)
結論：化學反應前后質量總量沒有發生改變。
形成結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即質量守恒定律（law of conservation of mass）
2．質量守恒定律成立的原因
（1）根據化學反應的本質，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數目不變，質量也基本不變
（2）在宏觀上，元素的種類和質量也不變
3．質量守恒定律的適用范圍
（1）必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質量守恒定律解釋
（2）在利用質量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質量和生成物的總質量才相等
如：酒精燃燒后，質量逐漸減少，用質量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質量，所以質量減少，化學教案《初三化學教案：第四章 第二節 定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質量總和等于生成的鐵銹的質量，當然鐵銹的質量就會大于原先金屬鐵的質量。
例題：4.6g某物質R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質的元素組成。
分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據質量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質量應該和生成物中的質量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據質量來算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g
氫元素與碳元素質量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質中含有碳、氫、氧三種元素。
二、化學變化的表示方法
1．化學方程式的原則（1）嚴格遵循質量守恒定律，即需要化學方程式配平
（2）嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造
2．化學方程式的`意義：
以P為例 4P +5O2 ＝ 2P2O5
4×31 5×32 2×142
（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷
（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子
（3）每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量氧氣完全反應，生成284份質量五氧化二磷
3．化學方程式的配平
書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。化學方程式配平后，短線改成等號。
配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：
（1）最小公倍數法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl
觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數是12。因此，在NH3前配上化學計量數4，在NH4Cl前配上化學計量數3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個數相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"（使N原子數相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl
上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數變成最小整數比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
（2）觀察法
先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學計量數為1
例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O
NH3的原子數目比較多，令其化學計量數為1；依據"等號"兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"（使N原子個數相等），H2O前面應配2/3（使H原子的個數相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4（使氧原子個數相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。
初三化學教案2
能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質
情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。
教學重點：物質的變化與性質
教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別
教學方法：探究—歸納總結法
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]
課時安排：1課時
教 學 設 計二次備課
新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質的變化。
一、化學變化和物理變化：
[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等
2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;
3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;
思考：物質變化前后，是否生成了其他物質?
[實驗1-1]水的.沸騰
[實驗1-2]膽礬的粉碎
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應
觀察并記錄實驗現象、填表：
實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成
1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。
結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化
得到：1、定義
2、化學變化的基本特征
3、化學變化常伴隨的現象
4、物理變化和化學變化的聯系
[課堂練習]
二、化學性質和物理性質：
1、化學性質：
2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等
(1)熔點和沸點
熔化：固態變成液態
熔點：熔化的溫度
沸點：液態變成氣態
(2)密度：某種物質單位體積的'質量
(3)顏色、狀態、氣味
[實驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習]
【課堂小結】
【作業布置】
【板書設計】 課題1 物質的變化與性質
一、化學變化和物理變化
1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質生成
3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。
4、聯系
二、化學性質和物理性質
1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
初三化學教案3
教學目標
知識目標
了解金剛石、石墨等碳的單質的物理性質和用途；
通過分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質，進一步理解元素和單質這兩個基本概念的區別和聯系。
能力目標
通過三種單質用途的學習，繼續深化“結構決定性質”思路，培養對比思維能力；
發展和培養學生的實驗觀察能力和從現象到本質的思維能力。
情感目標
通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，提高學習化學興趣；
通過C60的學習，拓展課堂學習，開闊學生視野，了解化學與社會。
教學建議
教材分析：
碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態非金屬單質。此節內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續，同時為后面學習金屬單質打下基礎。
碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。
課堂引入指導
法一：璀燦的鉆石，普通的鉛筆芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工業血液”石油等物質之間有什么相互聯系?學完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我們先來學習“第一節 碳的幾種單質”。
法二：石墨、木炭能變成鉆石嗎?學習完《碳和碳的化合物》后你將自己得出結論。
關于球碳（C60）的建議：
球碳是碳的又一同素異形體，是科學家的最新發現，建議補充介紹。如何介紹，應根據學生狀況而定。生源較好的學校應對照金剛石、石墨的結構介紹球碳的結構，簡單介紹球碳的用途，有條件的學校課安排學生上網查閱球碳的發現史及其它資料。生源機較差的學校至少應介紹球碳也是碳單質的一種，結構獨特，性質特殊。教學時適當介紹球碳，對學生感受科學的發展大有益處。如果程度更好的學校，課安排學生探究活動，主題是關于球碳的調查。課下調查，課上交流匯報，從而培養學生探究能力、語言表達能力。
關于知識講解指導：
1.盡量讓學生觀察金剛石、石墨、木炭、活性炭等讓學生對透明、硬、軟、劃痕、疏松多孔、細等字眼有深刻的感性認識。
2.歸納對比學習是學習差異性較好的方法，具體操作時以列表方式較好。
3.講解金剛石、石墨的物理性質差異時不可過分深入，否則會分散學生注意力，提高學習難度。
4.應深刻理解教材。講金剛石時應突出“硬”，講石墨時要突出“軟”，講無定形碳應以木炭為主，突出吸附作用。
5.本部分內容知識即貼近生活，又是貼近現代科技發展新動向，適當補充是十分必要的。如碳纖維等。
課程結束指導
1.合成金剛石是人類的夢想，讓學生課外研究金剛石合成的歷史、主要問題、現階段水平等會極大提高學生學習化學的興趣和積極性，是學生學習文獻研究的科學研究方法的一個教好的例子。
2.研究是當今世界科學研究的熱門話題，讓學生尋找這方面的資料學習，有利于學生科學探索精神的培養。
課外實驗指導
木炭制備可以利用鋁箔隔絕空氣，加熱干餾火柴桿的方法來制取。讓學生在家庭中完成，有利于學生對木材干餾和其液、氣產物的理解，有利于學生觀察能力的提高。
教學設計方案
教學目標：
通過錄像及實物學習金剛石、石墨及木炭的物理性質、化學性質；
通過錄像了解金剛石、石墨及木炭的用途，對物質的性質決定物質的用途這一辯證關系有進一步理解；
通過對碳纖維、人造金剛石等知識的介紹激發學生學習化學的興趣和不斷進取的探索精神。
教學重點：碳單質的物理性質和用途的關系。
教學難點：金剛石和石墨物理性質存在較大差異的原因
教學用具：
錄像機 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮氣體、澄清石灰水、氧化銅、大試管、鐵架臺、酒精燈。
鑲鉆石的飾品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通網球拍；碳纖維乒乓球、羽毛球拍、特制的網球拍等、防毒面具模型
教學方法：講述法與討論法
教學過程：
【引入】讓學生觀察鑲嵌在手表上的鉆石、鉛筆芯、碳纖維網球拍或釣魚竿、木炭，提問它們之間有什么相互聯系?學習完碳和碳的化合物之后你就明白了。
【講解】金剛石和石墨還有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質。用什么方法能證明這一點呢?
（學生討論，并提出幾種方法）
教師總結、講解。引導學生看錄像《金剛石》在液氧中燃燒
【講解】同樣的方法，可以證明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素組成的不同種單質。
【閱讀】p79－80《化學》全一冊 初級中學教科書 人民教育出版社
要求：用列表的方式歸納金剛石、石墨的物理性質及用途。
【投影】一 金剛石和石墨的物理性質及用途
【講解】金剛石和石墨物理性質上的差異決定了用途上的.差異。
1.利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有優異的折射作用，可做裝飾品。
2.利用石墨質軟，在紙上劃過會留下深灰色的痕跡可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、質軟、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。
3.利用石墨有良好導電性和耐高溫可做高溫電爐的電極和普通電極。（展示實物）
4.利用石墨傳熱性能好，耐腐蝕，耐溫度驟然變化的特性可做石墨坩堝。
5.利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。
【小結】金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，物理性質上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列不同。性質不同因而用途也不相同。即性質決定用途。
【講解】在碳元素組成的單質中還有一類含雜質較多的叫無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。
介紹：炭與碳的區別。
【展示】木炭
【演示】木炭吸附氣的實驗
【演示】木炭與紅或藍墨水的吸附實驗
（學生討論，得出木炭性質的結論）
【小結】木炭能吸附某些有色物質，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現，說明以上過程屬于物理變化。
【投影】二 無定形碳（以木炭為例）
1.物理性質：灰黑色多孔、疏松物質，具有吸附性。能大量吸附氣體和小微粒。
2.吸附作用：氣體或液體里的某些物質被吸附到固體表面的作用。
3.吸附原理：（引導學生閱讀課本p81第四段）
4.用途：燃料，黑火藥、吸附劑制鉛筆（某些）
三、 碳單質的新成員--C60：
1985年美國科學家羅伯特·柯爾，理查得·斯莫利和英國科學家哈羅德·克羅特在研究太空物質時，發現了一種碳元素形成的單質，化學式為，形成具有32個面的近似球體，包括20個等六邊形和12個等五邊形，這同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。
近來科學家發現往中嵌入少量的某些金屬，可制成超導材料，這為高溫超導開辟了嶄新的領域。另外，為物質結構的研究提供了新素材。
【小結】金剛石、石墨和等物質都是由碳元素組成的不同單質，性質和用途上存在很大差異，這是由于它們的結構不同所造成的。
探究活動
1.如何由石墨制得金剛石?
2.碳的研究目前有何新進展?
3.撰文介紹人類合成金剛石的歷史――《人造金剛石過程》。
4.球碳（C60）又稱 “富勒烯”。是借一位建筑師的姓名而命名的。這位建筑師就是巴克明斯特·富勒。富勒是美國著名的建筑學家，他設計的著名建筑有加拿大蒙特利爾市萬國博覽會美國館。請你通過上網、查資料寫一份關于C60分子結構發現史的調查報告。
初三化學教案4
教學目標
⒈知識與技能：
⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;同時，知道石油煉制幾種主要產品及其用途。
⑵了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
⒉過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。
⒊情感態度與價值觀：
了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性，及注意環保問題。
教學重難點
⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料
⒉化學變化中能量的變化
教學工具
多媒體設備
教學過程
引入課題
播放生活中的圖片，設問：
1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料?
2、 汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料?
3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料?
(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)
邊看邊聯系已有生活經驗，思考：
柴、煤、煤氣。
汽油、柴油。
煤
閱讀教材，觀看錄像，回答問題。
化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經一系列復雜變化而形成的。 使學生聯系生活，關心生活從已有的經驗入手，引出新知識，強調在學習中要注意新、舊知識的聯系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。
知識拓展
1、煤是純凈物還是混合物?
2、煤分解的產物有哪些?
3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化?為什么?
播放錄像：煤的用途
學生帶著問題觀看錄像
學生討論并回答問題：
1、 混合物
2、 焦碳、煤焦油、煤氣
3、 化學變化，因為反應前是碳，反應后生成新物質：焦碳、煤焦油、煤氣
激發學生學習興趣，調動學生的思維
1、石油可以直接用作燃料嗎?為什么不把石油直接用作燃料?
2、石油是純凈物還是混合物?為什么?
3、石油是根據什么原理進行煉制的?
播放錄像：石油的用途
介紹石油的用途。
學生帶著問題觀看錄像
學生討論并回答問題：
1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經濟，不科學，應該綜合利用。
2、混合物，因為其中含有多種成分。
3、根據石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。
讓學生說出石油煉制的.各產品與其用途用。
激發學生學習興趣，調動學生的思維
過渡
投影圖片：海上采油和天然起在燃燒
引出天然氣
讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。
煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經過幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。
1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。
2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節約使用化石燃料。
提高學生的環保意識和節約能源，開發新能源。
初三化學教案5
第三章 糖類 蛋白質
教學目的要求: 1. 使學生掌握糖類的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素的組成和重要性質,以及它們之間的相互轉變和跟烴烴的衍生物的關系.
2. 使學生掌握蛋白質的基本性質,掌握氨基酸的兩性和了解多肽和肽鍵的初步知識,認識蛋白質是生命現象最基本的物質基礎.
3. 使學生了解糖類 蛋白質(包括酶)在工農業生產 日常生活的廣泛用途以及在現代化科學技術上的重要意義.
4. 使學生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白質的鑒別方法.
第一節 單糖
目的要求: 1. 使學生了解糖類的組成和分類.
2. 使學生掌握葡萄糖的結構簡式和重要性質,了解葡萄糖的制法和用途.
3. 使學生了解果糖的'性質和它在結構上跟葡萄糖的差別.
教學重點: 葡萄糖的結構和性質.
教學方法: 引導和啟發和實驗驗證的方法.
教學過程:
[引入] 什么是糖? 哪些物質屬于糖?
[學生討論]
[講解] 糖類在以前叫做碳水化合物, 曾經用一個通式來表示: Cn(H2O)m;這是因為在最初發現的糖類都是有C、H、O三種元素組成,并且分子中的H原子和O原子的個數比恰好是2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組成的化合物. 現在還一直在沿用這種叫法,通式并不反映結構: H和O 并不是以結合成水的形式存在的通式的應用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5
甲醛 乙酸 乳酸等
[設問] 如何給糖類下一個準確的定義呢?
[板書] 糖類: 從結構上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.
[板書] 糖的分類: 單糖 低聚糖 多糖
[過渡] 在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脫氧核糖)等. 下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單了解其它單糖.
[板書] 一 . 葡萄糖葡萄糖的結構和性質:
物理性質: 白色晶體 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式: C6H12O6 (180) 最簡式: CH2O (30)
結構簡式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4
CH2OH
化學性質:
還原反應:氧化反應: 與新制Cu(OH)2作用銀鏡反應
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+
+ 2Ag + H2O + 3NH3
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
與氧氣反應 (有氧呼吸和無氧呼吸) 酯化反應: 與乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指導] 讓學生學會寫復雜的反應方程式.
制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化劑
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
用途
營養物質: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
醫療 糖果 制鏡和熱水瓶膽鍍銀
二 . 果糖
分子式: C6H12O6 (與葡萄糖同分異構) 式量180
存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜
純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.
結構簡式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羥基酮)
化學性質: 可以發生銀鏡反應!
三 . 核糖
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)
CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脫氧核糖)
初三化學教案6
學習目標：
1.認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法。
2.初步了解科學探究的基本方法。知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的操作方法是保證實驗成功的關鍵。
教學重點：通過對蠟燭及其燃燒的實驗探究活動，了解科學探究的基本環節，學習觀察化學實驗現象的'基本要領，學習用科學的語言描述實驗。
教學難點：蠟燭燃燒生成物的探究
學法指導：
1.要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象。
2.化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么。
教學過程：
一、預習導航：
1、學習化學的一個重要途徑是實驗，化學實驗是進行科學探究的重要手段，通過
以及對__ 的觀察、記錄和分析等，可以 __和__ 化學原理，學習的方法并獲得化學知識。
2、什么是科學探究呢?在生日晚會上，停電時我們都用過蠟燭，你還記得蠟燭燃燒是什么樣子?點著之后你又看到了什么?參考課本P12進行家庭實驗：
3、通過對蠟燭及其燃燒的探究實驗，填寫下列空格：
(1)取一支蠟燭，用刀切下一小塊，把它放到水中，可以觀察到蠟燭 ，說明蠟燭_______溶于水，蠟燭的密度比水的密度_______。
(2)點燃蠟燭后可觀察到其火焰分為_______、_______和________三層。取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，約1秒鐘后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗_______ ___，說明火焰各層中________的溫度。所以我們在用蠟燭火焰加熱物體時，應用它的_______進行加熱。
(3)熄滅蠟燭時，可觀察到_______________，用火柴點蠟燭剛熄滅時的白煙，可觀察到_______________ ____。
二、課堂探討：
1、對蠟燭及其燃燒現象的探究
觀察順序：點燃前--燃燒時--熄滅后;
2、提出問題：蠟燭越來越短生成了什么物質?
假設與猜想：
設計實驗方案：
實施方案-----得出結論：
3、提出問題：蠟燭熄滅后白煙是什么成份?
假設與猜想---設計實驗方案----實施方案----得出結論----表達交流
4、通過對蠟燭及其燃燒的探究活動，那我們以后應該怎樣去學習化學?
三、課堂練習：
( )1.蠟燭在空氣中燃燒生成了
A.水 B.二氧化碳 C.二氧化碳和水 D.灰燼
( )2.下列有關蠟燭的敘述正確的是
A.蠟燭是無色、無味、透明的固體，質硬，不溶于水
B.蠟燭沉入水底，說明它的密度比水的密度大
C.蠟燭在空氣中燃燒有明亮火焰，稍有黑煙，放出熱量
D.蠟燭燃燒后的產物是二氧化碳
( )3.將某氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，由此可以確定該氣體是：
A.氧氣 B.空氣 C.二氧化碳 D.水蒸氣
[能力闖關]
4、取一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，片刻后觀察到燒杯內壁上_____________產生， 說明蠟燭燃燒生成了________：取下燒杯，迅速翻轉，向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察到 __ _，說明蠟燭燃燒生成了___ _____。
5、用一根玻璃管伸入蠟燭火焰的焰心中，再用點燃的火柴靠近玻璃管的另一端，可觀察到的現象是有火焰產生，這說明焰心有_ ____。
[中考連接] 6.設計一個實驗方案：證明蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水。只要求寫出操作、現象和結論。
7.蠟燭燃燒剛熄滅時產生的白煙是什么?
問題：蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么呢?有人提出以下假設：
a.白煙是燃燒時生成的二氧化碳
b.白煙是燃燒時生成的水蒸氣
c.白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體小顆粒
實驗：(1)吹滅蠟燭，立即用一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設 (填序號)，但是這樣做并不能得出正確的結論。原因是 。
(2)吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙不是 。
初三化學教案7
【教學目標】
1.通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進行計算分析,讓學生進一步理解有關化學式的相關計算。
2.通過不純物中有關化學式計算的分析,讓學生學會理清復雜計算的思路。
3.通過計算的體驗,總結一些規律和計算技巧。
一、有關化合物化學式的簡單計算
【基礎知識回顧】
引導學生分析:根據化學式,從量的角度可以進行哪些簡單計算
【小結】1.相對分子質量2.物質中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數比4.物質中各種元素間質量比5.物質中某種元素的質量分數。
【鞏固練習】
1.有關尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是A.尿素的相對分子質量為:12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數比為:1:1:2:4
C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為:12:16:14:1
D.尿素中氮元素質量分數算式為:×l00%
2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據上面幾個方面對Al2O3進行快速的計算。(已知:相對原子質量Al-27,O-16)
【引導學生思考】利用①相對分子質量、②物質中某種元素化合價、.③一個分子中各個原子個數比、④物質中各種元素間質量比、⑤物質中某種元素的質量分數等數據,能否求算化學式呢?
二、求算化學式的`相關計算
例1.今年4月,北京奧運會"祥云"火炬載著中國人民對世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖),則丙烷的化學式是。
例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產生能量的效率高達33%.已知砷化鎵中,As元素化合價為-3價,則Ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為。
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
初三化學教案8
1、知識與技能：
(1)認識水的組成;
(2)粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區別;
(3)認識水與人類的密切關系，認識水是人類寶貴的資源;
(4)了解水污染的因素和水凈化的基本方法;
(5)懂得過濾，蒸發的目的，學習過濾和蒸發的基本裝置和操作方法。
2、過程與方法：
(1)能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。
(2)能夠根據實驗現象，初步得出水的組成和結構
3、情感態度價值觀：
樹立水是寶貴資源的觀念，養成節約用水、自覺保護水資源不受污染
教學重點和難點
1.教學重點：
(1)水的組成，(2)各種水資源的區別
2.教學難點：
過濾操作的基本要點
實驗探究：
1.水的組成研究
2.純凈水與礦泉水的區分
教學內容：
一、自然界的水
1.水在自然界的存在
(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4;
(2)其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動植物體內有大量的水
注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視
2.水在工農業生產中的作用
(1)工業上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料
(2)農業上需要水：農作物需要水灌溉
(3)動力工業上：水力發電
(4)交通運輸上：內河及其海洋航運
3.水對生物體的重要作用，水(water)——生命之源
(1)生理活動中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內起這調節體溫、溶解食物、排泄廢物等作用
(2)植物光合作用需要水作為原料
諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養生術，其中有一條就是“每天喝大量的水”
4.水污染情況：
(1)水污染的來源
a.工業生產中產生的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放;
b.農業生產中農藥、化肥的任意施用;
c.城市生活污水的任意排放。
(2)防止水污染的主要措施：
a.加強對水的管理和對水質的監測;
b.工業三廢實行先處理后排放;
c.農業上合理使用化肥和農藥;
d.節約用水，提高水的利用效率
二、水的組成及性質
1.水的組成
實驗：水的電解實驗
現象：1.接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1
2.將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣
3.將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣(Hydrogen)
氧氣(O2)+氫氣(H2)點燃——→水(H2O)
解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣
文字表達式：水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)
氣體體積比：1:2
結論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學中根據它的組成情況寫成H2O
注意：
(1)純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發生化學變化。
(2)因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈黃色
2.水的物理性質
(1)在通常情況下，水是一種無色無味的液體
(2)在標準狀況下，水的沸點(boilingpoint)為0℃，水的凝固點(freezingpoint)為100℃
水蒸氣(vapor)水(water)冰(ice)
(3)能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑
(4)在1大氣壓下，4℃時的水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度
3.水的化學性質
(1)通電分解：
水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)
(2)能與某些非金屬氧化物發生反應，生成對應的'酸
水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)
水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亞硫酸(H2SO3)
水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)熱水情況下
(3)能與某些金屬氧化物發生反應，生成對應的堿
水(H2O)+氧化鈣(CaO)→氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗稱：生石灰俗稱：熟石灰
(4)能與某些活潑金屬發生反應，生成對應的堿和氫氣
水(H2O)+鈉(Na)→氫氧化鈉(NaOH)+氫氣(H2)
三、水的凈化(要依據用水要求來凈化水)
1.過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質與水分離。
(1)具體要求：“一貼、二低、三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;
二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣;
三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁
(2)玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出
(3)如果水中的雜質顆粒比較小，我們一般加入明礬(十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O)等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質而沉降。
2.蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。
蒸發：通過溶劑揮發獲得溶液溶質的方法
具體要求：
(1)蒸發皿中液體不能超過容積的2/3;
(2)蒸發過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出;
(3)蒸發結束后，應用坩堝鉗將蒸發皿轉移是石棉網上;
(4)固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中;
練習：水受熱蒸發與水通電分解是否是同種變化?
回答：水受熱蒸發是物理變化，而水通電分解是化學變化
3.軟化：石灰巖地區的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水
(1)實驗：硬水與肥皂水反應
現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀
結論：硬水中的成分能與肥皂水發生反應生成白色沉淀
(2)硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等
(3)硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法
4.自來水凈化
水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭
練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水
設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發，在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水。
P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法
(1)蒸發：在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水
(2)導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液
(3)密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液
_(4)溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液
補充練習測試題
(1)有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎?為什么?
(2)下列變化哪些是化合反應或分解反應?為什么?
水電解;氫氣在空氣中燃燒;蒸發食鹽水得到水蒸氣和食鹽;過濾泥水得到水和泥沙。
(3)某種硬水煮開后，在容器底部出現白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素?
(4)有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環，就不會有能源危機了。你認為對嗎?為什么?
初三化學教案9
教學目標
1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成。
2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。
3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。
教學內容分析
本節教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易于學習和掌握。
教學對象分析
人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規則，就可以與全世界的人方便地進行學術交流！他們可能會對學習充滿興趣。
實驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等
教學過程
教師活動學生活動活動設計意圖
課前教師布置研究性課題：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。
2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。
學生親自動手制作模型、搜集材料。
在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結構等許多微觀知識。
一、元素
教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。
學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。
學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。
在學生制作好5個分子模型的基礎上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統稱的認識，順勢概括出元素的概念。
學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。
給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！
教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。
學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。
二、元素符號
在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符號。
[活動天地]
以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：
1、元素符號的'書寫規律
2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規律
3、熟記18個常見的元素符號
4、對元素符號進行分類
學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。
利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列"紙牌"的過程中使學生發現元素符號的書寫規律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎。
初三化學教案10
教學目標
知識目標
使學生了解自然界中水的分布狀況；
水與工農業生產和人民日常生活的密切關系；
水污染的后果及防止水體污染；
了解水的組成及物理性質。
能力目標
培養學生發散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標
培養學生樹立節水觀念，增強環境保護意識，為可持續發展做出自己的貢獻。
培養學生團結協作的團隊意識。
教學建議
本節內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2－3個學生為一個小組，通過課前準備發表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現欲望成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的環境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環保事業大眾化的具體體現。
水的組成是本節課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：
1． 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2．水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般方法，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的.性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。
教學設計方案
課題：水
重點：水對人類的影響及水的組成
教學設計過程
本節課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上進行展示活動，可以由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。
1．課前任務布置：
（1）閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：
①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規劃和保護？
②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎？結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節約用水的目的？
③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎？你認為哪些行為會使水質受到不良影響？
④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發）。
⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節省淡水？舉具體措施或歸納一些節水的小竅門。
（2）查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。
（3）2－3人一組（自由組合），將自己的學習成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。
2．課前準備工作：
教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。
3．課堂教學：
分為兩個階段。
（1）教師將課題引入后，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發利用的認識。
（2）由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。
（完成電解水的實驗最好使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產物量的關系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的有關知識矛盾。）
4．課后小結：
對本節知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。
探究活動
1．洗衣間內自制節水裝置。
2．用簡單的易得的材料改造衛生間抽水馬桶，使之節約用水。
3．廚房內自制凈水裝置。
4．展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》
要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。
課后討論：
中國的“西部大開發”已經啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環保觀念和措施應貫徹于西部開發的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題？
初三化學教案11
教學目標：
1、通過水電解實驗，認識水的組成。
2、能說出由分子和原子構成的常見物質。
3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。
起點分析：在上節課學生已經了解到物理變化中分子本身沒變，本節繼續采用學生熟悉的水作為載體，通過對水分解產生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反應的實質。
教學重點：
1、通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發生了本質的改變，分成了原子，而原子不可再分。
2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應，并能對學過的典型反應進行分類。
教學難點：
1、知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。
2、認識同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。
教學方法：實驗、討論、交流
媒體選擇：多媒體系統，實驗器材
教學過程：
[創設情境]水的三態變化是分子見的間隔和分子的排列方式發生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？
[活動天地]
探究課題：水在直流電作用下的分解
探究目標：1、通過實驗，驗證電解水的產物。
2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什么是化學變化。
2、培養科學探究精神。
提出問題：1、水中通以直流電，會有什么現象？
2、水通電與水的三態變化是否屬于同一種變化？
收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。
2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產生淡藍色火焰。
做出假設：水通電后有新物質生成
設計實驗并進行驗證：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管內液面的變化
與電源正極相連的玻璃管內液面下降較，與電源負極相連的玻璃管內液面下降較。
2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
分析歸納：1、電解水是變化。
2、水通電分解生成的兩種物質是和，二者的體積比為。
交流與反思：物質發生物理變化時，構成物質的分子（填“有”或“沒有”）發生變化，只是分子的和改變了；物質發生化學變化時，構成反應物分子的重新組合成新的。
知識應用：
1、下圖表示宇宙飛船發動機內氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是()。
A．氫氣、氧氣和水都是由分子構成的
B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發生了改變
C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發生改變
D．氫原子和氧原子保持水的化學性質。
3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發和電解水這兩個變化。
[板書]一、電解水
1、水通電氫氣+氧氣
H2OH2O2
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的化學反應。
[分析]討論分析圖片獲得的`信息
2、化學變化的實質：破壞舊分子，形成新分子的變化。
[說明]水、氫氣、氧氣由分子構成，也有的物質是直接由原子構成。
3、原子：構成物質的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質。
[練習]做P38[在線測試]
[小結]
教學反思：學生初步建立了微觀想象
第二課時
[創設問題情境]氫氣和氧氣反應結果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜想？
[實驗探究]氫氣在空氣中燃燒
[觀察]發生的現象，然后用手輕輕觸摸燒杯。
[友情提示]本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。
[板書]氫氣+氧氣→水
H2O2H2O
[討論]該反應是否是分解反應？
[板書]化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應。
[描述]氫氣作為新型燃料的優點，教會學生辨證地看問題。
[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應。
化學反應的本質：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。
[板書]化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
[在線測試]
1、電解水的實驗證明水是由（）
A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構成
C、氫元素、氧元素組成的
D、兩個氫原子和一個氧原子構成的。
2、有關水的敘述錯誤的是（）
A、水是無色無味的液體
B、水在通常狀況下很穩定，4℃時密度最大
C、蒸餾水是最純的水
D、0℃時會形成冰、水的混合物
3、電解水的實驗時，看到的現象是（）
A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多
B、正極出氧氣，負極出氫氣
C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1
D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內匯集的氣體可以使帶火星的木條復然
4、化屬于化合反應的是（）
A、把糖和水混合后形成糖水
B、氫氣在氧氣中燃燒生成水
C、水蒸氣遇冷凝結成水
D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精
5、在化學反應中，構成反應物分子的重新組合成新的。
[小結]P73[長話短說]
[反饋練習]P74[挑戰自我]
[作業]
[教學反思]本節實驗很成功，學生學的輕松愉快。
初三化學教案12
教學目標：
知識與技能：
1.了解化肥的種類和特性
2.學會對銨根離子的檢驗
3.了解常見化肥使用的注意事項
過程和方法：
1.培養學生實驗探究能力；
2.增強學生理論與實際相結合的能力。
情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。
重點：
1.化學肥料的種類和特性
2.銨根離子的檢驗
難點：
1.銨根離子的檢驗
2.化學肥料成分的記憶。
課前準備：
教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結；對銨根離子的.檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；
學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。
教學過程：
一、化學肥料
1、氮肥
氨水NH3H2O易溶于水低溫密封
碳酸氫銨NH4HCO3
硝酸銨NH4NO3
氯化銨NH4Cl
硫酸銨(NH4)2SO4
尿素CO(NH2)2
【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。
【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)
磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4
3、鉀肥
硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)
碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)
4、復合肥料
硝酸鉀KNO3
磷酸二氫鉀KH2PO4
5、微量元素肥料
如B、Mn、Cu、Zn等
6、農家肥料
二、農藥
1、作用
2、危害
三、隨堂檢測題
l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。
2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.
3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。
5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。
第四節化學與環境保護
教學目標：
知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。
過程和方法：認識化學在環境保護中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應發生、控制或改變反應途徑等杜絕有害物質產生，另一方面是將有害物質轉化為無害物質。
情感態度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。
重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害
難點：形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。
課前準備：首先安排學生對本節課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發言人。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。
教學過程：
引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發展，人類的生產生活已經對生態環境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態環境的重要性，甚至無視環境污染的危害，只重經濟，不重環境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環境污染的危害。
一、保護生命之源――水
水是生命之源，但大自然賜予我們的水資源卻十分有限。那么目前水資源的污染與保護的現狀如何呢？哪些同學收集和整理了有關水污染與保護方面的資料？讓我們請他們給大家介紹好不好？
二、大氣的污染
請同學們各抒己見，發表一下對大氣污染及防治的認識。
三、與自然和諧相處
只有樹立綠色化學觀念，大力發展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎。
初三化學教案13
第一節酸及其性質
教學目標：
1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。
2．理解復分解反應。
3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。
4．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。重點：鹽酸、稀硫酸的化學性質。
難點：化學方程式的書寫。
課時安排：三課時
教學用品：
純凈濃鹽酸、工業濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學過程：
第一課時（總第1課時）
一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。
【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。
【閱讀】課本相關內容。
學生思考、師生互動、教師歸納：
1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？
【板書】1．鹽酸的物理性質
無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數37%左右。
煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態）
【板書】1．濃H2SO4
(1)物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g
／cm3、H2SO4的質量分數是98%。
指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脫水性、強氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產物，表現出強氧化性。
【板書】濃硫酸的特性
①強氧化性——與金屬反應不放出H2
②吸水性——可作氣體干燥劑
③脫水性——如使蔗糖變黑
【思考】
1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長期敞口放置濃H2SO4質量如何改變？
【提問】實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。
濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內容回答）
【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。
【小結】濃H2SO4的物理性質及特性。
練習：
第二課時（總第2課時）
一、引入
二、【板書】1.酸的化學性質
(1)酸與指示劑作用
【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。
(2)酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。
【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。
[問題]反應現象如何？寫出化學方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）
氯化亞鐵（Fe為+2價）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）
（硫酸亞鐵）
現象：金屬溶于酸，同時產生大量氣體。
【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。
【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑
(3)酸與金屬氧化物的反應
【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現象并寫出化學反應方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色）溶（黃色）
【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶(黑色)溶(藍綠色)
現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
【練習】MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式
能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水
三、作業
第三課時（總第3課時）
一、引入
二、新課教學：酸的化學性質
(4)酸與堿的反應
【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
【演示】實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發生的變化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(藍色)溶(藍綠色)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。
分析反應的書寫規律。
【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。
【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應）
[講解]以上反應是因為酸電離出的H+所表現的性質。
(5)酸與鹽的反應
【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）
BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）
在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小結】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【思考】
1．如何鑒別鹽酸和硝酸？
【小結】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
【板書】酸+鹽→新酸+新鹽
【小結】學生按板書敘述總結出酸的性質，引導學生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的'成分，引出復分解反應的概念。
【板書】3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
通式：AB+CD=AD+CB
復分解反應的條件：
復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。
【思考歸納】我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。
練習：學生舉例，教師指正講解
[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學性質相似。
三、作業
第二節堿及其性質
教學目標：
1．掌握堿的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。
2．進一步理解復分解反應。
3．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。
重點難點：氫氧化鈉的化學性質是重點，堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫難點。教學方法：實驗探討法
課時安排：二課時
教學用品：
儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。
藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。
教學過程：
第一課時（總第4課時）
一、引入：
堿有哪些性質呢？今天我們學習氫氧化鈉這種常見的堿。回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式。
二、新課
[演示實驗]氫氧化鈉的物理性質，將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學生，引導學生仔細觀察其色態，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認識氫氧化鈉物理性質，培養學生觀察能力。
[小結]指導學生小結氫氧化鈉的物理性質。
[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）
俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉
（一）物理性質
[問題討論]根據氫氧化鈉易潮解的性質，你能想到它有什么用途？
思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。
（二）化學性質
1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應
指導學生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的實驗。
2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應
[提問]請同學們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現象？是哪類物質間的反應？寫出化學方程式。
現象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么，NaOH能否與CO2反應呢？請同學們觀察實驗，并思考實驗現象中的道理。
初三化學教案14
教學目標
知識與技能
1.通過實驗探究，了解二氧化碳的性質。
2.能設計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現象，分析實驗結論。
過程與方法
1.通過探究二氧化碳的化學性質，使學生經歷科學探究的基本過程。
2.通過實驗，體驗對實驗現象進行分析、推理，以及得出結論的過程。
情感、態度與價值觀
1.通過學習，保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。
2.通過實驗探究，使學生體會到合作與交流是一種重要的學習方法。
教學重難點
重點 二氧化碳的性質與檢驗。
難點 二氧化碳與水和石灰水反應的原理。
教學工具
儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個階梯)等 藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等
教學過程
一、導入新課
師：展示一套實驗室制取二氧化碳的裝置，請兩位學生互相配合，在3min內制好三瓶二氧化碳。引導學生適時地評價他們的操作。
師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實驗，通過實驗你能得到哪些結論?
師：請一位同學，在教師的指導下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，讓學生觀察其顏色、狀態。
2.向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。
3.向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。
師：從以上3個實驗，我們發現了二氧化碳具有哪些性質?哪些屬于物理性質?哪些屬于化學性質?
二、推進新課
二氧化碳的性質
師：1.物理性質
(1)通常狀況下是無色、無味的氣體。
(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。
(3)能溶于水。
師：二氧化碳也有三態變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續加壓、降溫，就可以變成固體。現在我們一起觀看固體二氧化碳。
師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學小心將固體收集到飲料瓶中，觀察它的狀態及變化。引導學生將燃著的木條放在瓶口，觀察木條的變化。
師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。
前面的蠟燭熄滅，現在的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。
2.化學性質
(1)二氧化碳與水的反應。
實驗探究：二氧化碳與水的反應。
實驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的.集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現象。
現象：
師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環境下顯現出三種不同的顏色。
②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀察，可用燈泡發光提供的熱量完成這個反應。
師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。
②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。
③二氧化碳與水反應生成類似醋酸的物質，這種物質能使紫色石蕊溶液變成紅色。
④二氧化碳與水反應生成的物質不穩定，加熱容易分解成二氧化碳和水。
師：二氧化碳溶于水的過程中，是否發生了化學變化呢?
生：CO2與H2O能發生化學反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。
CO2+H2O===H2CO3
碳酸很不穩定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水的反應。
實驗探究：二氧化碳和石灰水的反應。
實驗步驟：打開雪碧瓶蓋，塞上導氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀察現象。
現象：澄清的石灰水變渾濁。
師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發生了化學反應。
師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣(Ca(OH)2)反應生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應的化學方程式如下：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，這個反應常用來檢驗二氧化碳。
二氧化碳對生活和環境的影響
1.對生活的影響。
(1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。
(2)做制冷劑、人工降雨。
在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。
(3)因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。
(4)二氧化碳是溫室肥料。
2.環境的影響：溫室效應。
板書
第1課時 二氧化碳
一、二氧化碳的性質
1.物理性質
2.化學性質
(1)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水反應
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
二、二氧化碳對生活和環境的影響
1.對生活的影響
(1)做滅火劑
(2)做制冷劑、人工降雨
(3)可制汽水等碳酸飲料
(4)溫室肥料
2.環境的影響：溫室效應
初三化學教案15
初三化學教案：化學反應中的有關計算
【學習目標】
1、在認識化學反應中各物質之間的質量關系的基礎上，學會根據化學方程式進行簡單的計算。
2、掌握根據化學方程式計算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養分析問題、解決問題的能力。
3、初步認識定量研究化學反應對于社會生產和生活的重要意義
【情境導入】
氫氣是未來的理想能源，人們正在探索一種光解反應器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學們能否計算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠呢？首先應弄清楚的是：18千克水能分解產生多少氫氣？
【回顧反思】
電解水的化學方程式：。
以上化學方程式表示的意義：
（1）；
（2）；
（3）。
【探求新知】
（1）從微觀的角度分析電解水過程中分子之間的定量關系：水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于∶ ∶ 。
（2）從宏觀的角度分析電解水過程中各物質之間的質量關系：水、氫氣、氧氣之間的質量比恒等于∶ ∶ 。
【歸納小結】
化學反應中各物質的質量比等于化學反應方程式各物質的與相應乘積之比。
【討論交流】
1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣
2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水？
【歸納小結】根據化學方式計算的`解題步驟：
（１）；
（２）；
（３）；
（４）；
（５）；
（６）。
【實際應用】根據前面你掌握的計算方法，嘗試解決下列問題。
１．工業上通過電解Al2O3制金屬鋁，反應方程式為２Al2O3通電４Al＋＋３O2↑。如果加工一個鋁鍋需要１kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3？
１．氫氣是未來理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100 km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請你自編一道有關化學方程式的計算題并解答。
自編題目：
解答：
【能力提高】飼養觀賞魚可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在魚箱的水中投入過氧化鈣（化學式為CaO2）。過氧化鈣與水反應的方程式為：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過氧化鈣多少克？
化學素養評價5—4
可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23
( )1．4克氫氣完全燃燒，生成水的質量為:
A、38克
B、 36克
C、 34克
D、240克
( )2．鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵氧氣四氧化鐵的質量比為:
A、56:32:232
B、56：16：232
C、56：64：232
D、168：64：232
( )3.某物質在空氣中完全燃燒生成8．8g二氧化碳和5．4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是:
A．該物質只含有碳元素和氫元素
B．該物質中碳元素與氯元素的質量比為12：1
C．該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D．該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：2
( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反應中，已知34gA與80gB完全反應生成了54gD。若已知C的相對分子質量為30，則A的相對分子質量為:
A．68
B．34
C．17
D．51
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