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初三化學上冊教案
作為一位杰出的老師，有必要進行細致的教案準備工作，借助教案可以恰當地選擇和運用教學方法，調動學生學習的積極性。教案應該怎么寫才好呢？以下是小編精心整理的初三化學上冊教案 ，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
初三化學上冊教案 1
教學目標
知識與技能
1、知道爆炸的含義。
2、了解一些易燃物、易爆物的安全常識。
過程與方法
能合理運用燃燒的知識和滅火的原理解決日常生活中一些簡單的防火、防爆問題。
情感、態度與價值觀
通過學習，逐步建立防火、防爆的意識。
教學重難點
重點爆炸的含義；一些易燃物、易爆物的安全常識。
難點如何防火、防爆。
教學工具
蠟燭、火柴、金屬罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等
教學過程
一、導入新課
師：氫氣在點燃前要驗純，是因為不純的氫氣燃燒容易爆炸，有可能造成生命和財產的損害。這節課我們來學習爆炸方面的知識。
二、推進新課
爆炸
師：物質具備燃燒的'條件后，燃燒的劇烈程度與什么有關？
實驗探究：粉塵爆炸。（實驗7—2）
實驗步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐口（如圖7—11）。從橡皮管一端鼓入大量的空氣（人距離該裝置遠一些），使面粉充滿罐，觀察現象。
現象：發生了爆炸。
師：金屬罐和塑料蓋構成了一個有限空間，向裝置中鼓氣后，面粉充滿了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積，罐內的溫度達到了面粉的著火點，使它在有限的空間內急劇地燃燒并在短時間內放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。
師：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。可能發生爆炸的物質：可燃性氣體、粉塵等。
師：由上可知，物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度和什么有關？
生：氧氣的濃度和接觸面積。可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發爆炸。
師：通過以上實驗可知，在面粉廠附近是要嚴禁煙火的。為了使警鐘長鳴，同學們對一些易燃物和一些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性。
易燃物和易爆物的安全知識
師：為了防止火災以及爆炸事故發生，大家在一些易燃、易爆場合會經常看到以下圖標。
師：投影展示：
師：這些圖標向人們傳遞了什么樣的信息？
生：
（1）當心火災——易燃物質；
（2）禁止放易燃物；
（3）當心爆炸——爆炸性物質；
（4）當心火災——氧化物；
（5）禁止煙火；
（6）禁止帶火種；
（7）禁止燃放鞭炮；
（8）禁止吸煙。
師：根據這節課所學習的內容，同學們認為在哪些地方應該貼“嚴禁煙火”的字樣或圖標？
生：油庫、加油站、紡織廠、煤礦礦井等。因為油庫、面粉加工廠等地的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有發生爆炸的危險。
師：請閱讀“生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項”。（課本第134頁“資料卡片”）
師：易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發生燃燒或爆炸。因此，為了生命、財產的安全，生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。
板書
第2課時易燃物和易爆物的安全知識
一、爆炸
可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發爆炸。
二、易燃物和易爆物的安全知識
教學反思：
鑒于學生對燃燒與爆炸的現象已具備了一定的生活經驗，故在教學的過程中，教師應注重從學生的生活經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中探究爆炸的奧秘，并把所學的化學知識應用到生活中，解決生活中的實際問題。
初三化學上冊教案 2
一、質量守恒定律
1.理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：
2.運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟為：
（1）說明化學反應的反應物、生成物
（2）根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；
（3）與題目中實驗現象相聯系，說明原因。
3.應用質量守恒定律時應注意：
（1）質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化
（2）質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數、體積等方面的守恒
（3）“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。
二、化學方程式計算
1、化學方程式的書寫步驟
（1）寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
（2）配：配平化學方程式
（3）注：注明反應條件
（4）標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”
2.根據化學方程式進行計算的步驟
（1）設：根據題意設未知量
（2）方：正確書寫有關化學反應方程式
（3）關：找出已知物、待求物的質量關系
（4）比：列出比例式，求解
（5）答：簡要的寫出答案
3、有關化學方程式計算的常用公式
4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
三、有關溶液的計算
應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法
公式一：溶質的質量分數
＝溶質質量/溶液質量×100%
＝溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃＝M稀×b%稀
＝(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀
公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%
公式四：溶液中溶質的`質量
＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數
＝溶液的體積×溶液的密度
四、常用公式計算
10.相對原子質量
＝某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12
11.設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量
＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比
＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω
＝A的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量
五、解題技巧計算
1、守恒法
例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數。
解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此，Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。
解：設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，
則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2
a=40(克)，故Br%=40%
2.巧設數據法
例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。
解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.極植法
例3取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為()
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為=0.25克。
答案：A
由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。
4.十字交叉法
例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?
解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數為160／250×100%=64%。
解：設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x，則
5.估算法
例5將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大于4.3升。
因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可將備選答案化學是變形后進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。
今天的內容就為大家介紹到這里了。
初三化學上冊教案 3
課題1化學使世界變得更加絢麗多彩
教學目標
知識和技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及規律的自然科學，它與人類進步和社會發展的關系非常密切。
過程和方法：通過學生間相互討論交流，培養學生良好的學習習慣和學習方法。
情感態度與價值觀：
1．激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。 2．激發學生對化學的好奇心和探究的欲望。
3．體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。 課題分析
化學對于初三學生來說是一門起始學科，而本課題又是化學的第一課題，能否上好這一節課，充分激發學生的
學習興趣，對學生今后的學習起著至關重要的作用。
本課題從學生的實際出發，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現的。由此產生了希望了解化學的強烈愿望。教材抓住這種情感，導出了“什么是化學”“化學與人類有什么關系”，并以豐富多彩的圖畫和語言，
概述了人類認識化學、利用化學和發展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魁力和學習化學的價值。
教學策略分析
本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結合已有的知識和經驗，從生活走進化學。這就為教師創設了較大的教學空間和教學自由度。教學中，建議通過趣味性實驗、圖片、影像資料、學生已有的生活經驗和體會等創設教學情境，使每個學生能以輕松愉快的心情去認識多姿多彩的世界，從而產
生濃厚的化學學習興趣，加深對化學的了解。
設計思路
教師引導學生做趣味性實驗，激發學生學習化學的興趣→學生看書上的彩圖，感知到化學真奇妙→學生看錄像帶，初步感知化學的重要性→帶著問題，學生看書，知道什么是化學，化學與人類的關系→學生列舉生活中的一些與化學有關的例子。初步感知“觀察”在學習化學中的重要性→假設“沒有化學”，讓學生預測世界將變成什么樣
子，進一步感知化學的重要性→指導化學學習的方法和要求。
教學流程
教學流程
教 師 活 動
學生活動 設 計 意 圖
課前準備
課前在一張白紙上用無色酚酞寫上“化學”兩字，將紙張貼在黑板中央。
讓學生將堿溶液
噴向白紙，出現紅色的“化學”兩
字。
創設趣味性化學情境，激發學生的好奇心。 導入
要求學生看教材中貓插圖、圖1-9及圖
l-10
看圖片思考
讓學生在欣賞精美的圖片中感知化學的魅力，激發強烈的求知欲。 ［講解]這些精美的圖片都與化學密切相關，都是用化學方法制成的特殊材料產生的神奇效果。這節課，我將與大家一起走進化學世界，領略化學魅力。
結合圖片中有關化學材料的介紹，使學生在強烈的求知欲作用下，深切感受到學習化學的重要性。培養學生樹
立良好的化學情感。
創設情境
（引導發現） ［播放錄像]： 走進化學世界（或幻燈片）
［欣賞］：
走進化學世界 利用錄像（或幻燈片）中豐富多彩、
接近生活的畫面，創設問題情境，激
活學生的思維，使學生在輕松愉快的
氛圍中感知化學就在我們身邊。
組織學生閱讀教材，并思考下列問題：
l．什么是化學？
2．化學與人類的關系？
閱讀教材后，分小組討論，交流對化
學的認識。
培養學生的小組合作意識。
［介紹］普通銅制品和納米銅的性質與用途，提高學生對“組成、結構、性質、
變化規律” 的.認識。
拓寬學生的學習視野，提高對化學科學的認識，樹立學以致用的意識。
從人類衣、食、住、行的角度，列舉大量的事實，說明化學與人類發展密不可
分的關系。
引發學生對化學的親近感，感知學
好化學的重要性。
讓學生列舉生產、生活中與化學有關的現象或事例。
獨立思考或小組討論。
引導學生確立“從生活走進化學，
從化學走向社會” 的學習意識。
深入 探究 ［假設]：如果沒有了化學，彩圖中的貓、小鳥、汽車等將怎樣變化？ 小組討論，提交結論。
讓學生在猜想，解疑中體驗化學知
識的重要性。
歸納 總結 生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變得更加絢麗
多彩。
讓學生真正理解“從生活走進化學、從化學走向社會”的內涵，樹立學好化學、造福人類的遠大理想。 學習 方法
1．勤思考、敢提問、善交流、常總結。 2．講規范、勤動手、細觀察、務求真。
結合化學學科特點，在學習方法和
學習要求上，給予指導。
活動與作業
1．閱讀“綠色化學”。 2．預習課題2。
板書設計
第一單元 走進化學世界
課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩
1．什么是化學？
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。 2．化學與人類的關系──生活中處處有化學。 3．化學學習方法。
（1）勤思考、敢提問、善交流、常總結。 （2）講規范、勤動手、細觀察、務求真。
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
教學目標
知識與能力
1． 了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。 2． 了解化學是一門以實驗為基礎的自然科學。
3． 培養觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。 過程與方法
本課題主要以學生的探究實驗為主，因此采用探究式教學方法比較合適。在教學過程中，教師要發揮引導、指導和輔助的作用，將學習的主動權留給學生，使學生在小組合作探究的活動中深刻理解化學是以實驗為基礎的。 情感、態度與價值觀
1． 培養學生學生求實的探索精神。 2． 培養學生的團隊合作精神。 教學重點、難點及突破
重點
1． 對蠟燭及其燃燒的探究。
2． 探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。 難點
1． 蠟燭及其燃燒的探究。
2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。
教學突破
要想使學生理解化學是一門以實驗為基礎的科學，就要讓學生親身體驗從實驗中得出結論的過程，所以在本課題的學習過程中，以學生的探究活動為主，教師起引導作用，這樣可以加深學生對化學實驗的認識。 教學過程
第一課時
一、導入新課
1． 引導設問：我們的生活處處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎建立的呢？
2． 講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和
煉金的作坊就是今天的化學實驗室的前身。
3． 導入新課：化學是一門以實驗為基礎的科學，許多的化學成果與創造都是在實驗室中反復地實驗而得出的，所以說要想學好化學就必須重視化學實驗。（板書：課題二 化學是一門以實驗為基礎的科學）
二、對蠟燭及其燃燒的探究（邊做實驗邊完成下表）
1． 陳述：既然化學是一門以實驗為基礎的科學，今天我們就通過探究一個小實驗來體驗一下化學的奧秘。
2． 組織學生進行實驗研究，講述：在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段仔細觀察蠟燭的組成、
形狀、顏色、氣味、質地、密度等，并做好詳細的記錄。（提示學生用水作為參照物來研究蠟燭的密度） [（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發現蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。]
3． 對學生的回答表示充分的肯定，讓學生結合蠟燭的這些性質，點燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特
點。
（1） 燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？[蠟燭點燃后，可以持續安靜地燃燒，不會發出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。]
（2） 蠟燭的火焰有什么特點？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風，
火焰可以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。
（3） 蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，
而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個凹槽，溶液化后的液態石蠟儲存于凹槽中，浸沒著燈芯。]
（4） 把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最小；這說明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。
4． 充分肯定學生在實驗探究中的表現，繼續引導：現在我們再來觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質。
首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現象發生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現象發生？推測蠟燭燃燒后可能生成了什么物質。
[（1）將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。]
5．指導學生：現在請大家熄滅蠟燭，會發現有一縷白煙從燈芯飄出，立即用點燃
的火柴去點白煙，看看有什么現象會發生。[火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃]
6． 提問：通過探究這個小實驗，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁] 7． 總結本課時的教學內容。
板書設計 課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 一、對蠟燭及其燃燒的探究 探究步驟 對實驗現象的觀察和描述
點燃前
組成 顏色 狀態 密度 硬度
初三化學上冊教案 4
初三化學
備課時間
備課地點
接待室
參加教師
缺席教師
無
備課內容
《自然科學》第六冊第一章第四單元：鹽的性質
備課過程
學生基本知識情況分析
1、 學生在學習過第五冊、第六冊前面的幾節后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學性質有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學性質的掌握。
2、 學生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。
3、 鹽與金屬反應的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學生較容易忽略的問題。
4、 鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學還需要鞏固。
5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應兩者都必須符合復分解反應的條件。
本單元的基本內容和教學要求（包括重點、難點、目標達成度等）
一、一、基本內容
1、 重點：1、復分解反應的條件 2、鹽的化學性質。
2、 難點：鹽的化學性質；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學習方法的培養，特別是強調學習對比的實驗方法。
3、 目標：
1）掌握根據復分解反應條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應
2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。
3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應。
4）記住鹽的'化學性質，會寫有關反應的化學方程式。
5）通過本節學習，使學生認識量變到質變的具體事例，初步揭示從量變到質變的規律，同時培養學生的分析歸納能力。
6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應的實驗的分析，使學生樹立外因和內因辯證統一的觀點；使學生逐步體驗到物質、條件、環境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。
重點課時的設計思路和教學方法(不夠可另附紙)
§ 鹽的性質
教學目的
知識：掌握鹽的一些化學性質和復分解反應的條件。
用途；可用鹽溶液來制取單質的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。
能力：培養學生閱讀和自學能力。培養學生分析問題和化學計算的能力。
思想教育：培養學生用辯證的觀點來認識物質的共性與個性及其它之間的區別。培養學生依據事實解決問題的科學態度.
重點難點：1、復分解反應的條件 2、鹽的化學性質。
[提問] 根據已學過的知識分析找出鹽具有哪些化學性質？
（一）鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。
AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[討論] 這類反應要發生需要具備什么條件？[小結] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。
（二）鹽（可溶） + 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。
[練習] 完成下列反應的化學方程式：
Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —
[小結] 鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽
[討論] 金屬跟鹽的反應需要滿足什么條件？[小結] 由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發生置換反應，跟金屬的活 動性有直接關系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。注意：反復強調“鹽溶液”，即鹽必須可溶。[提問] 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？
[觀察] 未見有紅色銅出現。[講解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小結]鹽與金屬反應的條件：鹽必須可溶，單質金屬必須比鹽中金屬活潑，單質金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發生置換反應。
從性質（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結合生成新的堿。
實驗2、BaCl2 + Na2SO4 —[觀察] 實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應的化學方程式）（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論] 此類反應要發生需要具備什么條件？[小結]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。
以上所學過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應，以及以前學過的中和反應等都屬于復分解反應。酸、堿、鹽之間是不是都能發生復分解反應呢？
1、 學性質（1）、金屬 + 鹽（可溶） 新金屬 + 新鹽Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬
（2）鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 新鹽 + 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
（3）鹽（可溶） + 堿（可溶） 新鹽 + 新堿CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl
(4)鹽（可溶）+ 鹽（可溶） 兩種新鹽AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl
二、復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成
3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[課內練習]書P16、P17附：[課外練習]
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