初三化學教案
作為一無名無私奉獻的教育工作者，常常要根據教學需要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。那么應當如何寫教案呢？以下是小編為大家收集的初三化學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
初三化學教案1
教學目標：
1 、知識與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現象。
2 、 過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現象。
3、 情感態度和價值觀：通過教學活動，激發學生關心環境，樂于探索一些自然現象的物理學道理。
教學重點：通過碘的升華和凝華實驗培養學生的觀察實驗能力，通過日常生活中實例的解釋，培養學生用物理知識解決實際問題的能力。
教學難點：通過識別生活中常見的物態變化現象，培養學生運用物理知識解決實際問題的能力。
教學方法：教師啟發引導下學生自主觀察和討論法。
教具準備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。
課時安排：一課時。
教學過程：
一、 溫故激疑：
1、與學生一起回顧所學過的四種物態變化。回顧時要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖。”
2、通過三角圖啟發學生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
預想結果:(1)固態和氣態可以相互轉變嗎?
(2)如果能轉變,是需要吸熱還是放熱?
二、猜想假設：
1、學生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學生的動向，必要時進行個別啟發。
2、學生各抒己見。教師要鼓勵學生盡量把各種猜想都說出來。
預想結果:(1)有可能,固態變為氣態要吸熱,氣態變為固態要放熱.
(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
3、引出下一個教學環節——實驗驗證。此過程要抓住契機對學生進行實事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實驗進行探究的學科學法教育。
三、設計實驗：
1、教師介紹實驗的器材。指出用來觀察的物質是碘。
2、學生分組討論設計實驗的方案。教師巡回視察，必要時加以個別提示。
3、收集各組討論結果，組織全體學生一一考察分析，選出最優方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強調以下幾點：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點、操作上的合作和實驗的安全。
預想結果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變為固體.
四、進行實驗：
學生分組進行實驗，教師巡回視察、指導。
五、分析論證：
1、各組學生匯報、交流自己看到的現象。
預想結果:加熱時看到了越來越多的`紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現了黑色固體小顆粒.
2、啟發學生歸納出結論并且把兩條結論進行板書，指出本節課的主題。
預想結果:物質由固態直接變成氣態,吸收熱量.物質由氣態直接變成固態,放出熱量.
3、將三角圖補充完整。這里要激發學生體會到自然的美從而產生熱愛大自然、保護大自然和探索大自然的思想意識。
六、鞏固提高：
1、鞏固結論:全體學生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環節要求學生邊讀邊想。
2、應用知識:先讓學生自己閱讀課文,而后讓學生說說有關升華和凝華的例子(可以是課本內的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發來配合.學生未提到的例子教師補充.
3、課堂小結：
(1)、學生自發談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學生，鼓勵他們多發言。
預想結果:知道了第五和第六種物態變化,以及它們發生的必要條件.知道了生活中的有關現象.研究物理問題離不開實驗.事實是檢驗結論是否正確的唯一標準.大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護大自然,探索大自然.
(2)、教師歸納總結。要從三方面小結。
板書設計：
4.4 升華與凝華
升華：物質由固態直接變成氣態，吸收熱量。
凝華：物質由氣態直接變成固態，放出熱量。
初三化學教案2
教學目標
知識目標：
1．學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子；
2．了解分子的概念和基本性質；
3．學會用分子的觀點來區別物理變化和化學變化；
4．理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。
能力目標：
培養學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。
情感目標：
通過實驗和討論激發學生的學習興趣，培養學生團結協作精神。
教學建議
教材分析
本節教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論（分子是構過成物質的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發生變化時分子本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。
教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。
教學建議
本節重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程中將學生實驗（氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗）融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。
對于分子概念的建立，是本節知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發生物理變化或化學變化時分子本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。
本節教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"分子是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的`分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個分子所能表現的，如：顏色、狀態 、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。
在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識（分子是運動的，分子之間有引力和斥力），可向學生指明有關分子熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態、分子間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。
對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的思考問題的方法。
教學設計示例
教學重點：
分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。
教學難點：
對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區別。
通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。
教學過程參考：
一、 布置復習內容和家庭小實驗
1．復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。
2．家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。
二、課堂教學過程
1．復習檢測（投影）
判斷下列變化的類型，并說明理由。
（1）水受熱變為水蒸氣。
（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
2．引入
同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢?
3．所要研究內容的實施過程：
1）演示實驗
演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發生化學變化。
2）指導學生實驗
在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?（學生觀察、記錄并匯報實驗現象）
3）提出問題
學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅?老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢?
4）學生討論
學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。
5）匯報與交流：匯報交流討論結果。
6）解釋
結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。
板書：
第二章 第一節 分子
7）投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質都是由分子構成的。學生如果感興趣課下可通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。
C60分子結構
8）多媒體展示、討論
多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。
討論：這兩個變化中，物質的分子有沒有變化；如何從分子角度理解物理變化和化學變化?
9）匯報與交流：匯報交流討論結果
10）評價：教師對學生的發言進行評價并提出問題：物質發生物理變化時分子本身沒有變化，而發生化學變化時分子本身發生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質呢?（如：是否助燃）為什么?
11）思考、回答：因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質。
板書：
一． 概念
分子是保持物質的化學性質的最小粒子
12）提問：概念中關鍵字詞是什么?對這些關鍵字詞如何理解?
學生思考回答
13）講解：（根據學生回答情況進行講解）概念中加上“化學”二字是因為通常物質的物理性質都是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一單個分子所能表現的。如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點等。
“最小”是指分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
14）提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質呢?
15）指導學生實驗
a．繼續觀察氨分子擴散的實驗現象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。
ｂ．指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。
ｃ．用量筒量取一定體積的酒精和水（建議量取酒精和水的體積要稍大），觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，（可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化）
16）學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質（可用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫）
17）匯報與交流：匯報交流討論結果
18）評價：教師對學生的發言進行評價。并閱讀課本27頁，總結分子性質。
板書：
二、分子性質
1、分子質量和體積非常小
2、分子是不斷運動的
3、分子之間有間隔
19）演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合
提出問題：
a．硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質組成（強調組成物質種類不同）
b．硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開（目的在于說明二者混合后各自的性質保持不變）
板書：
三．純凈物和混合物
（根據事例總結純凈物和混合物定義）
純凈物：由一種物質組成
混合物：由兩種或多種物質組成
20）舉例：學生根據對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子
21) 思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物
純凈物：由一種分子構成
合物：由不同種分子構成
22）討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒
23) 匯報與交流：匯報交流討論結果
24）評價：教師對學生的發言進行評價，并根據學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質，所以化學研究所用的物質必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質，純與不純是相對的。
25）小結：學生小結本節課的主要知識
[板書設計]
第二章 第一節 分子 一．分子概念 分子是保持物質的化學性質的最小粒子 二、分子的性質 1．分子的質量和體積非常小 2．分子是不斷運動的 3．分子之間有間隔 三、.純凈物和混合物 純凈物：由一種物質組成 （分子構成） 混合物：由不同種物質組成 （分子構成） |
探究活動
氨分子擴散實驗
實驗準備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯（1大3小）
方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。
方案二：如圖操作實驗，觀察現象，并思考該現象說明了什么?
家庭小實驗
等體積的大米和小米混合后總體積的變化。
提示：可各取1體積的大米和小米，觀察實驗結果。通過等體積大米和小米的混合體會1＋1是否一定等于2。
初三化學教案3
教學目標
了解人類重要的營養物質是指蛋白質、糖類、油脂、維生素，無機鹽和水等六大類。
初步認識蛋白質、糖類、油脂、維生素在人類生命活動中的重大意義。
通過收集資料、討論交流、實驗探究、培養學生交流、合作意識和合作探究能力。
通過本課題的學習，激發更多的學生關注健康、關愛生命。
重點和難點
蛋白質在人類生命活動中的重要意義。
實驗準備
一組精美圖片（或制作成多媒體）、研缽、滴管、小燒杯、量筒、醫用維生素C、蒸餾水、漏斗、濾紙、玻璃棒、石蕊、碘酒、米飯
課時安排 1課時
教學設計
情景創設
同學們都吃過飯了嗎？我們每天為什么要吃飯啊？為什么光吃飯還不行，還要吃菜呢？
（學生回顧以前所學的生物學知識，得出我們人類維持生命和健康所需的六大營養物質）
群體互動
水是生命之源，我們在生物學和化學中已經知道了不少。上一單元，我們學習了常見的鹽，本單元所涉及的無機鹽將在下一個課題中進行研究。本課題我們主要研究的內容是四類有機物的營養物質。
請分組閱讀教材p88～94，討論并完成p89、p93兩處的課堂練習。
交流匯報
各小組匯報小組的討論成果。
鞏固提高
①特殊的蛋白質──酶；維生素的音譯名：Vitamin-維他命；
②演示：碘與淀粉的反應：單質碘＋淀粉顯藍色。
組間搶答
給我們平時常吃的食物找“家”：米飯、羊肉、蘋果、白菜、牛肉、花生、糖果、豬肉、黃瓜、鮮奶、魚肉、玉米、雞蛋、柑橘、蘿卜、蒜苗、雪梨。
主要含蛋白質的有 ；主要含糖類的有 ；
主要含油脂的有 ；主要含維生素的有 。
探究辨析
①拋磚引玉：警方常用“指紋顯示”來破案。方法一：取一個蒸發皿，加入少量的碘酒后，微微加熱，將留有手指印的證物（紙張或器皿）放在蒸發皿上方，過一會兒可顯示出清晰的指紋（其原因是手指上的'油脂在器皿或紙張上，而碘可溶于油脂中，從而顯示出指紋來）；方法二：將硝酸銀溶液小心地涂抹在案情證物上，再用光照，則在物證上會顯示出黑色的指紋來。（其原因是手指上的汗跡中含有無機鹽NaCl等，與AgNO3反應生成了AgCl，經光照，AgCl分解產生黑色銀的微粒，而顯示出黑色指紋）。
②學生實驗探究維生素C的性質：取3片醫用維生素C（也可用學生自備的水果、果汁），碾碎后溶于10 mL水中并過濾，取少量濾液向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，觀察，可見 。說明維生素C的水溶液呈 性，醫學上常把維生素C稱之為 （可查閱資料或訪問醫護人員）。維生素C在酸性環境中比較穩定，在高溫條件下易被破壞。請想一想，如何食用新鮮黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C。
交流展示
（“我”在維持人類生命和健康中的作用）
課前將學生分成四組，分別收集四類有機營養物的生理功用（每小組負責一類），并用第一人稱“我”寫成匯報交流材料。
警鐘長鳴
（多媒體展示）
①吸煙與疾病。圖片：肺癌患者的肺與正常人的肺的比較。
②資料：甲醛浸泡的雞爪和水產品。
③資料：硫黃熏制的白木耳。
④市場上銷售的毒大米和毒筍。
⑤關注生活中所見到的“黃曲霉菌”。
⑥關注居室裝修中的“隱形殺手”──甲醛、苯。
感悟交流
看了之后你們有何感受？
學后反思
①我們應怎樣關注健康、關愛生命？
②我們應怎樣合理安排膳食？調查我們學校的食譜是否符合健康要求，并提出合理化建議。
③我們為什么不能偏食、挑食？我們為什么要多吃蔬菜？
課后調研
你認為“飯后百步走，活到九十九”的民間說法有科學道理嗎？建議你做一做下面的調查研究：參考課本p94頁習題3中提供的數據，記錄自己（或他人）每天行走多少路，大約消耗多少油脂？根據研究對象的身高、體重之比，制定一個科學的走路鍛煉計劃，并堅持實施，做好記錄，分析結果，在適當的時候完成調查研究報告。
點評：本節課從“民以食為天”的吃開始，讓學生回顧已學的生物學知識，從而使本課題順理成章地導出。
在學生互動活動中又設置了一欄：“其他，你感興趣的內容”，更是體現了“以人為本”張揚學生個性的理念。值得一提的是滕老師的“課后調研”給學生提供了七年級數學課本上的相關內容，可謂用心良苦。
背景資料
①20xx年11月10日楚天都市報
摻有礦物油的大米對人體有致畸、致癌作用。一次性進食了較大量的含礦物油的食物，可導致不同程度的腹部不適、腹瀉、偶有惡心嘔吐等癥狀。鑒別摻油大米的簡便方法是：用少量熱水浸泡大米，手捻有油膩感，嚴重者水面有浮油。
②北京師范大學出版社義務教育課程標準實驗教科書數學七年級上冊p116
現代營養學家用身體質量指數來判斷人體的健康狀況，這個指數等于人體質量（千克）與人體身高（米）平方的商。一個健康人的身體質量指數在20～25之間；身體指數低于18，屬于不健康的瘦；身體質量指數高于30，屬于不健康的胖。
初三化學教案4
教學目標
知識目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。
理解單質和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標：
培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標：
樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。
教學建議
教學重難點
重點：元素概念的形成及理解。
難點：概念之間的區別與聯系。
教材分析：
本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。
化學用語的教學：
元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。
關于元素概念的教學
元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。
例如：說明以下物質是怎樣構成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學生的'歸納總結能力。
為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別與聯系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。
關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。
教學設計示例
課時安排：2課時
重點：元素概念的形成及理解
難點：概念之間的區別與聯系
第一課時
復習提問：說明以下物質是怎樣構成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。
請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]
（1）元素：
①定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
[學生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據是什么?
b、學習元素這個概念的目的何在?
c、元素與原子有什么區別和聯系?
教師引導得出結論：
a、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。
b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數。
c、元素與原子的區別于聯系：[投影片展示]
元素 | 原子 | |
聯系 | 具有相同核電荷數（即核內質子數） 的一類原子的總稱。 | 化學變化中的最小粒子 |
區別 | 著眼于種類，不表示個數，沒有數量 多少的含義 | 既表示種類，又講個數，有數量的 含義 |
舉例 | 用于描述物質的宏觀組成。例：水是 由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組 成的”。 | 用于描述物質的微觀構成。例：一個 水分子是由兩個氫原子和一個氧原子 所構成的。不能說：“一個水分子是 由氫元素和氧元素所組成的”。 |
投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質量分數
②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質卻達三千多萬種。
（2）物質分類：
學生閱讀課本p36前三段，理解單質、化合物、氧化物的概念。
思考討論：我們已經學過的物質中那些是單質?哪些是化合物?哪些是氧化物?
布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講故事的形式向全班匯報。
第二課時
（3）元素符號：
①元素的分類：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質在通常狀態下存在的狀態
稀有氣體元素：“氣”
②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質量）
學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N
用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。
課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。
（4）探究活動匯報：元素的故事。
增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。
4、板書設計：
第三節 元素 元素符號 一．元素： 1．定義：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。 2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵 3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素 二．物質分類 三．元素符號 1．寫法：一大二小 2．意義：表示一種元素 表示這種元素的一個原子 四．元素的故事 |
探究活動
“元素的故事”
將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發現史”，“元素名稱及符號的由來”，“關于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養了學生的查閱資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。
初三化學教案5
教學目標
知識目標：
使學生了解兩種碳的氧化物在性質上的差異；通過化學實驗及其分析，使學生了解一氧化碳的可燃性和還原性，了解一氧化碳的物理性質；通過對比和實驗，使學生掌握CO的主要性質。
能力目標：
培養學生的實驗觀察能力和思維能力；通過對CO化學性質的實驗探究，初步提高學生實驗設計和實驗操作技能；初步培養學生毒氣處理的方法。
情感目標：
通過對CO化學性質實驗的探究，使學生體驗探究、體驗成功，培養化學學習興趣；通過一氧化碳與血紅蛋白結合的現象，對中毒機理進行微觀分析，揭示通過現象看本質的科學態度；通過引導學生對CO的全面認識過程，初步訓練學生辯證地、全面地分析問題的科學態度；強化使用毒氣的自我保護意識和環境保護的意識。
教學建議
教材分析：
本節課的教學是九年義務教育初中化學中典型的元素化合物的教學，是高中學習的重要生長點。一氧化碳的性質不難理解，又有氫氣、二氧化碳的性質作對比、鋪墊，學習難度不大，有利于學生探究。內容緊密聯系實際。此節內容與實際生活、生產聯系緊密，有利于提高學生的探究興趣。同時一氧化碳是學生初中學習的第一個有毒物質，是典型的環保素材、自我保護素材。對一氧化碳的學習，既可滿足九年義務教育對知識普及的要求，同時又可提高學生自我保護、環保的能力。
因此，無論從教材的位置看，是從學生的知識貯備、能力水平分析，還是從九年義務教育的需要出發，一氧化碳的學習作為探究性學習，內容、難度均適合，是高中學習的生長點。
課堂引入指導：
法一：通過介紹煤氣中毒，及其危害的新聞實例引入。突出認識——實驗——應用（預防煤氣中毒）的學習活動。
法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內，觀察一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及救護方法，實際救護小老鼠。從興趣出發，學習一氧化碳性質。
法三：單刀直入，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異，推測性質，引入實驗。
知識講解指導：
1、以實驗為手段，深入剖析，一氧化碳的物理性質、化學性質（其一可燃性，其二還原性），特性（劇毒性）。
2、講解應條理化，有層次。
3、注意對比氫氣性質與一氧化碳性質的`異同。
教學建議
（1）突出實驗教學的功能
實驗設計是探究學習中的一種重要驗證方式。本節課應充分挖掘化學實驗在探究學習中的功能，在學生提出假設后，通過設計實驗方案、論證方案及實施驗證，以形成知識。在此過程中，使學生充分體現化學實驗在學習過程中的重要作用——形成知識、應用知識、驗證假設、訓練思維。
（2）充分體現主體性教育原則
無論在課的設計上，還是在課的組織上，都應十分重視教師和學生的主體性。教師在設計課時，充分發揮主體性，創造性地處理教材，樂在其中。學生在上課時，興趣較高，積極參與，通過小組合作學習，提高探究能力和創造力。
（3）寓德育于學科教學中
在一氧化碳教學中應充分體現辯證唯物主義教育。在學生僅僅認識CO有毒的基礎上，通過學習CO其它性質，并引導學生分析CO在實際生活、生產中的重要用途，使學生初步學會用辯證的、全面的認識方法去認識客觀事物。
（4）強化知識和能力的整合。
通過設計高質量的思考題，整合知識和能力。高質量的思考題，不僅能將課堂教學向外延伸，而且能將學生的思維水平引向一定高度。如本節課留的思考題（CO還原Fe2O3），有三個重要作用。其一是引導復習CO的化學性質。其二是應用CO的化學性質。其三是整合實驗裝置。將可燃性實驗、還原性實驗、尾氣的處理實驗整合起來，設計一套實驗裝置，這不僅是實驗的整合，更是知識和能力的整合。
課程結束指導：
1、布置學生小結一氧化碳的性質，然后再分別與氫氣、木炭等進行對照。
2、以一氧化碳中毒的原因為內容，進行討論，著重在如何預防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。
3、辯證認識一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。
初三化學教案6
課題名稱：第一單元 化學改變了世界 第二節 化學之旅
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標：
1.知道科學探究是化學學習的重要方式和內容，初三化學教案。
2.初步學習“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。
3.體驗化學科學探究的樂趣。
重點、難點：
1.學會提出問題。
2.體驗科學探究的幾個環節及探究的樂趣。
教學過程：
[創設情景] 同學們怎樣才能學好化學呢？
一、從問題開始
[學生閱讀] 體驗科學始于問題。
[學生活動] 交流討論你對“化學之迷”的看法。
[交流共享] 把你心中的化學問題說出來與同學們分享。
[學生討論] 怎樣才能發現和提出問題？
①時刻保持一顆好奇心；②學會質疑，不輕信現成的結論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發現和提出問題……
[教師講解] 金剛石、石墨、C60的有關知識拓展。
二、通過科學探究解決問題
[活動天地] 以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環節，化學教案《初三化學教案》。
化學的探究活動一般包括以下幾個環節：
1. 提出問題。
2. 猜想與假設。
3. 制定計劃并實驗。
4. 收集證據。
5. 結解釋與結論。
6. 反思與評價。
[學生活動] 請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探究活動。
[多識一點] 自變量、因變量、控制變量。
三、對探究活動進行反思
不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。
[學生自學] 化學探究實驗報告的規范格式。
[學生活動] 分析P16的數據，你發現了什么？
1. 較高的蠟燭燃燒時間短；
2. 同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。
[學生分析] 上述結果如何解釋？
讓學生充分的.討論，教師走入學生中傾聽討論。
[課堂小結]
本節重點是知道科學探究是化學學習的重要方式和內容,體驗科學探究的各個環節，體驗化學科學探究的樂趣。
[課后作業]
針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設，設計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。
[課后記]
教材內容選擇貼近學生生活，能在輕松的氣氛中使學生體會科學探究的樂趣，學生的學習興趣較濃。
初三化學教案
初三化學教案7
教學目標
目標：
1.認識的真實存在及是構成物質的一種粒子;
2.了解的概念和基本性質;
3.學會用的觀點來區別變化和變化;
4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。
目標：
培養學生查閱、觀察及抽象能力。
情感目標：
通過實驗和討論激發學生的，培養學生團結協作精神。
教學建議
教材分析
本節教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質由等粒子所構成，討論的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論(是構過成物質的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出是運動的及之間有間隔的推論(即的性質)。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的知識對物質發生變化時本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給下一個比較準確的定義。
教材為了進一步讓學生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導讀者去的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對的認識。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。
教學建議
本節重點研究的是有關知識。看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程 中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的(或粒子)擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程 中將學生實驗(氨擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗)融入在教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知的真實存在，同時也便于學生學習性質時，樹立起是運動的，不同物質大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它的照片。
對于概念的建立，是本節知識的一個重點。首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的知識以小組的形式從物質發理變化或化學變化時本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給一個比較準確的定義。
本節教材的另一個重點，是使學生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質的，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的性質相同，不同種物質的性質不同。可以再分是說它在化學反應過程中起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個所能表現的，如：顏色、狀態 、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解的概念 初中數學，也應讓學生弄清概念的內在含義。
在學生對概念有了了解之后，師生應對的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到非常微小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學過程 中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。物理生已學習了運動論的有關知識(是運動的，之間有引力和斥力)，可向學生指明有關熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對運動狀態、間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。
對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的思考問題的。
教學設計示例
教學重點：
概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。
教學難點 ：
對概念的理解;領悟混合物和純凈物的區別。
通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。
初中化學學習方法指導
化學課是學生在初中階段較晚接觸和學習的一門學科，由于學生的認知程度和學習方法的差別，出現部分學生剛開始學習時很有興趣，也下功夫，但學習方法不對，成績總不理想，因此加強化學學習方法指導是十分重要的。
一、認真抓好“預習、聽講、復習、記憶、作業”五個學習常規環節。
1.“預習”：
預習時要注意全面地預習一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。同時找到教材的重點，劃出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效率，又使自己學習主動、有興趣。
2.“聽講”：
聽講是學好化學的關鍵，非常重要。初三是化學系統學習的開始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點：
⑴集中注意力
課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關鍵。有的學習活動可以服從個人的意志和愿望進行控制，但聽老師講解這種學習活動就不同，它不可能由自己進行有效控制，因為這種學習活動不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學。因此，在做好預習的基礎上，首先要集中注意力要聽好課。
⑵要勤于思考
學生在課堂上聽老師講解學習內容，雖然聽覺通道的暢通十分重要，但僅僅把學習的主要著眼點放在“聽”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽”，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈活運用。因此學生在課堂上進行聽課的時候，不僅要帶注意“聽”，而且要勤于思考，學會思考，使思維處于高度活躍狀態，力爭從不同角度去分析和理解所學知識。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識，實現由感性到理性的飛躍。
⑶注意教師所用的方法與思路
在聽講過程中，學生不僅要記住教師給出的結論，更應該注意教師得出這個結論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學習方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數，只重“結果”而輕“過程”，忽視學習思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。
⑷積極地回答和提出問題
教師在教學過程中，為了激發學生的學習興趣、調動學生的學習積極性和了解學生的學習情況，通常會向學生提出各種問題，有時也會鼓勵學生自己提出相關的問題，對此，學生要敢于發表自己的看法，積極參加討論和回答問題。同時，學生也要敢于提出問題并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進。”
⑸養成“先聽后記”的習慣
聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽”和“記”畢竟是兩回事。要學會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養成“先聽后記”的習慣，將聽到的內容加以思考整理，提綱挈領地記錄本節的重點、難點，和課本上沒有的內容，課后應全面系統地整理筆記，將易錯、易混或對自己有啟發的地方以及自己對所學知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將知識消化、理解變為自己知識的過程。
3.“復習”：
復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分為常規復習、單元復習和總復習。常規復習指學生每天放學后對當天所學知識的復習，常規復習每天所花時間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復習是指學生每學一個單元后將所學到的知識進行復習，要注意知識的拾漏補缺，重在知識系統性、條理性。總復習指期中、期未或一學年的復習，復習量較大，要重視知識的整體歸納、總結，將知識上升到理性認識并靈活和綜合地運用。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
4.“記憶”：
化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數據、化學方程式等。根據艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達55．8％，保留率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％，保留率為33．7％，一個月后的保留率為21．9％。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時復習和記憶，可以起到事半功倍的效果。 同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記憶的化學知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統共一百斤。”記憶。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”記憶。過濾操作中的注意點在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠”記憶。
5.“作業”：
作業是學生鞏固和消化所學知識即學懂會用的體現，通過做題能鞏固所學的知識，加深對概念、規律的理解和深化、活化知識；能學習解題方法，發展思維，將知識轉化為解決問題的能力。做題的過程是學生思維品質和思維能力再提高的過程，對學生而言，做題后不要滿足于解法、答案是否正確，關鍵在于要理順所做解題目題的思路、邏輯關系和類型，把握相關知識之間的內在規律，掌握了規律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節省時間，可大大提高學習效率。
對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解”。可以想能否通過改變物質、數據、操作順序或已知條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
二、化學基本概念和基本原理的學習方法。
初中化學學科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對這些基本概念和基本原理的理解是否準確，掌握是否熟練對學好初中化學課程關系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗技能，計算技能的依據，是分析和解決化學問題的基礎。初三學生中對基本概念和基本原理學習不重視，不愿意花時間去理解和記憶，這部分內容也是考試中容易失分的地方。
1. 通過觀察實驗來幫助理解概念
化學基本概念是從大量的化學事實中總結概括出來的，如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反應、化合反應的概念，還可以加深理解單質和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。
2．找出相關概念的區別和聯系進行對比學習
化學概念之間即有本質的區別又有聯系，學習時應將相關概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內存聯系。如將化合反應和分解反應、單質和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行對比學習，就能取到事半功倍的效果。
3．理解概念的組成，注意概念中的關鍵字、詞
學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關系如何，其中關鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態，四為溶解的質量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現錯誤了。同時，要注意理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念為由同種元素組成的純凈物，關鍵詞是純凈物，如果將純凈物而改為物質，你還判斷為單質就是錯誤的。因為物質包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物質不一定就是單質，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質。
三、元素化合物知識的學習方法
（一）元素化合物知識的特點
1. 元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質上有本質的.不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。
2．元素及化合物知識的內在聯系緊密，規律性較強，知識系統都是從單質到化合物，都按存在、性質、用途、制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決于物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其余的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在而不要去死記硬背。
3．元素及化合物知識內容多，既有共性，又有個性。因此在學習中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：與金屬反應不生成氫氣而生成水。
4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。
（二）元素化合物知識的學習方法
1. 要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關系，揭示了化學反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。
2．要總結規律并掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規律，同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規律，但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質學習總結出酸的一般規律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現錯誤。
3． 要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯系形成知識網絡。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據彼此之間的聯系可以以某物質為中心將其聯系串成一個知識網絡，使零散的知識系統化、結構化，條理化。
4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點是CO還原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產物都有金屬和水或CO2，從反應類型看CO與CuO的反應不屬于置換反應。
四、化學計算的學習方法
1．牢固掌握化學計算的基礎知識。
基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。若概念不清，原理不明，物質的變化規律不十分明確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學式如H2O的相對分子量為18，5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相對分子質量比為22 ：9，若生成4克C，同時還有多少克D生成？其中C和D的質量比一定是22：2×9=22：18，然后再進行有關計算。如把C和D的質量比仍按22：9進行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質量的概念還分不清楚。
2．掌握并運用好解題步驟
解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上，根據題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，數據處理等要細心，最后還要對結果進行檢驗分析。
3．注意解題規律和思想，掌握解題技巧
要善于從典型題的分析中找出其特點、規律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知KClO3中氧的質量分數為39.2%，KMnO4中氧的質量分數的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質產生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質量分數比KClO3中氧元素的質量分數要大，但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉化為O2，從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質量分數為a%，則混合物中Fe的質量分數是多少？此題可以巧解。即無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以：原子個數比S : O = 1 : 4 ，質量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，設混合物的質量為1，已知S元素質量為a%，則O元素的質量為2a％，那“SO4”的總質量為a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的質量分數為1－3a％。
4．要注意解題的格式
如設未知數時要寫成“設某某的質量(或體積等)為x”，而不能寫成“設某某為x克”，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g ，而不要寫成（g）。計算質量分數時一定要乘以100%。根據化學方程式的計算要注意按“設、方、關、比、算、果、答”的順序進行。
五、化學實驗的學習方法
1．要重視化學實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念，理解和鞏固化學知識。
2．要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，了解實驗原理。要認真分析在實驗中看到的現象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。要正確對實驗現象進行描述，弄清現象與結論的區別并進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別？其思路為從它們不同的化學性質找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現象的不同來推斷是哪種氣體，要注意回答問題時要先說現象，后說結論。
3．要自己動手，親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發生的現象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。
4．要掌握化學實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序并能根據實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。
總之，只要充滿信心，勤奮學習，總結掌握適合自己的行之有效的學習方法，就一定能把化學這門課學好
初中化學方程式匯總：酸的化學性質
【—方程式匯總：酸的化學性質】根據酸的化學性質，我們總結了以下發生的化學反應方程式。
酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多,中考，也難記憶，所以在這方面同學們要多花點時間了。
初三化學教案 水
教學目標
目標
使了解自然界中水的分布狀況;
水與工農業生產和人民日常生活的密切關系;
水污染的后果及防止水體污染;
了解水的組成及性質。
目標
培養學生發散及查閱媒體，獲取信息的能力。
情感目標
培養學生樹立節水觀念，增強環境保護意識，為可持續發展做出自己的貢獻。
培養學生團結協作的團隊意識。
教學建議
本節內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學生的，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現義務的全員性和的全過程性。特別對學生來說，強烈的表現欲望成為其過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，上簡單的介紹對增強學生的環境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環保事業大眾化的具體體現。
水的組成是本節課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：
1. 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導 初三，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。
教學設計方案
課題：水
重點：水對人類的影響及水的組成
初中化學知識點總結：碳單質
1．吸附是物理現象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質，屬于物理變化。吸收一般為化學變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質，就是化學變化。
2．“碳”和“炭”的區別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質，它表示由碳元素組成的某種單質——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質時，習慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當碳燃燒時”。
3．C還原氧化銅注意問題：
①酒精燈加網罩可使火焰集中并提高溫度；
②試管口要略向下傾斜；
③裝置的氣密性要好；
④實驗結束時，先撤出導氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。
【典型例題】
例析：
1、用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。
（1）酒精燈加燈罩的目的______________________；
（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；
（3）繼續加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現紅色物質。請你寫出帶點部分的化學方程式______________________；
（4）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。
其反應條件是高溫，所以酒精燈要加網罩以提高火焰的溫度。剛開始預熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，否則試管①內溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內已恢復至常溫，銅與氧氣就不反應了。
答案：
（1）提高酒精燈火焰的溫度；
（2）開始排出的是試管內的空氣 ；
（4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。
初三化學小知識
一：之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英語。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
初中化學方程式：復分解反應
復分解反應：
1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、堿＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
初三化學教案8
回憶實驗現象、結論、寫出此反應的化學方程式
通過復習，溫故而之心。
用煤爐燒煤取暖。
在過去條件不好的時候，冬季人們為了抵御嚴寒，常常在室內用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的'是找出“煤氣”是怎樣產生的？
（聯系生活實際，認識“煤氣”中毒事件產生的原因。）思考、討論、回答
聯系生活實際，認識身邊物質的科學知識，結合已有知識和經驗分析解決問題，進一步提高認識。
2.不完全燃燒——O2不充足
2C ＋ O2 點燃2CO （O2不充足）
根據“煤氣”中毒事件產生的原因，可采取什么措施預防此類事件發生呢？
含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃氣熱水器使用時，使室內保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。
上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應既可生成
初三化學教案9
一、教學設計思路
課題分析
本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，它們是學習化學的重要工具，是“雙基”的重要部分。化學式的書寫是學生必須掌握的，尤其是要能夠應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式，這是教學中的重點。計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算，也是教學中的重點，這些基本計算必須建立在對化學式涵義的理解透徹的基礎之上，因此這是教學中的難點。
設計思路
第一部分是化學式及其涵義。教學時采取游戲加上討論來完成該內容的教學，以便將更好地激發學生的學習興趣，也要利于突破化學式的涵義這個教學難點。
第二部分是化合價與化學式。教學中主要通過小組合作競賽記憶元素及原子團的化合價來突破記憶化合價的難點；利用化合價推求化合物的化學式主要是反復多次訓練便可實現教學目標。
第三部分是有關相對分子質量的計算。教學中主要采取講練結合以讓學生熟練掌握計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算。課后分小組到商店去調查幾種氮肥的價格，并通過計算得出購買哪種氮肥最劃算，以達到學以致用的功效。
二、教案設計
課 題 | 化學式 | 授 課 人 | 學 校 | ||
教學目標 | 知識與技能 | 1、了解化學式的涵義。 2、知道一些常見元素和根的化合價。 3、能用化學式表示某些物質的.組成，并能利用化合價推求化學式。 4、計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數。 5、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。 | |||
過程與方法 | 1、通過討論法來突破理解化學式涵義的教學難點。 2、通過游戲競賽法來解決元素或原子團化合價記憶的難關。 3、通過講練結合，反復多練的辦法讓學生熟練掌握計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數等基本計算。 | ||||
情感態度 與價值觀 | 培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，體驗探究成功的樂趣。 | ||||
重 點 | 應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式；計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算 | ||||
難 點 | 對化學式涵義的理解 | ||||
教學方法 | 合作討論法、講練法、調查實踐法、游戲競賽法 | ||||
教學媒體 | 多媒體課件、Flash小動畫 | ||||
教學時數 | 二課時 | ||||
教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
我們在前幾單元學習過的物質有哪些 并試著書寫它們的化學式。 | 學生回答，并書寫其化學式。 | 為了分散學生的記憶，在前面學習的過程中就已經書寫過了，在這里只是復習鞏固而已。通過學生的書寫以導出課題。 |
化學式 | ||
化學式的定義 | 學生回答：用元素符號表示物質組成的式子。 | 讓學生明白元素符號可以表示元素，還可以表示該種元素的一個原子。 |
學生分組游戲 | 學生分組活動：說明化學式H2O表示的意義。 | 培養學生合作學習的意識，以達到共同進步的目的。 |
教師結合學生分組活動的情況作歸納小結。 | 小組長匯報討論結果。 | 通過教師的小結，讓學生理解化學式表示的涵義。同時可讓學生體驗到成功的喜悅。 |
播放Flash小動畫 | 學生觀看。 | 讓學生通過形象生動的小動畫，更進一步理解化學式表示的意義。 |
學生分組討論。 | 學生分別討論下列各符號表示的意義：H、2H、H2、2H2 | 讓學生在學習新知識的基礎之上，鞏固舊知識。并能正確理解各種符號所表示的意義。 |
符號H、2H、H2、2H2的表示意義。 | 學生觀看，并作記錄。 | 起到綜合知識的效果。 |
物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗的結果。 | 讓學生清楚化學式的書寫不是隨意杜撰的，而要依據實驗事實。 | |
教師依據已學過的化合物的化學式來引出──化合價 | ||
學生記住表4-6中常見元素或根的化合價 | 活動與探究：以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準。 | 以比賽的形式來記憶可提高學生興趣，并記得快。 |
確定化合物中元素的化合價，需要注意的幾點。 | 學生閱讀教材p81頁。 | |
應用化合價推求實際存在的化合物的化學式。 | 學生練習。 | 講練結合以達到能熟練運用化合價推求化合物的化學式的方法。 |
學生利用表4-6中提供的化合價來書寫化合物的化學式，并試著讀出其名稱。 | 學生書寫化學式，并互相訂正。（教師巡視，發現問題，及時指正） | 通過反復多練以達到學生熟練掌握的目的。 |
提供幾種化合物的化學式讓學生說出其中的各原子個數。 | 學生思考后回答。 | 學生通過計算分子中的原子個數，便于理解相對分子質量以及各元素質量比的計算。 |
分子有質量嗎？ | 學生回答：有 | 以此導入相對分子質量的計算。 |
例題 | 學生練習。 | 講練結合，提高效率。 |
學生習題 | 學生合作練習，相互訂正。 | 合作完成，共同提高。 |
教師根據學生練習情況，矯正出現的不足。 | 學生再度練習。 | 鞏固提高。 |
學生到實驗室查看化學藥品標簽，了解藥品的成分，以及所含雜質的和種類和數量。 | 學生到實驗室觀看并作記錄。 | 學以致用。 |
安排學生到農資商店去調查幾種氮肥的價格。 | 學生分組調查，并通過計算，得出：用相同的錢購買哪種化肥最劃算。 | 將所學知識應用于生產生活實際中，以此更加激發學生的學習興趣。 |
初三化學教案10
【教學目標】
1.認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。
2.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。
3.培養抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。
【教學重點】
建立分子和原子概念，并能運用分子、原子的觀點解釋宏觀現象。
【過程方法】
用邊教邊實驗的方法。首先提出學生熟悉的日常生活現象，引發思考，確立物質是由分子、原子等微粒構成的觀點，然后通過學生的活動探究，認識分子的基本性質；繼而以學生為主體，通過相互交流、分析與討論，理解物理變化與化學變化的本質區別，從而形成分子和原子的概念。
【教學手段】
多媒體輔助教學
【教學過程】
師：同學們路過花圃、飯店門口會聞到什么氣味？一杯水長久靜置會不會減少？若加熱這杯水呢？這些現象該如何解釋呢？
（學生憑自己的想象、猜測來描述、解釋上述現象。）
師：先進的科學儀器已經拍攝到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半導體材料硅的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質確實是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢？我們來看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能把它們數完？需十億人口、每人每分鐘數100個、晝夜不停地數3萬多年才能數清。
生：分子的質量和體積很小很小。
師：這是分子的第一個基本性質，下面請同學配合完成下列兩個實驗。（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現象。（2）濃氨水在空氣中擴散使酚酞溶液變紅的實驗。
生：分子是不停運動的。
師：而且溫度越高，分子運動速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請同學們繼續思考，為什么物體有熱脹冷縮現象呢？（教師布置學生動手實驗：請兩學生分別量取50 mL水、50 mL酒精倒進100 mL量筒里，觀察現象。）
師：現在是否滿100 mL？
生：不滿了。
師：那么說明什么問題呢？
生：分子間是有間隔的。
師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來，相互擠占對方的空隙，最終體積不是1＋1=2。這說明不同液體的體積不能相加。然而質量卻能相加，這又是為什么呢？
生：因為組成物質的微粒個數沒有改變。
師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動？
生：因為氣體分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔較小。
師：現在同學們應該知道為什么物體受熱體積會脹大，遇冷體積會減小了吧？
生：因為分子間間隔受熱變大，遇冷間隔變小。
師：能否列舉一些日常生活中的現象，說明分子的三個基本性質。
（學生稍作討論并舉例回答。）
師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構成的（教師向學生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現在我們已經了解到物質是由分子或原子等微粒構成的，而分子又是由原子構成的，那么學習了這些知識又有什么意義呢？我認為學習了這些知識后，至少我們要能運用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現象，而且要能借助這些知識更深入地研究宏觀世界里物質的'變化。前面我們已學過物理變化和化學變化，它們的根本區別是什么？
生：有無新物質生成。
師：這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物質生成”其內在原因又是什么呢？請同學們帶著這個問題分析水的蒸發和水的分解有何不同。并結合教材的圖3－11、圖3－12、圖3－13，推斷在上述變化中誰變？誰不變？（穿插演示：把硬紙板做的水分子模型進行分解，多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過程。）
（學生分組討論，達成共識。）
（教師給出以下填空題供學生回答并進行小結。）
（1）由分子構成的物質在發生物理變化時，______不變，僅_____變了；正是由于_____不變，物質就不變，該物質的化學性質就不變；若_____變了，物質也就變了，該物質的化學性質也就變了。由此定義_____是保持物質_____的最小粒子。
（2）當物質發生化學變化時，_____變了，變成_____，然后_____再重新組合成新物質的。可見，在化學反應中，_____可分，而_____不可分，這就是_____和_____的本質區別。由此定義：_____是化學變化中的_____。）
師（追問）：分子能否保持物質的物理性質不變呢？
生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態，又可呈氣態、固態，其狀態不同，即物理性質不同，但只要是水分子，通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學性質是相同的。
（教師簡單總結本節課內容，布置課后作業。）
【教后感】
新課程目標是要通過該課題幫助學生用微粒的觀念去學習化學，通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學生初步理解化學現象的本質，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反過來用微觀世界的知識去解決宏觀世界中的諸多問題，從而激發學生學習化學的興趣。所以人教版新教材對《分子和原子》這一課題的設計構思巧妙合理、化繁難為簡易，非常有利于教師的演繹講解和學生的理解接受。
成功之處：①學生實驗現象明顯，不但能激發學生的興趣，還能啟發學生的思考，同時增強了學生的有關基本操作能力；②這一課題中由于圖文并茂，形象生動，再結合教師設計的有關動畫效果，使抽象知識具體化、復雜知識明了化，此時學生便能體驗到化學變化實際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質分子的過程，為深刻理解化學變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊，加上最后設計的填空題，為學生理順了用分子原子觀點解釋物理變化、化學變化的根本區別，也理順了分子和原子的概念、關系和根本區別，使學生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識。
不足之處：本節課反映出學生對身邊的化學物質了解不多，對常見的化學現象注意不夠，對一些較為復雜的例子，還難以用恰當的語言去描述。因此在教學中需要教師引導學生發散思維，從全方位、多角度來考慮問題、描述問題，培養學生透過現象看本質，從宏觀現象想象微觀世界的想象能力和創新能力。
初三化學教案11
一、 設計思路
空氣是學生在化學課上接觸到的第一種物質，學生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關空氣的知識，因此使學生了解“空氣的組成是什么”不是學習的重點和難點。我們都知道氧氣的發現在化學史和科學史上具有極其重要的地位，不僅因為推翻了錯誤的燃素學說，給整個化學領域造成翻天覆地的變化，還因為研究過程中的實驗方法的多樣性和科學性。因此“空氣”的重要意義在于能夠提供一種化學情境，使學生開始了解化學的歷史以及化學作為一個學科的意義，了解科學探索的過程，同時受到一些最基本的化學思維方式、實驗方法、探究方法的熏陶并逐步學習這些比知識更鮮活的經驗。
本節課的設計思想是在科學史的情境中，讓學生進行探究的學習，培養學生的分析性、實用性、創造性三元思維，同時了解人類認識事物的曲折過程以及科學家的探索精神。教學流程是：
溫故知新，了解空氣重走科學路，探究空氣組成的歷史對空氣組成的實驗設計實踐上升為理論
探究是指利用豐富的史料，學生通過閱讀、分析材料初步認識到科學家的實驗模式，提出問題和假設，設計實驗，分析數據，得出結論，體會科學的探究過程，并能夠模仿此過程完成自己對空氣組成的探究實驗、做出報告。
二、教案
課題 | 空氣的組成 | 授課人 | 學校 | |||||
教學目標 | 1、知識與技能 通過引導學生分析科學家研究空氣的實驗和自主設計實驗，幫助學生理解定性和定量的概念，理解純凈物和混合物的概念，掌握純凈物和混合物的性質，掌握空氣的組成 。 2、過程與方法 通過分析、對比不同科學家對空氣的研究，讓學生體會科學家的思想并學會科學探究的基本方法，包括控制變量對照實驗的設計方法、定性實驗和定量實驗的設計方法、驗證實驗的設計方法以及比較、分類、歸納和演繹、分析和綜合等基本的邏輯思維方法在化學中的應用，并通過設計實驗驗證空氣的組成親身體驗科學探究的過程。 3、情感態度價值觀 了解人類對事物的曲折的認知過程，認識到科學發現是經過艱難的探索的、任何成功都不是偶然的，培養從前人經驗中獲得知識、方法和經驗教訓的興趣和愿望，體會科學發展和科學研究的重要性 | |||||||
重點和難點 | 1．通過分析、對比不同科學家對空氣的研究，讓學生體會科學家的思想并學會科學探究的基本方法 2． 應用前人的經驗，設計實驗驗證空氣的組成。 | |||||||
教學方法 | 情境教學法、“探究的探究”教學法、實驗法、小組合作學習教學法 | |||||||
儀器、藥品 | 集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、燒杯、導氣管、止水夾、火柴、氣球、塑料瓶、試管、水杯、紙團；木炭、硫磺、紅磷、鐵絲、蠟燭等 | |||||||
教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 | ||||||
導入 溫故知新，了解空氣。 情境：錄象《人與自然》片段 問題：我們知道 沒有空氣就沒有人類，也沒有生機勃勃的地球，請大家說說你所認識的空氣 小結：（板書） 1． 空氣是一種無色無味、難溶于水的氣體。 2．空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。 講故事：我們對于空氣已經了如指掌了，現在我給大家講一個笑話。 一位化學老師在自己的朋友面前大談氧氣的發現。這位老師說：“氧氣是在18世紀才被發現的……”老師的朋友說：“既然這樣，在此之前，人呼吸什么呢？” 問題：大家為什么覺得這位老師的朋友很可笑呢？ 過渡：我們現在所知道的關于空氣的這點看起來很簡單的知識，但事實上是經過許多科學家經過幾百年的研究才獲得的。 | 發言： 1． 1.空氣由氮氣和氧氣組成的，氧氣占1/5 2.空氣是無色、無味的氣體。 議論：空氣原本就存在，只是人們沒發現，而不是人們沒發現之前，空氣就不存在。 | 使用頭腦風暴法調動學生回憶已有的有關空氣的知識，擴充學生對于空氣組成和性質的知識。 | ||||||
重走科學路，空探究氣組成的歷史 情境：動畫《拉瓦錫的實驗》（旁白：二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。他把少量汞放在密閉容器里連續加熱12天，發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5。他研究了剩余的氣體，發現這部分氣體既不能供給呼吸，又不能支持燃燒。 拉瓦錫又把紅色粉末收集起來，放在另一個容器內加強熱，得到了汞和可供給呼吸、可助燃的氣體。 通過這些實驗，拉瓦錫得出空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。） 問題：“拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分”，是否只有拉瓦錫在研究空氣，并且在十二天之內就研究成功了呢？ | 閱讀資料，組內討論，分別匯報本組的想法和結論，并相互補充。分析并推測出表格空白的地方應該填寫什么？（見表1） | 通過抓取和多角度分析科學家實驗的細節，探究其中的科學方法，培養學生的分析思維。通過對科學史的`研究，了解化學的生動具體的創造過程認識到任何重要的定理，都是前人通過實踐 認識 到實踐，多次反復甚至多次失敗，最后才得出的結果。 | ||||||
表1： | ||||||||
講解：同學們對科學家的研究都進行了自己的評價，并從科學家的實驗中獲得了一些啟示和結論，現在我們就一起來看一看科學家們分別從自己的實驗中獲得了什么，以及科學史對他們的評價。 投影：如表2 | 觀看投影，對比自己與科學家的結論。 | |||||||
表2 | ||||||||
學生對空氣組成的實驗探究。 問題：我們回顧了空氣探索的艱難。現在請大家想想拉瓦錫比其他人高明在什么地方？在探索空氣的過程中最艱難的是什么？ 小結：（板書） 1．純凈物：只由一種物質組成是純凈物。純凈物可以用專門的化學符號表示。如氧氣O2，氮氣N2 2．混合物：由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持各自的性質。如空氣。 鼓勁：同學們是否想自己親自來探索一下看不見、摸不著的空氣？ 情境： 設計實驗 1、證明空氣的存在；2、確定空氣的組成。 集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、燒杯、導氣管、止水夾、火柴、氣球、塑料瓶、試管、水杯、紙團；木炭、硫磺、紅磷、鐵絲、蠟燭（若需其他儀器和藥品，請提出） | 發言：拉瓦錫的高明在于做了一個逆向實驗，證明了氧化x分解的氣體存在于空氣中，還在于他總結了前人的所有了發現，而且測定了準確組成——氧氣占空氣大約1/5。（教師：也就是說其他人所進行的測定是定性的，即知道是什么，而拉瓦錫進行的是定量的測定，不但知道是什么，而且要知道有多少） 發言：拉瓦錫最高明的是他不相信空氣“只有一種氣體”組成，不相信燃素學說，這應該是探索空氣中最艱難的。（教師：也就是說空氣是純凈物還是混合物，是研究的關鍵） 分小組討論方案： 1、塑料瓶口上套氣球，捏塑料瓶，氣球鼓 2、試管連接單孔塞和導氣管，導氣管另一端放入水槽，手捂試管，水槽中有氣泡。 3、團一個紙團塞到水杯里，向下插入水槽里，再迅速拿出，紙不濕 梅猷的實驗，提示學生選擇儀器，并組裝。 盧瑟福的實驗，提示學生選擇白磷作為將氧氣消耗完全的藥品，但教師沒有提供白磷，所以不同組有不同的選擇。 實驗：檢驗自己的設計 | 應用從科學史中所獲得的啟示解決問題，建構自己的知識體系，培養學生的實用思維。 | ||||||
學生的實踐上升為理論 問題：1、我們的實驗中，為什么氣體減少的體積不等于1/5？ 2、剩余的氣體是否都是氮氣？ 3、實驗中空氣表現出了哪些性質，是哪種物質的性質？ | 作業1：完成空氣存在和組成的探究報告 作業2：設計實驗研究氮氣和氧氣的性質，并推測氮氣和氧氣的性質，根據氮氣和氧氣的性質得出用途。 作業3：科學家們發現土衛六與40億年前的地球很相似，土衛六也擁有大氣，如果你是科學家，打算怎樣研究土衛六的大氣？ | 完善自己的知識體系，培養學生分析思維。 將學習到的經驗應用于未知事物的探索，為學生的創造提供空間。 | ||||||
板書設計 課題1 空氣 一、空氣 1． 性質：空氣是一種無色無味、難溶于水的氣體。 2．組成：按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。 3．純凈物和混合物 （1）純凈物：只由一種物質組成是純凈物。純凈物可以用專門的化學符號表示。如氧氣O2，氮氣N2 （2）混合物：由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持各自的性質。如空氣。 | ||||||||
初三化學教案12
教材分析與設計思想
物質構成的奧秘是初中化學的重要內容之一,也是學生今后學習化學的重要理論基礎與必不可少的工具。而原子的構成又是學習物質結構理論和認識元素的基礎。因此，原子的構成是本單元乃至整個初中化學學習的重點。本課題是在學生學習分子、原子的概念的基礎上深入探究原子的內部構成及原子不顯電性的原因，并介紹相對原子質量。為了對學生進行愛國主義教育，教材還介紹了為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的我國科學院院士張青蓮教授。
學生在前面三個單元學到的微觀知識有限，積累的感性知識不充分，而原子的構成內容抽象、遠離學生的生活經驗，并且教材語言以結論性的敘述型語言為主，這成為本節教學的難點。為了突出重點、突破難點，本設計將結合教材圖表，以人類認識原子內部結構的歷史過程為主線，引導學生展開探究性學習活動，在具體設計時著重關注以下兩點：
1、充分利用圖、表、多媒體動畫、科學史料來創設情景，將抽象問題形象直觀化，激發學生探究的欲望。
2、創設條件，引導學生通過閱讀教材、觀察圖表與動畫、討論交流等方式自主學習、探究，讓學生體驗科學探究過程，結合科學推理與史料的佐證認識原子的構成。
教學目標
1、通過對史料、教材圖表的觀察分析，了解原子的構成。初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。
2、學習從圖表、動畫、史料中分析、歸納獲取信息，并對獲取的信息進行加工處理，主動與他人交流討論，清楚地表達自己的觀點。
3、進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。通過閱讀張青蓮教授的資料，增強民族自尊心和自豪感。
學習活動的設計
以學生為主體，提出想探究的問題，并對研究重點原子的構成提出猜想，在此基礎上觀看動畫演示，分析圖表信息，閱讀史料介紹，通過觀察、討論與交流、領悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結構的認識。其次，通過對具體原子質量的實際數據展示的觀察，感受書寫使用的不便，進而認識引入相對原子質量的意義，并主動學習查閱相對原子質量的方法。
教學模式 探究式
教學重點與難點
教學重點：原子的構成，相對原子質量。
教學難點：核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系，相對原子質量概念的形成。
教學過程
教學程序 | 教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
創設情景 引入課題 | 宏觀物質圖片 我們已經知道世界萬物都是由分子或原子等微小粒子構成的，關于原子，你還想探究哪些問題 本單元學習我們將進一步揭開物質構成的奧秘。本節課我們主要探究原子內部構成。 | 觀察，分析物質的微觀構成，說出分子原子的區別。 學生提出問題： 1.原子是實心的嗎 2.原子能不能再分 如果能分，原子的內部結構是怎樣的？ 3．原子有沒有質量 它的質量有多大 4．原子到底有多大 …… | 引導學生從熟悉的宏觀世界步入充滿神秘色彩的微觀世界。 學生想探究的問題大部分將在本節教學中通過探究活動中獲得較滿意的答案，這對于激發學生持續的探究欲望是大有裨益的。 |
第一部分認識原子的內部構成 充分想象猜想原子內部構成 實驗分析 初識結構 動畫啟迪誘發想象 信息處理整合認識 史料佐證拓展認識 | 十九世紀末前，原子一直被認為是堅硬不可分割的實心球體。1897年，湯姆生發現了電子，從此叩開原子的大門，人們開始揭示原子內部的秘密。之后盧瑟福通過實驗證明原子有核，是原子核和核外電子兩部分構成的。 請你充分發揮自己的想象力，想象一下原子核與核外電子是怎樣構成原子的？ 下面，我們跟隨盧瑟福實驗中的α粒子，穿進原子內部去"刺探"原子內部的具體構成情況。 帶正電荷的α粒子轟擊金箔：實驗中大多數的α粒子能順暢地穿透金箔；少數粒子改變了原來的運動路線，發生偏轉；極少部分粒子遇到了堅硬的不可穿透的質點，反彈回來。 你能試著對上述實驗現象進行解釋嗎？ 以上實驗的現象對你認識原子內部結構有何啟示？ 原子核很小，它能否繼續再分？ 我國第一顆原子彈爆炸的圖片 科學家通過不斷的實驗探究，獲得了原子核由質子和中子構成的結論。 原子內部構成的動畫 構成原子的三種基本微粒質子、中子、電子各有何特點，不同原子的內部構成有何不同呢？ 核電荷數即原子核所帶的正電荷數目 原子的構成情況以及核電荷數與質子數、電子數的關系 原子結構模型的演變歷程 實驗證明，質子和中子是由更小的粒子“夸克”構成，有關夸克的結構和性質仍有探索和研究中。 | 暢想，交流 原子結構類似桃、杏等水果，原子核居于原子中心、原子核帶正電，靠靜電引力吸引電子…… 觀察現象 討論分析、解釋 交流： 原子中有一個很小的核，原子核很小，但集中了較大的質量，并且帶有正電荷，原子核外有很大的空間…… 猜想，實例說明 觀察 分析：以氧原子為例說明構成原子的粒子有幾種，它們是怎樣構成原子的。 帶著問題閱讀教材 表4-1、4-2 小組活動： 對獲取的信息交流 集體交流、評價： 1、原子中存在帶電的粒子，但它并不顯電性，其原因是…… 2、原子由質子、中子、電子三種粒子構成，但 不是所有的.原子核內都有中子 3、在原子中質子數等于電子數，但不一定等于中子數。 4、原子很小，但有一定質量，原子的質量主要集中在原子核上。 觀看，閱讀 觀看圖片，體會 | 首先給出科學研究成果：原子由原子核與核外電子構成。 在學生充分想象原子內部構成后進行實驗現象的分析，以此來糾正認識的偏差，感受原子核在整個原子中所占體積極小，所聚集的質量之大，初步建立起原子內部構成的空間模型。 不斷感受物質的無限可分。 觀察原子內部構成的動畫演示，并以氧原子為例說明，對原子的構成有個完整的認識。 這部分內容沒有太大難度，可讓學生自主歸納總結。 從圖表、動畫、史料中分析、歸納獲取信息，并對獲取的信息進行加工處理，培養主動與他人交流討論，清楚表達自己觀點的良好學習方法。 了解原子結構模型建立的歷程，體會隨著科學研究的不斷發展，人們的認識必將不斷完善。進一步認識物質的無限可分性。 |
第二部分相對原子質量 感受實際質量表達的不便 了解概念 學習查閱方法 | 原子雖然很小，但也有一定的質量。通過現代科學儀器可精確地測出原子的實際質量。 一個氫氧原子實際質量的小數表示 這正像我們用噸為單位來表示一粒大米的質量有多大一樣極不方便，比較聰明的回答是“大米的質量比小米大一點”。類似的，為了便于研究問題，國際上采用原子的相對質量——相對原子質量來表示原子質量的大小。 如何計算氧原子的相對原子質量？ 其它原子的相對原子質量是多少我們不需要再去計算，科學家已經把所有元素的相對原子質量測定出。我國科學院院士張青蓮教授就為相對原子質量的測定作出過卓越貢獻。 | 閱讀教材，查找一個氫、氧原子的實際質量 觀察，試著讀數、記憶、比較大小。 閱讀相對原子質量概念并用數學公式表示 利用概念與教材數據動手計算氧原子的相對原子質量 辨析：碳原子的相對原子質量是（ ） A 12 g B 12 C 1.66×10-27 kg D 1/12 g 閱讀課本p71資料 利用教材154頁附錄Ⅱ；教材75頁表4-3查閱下列元素的相對原子質量：氫、碳、氧、鈉、鋁、鐵 | “讓事實說話”通過列舉數字，讓學生真切體會到原子質量書寫、使用時的不便，從而認識引入原子質量的表示方法——相對原子質量的意義。 利用生活經驗進行類比 計算與辨析中學以致用，加深對概念的理解，認識相對原子質量與原子實際質量的區別。 了解有關張青蓮教授的事跡，增強民族自尊心和自豪感。 |
總結 發現規律 | 本節學習后你對原子的構成有了哪些新的認識？ 氫、碳、氧、鈉、鋁、鐵原子的內部構成與相對原子質量表 相對原子質量=質子數＋中子數 | 回憶，從構成原子的粒子種類、帶電情況、質量大小、所占空間大小、數量關系、質量表示方法等方面交流 觀察：各原子相對原子質量的近似值與該原子的質子數、中子數關系。 發現交流 | 在相互交流、補充中完善本節的認知體系 通過對數據的綜合觀察與分析，找出規律，拓展思維，便于運用。 |
課堂測評 | 我國著名化學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量新值為152，則該元素的原子中質子數為，中子數為，核外電子數為。 | ||
布置作業 | 1.72頁3、4 2.以“我想象中的原子結構”為題，寫一篇科普習作，并與同學們交流。 | ||
初三化學教案13
重點難點：
重點：1.金屬的物理性質和化學性質，初三化學教案：第五章金屬與礦物第一節金屬與金屬礦物。
2.含雜質物質的化學方程式的計算；鐵的兩種合金。
3.鐵生銹的條件及防護。
4.石灰石的存在和檢驗；
5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化。
難點：1.鐵的化學性質實驗探究方案的設計；
2.通過和已有化學知識的聯系、比較、理解并得出結論"鐵的化學性質比較活潑"。
3.含雜質物質的化學方程式的計算；
4."一氧化碳與氧化鐵反應"的演示實驗。
5.探究鐵生銹的條件。
6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化及相應的化學方程式；
7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質及對應的俗稱。
［知識結構］簡要地介紹有關金屬及其化合物的性質、制備、存在和用途常識，在教學設計與實施中應注意：
① 密切聯系實際，圍繞金屬的性質、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內容，引導學生從生產、生活中發現問題，獲取信息。
②指導學生運用化學用語描述物質的性質和變化，認識物質和化學反應的簡單分類。
③幫助學生進一步學習和運用探究性學習的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關的知識結論。
④注意引導學生認識金屬的性質和用途間的關系，幫助學生建立"物質的性質決定物質的用途"的觀念。
通過學習，使學生既掌握了一定的非金屬單質和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學性質比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學習金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質及其相互關系的學習作準備。
第一節 金屬與金屬礦物
教材分析：
從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認識金屬的化學性質特點。鋁、鐵跟硫酸的反應是由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反應叫做置換反應。
學習目標：
1、初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學習金屬活動性順序打下基礎。
2、了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬；
3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應，鐵與硫酸銅之間的反應，置換反應的概念；
4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。
過程與方法：
通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法；初步形成物質的性質決定物質用途的觀念，化學教案《初三化學教案：第五章金屬與礦物第一節金屬與金屬礦物》。
教學重點：
金屬化學性質的探究，置換反應的概念。
教學方法：
啟發式、探究式、引導式、講解式等。
教學過程
常見金屬化學性質的探究：在學習氧氣的性質時，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象、化學反應方程式。現象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
一、金屬的物理性質
探究金屬物理性質時，除了課本上的探究實驗外，可以適當引導、補充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導電、導熱性。根據金屬的物理性質來談金屬的應用時，充分調動學生的積極性，以學生為主體，教師做適當的引導。
二、常見金屬的化學性質
學習化學性質時，可增加金屬鎂，引導學生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應的快慢，為今后學習金屬的活動性順序作準備。
做鐵和硫酸銅溶液的反應時，可適當補充我國古代濕法煉銅的歷史。
置換反應是一種重要的基本反應類型，應與化合反應、分解反應、氧化反應結合起來學習，并強調氧化反應不屬于基本反應類型。
三、常見的金屬礦物
本節在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農業生產、科學技術和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發展密不可分。本節從常見金屬的用途引入，通過金屬性質的探究性實驗，分析、歸納出金屬的性質。初步形成物質的性質決定物質的.用途的觀點。通過對常見金屬性質的探究和學習，使學生逐步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息。通過符合認知規律的教學過程，對學生進行科學方法的教育。了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發與利用的重要性。
四、參考資料
1、金屬通常可分為黑色金屬和有色金屬兩大類，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。
有色金屬大致上按其密度、價格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發現以及使用的早晚等分為五大類：
①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化學性質活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當穩定。
②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。
③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對氧和其它試劑的穩定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔點高（1189~3273K）；化學性質穩定。
④準金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學性質介于金屬與非金屬之間。
⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發現較晚，難以從原料中提取的或在工業上制備和應用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。
金屬的導電性和導熱性：大多數金屬有良好的導電性和導熱性。善于導電的金屬也善于導熱，按照導電和導熱能力由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。
金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細絲。例如最細的白金絲直徑不過（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數其它金屬密度較大。
金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。
金屬的熔點：金屬的熔點一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。
2、金屬之最
展性最強的金屬--金。 延性最好的金屬--鉑。 導電性性最強的金屬--銀。
地殼中含量最高的金屬--鋁。 熔點最
初三化學教案14
教學分析
本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發學生對科學的好奇和向往，是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。
教學目標
知識與能力目標：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）
2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）
3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。
過程與方法目標：
1．通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。
2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。
3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
情感態度與價值觀目標：
1．培養學生對微觀世界學習的興趣。
2．喚起學生對科學的好奇與向往。
教學過程
一、情境導入
1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。
附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導探究核外電子的排布
1學生猜想：核外電子是如何運動的？
2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？
3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的'。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）
6．學習原子結構示意圖表示的意義：
7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系：
元素 | 最外層電子數 | 元素化學性質 |
稀有氣體元素 | 8個（He為 2） | 比較穩定 |
金屬元素 | 少于4個 | 不穩定 |
非金屬元素 | 多于4個 | 不穩定 |
9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）
6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？
四、小結練習，誘發思考
1．小結：在本課題，我們學了什么？
2．練習：課本習題。
教學設計說明
過去由于過分追求知識和能力目標，忽略過程和方法目標、情感態度與價值觀目標，在課堂教學設計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養，對學生進行科學探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學生被動接受，教師把一個個的知識點教給學生，學生記住結果并會應用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學生學習方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。
在新的教學理念驅動下，本課題的教學設計重視學生的全面發展，設計了多個探究活動，創設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動形象的語言鞏固了原子結構知識，同時提出“校外電子是如何運動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學習；（2）讓學生猜想質疑核外電子運動，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發生電子轉移形成氯化鈉的過程簡明呈現，幫助學生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內容的教學，應針對學生的具體情況，若學生難以接受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀察掛圖“l～18號元素原子結構示意圖”，以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數目與元素化學性質的關系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究性學習，讓學生饒有趣味地、自主地進行科學探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解。學生逐漸對學習化學產生渴望之情，能主動參與探究，建構新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學態度和掌握一定的科學方法。
本課題設計主脈清晰，重點突出，從學生的認知水平出發設計教學過程，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態度與價值觀都得到了充分的體現。
點評
選取核心概念──離子為研討課，內容比較抽象，難度較大，富有挑戰性。本設計體現了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和培養。實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態度與價值觀目標也得到較好的體現。課堂設計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設計，使課堂教學生動活潑而富有吸引力。
1．探究活動設計:（1）欣賞科普小論文，創設情境激發學生對本課題學習欲望。（2）猜想、交流、探究校外電子如何運動，體現對學生合作精神和科學探究的培養。（3）角色扮演離子形成的過程，生動活潑，達到校理想的學習效果。
2．擴展學習設計：元素性質與原子最外層電子數的關系研究采用表格設計，體現了推理、歸納、分析能力的培養。
探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。
2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）
3．學生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度）
4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na＋，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區分，也為原子得失電子的規律埋下伏筆）
5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）
初三化學教案15
教學目標
1．了解有機化合物和有機高分子化合物的特點。
2．知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用途。
3．人是有機合成材料的發展對人類社會進步所起的重要作用。
4．了解學習化學的重要價值，培養學生關注社會和人類生存環境的情感。
教學過程
一、引入新課
在生活中有絢爛的花，廣袤的草，等等，成千上萬種的動物植物，還有人造的物品。這些是由什么材料組成的呢？讓我們一起去學習和了解吧。
播放課件：有機合成材料01——由北京國之源軟件技術有限公司提供
二、新課學習
（一）有機化合物
（1）展示物品的種類，（實物和圖片）學生回答由什么材料組成。
根據經驗，大家能說一說這些材料哪些是有機材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下來我們先學習什么叫有機合成材料，什么叫有機物？
寫出化學式，組成元素，計算相對分子質量，合作計算，可用計算器？
討論：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點？
都含有哪種相同的元素： 。通過分析表中物質組成元素的特點，引入有機化合物和無機化合物的概念，什么是有機材料，學生回答
教師可在課前準備好紙條,幫助進行課堂學習：
（1）完成下內容;相對原子質量：C＝12 H＝1 O＝16 S＝32 Na=23 Cl=35.5
（2）根據上表討論：
①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點？
②甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?
課件展示：有機化合物和無機化合的概念。
是否含碳元素的.化合物一定是有機物呢？哪些不是？
課件展示：少數含碳元素的化合物，如：CO CO2 Na2CO3 CaCO3(碳酸鹽)屬于無機物。
討論：甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?兩組中是前者還是后面兩種分子的相對分子質量大些：
了解化合物的分類以及有機物和無機物的區別。
（二）有機合成材料
有機化合物中，有的相對分子質量比較小，有的卻非常大。我們先來了解一篇小資料。
由學生自己閱讀，得到關于高分子化合物的初步認識。接下來看看這些物品大家是不是見過，用過，你了解他們嗎？
播放課件：有機合成材料02
展示：有機物的組成元素特點，碳元素在形成化合物時與其它原子的結合方式的圖片說明有機物數目異常龐大的原因
從剛才的有機物的結構可知，有些有機物組成原子個數少，相對分子質量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有機物相對分子質量比較大：從幾萬到幾百萬如：淀粉和蛋白質。引下有機高分子化合物的概念。
講解：有機高分子化合物的概念。及高分子材料及分類
有機高分子材料：天然有機高分子材料和合成有機高分子材料（合成材料）
展示：有機合成材料的廣泛應用圖片
為什么都是合成材料，它們的性能和用途有明顯不同？原因是這些合成材料的結構不相同。用實驗去發現一些規律，學生實驗活動。學生拉扯塑料，加熱聚乙烯塑料。指導學生實驗。通過實驗，你觀察到什么現象和發現什么問題，得出什么結論？有機合成材料的熱塑性和熱固性：
實驗：點燃不同的線，剛才實驗過程中發現棉，羊毛，錦綸腈綸在加熱時有什么區別？如何鑒別一件衣服是純棉還是合成纖維做的？
（三）環境問題
塑料和合成橡膠的有很廣泛的用途：但也帶來了一些問題。塑料和合成橡膠的廣泛使用是不是很好呢？會帶來什么問題？
播放課件：有機合成材料03
如何解決：白色污染的問題如何解決這個問題，我們每個公民應該如何做？
通過討論如何解決白色污染的方法，培養環保意識。
根據學生的回答歸納重要的方法。
①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
②重復使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料。
通過本課的學習，提問學生有什么想法。如果你是個科學家，你最想在發明什么合成材料來解決，生活，生產，農業，工業，電子，國防的問題或困難？
接下來我們來認識幾種新型的合成材料。
了解新型的合成材料，培養學生的科學素養。
三、小結
這節課我們的收獲真不小，認識了有機化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了這些高分子材料在給我們生活帶來便利的同時，也帶了一定的麻煩。也就是白色污染的問題，保護環境是刻不容緩的。希望大家可以了解更多的知識，為環保和我們的家園貢獻自己的力量。
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