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化學(xué)教案鹽類的水解

時(shí)間：2023-01-17 15:28:55 化學(xué)教案我要投稿

鹽類的水解化學(xué)教案推薦度：
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化學(xué)教案鹽類的水解

　　作為一名教學(xué)工作者，常常需要準(zhǔn)備教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？以下是小編整理的化學(xué)教案鹽類的水解，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)教案鹽類的水解

化學(xué)教案鹽類的水解1

　　目標(biāo)：

　　1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2．鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

　　（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈性，原因；

　　氯化鋁溶液呈性，原因；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

　　A． B． C． D．

　　2．應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

　　實(shí)驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

　　現(xiàn)象；

　　原因分析；

　　實(shí)驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

　　現(xiàn)象；

　　原因分析。

　　教學(xué)過程（）：

　　影響鹽類水解的因素

　　1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

　　2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用

　　1．鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　2．比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

　　例題：分析溶液與溶液的'堿性強(qiáng)弱？

　　∵ 的酸性比酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

　　3．溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

　　中，；

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

　　在溶液中：

　　例題分析：

　　在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

　　解題思路：

　　溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

　　a．電荷守恒，即

　　b．物料守恒，即晶體中：

　　在溶液中S元素存在形式有三種：，及

　　將（2）－（1）得

　　綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］

　　隨堂練習(xí)

　　1．在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

　　2．為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（）

　　A．B． C． D．

　　3．下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（）

　　A．中的和 B．的純水中和

　　C．中電子和中子 D．明礬溶液中與

　　4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）

　　A． B． C． D．

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2．鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

　　3．?dāng)U展

　　泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?；若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　1．水解的一般規(guī)律

　　（1）誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都強(qiáng)不水解。

　　2．外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

　　（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）

　　3．鹽類水解利用

　　（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。

　　（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

　　4．典型例題

　　5．?dāng)U展

　　探究活動(dòng)

　　探究實(shí)驗(yàn)

　　本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

　　探究習(xí)題

　　一題多變

　　原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

　　(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）

　　(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

　　(A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

　　(C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A； A； B； D。

　　點(diǎn)撥：通過改變?cè)O(shè)問角度，改變化學(xué)過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

化學(xué)教案鹽類的水解2

　　鹽類的水解（第一課時(shí)）

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

　　2．培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

　　3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)重點(diǎn) 鹽類水解的本質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn) 鹽類水解方程式的書寫和分析

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

　　液、pH試紙。

　　教學(xué)方法啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法

　　教學(xué)過程（）

　　酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

　　1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

　　2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

　　用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

　　由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

　　鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

　　強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性

　　下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

　　一、鹽類的水解

　　1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

　　（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

　　（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的.電離平衡有何影響？

　　（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　　結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過程，生動(dòng)形象地說明CH3COONa的水

　　解原理。

　　CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，

　　消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，

　　c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

　　（1）CH3COONa的水解

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

　　或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

　　（投影）

　　（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做

　　鹽類的水解。

　　（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

　　（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

　　（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

　　分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　　（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

　　第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

　　（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

　　（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

　　寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

　　形式。

　　2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

　　應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

　　NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

　　OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

　　酸性。

　　以 NaCl為例，說明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

　　由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電

　　解質(zhì)，所以強(qiáng)

　　酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

　　各類鹽水解的比較

　　鹽類

　　實(shí)例

　　能否水解

　　引起水解的離子

　　對(duì)水的電離平衡的影響

　　溶液的酸堿性

　　強(qiáng)堿弱酸鹽

　　CH3COONa

　　能

　　弱酸陰離子

　　促進(jìn)水的電離

　　堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽

　　NH4Cl

　　能

　　弱堿陽(yáng)離子

　　促進(jìn)水的電離

　　酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

　　NaCl

　　不能

　　無

　　中性

　　（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）

　　1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

　　（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

　　2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

　　A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

　　C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

　　課本習(xí)題一、二、三

化學(xué)教案鹽類的水解3

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

　　(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈性，原因 ;

　　氯化鋁溶液呈性，原因 ;

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

　　組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

　　【講解】

　　(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的'水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

　　【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

　　∵ 的酸性比酸性強(qiáng)。

　　∴ 水解程度大于水解程度。

　　∴ 溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

　　【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　(1)大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

　　②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

　　③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

　　④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　②應(yīng)用“物料守恒”分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

　　(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?;若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　(1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　　①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

　　②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

　　(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

　　(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

　　3.鹽類水解利用

　　(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

化學(xué)教案鹽類的水解4

　　教學(xué)設(shè)計(jì)

　　1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

　　（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。

　　（2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的，并記錄：

　　教師設(shè)疑：

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　2．鹽類水解實(shí)質(zhì)

　　教師通過對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

　　鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來的呢？

　　3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

　　教學(xué)步驟

　　（一）知識(shí)準(zhǔn)備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

　　（二）引入新課

　　1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們。并作記錄：

　　溶液酸堿性分析

　　（1）溶液。

　　（2）溶液。

　　（3）溶液。

　　（4）溶液。

　　2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

　　（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

　　（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

　　（3）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

　　3．點(diǎn)題

　　本節(jié)討論的鹽類水解知識(shí)幫助我們來解決這些問題。

　　（1）鹽類水解實(shí)質(zhì)：

　　①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

　　（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

　　（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

　　（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

　　（水，弱電解質(zhì)，存在電離平）

　　由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

　　③溶液

　　（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

　　由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）隨堂練習(xí)

　　1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平向電離方向移動(dòng)的是（）

　　A．B．&n→wwwshubaoccom←bsp C．D．

　　2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（）

　　A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

　　B．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性

　　C．鹽溶液的`酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

　　D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

　　3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）

　　A．B．C．D．

　　4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）

　　A．B．

　　C．D．

　　5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）

　　A．適量鹽酸B．適量溶液

　　C．適量KOH溶液D．適量KHS溶液

　　（四）總結(jié)、擴(kuò)展

　　1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)

　　在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

　　2．鹽類水解的類型和規(guī)律

　　（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解規(guī)律：

　　有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

　　①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

　　②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

　　③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

　　④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

　　a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如；

　　b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

　　c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如

　　⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

　　a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

　　b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

　　3．?dāng)U展

　　氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

　　（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

　　（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

化學(xué)教案鹽類的水解5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

　　2．培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

　　3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)重點(diǎn) 鹽類水解的本質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn) 鹽類水解方程式的書寫和分析

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法

　　教學(xué)過程

　　[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

　　[演示]1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

　　2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

　　[討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

　　[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

　　強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性

　　[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的.原因。

　　[板書]一、鹽類的水解

　　1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

　　[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

　　（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

　　（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　　[播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過程，生動(dòng)形象地說明CH3COONa的水解原理。

　　[講解]CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

　　[板書]（1）CH3COONa的水解

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

　　[小結(jié)]（投影）

　　（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

　　（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

　　（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

　　（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

　　[討論]分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　　[板書]（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

　　第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

　　[強(qiáng)調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

　　（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

　　[板書]2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

　　[討論]應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

　　[學(xué)生小結(jié)]NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。

　　[討論]以 NaCl為例，說明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

　　[學(xué)生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

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