初中化學教案

初中化學教案

　　作為一名人民教師，總不可避免地需要編寫教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。那么優秀的教案是什么樣的呢？以下是小編精心整理的初中化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初中化學教案1

　　一、教學目標要求與教學重難點

　　課題1內容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反應的類型及發生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅—————候德榜，激發愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質及應用。本節重點是酸堿鹽之間發生的反應———復分解反應，過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。

　　二、教材內容分析及難點突破方法

　　本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解復分解反應發生的條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質。

　　重點突破：理解復分解反應的本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

　　1、酸與堿發生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO

　　2、Na2SO4與BaCl2都能發生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態地演示復分解反應發生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發生條件的判斷，突破教學難點。

　　第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，認識蒸發這一實驗操作；第三課時繼續介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復分解反應條件進行探究并總結鹽類的性質。

　　三、教學設計過程

　　1、課題引入

　　展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的`酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。

　　2、直觀形象，突破重難點

　　初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環節來突破重難點：

　　3、歸納總結

　　通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。

　　4、實驗探究

　　通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發生反應有沉淀生成，對復分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發生條件的認識。

　　5、拓展提高

　　通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設計由易到難，體現了復分解反應知識的層次性和系統性，符合初中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

初中化學教案2

　　【教學目標】

　　1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

　　2習習慣和學習方法。

　　3、激發學生親近、熱愛f

　　教師準備：1的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

　　本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。

　　譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

　　教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。

　　教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到

　　資源共享的目的。

　　如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。

　　整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。

　　更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。

　　課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩（B案）

　　【教學目標】

　　1、 知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　2取的信息進行加工。

　　3會問題，認識化學學習的價值。

　　4、 【教學重點】

　　【教學難點】如何讓學生知道“化學是什么”。

　　【教學準備】實驗準備

　　AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架

　　大試管3支小燒杯

　　【課時安排】1課時

　　【教學設計】

　　一、魔術激趣

　　甲：（展示A、B象呢？

　　甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]

　　C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果

　　向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]

　　（在同學們期待的目光中）

　　乙：我的節目叫“花開花落知多少”。

　　丙：我是一個制造商，產品是什么呢？（展示藍色的E液體和無色的.F液體）。

　　丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個小果凍盒內。]

　　丙：同學們，我的產品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。

　　師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。

　　這些有趣的現象都與化學

　　密切相關。

　　（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世界”。

　　二、動畫展示

　　教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。

　　學生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學，化學與人類發展和社會進步有何關系？

　　三、討論交流

　　學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學交流對化學的認識。

　　四、探究活動

　　1、閱讀教科書、研究插圖

　　2、小組競賽

　　（1）說出你所知道的化學家。

　　（2）列舉生活、生產與化學有關的現象或事例。

　　（3）展示帶來的相關資料和實物。

　　3

　　五、圖片展示

　　1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。

　　2、 3、 堆積如山的工業有害廢物。

　　4、 工業廢料“紅塵”滾滾。

　　5、 資料“綠色化學”。

　　6、

　　六、探究小結

　　未來化學將是朝著“綠色化學”的方向發展；同時

　　七、課堂整理

　　1、

　　2、

　　揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著“化學探----猜測----設計----實踐----結論----反思”，同時暗喻了學生是化學學習的主體。

　　課堂內容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學另一面，很自然地向學生呼喚出“綠色化學”。

　　這種教學處理對培養學生作為現代公民的社會責任感是十分必要的。

　　特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現，這種作法是值

　　得提倡的。

初中化學教案3

　　一、說教材

　　（一）教材的地位與作用

　　《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內容。本節課主要講述了化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容。在此之前，學生已經學習了元素以及一些物質化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內容打下了堅實的基礎，因此本節課整個教材中起著承上啟下的作用。

　　（二）教學目標

　　根據本教材的結構和內容分析，結合九年級學生他們的認知結構及心理特征，我制定了以下教學目標：

　　1.知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質的組成，并能利用化合價求化學式；了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量來計算物質的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質成分和含量。

　　2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養學生利用所學的知識解決實際問題。

　　3.情感、態度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發學生熱愛學習、熱愛生活的感情。

　　（三）教學重難點

　　1.了解化學式，知道元素、原子團的化合價。

　　2.用化學是表示某些物質的組成，利用化合價求化學式。

　　3.了解相對分子質量的含義，并會應用解決問題。

　　二、說學情

　　對于九年級的學生來說，經過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質的微觀構成的基礎知識有一定的了解，對數字的基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。

　　三、說教法

　　堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據學生的心理發展規律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎上得到發展。同時通過課堂練習和課后作業，啟發學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關的數學知識，學習基礎性的知識和技能，在教學中積極培養學生學習興趣和動機。

　　四、說學法

　　我們常說：“現代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結合本節課內容，我將本節課的學法確定為：自主探究、合作交流。

　　五、說教學過程

　　（一）導入

　　由前面學過的一些物質的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？把教學內容轉化為具有潛在意義的問題，讓學生產生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的.知識與經驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。

　　（二）新授

　　1.化學式的學習

　　學生自主學習課本81頁相關內容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以H2O為例，讓學生在小組內討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結束后，教師進行歸納總結并講解，得出化學式的定義及其意義。

　　講解結束后，提出問題引發學生思考：化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同？為什么？并組織學生討論符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學生有初步認知的基礎上，我進行歸納總結：化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。

　　在此基礎上，通過多媒體呈現練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意

　　的事項。

　　2.化學式的學習

　　學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數比，如不是這個數目之比，就不能形成穩定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發學生討論，問題如下：

　　（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學生明白元素化合價有下負之分）

　　（2）在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？

　　（3）在化合物中，正、負化合價代數和為多少？

　　（4）在單質分子里，元素的化合價為多少？

　　在此基礎上，組織兩個活動。活動一：以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠。活動結束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。

　　在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（SO2）中硫的化合價和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價。練習結束之后，教師進行歸納總結：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如：CO2讀作二氧化碳。

　　3.有關相對分子質量的計算

　　引導學生復習相對原子質量的概念，了解相對分子質量跟相對原子質量一樣，也是相對質量。通過提出問題的方式引發學生討論，從而引出相對分子質量的計算相關內容。由于計算比較簡單，啟發學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。

　　在有關相對分子質量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。

初中化學教案4

　　學習目標：

　　1．認識物質的微粒性：物質由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

　　2．了解物質性質與微粒之間的關系：微粒的性質決定了物質的化學性質。

　　能力目標：

　　1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現象。

　　2．能夠設計或完成某些說明物質微粒性的簡單實驗。

　　3．能夠運用有關物質的微觀知識來進行想象和推理。

　　情感目標：

　　1．使學生了解物質的性質是由微粒的結構性質決定的。

　　2．使學生善于用已有的知識對周圍的一些現象作出合理的解釋。

　　教學重點：

　　物質的微粒性與物質變化的聯系。

　　教學設計：

　　引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質的性質，它們各自都有著不同的性質。我們是否會提出這些問題：物質間為什么可以發生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質，原因是什么？物質到底由什么構成的？世界是由物質構成的，那么各種物質是否有相同的構成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。

　　引入：既然要開始研究物質構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質或現象。

　　一、物質是由微粒構成的

　　實驗：探究物質的可分性

　　1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

　　2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發現試管中的.固體顆粒逐漸變少，直至消失。

　　3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。

　　分析：1．固體顆粒為什么消失？

　　答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。

　　2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？

　　答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。

　　3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質的微粒的物理性質不同？

　　答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質之說。也就是說，一種物質的物理性質必然是大量微粒聚集才能表現出來的。

　　4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現象又能說明什么問題？

　　答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質。

　　總結：物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的

　　1.物質可以再分；

　　2.物質是由極其微小的微粒構成的；

　　3.不同的物質由不同的微粒構成，具有不同的化學性質，即：構成物質的微粒能保持物質的化學性質；

　　4.構成物質的微粒不能保持物質的物理性質，物理性質是由大量微粒體現的。

　　舉例：除了課本上的實驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說明物質是由大量微粒構成的？

　　回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，

　　補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。

　　說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

　　二、微粒是不斷運動的

　　實驗：探究微粒運動的實驗

　　步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

　　現象：滴入濃氨水后，溶液由無色變為紅色

　　說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

　　實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

　　現象：溶液A逐漸變紅

　　原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

　　假設實驗3：為了使實驗結論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？

　　回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

　　結論：構成物質的微粒是在做不停的無規則運動。

　　提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？

　　回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質容易揮發，有些物質容易溶解，而有些物質卻不易揮發，不易溶解。

　　提問：我們為了加快物質的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發現相同質量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

　　回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。

　　總結：

　　1．構成物質的微粒是不斷運動的；

　　2．不同微粒的運動情況有所不同；

　　3．微粒的運動速率與溫度成正比。

　　舉例：那些現象又能夠說明構成物質的微粒是不斷運動的呢？

　　討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。

　　三、微粒之間有空隙

　　閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗

　　現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮

　　說明：1．構成物質的微粒之間具有間隙；

　　2．構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。

　　閱讀實驗：水與酒精的混合實驗

　　1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

　　結果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

　　說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

　　總結：1.構成物質的微粒間具有間隙

　　2.不同種物質的微粒間隙有所不同

　　3.同種物質時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質三態變化的原因？

　　解釋：有關物質構成的知識主要有物質是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會成為氣體。

　　提問：我們在一量筒中，現放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。

　　回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。

　　舉例：還有那些事例能夠說明構成物質的微粒間有一定的間隙

　　注意：與海綿結構中間隙相區別

　　提問：在壓縮空氣的時候，發現體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?

　　回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

　　講述：物質的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。

　　例題解析

　　1．用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

　　答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

　　2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？

　　答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。

　　3．0℃的水繼續冷卻，結成冰后，分子間的間隔：（ ）

　　A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定

　　答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

初中化學教案5

　　一、教學設計思路

　　本課題從學生的生活經驗出發，從學生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學生從第一節課起，就感受到化學學習的價值，產生渴望了解化學的強烈愿望。在此基礎上，教材通過提供與化學有關的影響人類進步的資料，引出課題和化學的定義，并運用實例使學生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態度和價值觀教育，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發展的密切關系，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。

　　本課題內容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發展的關系。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成為課堂的真正主人，提高了學生的學習興趣，從而突出重點，突破難點。

　　由于本課題基本上是非知識內容教學,所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學、體驗化學、認識化學。

　　本課題的教學目標是：

　　1.知識與技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

　　2.過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度與價值觀：①激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

　　本課題教學主要采用主動探究、合作學習、討論交流的方式展開，開放式教學，培養學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現如下主要特征：

　　1.以學生的活動為主線展開教學；

　　2.特別注重與實際生活的聯系；

　　3.注重讓學生探究問題的過程；

　　4.運用多媒體為學生創造良好的學習環境；

　　5.激勵與評價

　　（1）關注學生參與課堂活動的程度、關注在合作交流中表現的情感、態度的發展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的合理性、靈活性和創造性。

　　（2）對發現問題和解決問題的評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

　　整個評價以激勵為主線，學生通過互評與自評，對各個環節進行及時評價與調控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。

　　二、教案

　　課 題：化學使世界變得絢麗多彩

　　授課人：湛興和

　　學 校：湖南省汨羅市白塘中學

　　教學目標

　　1.知識與技能

　　知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

　　2.過程與方法

　　通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度與價值觀

　　激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

　　體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

　　重 點

　　對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養。

　　難 點

　　正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發展的關系。

　　教學方法

　　主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學。

　　儀器藥品

　　NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

　　【板書設計】

初中化學教案6

　　一、教學設計思路

　　（一）教材分析

　　本課題包括氧氣的性質和化學反應兩部分。

　　第一部分從介紹氧氣的物理性質入手，通過帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質在氧氣中反應所發生的現象，總結出氧氣的化學性質。

　　第二部分通過實驗和討論，學習了化學反應中的一些常見類型：化合反應和氧化反應；教材還介紹了緩慢氧化，以區別通常的燃燒。

　　根據學生的實際情況，本課題分兩課時：第一課時講授氧氣的性質，第二課時講授化合反應和氧化反應，處理達標練習，掌握和鞏固本課題的內容，交流和討論──生活中的化學反應。

　　（二）學生分析

　　第一，本課題是學生第一次系統地學習物質，所以，教師要引導學生逐步學會認識物質的一般方法。

　　第二，學生對實驗探究還剛起步，所以，學生對實驗探究的意識、信心及方法步驟，需要在老師的不斷引導下，逐步增強、提高和掌握。

　　第三，學生對實驗現象的觀察還剛剛開始，還處于盲目階段，所以讓學生通過觀察程序，對實驗的觀察和描述做到系統、準確，是需要老師引導的。

　　第四，引導學生聯系生活，學以致用。

　　根據學生認識上的特點，在第一課時的教學中，突出了實驗，讓學生有了感性認識，為增強效果，并對實驗作了一定的改進；教學中，多采用了多媒體手段，充分利用圖片、影片激發學生的學習興趣和探知欲。通過實驗探索和討論交流，認識氧氣的化學性質；啟發和引導學生通過對實驗信息的分析，認識化學變化及其基本特征，同時使學生通過教學活動學會觀察實驗和實驗探索方法，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。

　　二、教案

　　課 題 氧氣

　　授課人

　　學 校

　　教學目標

　　知識目標

　　1.認識氧氣能與許多物質發生化學反應，氧氣的化學性質較活潑。

　　2.認識化學反應中的能量變化及一些化學反應現象。

　　3.認識化合反應、氧化反應，知道緩慢氧化這一生活中的化學現象。

　　能力目標

　　1.培養學生對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗能力。

　　2.學會觀察實驗現象，會分析實驗信息并從中歸納得出結論。

　　3.培養學生對實驗現象描述及表達能力。

　　情感價值觀

　　1.學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。

　　2.養成實事求是，尊重科學，尊重事物發展規律的科學態度。

　　3.逐步樹立“性質決定用途”、“用途體現性質”的辯證觀點。

　　重點 氧氣的化學性質

　　難點

　　1.培養學生的探究意識。

　　2.培養學生主動觀察、思維、動手實驗能力、語言表達的完整和準確性。

　　3.培養學生由淺到深，由簡單到復雜逐步認識物質的能力。

　　4.培養學生對知識與生活密切聯系的意識。

　　教學方法

　　啟發引導，討論歸納，科學實驗探究方法

　　儀器、藥品

　　多媒體課件、視頻展示臺、燃燒匙、集氣瓶、酒精燈、滴瓶；硫、鋁箔、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

　　【板書設計】

　　課題2 氧氣

　　一、氧氣的性質

　　1.氧氣的物理性質(通常狀況下)

　　顏色 狀態 氣味 密度 熔點 沸點 溶水性(是否易溶于水)

　　無色 氣體 無味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧氣的化學性質

　　氧氣化學性質比較活潑，能支持燃燒，氧氣含量越高，物質燃燒得越劇烈

　　點評

　　本課題根據學生實際情況，結合教學目標分為兩課時，第一課時是以氧氣的性質為核心，通過氧氣所能發生的化學反應，介紹了化學反應的基本概念。

　　該課對教材進行了很好地分析，在設計上體現了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和實驗能力的培養。在實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，學生的各方面能力也得到了培養，而且在教學過程及方法上，情感價值觀目標也得到較好體現。

　　本節課突出了氧氣的化學性質這一重點，在對學生正確進行分析后，能較好的把握教學難點，并在教學過程中較好地解決。

　　本節課的特點是能從學生已有經驗出發，根據九年級學生的年齡特點及認知能力，充分利用實驗、投影等教學手段，精心設計教學情景，調動了學生的學習積極性。象在各個知識點的學習上，也多用實驗、討論等方法加以落實，在練習、復習上也采用了投影并結合實驗及生活例子來加以鞏固提高。

初中化學教案7

　　1、空氣的組成

　　按體積計算，空氣中氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。

　　2、空氣是寶貴的資源

　　氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

　　3、氧氣的性質

　　（1）物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

　　（2）化學性質：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。

　　4、氧氣的實驗室制法

　　（1）實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

　　（2）反應原理（化學方程式）

　　（3）裝置：發生裝置、收集裝置。

　　（4）操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

　　（5）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。

　　（6）注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

　　5、物質的分類：

　　混合物、純凈物。

　　6、物質的性質

　　（1）物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等。

　　（2）化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等。

　　7、物質的變化：

　　物理變化、化學變化或化學反應。

　　（1））物理變化和化學變化的本質區別：

　　是否生成新的物質。由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。

　　（2）化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

　　知識鞏固

　　1、目前，我國城市空氣質量日報的檢測項目中不包括（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒（TSP）

　　2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是（）

　　A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發、動物的呼吸作用

　　C、食物變質、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

　　3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農作物養料，這種氣體是（）

　　A、氨氣B、氮氣C、二氧化碳D、氧氣

　　4、在中央電視臺發布的重點城市空氣質量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的.是（）（廢水主要污染水源）

　　A、環境綠化不好，粉塵到處飛揚B、生活和生產中燃燒煤炭

　　C、工業生產排放廢水D、機動車排放尾氣

　　5、下列物質屬于純凈物的是（）

　　A、清新的空氣B、無色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶

　　6、“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列反應類型中一定符合“化學反應的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產品”只能有一種，不能有兩種。）

　　A、分解反應B、置換反應C、復分解反應D、化合反應

　　7、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現象是煙，不會是霧。）

　　A、木炭在氧氣中燃燒時，發出白光和放出熱量

　　B、硫粉在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體

　　C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

　　D、紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量的煙霧

　　8、物質在“潮濕的空氣”中發生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關。下列說法不正確的是（）

　　A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關

　　C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關D、熟石灰變質與氧氣、水蒸氣有關

　　9、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結合所學知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現象、結論）

　　參考答案：

　　各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產生的是雙氧水，無氣泡產生的是水。

初中化學教案8

　　一、教學設計思路

　　如果把掌握知識的過程比喻為建筑一幢大樓，那么教師應當提供給學生的只是建筑材料，真正的建筑師應該是學生自己,而不是教師。為此，我從學生已有的知識背景出發，把教學活動設計在學生的最近發展區。課前，師生利用生活廢品自制教具，使學生對本節知識有了初步的認識，培養學生創新精神和實踐能力，解決大額班實驗儀器不足的問題，促進師生之間的情感交流；課堂中，讓學生收集、整合實驗室制取O2的有關信息，推理出實驗室制取氣體的一般設計思路，再結合思路設計CO2的實驗室制法，然后讓學生用自己設計的裝置制取、驗證、驗滿CO2，使學生在輕松愉快的環境中探究知識，享受成功的喜悅；課后，讓學生利用本節所學知識再設計一套實驗室制取CO2的裝置，參加班級展覽，將探究由課內延伸到課外，達到學以致用的學習效果。這樣才能真正使教師成為學生掌握獲取知識的引導者，學生學習能力的培養者，教學過程的參與者。

　　二、教案

　　課 題 CO2制取的研究

　　授課人

　　學 校

　　教學目標

　　知識與技能目標

　　1、討論實驗室制取氣體的一般設計思路，進行CO2制取的探究實驗；

　　2、通過探究，初步掌握實驗室制取CO2的藥品、原理、裝置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性質，學會收集、檢驗和驗滿CO2的方法。

　　過程和方法目標

　　1、使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，學會用科學的方法分析、推理、解決問題；

　　2、通過分組實驗，培養學生合作、表達與探究的能力。

　　情感、態度和價值觀目標

　　1、增強學生對自然界中化學現象的好奇心和探究欲，從探究活動中獲得成功的喜悅，激發學生學習化學的興趣；

　　2、培養學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創新的科學品質。

　　重點

　　1、討論和歸納實驗室制取氣體的一般設計思路；

　　2、實驗室制取CO2的化學反應原理、裝置及收集、檢驗CO2的方法。

　　難點

　　根據實驗室制取氣體的一般思路設計CO2的實驗室制取方法。

　　教法

　　對比法、分組實驗法、實驗探究法。

　　儀器藥品

　　儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

　　藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化學教案9

　　一、課標要求

　　1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關知識。

　　2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。

　　3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。

　　二、實驗準備

　　1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

　　三、課堂程序

　　（一）空氣是由什么組成的？

　　1、思考并回答⑴你能用一個簡單的'實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？

　　⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

　　2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。

　　學生猜想：

　　教師演示：

　　現象：

　　文字表達式:

　　學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。

　　討論(第23頁及25頁)：

　　識記：空氣的成分（計算）

　　（二）根據空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。你能夠聯系生活經驗舉例說明嗎？

　　純凈物：定義舉例

　　混合物：定義舉例

　　（三）空氣是一種寶貴的資源。

　　閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

　　氧氣

　　氮氣

　　稀有氣體

　　用途

　　（四）還記得化學學習的特點嗎?物質的性質有物理性質和化學性質,

　　物理性質:

　　試一試:描述氮氣的物理性質。

　　（五）保護空氣。

　　b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。

　　b、觀察圖2-8，小組討論：

　　⑴在你身邊發生過哪些污染空氣的事？

　　⑵大氣污染造成哪些危害？

　　⑶為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？

　　四：做一做調查與研究（第28頁）

初中化學教案10

　　一、教學目標

　　1．知識目標：

　　a常識性介紹化學研究的對象。

　　b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

　　c初步了解物理性質和化學性質。

　　2．能力目標：

　　培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

　　3．德育目標：

　　通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

　　4．美育滲透點：

　　以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

　　二、教學重點、難點、疑點

　　重點：

　　物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

　　難點：

　　如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

　　疑點：

　　物質變化與物質性質的區別。

　　解決辦法：

　　（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

　　（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

　　三、實驗及教具準備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學法引導

　　1.學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

　　2．學會觀察化學實驗。

　　首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

　　五、課時安排

　　2課時

　　六、教學過程：

　　導入新課：

　　利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學是研究什么的？

　　[學生討論]化學是研究什么的？

　　世界是由物質組成的。

　　構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

　　板書：

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　教師講解觀察實驗的方法。

　　學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

　　投影：

　　變化前：

　　物質的`顏色、狀態、氣味。

　　變化中：

　　物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：

　　生成物的顏色、狀態、氣味。

　　描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

　　二、物理變化和化學變化

　　[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

　　3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

　　引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

　　在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

　　[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第5頁習題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發光放熱的變化一定是化學變化

　　B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學變化過程一定伴隨著物理變化

　　D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

　　三、物理性質和化學性質

　　通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

　　[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質

　　化學性質

　　概念

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　物質在化學變化中表現出來的性質

　　性質確定

　　由感覺器官直接感知或由儀器測知

　　通過化學變化可知

　　性質內容

　　顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等

　　可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質屬于化學性質？（）

　　A．導電性B.揮發性C.可燃性D.溶解性

　　2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是()

　　A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

　　A、銅綠受熱時會分解；

　　B、純凈的水是無色無味的液體；

　　C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、木棒受力折斷。

　　[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

　　我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

　　五、如何學好初中化學？

　　[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

　　預習指導：

　　做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

　　聽講：

　　邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

　　復習：

　　鞏固所學知識。

　　隨堂練習：

　　布置作業

　　復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

　　板書設計

　　緒言

　　一、化學是研究什么的？

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　觀察實驗的方法：

　　[投影]變化前：

　　物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：

　　物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：

　　生成物的顏色、狀態、氣味。

　　二、物理變化和化學變化

　　物理變化：

　　沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：

　　變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　三、物理性質和化學性質

初中化學教案11

　　一、教學設計思路

　　新的課程改革倡導從學生和社會的發展需要出發，將科學探究引入課堂，激發學生的主動性，讓學生通過親自經歷來體驗獲取知識的過程，激發學生學習化學的興趣，初步形成科學探究的方法。筆者結合新課程標準的要求，考慮到學生剛接觸化學，充滿了好奇和興趣，而空氣一節的內容是最貼近學生日常生活，最能培養學生從平常生活中追根溯源，發現問題，是培養他們創新精神和初步掌握科學探究方法的極好契機。然而學生剛開始學化學，雖在緒言和實驗基本操作課上了解掌握了一些知識和操作，但相應的知識儲備也是相當不足的，比如C、S、p等物質燃燒后的產物和狀態他們都還沒有學到，要引導他們完成對空氣成分的探究確實有一定的困難。針對這種情況，我對教材內容進行了適當的調整，將空氣和O2的性質進行了重新整合，設計了以證明空氣的存在和空氣中氧氣含量的測定為主線的一節實驗探究課，并于課前安排并鼓勵學生查閱教材、書刊及其他信息資源，既是為探究課做好的必要的知識準備，也是旨在培養學生初步具備探究者應具備的一項能力。

　　二、 教 案

　　課題1 空氣

　　授課人 xxx

　　學 校 xxx

　　教學目標

　　1、知識與技能：認識空氣的重要性，具備動手操作的實驗技能和分析、推理、表達等能力。

　　2、過程與方法：學生通過小組討論設計實驗方案學生實驗匯報結果交流討論來進行初步的探究活動，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　3、情感態度和價值觀：產生對化學學科的熱愛，培養學生實事求是的科學態度，感受科學發現的過程和所運用的方法，發展相互交流，共同協作的科學精神，初步具備創新意識。

　　重 點 空氣的成分。

　　難 點 探究空氣成分的實驗設計和實驗過程。

　　教學方法 師生互動，合作探究。

　　儀器、藥品 集氣瓶、膠塞、燃燒匙、玻璃導管、燒杯、酒精燈、火柴、紅磷、硫粉、鎂帶、蠟燭。

初中化學教案12

　　一、教學目標

　　1．知識與技能

　　(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

　　(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

　　2．過程與方法

　　(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

　　(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　3．情感態度與價值觀

　　(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

　　(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

　　(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

　　二、教學重點

　　1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

　　2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

　　三、教學難點：

　　訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

　　四、課時安排

　　2課時

　　五、教學過程

　　[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

　　[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

　　[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

　　[投影]展示例題1

　　[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

　　[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

　　[講解并板書]

　　解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的'質量為x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32，

　　x= =0．6 g。

　　答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

　　[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

　　[教師總結并板書]

　　1．根據化學方程式計算的解題步驟

　　(1)設未知量；

　　(2)寫出反應的化學方程式并配平；

　　(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)簡明地寫出答案。

　　[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

　　(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

　　[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

　　(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)

　　解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

　　(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

　　(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

　　學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

　　(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

　　還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

　　計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

　　[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

　　[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

　　解：設需要碳酸鈣的質量為x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸鈣18 t。

　　[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

　　我們一起來看P100的課堂練習。

　　[投影]展示課堂練習

　　[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

　　氯化氫氣體多少克?

　　[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

　　[學生分析、討論]

　　[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y。

　　答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

　　[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

　　(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

　　(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

　　代入x＝3550 g，

　　=，

　　解得y=3650 g。

　　[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

　　[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

　　①已知反應物的質量求生成物的質量；

　　②已知生成物的質量求反應物的質量；

　　③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

　　[學生思考]

　　[教師總結并板書]

　　3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

　　三個要領：①步驟要完整；

　　②格式要規范；

　　③得數要準確。

　　三個關鍵：①準確書寫化學式；

　　②化學方程式要配平；

　　③準確計算相對分子質量。

　　[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

　　[投影]展示下列練習

　　[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?

　　2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[學生練習]

　　[注意事項]

　　①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

　　②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

　　[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

　　[布置作業]習題5、6、7、8

　　板書設計

　　課題3利用化學方程式的簡單計算

　　1．根據化學方程式計算的解題步驟：

　　①根據題意設未知數；

　　②寫出化學方程式；

　　③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　　④簡明寫出答案。

　　2．根據化學方程式計算的四種類型：

　　①已知反應物的質量求生成物的質量；

　　②已知生成物的質量求反應物的質量；

　　③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

　　三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。

　　三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

　　考題回顧

　　1．(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

　　3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量為__________g。

　　2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

初中化學教案13

　　教學目標

　　1．知識與技能

　　(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

　　(2)了解原于結構的表示方法；

　　(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；

　　(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。

　　2．過程與方法

　　(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；

　　(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。

　　3．情感、態度與付值觀

　　(1)初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

　　(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

　　教學重點難點

　　重點：離子的形成。

　　難點：核外電子排布的規律。

　　課時安排

　　1課時

　　教與學互動設計

　　(一)創設情境，導入新課

　　[談談]原子的結構

　　[體驗]畫出原子結構草圖

　　(二)復習回顧，課前熱身

　　1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。

　　2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。

　　3．指出下列原子核外電子數：

　　H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

　　(三)合作交流，解讀探究

　　二、核外電子的排布

　　活動1：

　　[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?

　　[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。

　　[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。

　　[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?

　　[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。

　　[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

　　活動2：

　　[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?

　　[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。

　　[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

　　2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。

　　[明確]各原子的最外層可能不相同。

　　[小結]電子層：一二三四五六七

　　能 量： 低……→高

　　離 核： 近……→遠

　　活動3：

　　[提問]稀有氣體化學性質表現如何?

　　[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。

　　[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?

　　[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

　　[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。

　　[提示]若第一層為最外層，則為2個。

　　[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。

　　[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。

　　活動4：

　　[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。

　　[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。

　　[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

　　活動5：

　　[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

　　[歸納]原子結構示意圖的意義：

　　二、離子的形成

　　活動6：

　　[投影]1～20號元素原子結構示意圖

　　[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

　　三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定?

　　三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?

　　[歸納]

　　[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。

　　活動7：

　　[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?

　　[課件演示]動畫：氯化鈉的.形成

　　[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

　　2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。

　　活動8：

　　[討論]如何表示離子?

　　[歸納]離子符號的書寫：

　　先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。

　　[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?

　　[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。

　　離子符號前面的數字：離子的個數。

　　活動9：

　　[議一議]原子和離子的比較

　　[小結]1．不同點：

　　①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。

　　②原子不顯電性，離子帶電。

　　[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；

　　若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；

　　若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。

　　③原子在化學反應中不變，離子可能變。

　　[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。

　　④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

　　2．相同點(聯系)：

　　①都能構成物質，保持物質化學性質。

　　②

　　活動10：

　　[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。

　　[歸納]

　　[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

　　(三)應用遷移，鞏固提高

　　[投影]

　　1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )

　　2．下面是幾種粒子的結構示意圖：

　　①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。

　　3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：

　　(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。

　　(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。

　　(四)總結反思，拓展玨伸

　　[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。

　　[拓展延伸]

　　1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排

　　布相同，則N元素原子核內質子數為 ( C )

　　A．m+n+a B．m+n-a

　　C．a-n-m D．a+m-n

　　[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數＝核外電子數。

　　2．對于“具有相同質子數的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )

　　A．一定具有相同的電子數 B．不一定是由同種元素組成的粒子

　　C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子

　　[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

　　(五)課堂跟蹤反饋

　　夯實基礎

　　1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )

　　A．水受熱后汽化 B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

　　C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣

　　2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用X、Y、Z表示)關系為 ( B )

　　A．X=Y=Z B．Y>Z>X

　　C．X>Z>Y D．Z=Y>X

　　3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( C )

　　4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )

　　A．①② B．①④

　　C．②③ D．③④

　　5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 ( B )

　　6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 ( C )

　　7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數為 ( B )

　　A．6 B．8

　　C．10 D．12

　　8．(20xx長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 ( A )

　　9．(20xx山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )

　　提升能力

　　10．(20xx吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )

　　A．原子是微小的實心球體，可以再分

　　B．單個SO2分子有刺激性氣味

　　C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成

　　D．離子是原子失去電子后生成的粒子

　　11．某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的說法錯誤的是 ( D )

　　A．原子的核內質子數為16 B．原子的核外有3個電子層

　　C．原子的最外層電子數為6 D．屬于金屬元素

　　12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )

　　①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等

　　A．①②③④⑤ B．①③⑤

　　C．①④⑤ D．②③④

　　13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數為 ( A )

　　A．1 B．2

　　C．8 D．10

　　開放探究

　　14．表示M2＋粒子結構示意圖的是 ( B )

　　15．1996年科學家在宇宙深處發現了H3＋離子和H3分子。請回答：

　　(1)1個H3＋離子中含有 3 個質子， 2 個電子。

　　(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是 C (填序號)。

　　(3)H3屬于 單質 (填“混合物”、“單質”或“化合物”)。

初中化學教案14

　　【教學目標】

　　1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或實驗）報告的方法。

　　2質的性質、變化、變化過程及其現象。

　　【教學重點】

　　【教學難點】激發學生探究的情趣。

　　【實驗準備】

　　教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。

　　學生準備：蠟燭、火柴

　　【課時安排】一課時

　　【教學設計】

　　引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的.方法。

　　實驗探究：

　　點燃蠟燭“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　點燃蠟燭“中”

　　教師巡回指導

　　11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。

　　外焰最先碳化，內焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內焰溫度較

　　學生觀察

　　結論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現象〕

　　熄滅蠟燭“后”

　　教師指導

　　學生觀察發生的現象。

　　學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。

初中化學教案15

　　教學目標：

　　1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；

　　2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；

　　4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。

　　過程與方法：

　　1.了解原子結構模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

　　情感態度價值觀：

　　1.物質無限可分的觀點。

　　2.通過“原子的發現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。

　　3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

　　重點、難點：

　　1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養學生辯證統一思維方法。

　　2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。

　　4.知道原子的 結構，建立物質無限可分的觀點。

　　5.能正確求算相對分子質量。

　　教學過程：

　　一、分子 原子

　　1.復習知識

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

　　設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。

　　【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。

　　【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。

　　講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。

　　【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。

　　設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。

　　4.引導探究

　　【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”

　　【課件】原子及原子核構成的模型圖片。

　　【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？

　　【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數

　　【閱讀】原子核的構成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。

　　設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。

　　5.知識拓展

　　【講解】簡單介紹核外電子的.排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。

　　三、離子

　　6.指導學習

　　【設疑】根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。

　　【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

　　【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

　　【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

　　教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。

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