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《鹵素》復(fù)習(xí)教案三

時間：2023-02-27 07:59:30 高三化學(xué)教案我要投稿

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《鹵素》復(fù)習(xí)教案（三）

一、鹵族元素

《鹵素》復(fù)習(xí)教案（三）

（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)

隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.

從F₂ I₂

1、顏色漸加深，狀態(tài)從氣液固，密度從小大，熔沸點(diǎn)由低高（分子晶體）

2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水劇烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl₂、Br₂、I₂在不同溶劑中的顏色.

水

CCl₄

汽油（苯）

Cl₂

黃綠色

Br₂

橙色

橙紅色

I₂

棕黃色

紫色

紫紅色

（二）化學(xué)性質(zhì)

由于最外層均為7個電子，極易得一個電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：

1、都能與金屬反應(yīng)

①F₂和所有金屬都能反應(yīng).

②Cl₂和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).

③Br₂和較活潑金屬反應(yīng).

④I₂只和活潑金屬反應(yīng).

2、都能與H₂、P等非金屬反應(yīng).

①F₂和H₂在暗處即爆炸(F₂是非金屬性最強(qiáng)的元素)

②Cl₂和H₂需光照爆炸

③Br₂和H₂需加熱且緩慢化合（不爆炸）

④I₂（蒸氣）和H₂持續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).

3、特性：

易升華

① I₂ ②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時加水封.

使淀粉變藍(lán)色

③ F₂——最強(qiáng)氧化劑，不能用氧化劑將F^－氧化為F₂（只能用電解法）F元素?zé)o正價.

且能與稀有氣體化合.

④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF HI，酸性逐漸增強(qiáng).

⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.

⑥CaX₂——只有CaF₂不溶于水，CaCl₂作干燥劑.

⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.

HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄

⑧

酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱

二、鹵素互化物—— (n=1,3,5,7)其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有強(qiáng)氧化性.

例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO₃、O₂和Br₂，且O₂和Br₂物質(zhì)的量相等.請回答：

（1）n= （2）氧化產(chǎn)物是（3）1mol水可還原 mol BrFn?

解析：（1）根據(jù)題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H₂O=3nHF+aHBrO₃+bBr₂ +bo₂

由于O₂與Br₂物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)物只含3mol Br元素，則a=b=1根據(jù)H原子守恒3n+1=5×2 n=3.

（2）元素化合價升高后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO₃和O₂.

（3）還原1mol BrF₃必提供3mol電子，而1mol水只能提供2mol電子則可還原 BrF₃.

3、擬（類）鹵素——這些雖然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如

(CN)₂、(SCN)₂、(SeCN)₂、(OCN)₂等。請寫出下列化學(xué)方程式

(CN)₂+H₂O—— Fe+(SCN)₂——

MnO₂+HSCN ^△ (CN)₂+CH₂=CH₂

《鹵素》課堂訓(xùn)練

一、選擇題（每小題有1~2個正確答案）

1、下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中正確的是（）

A、因?yàn)槁葰庥卸荆袕?qiáng)氧化性，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.

B、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl₂,所以飽和氯水是濃溶液.

C、氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl₂和H₂O的反應(yīng).

D、在使用漂白粉時，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用.

2、在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適量溴水后，溶液顏色不會褪去的是（）

A、 KOH B、KI C、Na₂SO₃ D、FeCl₂

3、關(guān)于氯氣和SO₂性質(zhì)的敘述正確的是（）

A、在相同條件下，Cl₂ 比SO₂更易溶于水

B、常溫下等體積的Cl₂和SO₂混合氣體通入BaCl₂溶液時無明顯現(xiàn)象

C、 Cl₂和SO₂分別通入H₂S溶液中都可變渾濁

D、等體積的Cl₂和SO₂分別通入石蕊試液中，溶液的紫色立即褪去

4、氯水不穩(wěn)定，因?yàn)槁人写嬖谌缦缕胶猓篊l₂+H₂O HCl+HClO，為了提高氯水的

穩(wěn)定性，可采取的措施是（）

A、通入少量H₂S氣體 B、加入少量小蘇打

C、通入少量HCl氣體 D、增大氯水濃度

5、實(shí)驗(yàn)室測量食鹽中KI含量，常在一定條件下用過量溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過量的溴避免干擾，再利用反應(yīng)2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI來分析碘的含量試回答：

（1）滴定時，選用的指示劑是（）

A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液

（2）假若溴大大過量時，宜用除去溴的正確方法是（）

A、加入過量AgNO₃溶液 B、加入苯酚

C、加入足量KI D、加入溴化鉀

6、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H₂O=HBr+HIO下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（）

A、 IBr是共價化合物

B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑

C、 IBr跟水反應(yīng)時既不是氧化劑又不是還原劑

D、IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時，生成NaI、NaBrO、H₂O

7、氰氣的化學(xué)式為(CN)₂結(jié)構(gòu)為N≡C－C≡N；其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘

述中正確的是（）

A、(CN)₂分子中C——C鍵的鍵長小于F——F鍵的鍵長

B、氯化鈉和氰化銀均不溶于水

C、一定條件下，(CN)₂可以和不飽和烴起加成反應(yīng)

D、(CN)₂和NaOH的反應(yīng)可生成NaCH、NaOCN和H₂O

8、在密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體通過電火花引燃，3種氣體正好反應(yīng)，

冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物濃度為25.26%，則容器中原有H₂、O₂、Cl₂的分子個數(shù)比是（）

A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:1

二、推斷題

長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，這種論點(diǎn)被強(qiáng)烈地動搖了.他們是在0⁰C下將氟從細(xì)冰末的上面通過，得到了毫克量的次氟酸.寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)明各元素的化合價 .次氟酸很不穩(wěn)定，剎那間就被熱水所分解，此時得到的溶液，既表現(xiàn)有氧化性（對于NaI），又表現(xiàn)有還原性（對于酸性KMnO₄）試推斷次氟酸在水解時能生成什么產(chǎn)物？用化學(xué)方程式或離子方程式表示：

（1）次氟酸水解的化學(xué)方程式

（2）產(chǎn)物顯示氧化性的離子方程式

（3）產(chǎn)物顯示還原性的離子方程式

【針對性訓(xùn)練答案】

一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、（1）D（2）B 6、D 7、C、D

8、C

二、_{+1 0}_－1

H——O——F H₂O₂

（1）HFO+H₂O=H₂O₂+HF

（2）H₂O₂+2H⁺+2I^－=I₂+2H₂O

5H₂O₂+2MnO₄^－+6H⁺=2M

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