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關(guān)于化學(xué)教案（精選21篇）
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，時(shí)常需要用到教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。我們?cè)撛趺慈懡贪改兀肯旅媸切【帪榇蠹艺淼年P(guān)于化學(xué)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)教案 1
教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動(dòng)，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)和探究能力。
教材分析與處理：
本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對(duì)較為獨(dú)立；從整套教材的.編寫上來看，氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是唯一安排的氣體制取的實(shí)驗(yàn)，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)難點(diǎn)：
催化劑
教學(xué)思路：創(chuàng)設(shè)情景，初識(shí)氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計(jì)其他的制氧裝置。
教學(xué)用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長(zhǎng)徑漏斗、帶導(dǎo)管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學(xué)過程：
一、初識(shí)氧氣
設(shè)計(jì)意圖：通過問題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。
[創(chuàng)設(shè)情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬物如影隨形，你對(duì)它有哪些了解呢？
[學(xué)生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……
[設(shè)問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識(shí)呢？
[生答]
1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3. 我想知道氧氣還有什么用途。
4. 我想知道氧氣是如何制得的。
……
[過渡]看來同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實(shí)驗(yàn)室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設(shè)計(jì)意圖：通過試驗(yàn)，探究如何在試驗(yàn)室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
[引導(dǎo)學(xué)生思考]如果讓你到實(shí)驗(yàn)室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
l 反應(yīng)原理
l 儀器裝置
l 驗(yàn)滿方法
l 收集方法
[師問]我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識(shí)，請(qǐng)你說出得到氧氣的方法有哪些？
[學(xué)生交流]
l 電解水
l 從空氣中分離氧氣
l 光合作用
……
[師問]上述方法適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣嗎？為什么？
[學(xué)生討論]消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣。
[老師總結(jié)，引出下文]在實(shí)驗(yàn)室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報(bào)告，請(qǐng)同學(xué)們來探究一下。
化學(xué)教案 2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)； 介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識(shí)； 通過學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國(guó)及世界能源儲(chǔ)備和開發(fā)； 通過布置研究性課題，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。
能力目標(biāo)
通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。
情感目標(biāo)
在人類對(duì)能源的需求量越來越大的現(xiàn)在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》。可以講是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認(rèn)識(shí)中對(duì)知識(shí)深化和總結(jié)，同時(shí)提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的`引導(dǎo)者和問題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說服力。教學(xué)思路：影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→化學(xué)反應(yīng)中的能量變化→學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能源的展望和人類的進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
課題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”。
教學(xué)過程：
[引入新課] 影像：《遠(yuǎn)古人用火》01/07
[過渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。
[板書]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
[過渡] 化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)學(xué)生注意
①操作方法；
②仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
③總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
④寫出化學(xué)方程式。
（1）反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說明反應(yīng)過程中有熱量放出。化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰。化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[結(jié)論]
放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。
如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。
如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)？
結(jié)論：現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量；②利用化學(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。
[板書]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)
[學(xué)生分組討論]（1）燃料充分燃燒條件？（2）大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？
[結(jié)論]
（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：①燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足：①浪費(fèi)資源；②產(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。
空氣過量：過量空氣會(huì)帶走部分熱量，浪費(fèi)能源。
增大接觸面：改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應(yīng)；②會(huì)造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；④煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵。
[板書]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望
[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量？
結(jié)論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。
[講述]現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)。
1999年我國(guó)化石燃料和水電能源的消耗結(jié)構(gòu):能源，煤，石油，天然氣，水電
比例：76.2%，16.6%，2.1%，5.1%
[講述]我國(guó)化石燃料與世界主要國(guó)家或地區(qū)對(duì)比。
石油儲(chǔ)量/1×1010t
天然氣儲(chǔ)量/1×1010m3
煤炭/1×1010t
北美
5.6
8.4
262.9
西歐
3.4
6.1
99.3
日本
1.0
前蘇聯(lián)
8.3
42.5
241.0
中東
54
24.2
中國(guó)
2.4
0.8
99.0
[討論]我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的缺點(diǎn)和新能源展望（環(huán)保、防止能源危機(jī)）。學(xué)生發(fā)表自己的想法。
[結(jié)論]得出以下結(jié)構(gòu)。
[閱讀]能源與人類進(jìn)步。
請(qǐng)學(xué)生閱讀教材22——23頁。
[本節(jié)課的總結(jié)和評(píng)價(jià)]——根據(jù)實(shí)際完成的情況和教學(xué)效果而定。
[尾聲]《太陽能》05/34
教學(xué)手段：
設(shè)計(jì)思想：教師應(yīng)從課堂的知識(shí)傳輸者和灌輸者，變?yōu)榻M織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的提出者。
板書設(shè)計(jì)：
化學(xué)教案 3
教學(xué)重點(diǎn)：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。
2.鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。
(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。
組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。
【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?
【講解】“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱?
∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。
【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
③不同溶液中同一離子濃度的.比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)
①應(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應(yīng)用“物料守恒”分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：
總結(jié)、擴(kuò)展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴(kuò)展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?;若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設(shè)計(jì)：
1.水解的一般規(guī)律
(1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。
(2)越弱越水解。
①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強(qiáng)不水解。
2.外界條件對(duì)鹽水解的影響
(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)
(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)
3.鹽類水解利用
(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
化學(xué)教案 4
教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動(dòng)，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)和探究能力。
教材分析與處理：
本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對(duì)較為獨(dú)立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是唯一安排的氣體制取的實(shí)驗(yàn)，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)難點(diǎn)：
催化劑
教學(xué)思路：
創(chuàng)設(shè)情景，初識(shí)氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計(jì)其他的制氧裝置。
教學(xué)用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長(zhǎng)徑漏斗、帶導(dǎo)管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學(xué)過程：
一、初識(shí)氧氣
設(shè)計(jì)意圖：通過問題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。
[創(chuàng)設(shè)情景]
在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)上燃燒的火炬、火箭的`發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬物如影隨形，你對(duì)它有哪些了解呢？
[學(xué)生交流]
氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……
[設(shè)問，引出下文]
那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識(shí)呢？
[生答]
1.我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
2.我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3.我想知道氧氣還有什么用途。
4.我想知道氧氣是如何制得的。
[過渡]
看來同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實(shí)驗(yàn)室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設(shè)計(jì)意圖：通過試驗(yàn)，探究如何在試驗(yàn)室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
[引導(dǎo)學(xué)生思考]
如果讓你到實(shí)驗(yàn)室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
反應(yīng)原理
儀器裝置
驗(yàn)滿方法
收集方法
[師問]
我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識(shí)，請(qǐng)你說出得到氧氣的方法有哪些？
[學(xué)生交流]
電解水
從空氣中分離氧氣
光合作用
[師問]
上述方法適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣嗎？為什么？
[學(xué)生討論]
消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣。
[老師總結(jié)]
[引出下文]
在實(shí)驗(yàn)室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報(bào)告，請(qǐng)同學(xué)們來探究一下。
化學(xué)教案 5
一、說教材
1、本章教材的地位和作用
在化學(xué)平衡之前有溶解平衡（初中），在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。
2、本節(jié)教材簡(jiǎn)析
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)；第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎(chǔ)是核心，教材是在簡(jiǎn)單介紹固體溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對(duì)象，在分析、討論的前提下引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學(xué)打下理論基礎(chǔ)，過渡自然，給出知識(shí)的先后順序合理，介紹知識(shí)采取以老（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的辦法降低了知識(shí)的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認(rèn)識(shí)事物的總規(guī)律，教學(xué)時(shí)必須遵守。
而后一部分"影響化學(xué)平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實(shí)驗(yàn)證明的辦法，我認(rèn)為這個(gè)順序有其不足之外，而將實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放在化學(xué)平衡移動(dòng)定義之前，先以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生既定事實(shí)，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動(dòng)直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實(shí)踐，這是認(rèn)識(shí)真理，認(rèn)識(shí)客觀實(shí)在的辯證途徑。"所以，先通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎(chǔ)上由學(xué)生自己歸納總結(jié)出"化學(xué)平衡移動(dòng)"的.定義來，很自然地使感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，完成認(rèn)識(shí)過程的第一次飛躍。
3、教學(xué)目標(biāo)的確定
根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標(biāo)：
認(rèn)知目標(biāo)——初步掌握化學(xué)平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
技能目標(biāo)——通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學(xué)能力。
素質(zhì)教育目標(biāo)——對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索的精神。
4、重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定
學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，但最終學(xué)生必須用該理論來解決實(shí)際化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，所以"濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界的條件對(duì)化學(xué)平衡的影響"是本節(jié)課的重點(diǎn)。由于學(xué)生對(duì)勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)"的理解有較大的難度，故而對(duì)該原理中重點(diǎn)字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進(jìn)而加以掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。
2、對(duì)涉及原理的解釋，力求用實(shí)物投影或計(jì)算機(jī)模擬的電化教學(xué)手段加以解決，即遵守直觀性教學(xué)的原則。
采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)，且能使他們的認(rèn)識(shí)過程遵守由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)這一人類認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，并能提高他們對(duì)概念的理解能力。
三、說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為：現(xiàn)代的教學(xué)，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點(diǎn)，確實(shí)幫助學(xué)生學(xué)會(huì)用多種方法解決問題，教會(huì)學(xué)生"如何思考，怎樣學(xué)習(xí)"。
結(jié)合本教材的特點(diǎn)及所設(shè)計(jì)的教學(xué)方法，指導(dǎo)大多數(shù)學(xué)生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學(xué)習(xí)活動(dòng)。同時(shí)還應(yīng)注意不要忽視那些個(gè)性特征很強(qiáng)的學(xué)生，一定要指導(dǎo)他們用不同的方法展開學(xué)習(xí)活動(dòng)。
為了不使我們的學(xué)法指導(dǎo)活動(dòng)落空，我們?cè)趯?shí)際開展教學(xué)活動(dòng)時(shí)力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動(dòng)眼看、動(dòng)手做、動(dòng)口說、動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識(shí)過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。
四、說教學(xué)程序
1、巧妙復(fù)習(xí)，引入正題
打破傳統(tǒng)問答式的復(fù)習(xí)方式，應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬化學(xué)平衡建立的過程及化學(xué)平衡的特征。
（這樣做可以克服傳統(tǒng)復(fù)習(xí)枯燥乏味的缺點(diǎn)，能抓住學(xué)生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學(xué)反應(yīng)，以實(shí)物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
設(shè)問當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生什么變化？
（這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學(xué)生為之一動(dòng)，此時(shí)，他們會(huì)在心中想"化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)到底會(huì)不會(huì)發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對(duì)新問題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實(shí)驗(yàn)1—4、1—5、1—6，其中實(shí)驗(yàn)1—4、1—5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實(shí)驗(yàn)的可見度）
此時(shí)只分析討論條件改變時(shí)，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫儯瑸槭裁催@樣變？通過討論得出相應(yīng)的結(jié)論。
關(guān)于溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，先讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)測(cè)，后用實(shí)驗(yàn)論證的方式開展教學(xué)。
（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、分析問題、解決問題的能力。）
3、分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識(shí)
通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后教師要不失時(shí)機(jī)地再次設(shè)疑："為什么當(dāng)外界條件改變時(shí)上述化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"
這些問題只要教師稍加點(diǎn)撥，或經(jīng)學(xué)生互相討論，大多數(shù)同學(xué)都可以從外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學(xué)平衡移動(dòng)的定義。
（這樣做可使學(xué)生感覺到，通過實(shí)驗(yàn)，他們發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡可能移動(dòng)，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)為什么移動(dòng)，既從直觀到抽象，即由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，產(chǎn)生認(rèn)識(shí)上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯(lián)系實(shí)際，加深理解
在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)之后，要聯(lián)系實(shí)際，給出反饋題，啟發(fā)學(xué)生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)。
（讓學(xué)生做反饋練習(xí)的目的，用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補(bǔ)的措施，在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)）。
化學(xué)教案 6
一、教材分析
本課題的主要內(nèi)容是二氧化碳的性質(zhì)和用途、一氧化碳的性質(zhì)和用途、二氧化碳對(duì)生活環(huán)境的影響等。在本節(jié)課內(nèi)容中再次充分體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)──性質(zhì)──用途”三者間的密切關(guān)系，還蘊(yùn)含了“對(duì)比”的學(xué)科思想，教師在教學(xué)中應(yīng)特別注意學(xué)科思想的滲透。
二、重難點(diǎn)突破
1.二氧化碳的物理性質(zhì)
通常情況下，二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大(或“二氧化碳比空氣重)，可溶于水(1體積水約能溶解1體積二氧化碳?xì)怏w，加壓溶解更多些)。
在一定條件下，二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成液體或固體。固態(tài)二氧化碳叫做“干冰”。干冰升華時(shí)，吸收大量的熱。因此干冰常用作“制冷劑”，還可用來“人工降雨”。
在教學(xué)中應(yīng)該注意：
(1)二氧化碳是繼氧氣之后，學(xué)生能夠相對(duì)系統(tǒng)學(xué)習(xí)的又一種身邊的化學(xué)物質(zhì)，應(yīng)該關(guān)注讓學(xué)生進(jìn)一步建構(gòu)“物理性質(zhì)”的知識(shí)體系包括“顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點(diǎn)、硬度”等內(nèi)容，從而為學(xué)生在后續(xù)(乃至高中)物質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
(2)在認(rèn)識(shí)二氧化碳狀態(tài)的時(shí)候，幫助學(xué)生建構(gòu)起“物質(zhì)存在的狀態(tài)與外界條件有關(guān)”的意識(shí)。
(3)對(duì)于物理性質(zhì)的獲取途徑，應(yīng)該幫助學(xué)生建立如下學(xué)科方法：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)可通過觀察獲取(觀察法);氣味可通過鼻聞獲取(實(shí)驗(yàn)法);密度即可通過對(duì)“存放時(shí)瓶口方向的觀察”獲取(觀察法)，還可通過實(shí)驗(yàn)的方法(實(shí)驗(yàn)法);溶解性則要通過實(shí)驗(yàn)的方法(實(shí)驗(yàn)法)，或者查閱數(shù)據(jù)的方法來判斷(文獻(xiàn)法)。所以在教學(xué)中要注意發(fā)揮“高低蠟燭”、“瓶癟”、“干冰升華”等幾個(gè)看似簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能，不要忽視幾個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生學(xué)科思想方法建構(gòu)所產(chǎn)生的影響。
(4)對(duì)于“升華”(指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的現(xiàn)象)的概念，不僅需要學(xué)生清楚概念的含義，同時(shí)強(qiáng)調(diào)化學(xué)用語的正確書寫，不要寫成“升化”、“生化”、“生華”等錯(cuò)誤寫法，化學(xué)用語是化學(xué)的語言，不能正確使用化學(xué)語言也是缺少化學(xué)素養(yǎng)的一種體現(xiàn)。
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)二氧化碳本身無毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空氣中含量達(dá)到一定值時(shí)，能使人窒息死亡)。
(2)一般情況下，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。
(3)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO2 + H2O ═ H2CO3
碳酸很不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水(受熱分解會(huì)更快)：
H2CO3 ═ CO2↑+ H2O
(4)二氧化碳與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應(yīng)：
CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O
(現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來檢驗(yàn)二氧化碳)
CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 + H2O
(5)二氧化碳高溫下與碳反應(yīng)(第六單元課題1所學(xué))：
CO2 + C 2CO
(6)能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：
H2O + CO2 有機(jī)物 + O2
在教學(xué)中應(yīng)該注意：
(1)對(duì)于二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生通過前面的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)，已經(jīng)有所認(rèn)識(shí)，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)應(yīng)該加深學(xué)生對(duì)這些性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。在二氧化碳是否“與水發(fā)生反應(yīng)”的探究活動(dòng)中，教師應(yīng)該尊重學(xué)生的思維邏輯，給學(xué)生充分提供探究的空間。切忌用教師的思維替代學(xué)生的思維，或用教師的方案替代學(xué)生的方案，讓學(xué)生按照教師的方案進(jìn)行操作。這些都不是真實(shí)的探究活動(dòng)，都只能說是“戴著探究帽子”的虛假探究活動(dòng)。同時(shí)，這個(gè)探究活動(dòng)需要的儀器較少，操作也簡(jiǎn)單，也沒有危險(xiǎn)，所以建議在有條件的情況下，盡量給學(xué)生提供親自動(dòng)手探究的機(jī)會(huì)，有效培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。
(2)即便有“二氧化碳是否與水發(fā)生反應(yīng)”的探究活動(dòng)作為基礎(chǔ)，學(xué)生在學(xué)習(xí)本課題的時(shí)候，仍然對(duì)于“二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)”的探究活動(dòng)感到困難。建議教師在教學(xué)中不要急于求成，應(yīng)避免提前增加學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)容，人為造成學(xué)習(xí)的困難，增加學(xué)生學(xué)習(xí)的畏懼感。
(3)在學(xué)習(xí)二氧化碳“不支持燃燒”這一性質(zhì)時(shí)，教師要注意強(qiáng)調(diào)“一般情況下”，不要將問題絕對(duì)化，一是以免產(chǎn)生知識(shí)性錯(cuò)誤，二是也為學(xué)生未來的學(xué)習(xí)留有發(fā)展的空間。
(4)不要忽視二氧化碳的光合作用，這個(gè)反應(yīng)本身為人類作出了極大貢獻(xiàn)，也是扭轉(zhuǎn)人們“誤解”二氧化碳的證據(jù)之一。同時(shí)，這一知識(shí)點(diǎn)能夠幫助學(xué)生搭建化學(xué)學(xué)科與生物學(xué)科的橋梁，能夠幫助學(xué)生將已有的知識(shí)活學(xué)活用，構(gòu)建自身的知識(shí)體系。
3.二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響
(1)二氧化碳的用途
用途
利用的性質(zhì)
性質(zhì)類別
滅火
不燃燒，也不支持燃燒
化學(xué)性質(zhì)
氣體肥料
促進(jìn)光合作用
化學(xué)性質(zhì)
光合作用
在光照條件下，與水反應(yīng)生成氧氣
化學(xué)性質(zhì)
制冷劑
(冷藏、保鮮)
干冰升華吸收大量熱
物理性質(zhì)
人工降雨
干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴
物理性質(zhì)
制作碳酸飲料
二氧化碳溶于水，并部分與水反應(yīng)
化學(xué)性質(zhì)
(2)溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因(略)。
產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外，還有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(商品名為氟利昂)等。
控制溫室效應(yīng)的.主要措施有：①減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?②促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進(jìn)一步開發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率;③大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林;④采用物理或化學(xué)方法，人工吸收二氧化碳等等。
在教學(xué)中應(yīng)該注意：
(1)要將二氧化碳的性質(zhì)與用途結(jié)合起來進(jìn)行教學(xué)，要體現(xiàn)“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的學(xué)科思想。
(2)引導(dǎo)學(xué)生辯證的認(rèn)識(shí)“溫室效應(yīng)”的利與弊，培養(yǎng)學(xué)生辯證地看待問題的意識(shí)。
教學(xué)片斷 “兩只蝴蝶”引發(fā)的探究活動(dòng)
環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引發(fā)學(xué)生探究欲望
上課前的課間幾分鐘，教師在教室中播放著《兩只蝴蝶》，引得很多學(xué)生也在小聲或大聲的跟唱，課堂觀察組的幾位老師，既被歌聲感染者，也在心中猜忌著“老師播放《兩只蝴蝶》的用意是什么呢?”很快上課鈴聲響了，我們心中的疑惑也有了答案。
【師】龐龍的《兩只蝴蝶》好不好聽?
【生齊】好聽!
【師】老師這兒也有幾只蝴蝶，(老師拿出兩支紫色的蝴蝶)，你們知道老師的兩支蝴蝶是什么紙作成的嗎?
【生齊】紫色的紙。
【師】(笑了)是紫色的紙，可是，這紫色是我自己染的色，你們想知道我用什么染的色嗎?
【生齊】想。
【師】紫色石蕊。
【生1】老師，紫色石蕊是什么東西啊?
【師】問得好!紫色石蕊是一種色素，遇到某些物質(zhì)能夠變色，有時(shí)候變成紅色，有時(shí)候變成藍(lán)色，那要看它遇到什么物質(zhì)了，我們?cè)诘谑畣卧�會(huì)更詳細(xì)地學(xué)習(xí)有關(guān)它的知識(shí)。下面我先請(qǐng)紫蝴蝶們給大家表演一個(gè)短劇。請(qǐng)大家欣賞：
劇情一：教師在一盛有少許熱水的盤子中(很少的溫水即可，目的是讓后面的現(xiàn)象更明顯)，然后再盤子中加入幾塊干冰，立即產(chǎn)生大量的云霧。
劇情二：(教師畫外音)有兩只紫色蝴蝶飛呀飛(學(xué)生自動(dòng)給老師伴唱“飛過叢林，飛過小溪水”)，飛著去看人間仙境(指剛才制作的干冰云霧)。
劇情三：(教師畫外音)忽然，天降小雨(同學(xué)幫忙用噴壺噴水)，趕緊跑，可惜其中的一只蝴蝶沒躲開，被淋了個(gè)“落湯蝶”(老師故意讓其中一只蝴蝶被噴水)(學(xué)生哄堂大笑)。
劇情四：(教師畫外音)趕緊躲一躲呀，兩只蝴蝶分別飛進(jìn)了兩只集氣瓶(里面均盛有二氧化碳?xì)怏w)。
劇情五：(教師畫外音)外面的雨停了，紫蝴蝶們出來吧。咦!同學(xué)們，你們發(fā)現(xiàn)了什么?”
【生】被雨淋濕的“紫蝴蝶”變成了“紅蝴蝶”(學(xué)生們睜大眼睛，困惑不已)。
【師】同學(xué)們看完剛才的“蝴蝶劇”有什么問題嗎?
學(xué)生提出的問題主要有：(1)“云霧”是怎么產(chǎn)生的?(2)集氣瓶中的氣體是什么?(3)“紫蝴蝶”為什么會(huì)變成“紅蝴蝶”?
環(huán)節(jié)二、探究二氧化碳的物理性質(zhì)
問題1：有沒有同學(xué)猜出來老師是用什么物質(zhì)制造出來的“云霧”呢?
有學(xué)生能夠說出“干冰”，并能夠說出“干冰是二氧化碳固體”;教師追問“干冰是怎么形成云霧的?”，并引導(dǎo)學(xué)生分析得出：干冰能夠升華，升華時(shí)吸收熱量，使周圍空氣溫度降低，水蒸氣冷凝產(chǎn)生“云霧”。
問題2：集氣瓶中盛的是二氧化碳?xì)怏w，通過對(duì)剛才老師表演“蝴蝶劇”的觀察，你發(fā)現(xiàn)了二氧化碳有哪些物理性質(zhì)呢?并說明判斷的依據(jù)。
【生1】直接觀察得知二氧化碳是一種無色無味氣體。
【師追問】“氣味”你是怎么觀察到的?(眾生笑)
【生1】(不好意思笑笑)應(yīng)該聞一聞。并按照老師要求到講臺(tái)前聞二氧化碳?xì)馕叮C明“無味”。
【師追問】二氧化碳一定是“氣體”嗎?
【生1】是。
【生2】不一定，剛才老師表演時(shí)用的干冰就是二氧化碳的固體。
【師】很好，你觀察非常細(xì)致。應(yīng)該說“通常情況下，二氧化碳是氣體”，一定條件下，二氧化碳也可以轉(zhuǎn)化為液體、固體，比如生活中有“液體二氧化碳滅火器”，剛才大家也看到了固體二氧化碳——干冰。
【生3】根據(jù)集氣瓶口向上，推測(cè)“二氧化碳密度比空氣大”。
【師追問】你的推測(cè)很有道理。那么大家現(xiàn)在可以討論一下，可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)更科學(xué)、更直觀的證明二氧化碳的密度比空氣大嗎?
學(xué)生提出的方法有：(1)書上的“二氧化碳熄滅階梯型的蠟燭”方法(2)利用簡(jiǎn)易天平傾倒二氧化碳。
教師演示了方法(1)所示實(shí)驗(yàn)，其他均留給學(xué)生課下繼續(xù)自主探究。
【生4】根據(jù)“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”說明二氧化碳能夠溶于水。
【師追問】同學(xué)們同意他的觀點(diǎn)嗎?
學(xué)生們意見不一致，認(rèn)為使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因可能有如下幾個(gè)：(1)是二氧化碳使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(2)是水使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(3)是二氧化碳和水發(fā)生生成了新物質(zhì)使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”。
環(huán)節(jié)三、探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因(即二氧化碳與水的反應(yīng))
問題3：請(qǐng)同學(xué)們利用桌上的儀器藥品探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因到底是什么?
學(xué)生利用教師提供的二氧化碳?xì)怏w、水、紫色紙蝴蝶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，教師引導(dǎo)學(xué)生在探究觀察中要注意通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并注意控制變量。
通過探究活動(dòng)，學(xué)生得出二氧化碳能夠與水反應(yīng)，生成的新物質(zhì)能夠使石蕊變成紅色。生成的新物質(zhì)叫作“碳酸”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2 + H2O ═ H2CO3。
【師】再給大家表演一個(gè)小魔術(shù)(即教材實(shí)驗(yàn)6-4)。
問題4：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。
【生5】現(xiàn)象是：塑料瓶變癟;原因是：二氧化碳與水反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，所以塑料瓶變癟。
【師追問】有不同意這位同學(xué)觀點(diǎn)的嗎?
【生6】也有可能是二氧化碳溶于水使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，塑料瓶才變癟的。
【師再次追問】你同意哪位同學(xué)的觀點(diǎn)呢?
教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)兩位同學(xué)的觀點(diǎn)對(duì)比分析，得出：二氧化碳能溶于水，通常情況下1體積水能溶解1體積二氧化碳;溶于水的二氧化碳一部分和水發(fā)生了反應(yīng)。
【師繼續(xù)演示實(shí)驗(yàn)】打開塑料瓶蓋，劇烈振蕩塑料瓶。
問題5：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。
教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出：碳酸不穩(wěn)定，容易分解，受熱分解的速率會(huì)更快。碳酸分解的化學(xué)方程式為：H2CO3 ═ CO2↑ + H2O。
環(huán)節(jié)四、討論二氧化碳的其他化學(xué)性質(zhì)
問題6：根據(jù)前面的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)，你還知道二氧化碳有哪些化學(xué)性質(zhì)?
教師引導(dǎo)學(xué)生分析得出：二氧化碳能與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O (現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來檢驗(yàn)二氧化碳);二氧化碳高溫下與碳反應(yīng)：CO2 + C 2CO;能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：H2O + CO2 有機(jī)物 + O2等。
環(huán)節(jié)五、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響(略)
化學(xué)教案 7
一、教學(xué)目標(biāo)：學(xué)生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：HNO3的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)方法：目標(biāo)教學(xué)法+實(shí)驗(yàn)探究法 +閱讀訓(xùn)練
四、教學(xué)設(shè)計(jì)：（分兩課時(shí)完成）
1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù)，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。
2、一分鐘記憶力比賽：C + HNO3—、Cu + HNO3（濃）—、Cu +HNO3（稀）—、HNO3— （學(xué)生快速記憶，并整理到錯(cuò)題本上）。
3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學(xué)生復(fù)述回答，師生評(píng)價(jià)、補(bǔ)充。然后教師設(shè)疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號(hào)？（意在強(qiáng)調(diào)煙和霧的區(qū)別）。
4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，程序如下：（1）開展4分鐘閱讀競(jìng)賽（粗讀），回答下列問題：濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同？（學(xué)生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學(xué)習(xí) HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。
具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計(jì)如下問題讓學(xué)生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應(yīng)把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時(shí)可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應(yīng)原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝 酸》教案》。討論學(xué)習(xí)后，教師板書。
B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué)，教學(xué)程序如下：（1）實(shí)驗(yàn)探究：讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學(xué)生開展3分鐘閱讀競(jìng)賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過提問，補(bǔ)充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng)，教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。（約3分鐘）附：板書設(shè)計(jì)：一．HNO3的物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體。密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。
二．HNO3的化學(xué)性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的`物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應(yīng)：HNO3和金屬反應(yīng)的規(guī)律：① HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。② 常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動(dòng)性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng)，主要生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機(jī)物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。
五、布置作業(yè)：課本習(xí)題P16：三、1. 2. 四。
六、教學(xué)反思：1、加強(qiáng)問題設(shè)計(jì)，可以大大提高學(xué)生探究問題的欲望，收到很好的教學(xué)效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對(duì)學(xué)生進(jìn)行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練，應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問題。
化學(xué)教案 8
［引言］上節(jié)課我們學(xué)了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣的性質(zhì)，本節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)有關(guān)氯氣的知識(shí)。
［板書］一、氯氣的性質(zhì)和用途
［教師］請(qǐng)大家根據(jù)上節(jié)課所觀察到的和學(xué)到的知識(shí)，總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)。
［學(xué)生總結(jié)］
［板書］1.氯氣的物理性質(zhì)
(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體
(2)易液化()
(3)密度比空氣大
(4)能溶于水
［過渡］物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有著極為密切的關(guān)系，請(qǐng)大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來分析和預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
［學(xué)生活動(dòng)］
［板書］2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)
［講解］氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易得一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示－１價(jià)，從而表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應(yīng)。
［設(shè)問］在初中時(shí)，我們?cè)鴮W(xué)過氯氣能和哪些物質(zhì)反應(yīng)?(可提醒學(xué)生在學(xué)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物的概念時(shí)所學(xué)到的例子)
［答］氯氣可和金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉，也可和非金屬H2反應(yīng)生成氯化氫。
［過渡］下面，我們就來學(xué)習(xí)氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。
［板書］(1)氯氣與金屬的反應(yīng)：
［設(shè)問］從前面堿金屬的知識(shí)我們知道，鈉是一種很活潑的金屬。對(duì)于性質(zhì)不活潑的'金屬，氯氣是否也能與其反應(yīng)呢?
(展示銅絲、回憶其在金屬活動(dòng)性順序表中的位置，演示實(shí)驗(yàn)4—1，銅在氯氣中的燃燒)
［講解］銅在氯氣中燃燒生成的棕黃色的煙是CuCl2固體小顆粒。CuCl2溶于水可因?yàn)槿芤簼舛鹊拇笮《謩e呈現(xiàn)出綠色和藍(lán)色。
［板書］
［提問］寫出Cl2和Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出誰是氧化劑?
［學(xué)生活動(dòng)］
［板書］
［講解］鐵比銅更易和氯氣反應(yīng)，由于氯氣的氧化性較強(qiáng)，所以，當(dāng)其和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成的總是高價(jià)氯化物。
［設(shè)問］①氯氣雖能和鐵反應(yīng)，但我們貯存氯時(shí)，卻用主要成分是鐵的鋼瓶，為什么?
(通常條件下，干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng))
②氯氣能與鎂、鋁反應(yīng)嗎?如能，寫出反應(yīng)方程式，并預(yù)測(cè)其反應(yīng)的劇烈程度與銅相比如何?
［過渡］初中我們學(xué)過氯氣能和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，它們反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象如何呢?下面我們一試即知。
［板書］
(2)氯氣與非金屬的反應(yīng)
［演示實(shí)驗(yàn)4—2，氫氣在氯氣中的燃燒］
［講解］純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成具有刺激性氣味的氯化氫氣體。它極易溶于水而形成鹽酸，也叫氫氯酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)我們?cè)谄靠谟^察到的白霧就是氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴，此反應(yīng)也是工業(yè)制鹽酸的主要反應(yīng)。
［板書］
［講述］氫氣和氯氣不但能在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，在光照時(shí)，也能發(fā)生上述反應(yīng)。
［演示實(shí)驗(yàn)4—3，氫氣與氯氣的混合爆炸］
［板書］
［討論］通過剛才銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，想一想，燃燒是否必須有氧氣參加?為什么初中課本對(duì)燃燒的定義是：通常說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
［學(xué)生討論］
［結(jié)論］燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)都可以叫燃燒。
［講解］氯氣不但能與氫氣反應(yīng)，在一定條件下，還可與P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的方程式。
［投影］P在Cl2(不足量)中燃燒生成PCl3
P在Cl2(足量)中燃燒生成PCl5
［教師］回憶上節(jié)課內(nèi)容，氯氣還有哪些性質(zhì)?
［板書］(3)氯氣與水的反應(yīng)
(4)氯氣與堿的反應(yīng)
［總結(jié)］氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。
［教師］請(qǐng)大家根據(jù)我們學(xué)過的氯氣的性質(zhì)，總結(jié)出氯氣的用途。
［板書］3.氯氣的用途
［學(xué)生回答］氯氣是一種重要的化工原料，除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥。
［過渡］氯氣與金屬及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往生成氯化物。其中大多數(shù)能溶于水電離出氯離子，在初中我們?cè)鴮W(xué)過檢驗(yàn)鹽酸的方法，對(duì)于可溶性氯化物中的氯離子,我們也可采取類似的方法檢驗(yàn)。
［板書］二、氯離子的檢驗(yàn)
［學(xué)生回憶鹽酸的鑒別方法］
［演示實(shí)驗(yàn)4—6］
(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，請(qǐng)學(xué)生寫出上述反應(yīng)的離子方程式)
［板書］Ag＋+Ｃｌ－=====AgCl↓
［設(shè)問］是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢?
［演示］Na2CO3溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)，學(xué)生寫出離子方程式。
［板書］2Ag＋＋CO =====Ag2CO3↓
［設(shè)問］怎樣防止檢驗(yàn)Cl－時(shí)CO 的干擾呢?
［演示實(shí)驗(yàn)］將上述有白色沉淀的試管中滴加稀HNO3，請(qǐng)學(xué)生寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
［板書］Ag2CO3+2H+====2Ag+＋CO2↑＋H2O
［結(jié)論］檢驗(yàn)溶液中的Cl－，可用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗(yàn)。
［投影］思考題：1.液氯與氯水是否為同一種物質(zhì)?
2.新制氯水與久置氯水的成分是否一樣?
3.用Cl2消毒的自來水養(yǎng)魚時(shí)，須把自來水曬一段時(shí)間再注入魚缸，為什么?
［小結(jié)］Cl2是一種黃綠色有毒的氣體，化學(xué)性質(zhì)活潑，顯示出較強(qiáng)的氧化性，有著廣泛的用途。檢驗(yàn)溶液中的Cl－，我們可用酸化的AgNO3溶液做試劑。
［布置作業(yè)］
［板書設(shè)計(jì)］
一、氯氣的性質(zhì)和用途
1.氯氣的物理性質(zhì)
(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體
(2)易液化( )
(3)密度比空氣大
(4)能溶于水
2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)
(1)氯氣與金屬的反應(yīng)
(2)氯氣與非金屬的反應(yīng)
(3)氯氣與水的反應(yīng)
(4)氯氣與堿的反應(yīng)
3.氯氣的用途
二、氯離子的檢驗(yàn)
Ag+＋Cl－====AgCl↓
2Ag+＋CO Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+====2Ag＋+CO2↑＋H2O
化學(xué)教案 9
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫?yàn)榇砦铮J(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡(jiǎn)介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的`化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實(shí)驗(yàn)說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設(shè)計(jì)：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應(yīng));
( 過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
①弱氧化性：
②較強(qiáng)的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類似反應(yīng))
(此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點(diǎn)評(píng)：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
化學(xué)教案 10
知識(shí)目標(biāo)
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。
能力目標(biāo)
通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
情感目標(biāo)
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
教法建議
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
1．課前復(fù)習(xí)
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。
著重復(fù)習(xí)：
（l）強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；
（2）離子鍵、極性鍵。
2．課堂教學(xué)
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。
l．弱電解質(zhì)電離平衡的建立
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的.速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)校可應(yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
2．電離平衡狀態(tài)的特征
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
（3）電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”。
3．外界條件對(duì)電離平衡的影響
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫。
化學(xué)教案 11
一. 教學(xué)目標(biāo)
1. 讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
2. 根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚?方法；
5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究?jī)烧叩蔫b別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)
1. 知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；
2. 知道廢棄的材料對(duì)自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
三. 具體內(nèi)容
1. 材料的發(fā)展過程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)
（2）常見金屬材料及應(yīng)用
球墨鑄鐵（Fe、C、Si、Mn）——可代替鋼
錳鋼（Fe、C、Mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗
不銹鋼（Fe、Cr、Ni）——醫(yī)療器械、炊具
黃銅（Cu、Zn）——機(jī)器零件、儀表、日用品
青銅（Cu、Sn）——軸承、齒輪等
白銅（Cu、Ni）——錢幣、代替銀飾品
焊錫（Sn、Pb）——焊接金屬
硬鋁（Al、Cu、Mg、Si）——火箭、飛機(jī)、輪船等
18黃金（Au、Ag、Cu）——金飾品、錢幣
18白金（Au、Cu、Ni、Zn）——金飾品
鉑金（Pt）——鉑金飾品
4. 無機(jī)非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
四、總結(jié)
化學(xué)教案 12
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。
情感目標(biāo)
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。
教學(xué)建議
教材分析
化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的'影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。
教法建議
從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：
化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
數(shù)目
一個(gè)原子得失電子的數(shù)目
一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)
正價(jià)
一個(gè)原子失去電子的數(shù)目
電子對(duì)偏離的原子
負(fù)價(jià)
一個(gè)原子得到電子的數(shù)目
電子對(duì)偏向的原子
元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。
熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
化學(xué)教案 13
【教學(xué)目標(biāo)】
1.掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。
2.通過實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的。
3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂和喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。
【教學(xué)重點(diǎn)】
原電池的構(gòu)成條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的書寫
【教學(xué)手段】多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法
【課前準(zhǔn)備】將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片，D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。
【教學(xué)過程】
[師]:課前我們先作個(gè)有趣的.實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生?
(巡視各組實(shí)驗(yàn)情況)。
[師]:請(qǐng)大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生?
[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:
①電流表指針偏轉(zhuǎn) ②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么?為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?
[生]:說明有電流產(chǎn)生。
[師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些?
[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請(qǐng)看:
[播放幻燈片]:
化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。
【評(píng)注】提出問題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
化學(xué)教案 14
鐵是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。高考化學(xué)中鐵的考點(diǎn)主要集中的三價(jià)鐵和二價(jià)鐵及其相互轉(zhuǎn)化。
一、鐵
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見。
1.鐵與非金屬反應(yīng)
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
（1）生成三價(jià)鐵：2fe+3cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2fecl3；2fe+3br2=2febr3；
（2）生成二價(jià)鐵：fe+s點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fes；fe+i2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fei2；
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
2.鐵與水反應(yīng)
鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe3o4+4h2；
3.鐵與酸反應(yīng)
非氧化性酸反應(yīng)，主要指稀硫酸或稀鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；離子反應(yīng)方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。
4.鐵與某些鹽發(fā)生置換反應(yīng)
鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
二、鐵的氧化物
鐵的氧化物有氧化亞鐵（feo），氧化鐵（fe2o3）和四氧化三鐵（fe3o4），鐵的氧化可以與酸反應(yīng)，也可以在高溫條件下被還原性物質(zhì)還原。
1.氧化鐵與非氧化性酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；
2.一氧化碳還原氧化鐵：fe2o3+3co點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2fe+3co2；
3.鋁熱反應(yīng)：fe2o3+2al點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開al2o3+2fe；
三、鐵的氫氧化物
鐵的氫氧化物主要有氫氧化鐵（fe(oh)3）和氫氧化亞鐵（fe(oh)2），氫氧化亞鐵是白色固體，容易被氧化；氫氧化鐵是紅褐色固體，經(jīng)常出現(xiàn)在推斷題中。
1.亞鐵離子與氫氧根生成氫氧化亞鐵：fe2++2oh-=fe(oh)2↓；
2.鐵離子與氫氧根生成氫氧化鐵：fe3++3oh-=fe(oh)3↓；
3.氫氧化亞鐵與酸發(fā)生中和反應(yīng)：fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o；
4.氫氧化鐵與酸發(fā)生中和反應(yīng)：fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o；
5.氫氧化亞鐵被氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；
6.氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe2o3+3h2o；
四、三價(jià)鐵與二價(jià)鐵的鑒別
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價(jià)鐵溶液，黃色的是三價(jià)鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的`溶液是三價(jià)鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價(jià)鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價(jià)鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價(jià)鐵溶液。
更多鑒別方法參看：化學(xué)競(jìng)賽中三價(jià)鐵與二價(jià)鐵鑒別方法；三價(jià)鐵中含有二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；
五、鐵三角，鐵單質(zhì)，亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化
鐵單質(zhì)化合價(jià)為0價(jià)，只有還原性；亞鐵離子為+2價(jià)，既有氧化性又有還原性；鐵離子為+3價(jià)，只有氧化性。
1.鐵單質(zhì)變?yōu)閬嗚F離子，需要與氧化性較弱的物質(zhì)反應(yīng)，如稀硫酸、稀鹽酸、硫、碘等反應(yīng)。
2.亞鐵離子變?yōu)殍F單質(zhì)，需要與還原劑反應(yīng)，如氫氣、一氧化碳、碳、鋁、鎂、鋅等。
feo+co點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe+co2；fecl2+zn=zncl2+fe；
3.鐵單質(zhì)變?yōu)殍F離子，需要與氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，如氯氣、液溴、稀硝酸、濃硝酸等。
4.鐵離子變?yōu)殍F單質(zhì)，需要與還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，如氫氣、一氧化碳、碳、鋁等。
5.亞鐵離子變?yōu)殍F離子，需要與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，如氯氣、溴水、硝酸等。
2fecl2+cl2=2fecl3；
6.鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，需要與還原性較弱的物質(zhì)反應(yīng)，如銅、鐵等。
2fecl3+fe=3fecl2；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。
化學(xué)教案 15
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。
2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。
5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。
2.氯離子的性質(zhì)。
●教學(xué)難點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
●課時(shí)安排
第一課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。
第二課時(shí)：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn))。
教學(xué)用具
第一課時(shí)：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍(lán)色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。
第二課時(shí)：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。
●教學(xué)過程
★第一課時(shí)
［引言］前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識(shí)，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。
［板書］第四章 鹵素
［講解］在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀(jì)70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。
［板書］第一節(jié) 氯氣
一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
［投影］已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式如下：
△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
請(qǐng)根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。
儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵
架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈。
［上述儀器若能用繪圖表示，效果更好］
試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍(lán)色石蕊試紙、水。
［講解］一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：
1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個(gè)部分，請(qǐng)大家以此為依據(jù)進(jìn)行設(shè)計(jì)。
［學(xué)生討論、分析，老師總結(jié)并板書］
△［板書］原理：
MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
收集：向上排空氣法
驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
尾氣吸收：NaOH溶液
［講解］根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計(jì)方案來制取兩瓶氯氣。
［教師連接好制取氯氣的裝置，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色］
［過渡］我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
［板書］二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
［演示實(shí)驗(yàn)4—4，Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色］
［設(shè)問］干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?
［結(jié)論］說明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。
［板書］1.氯氣與水的反應(yīng)
［講解］氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。
［板書］Cl2＋H2O=====HCl+HClO
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］把鹽酸滴在干燥的'有色布條上，不褪色。
［講解］由上面的實(shí)驗(yàn)可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
［設(shè)問］次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請(qǐng)大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。
［板書］次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。
光照
2HClO=====HCl+O2↑
有強(qiáng)氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。
［講解并板書］HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-
［設(shè)問］Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。
［講解］注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl－、HClO及ClO－無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時(shí)，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。
常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。
思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中?
［過渡］剛才我們制氯氣時(shí)，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應(yīng)的。
［板書］2.氯氣與堿的反應(yīng)
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。
［講解］Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
［板書］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
［引導(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來理解該反應(yīng)］
［教師］請(qǐng)大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。
［板書］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
［講解］上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。
思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白色粉末漂白的原理是什么?
［引導(dǎo)學(xué)生看書，得出結(jié)論］
［板書］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
［設(shè)問］上述反應(yīng)說明了H2CO3與HClO的酸性強(qiáng)弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫出反應(yīng)方程式，漂白色粉末應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?
［板書］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO
［學(xué)生回答］
［小結(jié)］氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯氣與水和堿的反應(yīng)。
［投影］課后思考題：
1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?
2.分析在氯水中都含有哪些粒子?
3.用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2時(shí)，為何試紙的顏色先變紅，后變白?
［布置作業(yè)］
［板書設(shè)計(jì)］
化學(xué)教案 16
一、教學(xué)目標(biāo)
1、了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來
2、會(huì)正確區(qū)分元素和原子。
3、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。
4、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些初步知識(shí)。
5、通過微觀想像、分析、討論、對(duì)比、認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。
6、通過同學(xué)之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細(xì)胞和一些食品中元素的含量。
二、課題分析
本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表三部分內(nèi)容。學(xué)生通過前階段的學(xué)習(xí)，已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到元素是組成物質(zhì)的基本成分，了解了原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)它下一個(gè)比較確切的定義，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。
元素的概念比較抽象，是教學(xué)中的難點(diǎn)。
元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是教學(xué)的重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見元素的符號(hào)，必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。
教材編排“元素周期表簡(jiǎn)介”的目標(biāo)，是讓學(xué)生較早地學(xué)習(xí)和使用元素周期表這個(gè)工具，為他們今后的學(xué)習(xí)提供方便。學(xué)生只要會(huì)根據(jù)原子序數(shù)查找某一元素的符號(hào)、名稱、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量以及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時(shí)完成：1、元素。2、元素符號(hào)、元素周期表簡(jiǎn)介。
三、教學(xué)策略分析
本課題的教學(xué)以學(xué)生自主探究為主，學(xué)生在閱讀課文、查閱有關(guān)資料后進(jìn)行討論，在此基礎(chǔ)上達(dá)成本課的`教學(xué)目標(biāo)。考慮到學(xué)生的實(shí)際情況，教師應(yīng)提供有關(guān)資料，供學(xué)生查閱，提出問題供學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中思考，組織學(xué)生進(jìn)行討論。教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例、多做練習(xí)，讓學(xué)生在反復(fù)練習(xí)中加深理解和鞏固，使所學(xué)的概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類。為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，減輕學(xué)生對(duì)枯燥無味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)，教學(xué)過程中可組織一些有趣味的活動(dòng)，如符號(hào)認(rèn)位、聯(lián)想記憶、查表搶答等。
四、設(shè)計(jì)思路
1、由問題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁活動(dòng)與探究得出地殼、生物細(xì)胞和部分食品中所含元素。
2、由課本73頁資料、圖片和課文內(nèi)容得出元素符號(hào)的寫法和涵義。
3、由課本74頁活動(dòng)與探究了解元素周期表有關(guān)用途。
五、教具設(shè)計(jì)
1、投影1：按照課本49至50頁圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。
2、投影2：元素與原子比較表。（空白）
3、投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡(jiǎn)介幾種食品中的元素含量。
4、投影4：簡(jiǎn)介門捷列夫如何發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。
六、教學(xué)過程
第一課時(shí)教學(xué)流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)引入
提問：水通電分解的實(shí)驗(yàn)說明水是由什么組成的？
回答
引入課題2“元素”。
化學(xué)教案 17
一、教材分析
“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
二、學(xué)情分析
對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國(guó)際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
（1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單
位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
（2）了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的'換算關(guān)系；了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾
質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2.過程與方法
（1）通過類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。
（2）通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。
(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀
(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生
尊重科學(xué)的思想。
(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念；
(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化；
(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義；
（4）通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題。
2.教學(xué)難點(diǎn)
（1）物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事（一粒米的稱量）和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量 — 物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位 （箱、包、打等）與抽象概念類比、國(guó)際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
七、教學(xué)過程
(略)
教學(xué)目標(biāo)：
1 、知識(shí)與技能：知道升華與凝華的概念；知道升華要吸熱，凝華要放熱；知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。
2 、 過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。
3、 情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境，樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。
教學(xué)重點(diǎn)：通過碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γㄟ^日常生活中實(shí)例的解釋，培養(yǎng)學(xué)生用物理知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)難點(diǎn)：通過識(shí)別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
教學(xué)方法：教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。
教具準(zhǔn)備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。
課時(shí)安排：一課時(shí)。
教學(xué)過程：
一、 溫故激疑：
1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過的四種物態(tài)變化。回顧時(shí)要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖。”
2、通過三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“？”。
預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎？
（2）如果能轉(zhuǎn)變，是需要吸熱還是放熱？
二、猜想假設(shè)：
1、學(xué)生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向，必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。
2、學(xué)生各抒己見。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說出來。
預(yù)想結(jié)果:(1)有可能，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱，氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱。
（2）可能行，也可能不行，可能吸熱也可能放熱，還可能既不吸熱也不放熱。
3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過程要抓住契機(jī)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。
三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來觀察的物質(zhì)是碘。
2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察，必要時(shí)加以個(gè)別提示。
3、收集各組討論結(jié)果，組織全體學(xué)生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。
預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱，注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體，而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w。
四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡回視察、指導(dǎo)。
五、分析論證：
1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。
預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成。撤去酒精燈后，紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒。
2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書，指出本節(jié)課的主題。
預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。
3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識(shí)。
六、鞏固提高：
1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一起誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。
2、應(yīng)用知識(shí):先讓學(xué)生自己閱讀課文，而后讓學(xué)生說說有關(guān)升華和凝華的例子（可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的），教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合。學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充。
3、課堂小結(jié)：
（1）、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生，鼓勵(lì)他們多發(fā)言。
預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化，以及它們發(fā)生的必要條件。知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象。研究物理問題離不開實(shí)驗(yàn)。事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn)。大自然是美的，我們要熱愛大自然，保護(hù)大自然，探索大自然。
（2）、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。
板書設(shè)計(jì)：
4.4 升華與凝華
升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。
凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。
化學(xué)教案 18
教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解主要用途，掌握化學(xué)性質(zhì)以培養(yǎng)學(xué)生分析思維、比較思維的能力；
2、理解聚合反應(yīng)；
3、了解不飽和烴的概念和烯烴在組成、結(jié)構(gòu)、重要化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)，以及物理性質(zhì)隨分子中的碳原子數(shù)目的增加而變化的規(guī)律性；
4、通過學(xué)習(xí)對(duì)比、體會(huì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的"內(nèi)因~外因"的辯證關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)
1、乙烯的化學(xué)性質(zhì)
2、聚合反應(yīng)。
教學(xué)過程
復(fù)習(xí)提問：
1、寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式。
2、你知道乙烯具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
（3）聚合反應(yīng)nCH2==CH2[—CH2—CH2]—n
通過剛才的加成反應(yīng)知道C2H4分子中的雙鍵不穩(wěn)定，在適宜的溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵會(huì)斷裂，分子里的碳原子能互相結(jié)合成很長(zhǎng)的鏈，就生成了聚乙烯。
CH2==CH2+CH2==CH2+CH2==CH2+……
—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2+……
—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2……
什么叫高分子化合物？什么叫聚合反應(yīng)？
（自學(xué)、歸納后回答）聚乙烯的分子很大，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)到幾萬到幾十萬。相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物屬于高分子化合物，簡(jiǎn)稱高分子或高聚物。那么由類似乙烯這樣的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。
大家在理解乙烯的聚合反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意把握聚合反應(yīng)的兩個(gè)特點(diǎn)：其一是由分子量小的化合物互相結(jié)合成分子量很大的化合物；其二是反應(yīng)屬于不飽和有機(jī)物的加成反應(yīng)。像這種既聚合又加成的反應(yīng)又叫加聚反應(yīng)。乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)就屬于加聚反應(yīng)。
四、乙烯的用途
乙烯的一個(gè)重要用途：作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可以催熟果實(shí)；乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，可用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，乙烯的生產(chǎn)發(fā)展帶動(dòng)其他石油化工基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品的`發(fā)展。所以一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。
乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，那么我們就把
分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴，乙烯是烯烴的典型，也是最簡(jiǎn)單的烯烴。
五、烯烴
1、烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴
2、烯烴的通式：CnH2n（n≥2）
在烴分子中，當(dāng)碳原子數(shù)一定時(shí)，每增加一個(gè)碳碳鍵必減少兩個(gè)氫原子，將烷烴和烯烴的分子組成比較可得，烯烴的通式應(yīng)為CnH2n
實(shí)際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫單烯，也還有二烯烴：CH2==CH—CH==CH2烯烴的通式為CnH2n，但通式為CnH2n的烴
不一定是烯烴，如右圖中其分子式為C4H8，符合CnH2n，但不是烯烴。不難發(fā)現(xiàn)在烯烴中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為1∶2，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值，是85.7%。
3、烯烴在物理性質(zhì)上有何變化規(guī)律？
（根據(jù)表5—3中的數(shù)據(jù)自學(xué)、歸納總結(jié)后回答）：對(duì)于一系列無支鏈且雙鍵位于第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的烯烴，
①隨著分子里碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；烯烴的相對(duì)密度小于水的密度；不溶于水等。
②烯烴常溫常壓下C1~4氣態(tài)，C5~10液態(tài)，C11~固態(tài)，
4、烯烴化學(xué)性質(zhì)
講敘：由于烯烴的分子結(jié)構(gòu)相似——分子里有一個(gè)碳碳雙鍵，所以它們的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似，如（學(xué)生寫）
①氧化反應(yīng)
a、燃燒CnH2n+3n2O2nCO2+nH2O
b、使酸性KMnO4溶液褪色
②加成反應(yīng)
R—CH==CH—R′+Br—Br
③加聚反應(yīng)
R—CH==CH2（聚丙乙烯）
5、烯烴的系統(tǒng)命名法
①選主鏈，稱某烯。（要求含C═C的最長(zhǎng)碳鏈）
②編號(hào)碼，定支鏈，并明雙鏈的位置。
教學(xué)說明
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，在本節(jié)課一開始運(yùn)用了乙烯催熟果實(shí)作用的兩幅彩圖引入課題，之后通過同學(xué)們制作乙烷和乙烯的球棍模型不僅感知了烷烴與烯烴的差異，同時(shí)也認(rèn)識(shí)了乙烯的雙鍵結(jié)構(gòu)，為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)乙烯的性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法是中學(xué)階段重要的氣體制備實(shí)驗(yàn)，針對(duì)其"液液加熱，溫度受控"的特點(diǎn)，從原理裝置收集等方面進(jìn)行探究，并通過制取的乙烯氣體觀察和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出其物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)，使同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)體會(huì)到雙鍵的不飽和性。當(dāng)然對(duì)于乙烯的聚合反應(yīng)、用途包括烯烴的相關(guān)知識(shí)都是本著發(fā)展學(xué)生的自學(xué)、歸納、分析等能力為目標(biāo)而加以實(shí)施的。
化學(xué)教案 19
教學(xué)目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國(guó)主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的.教育及愛國(guó)主義教育。
教法建議
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)。可補(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。
2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過程
[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。
演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
①Na2O2是否是堿性氧化物
②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)第32頁[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴(kuò)展：
(1)總結(jié)
通過列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(2)擴(kuò)展
根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補(bǔ)充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?
(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
化學(xué)教案 20
教學(xué)目標(biāo)
1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。
2．理解復(fù)分解反應(yīng)。
3．了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。
4．通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
重點(diǎn)
鹽酸、稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)
化學(xué)方程式的書寫。 教學(xué)用品 純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學(xué)過程
提問什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式 [引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸。
板書一、鹽酸(HCl) 鹽酸是氯化氫的水溶液。
演示濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。
閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。
思考
1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？
板書
投影1．鹽酸的物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。
講解煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
板書
投影2．鹽酸的化學(xué)性質(zhì)HCl=H++Cl-
(1)鹽酸與指示劑作用
演示
實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
板書
鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無色酚酞不變色。
(2)鹽酸與金屬的反應(yīng)
演示
鹽酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。（由二位學(xué)生作演示實(shí)驗(yàn)，注意糾正操作中的錯(cuò)誤）。
[問題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)） 氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）
現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。 練習(xí)Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。
板書
金屬+鹽酸→鹽（氯化物）+H2↑
(3)鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)
演示
實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色） 溶（黃色）
思考
1．鐵的.化合價(jià)有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）
演示
CuO與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述及方程式書寫均由學(xué)生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色) 溶(藍(lán)綠色)
練習(xí)
MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
講解
像上述能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
板書
堿性氧化物+鹽酸→鹽+水
(4)鹽酸與堿的反應(yīng)
演示
NaOH中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
演示
實(shí)驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發(fā)生的變化。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(藍(lán)色) 溶(藍(lán)綠色) 分析反應(yīng)的書寫規(guī)律。
練習(xí)
寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
板書
鹽酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
講解
以上反應(yīng)是因?yàn)辂}酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)，Cl-性質(zhì)如何呢？
(5)鹽酸與鹽的反應(yīng) 演示 實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請(qǐng)一位學(xué)生進(jìn)行演示并書寫化學(xué)方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色，不溶于水，不溶于酸
實(shí)驗(yàn)
NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，讓學(xué)生做（邊講邊實(shí)驗(yàn)）。
思考
1．上述實(shí)驗(yàn)說明什么問題？為何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴幾滴AgNO3，再滴幾滴稀HNO3，現(xiàn)象如何？（學(xué)生做實(shí)驗(yàn)）
3．如何鑒別鹽酸和硝酸？
小結(jié)
鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。
板書
鹽酸+鹽→新酸+新鹽
小結(jié)
學(xué)生按板書敘述總結(jié)出鹽酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析鹽酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。
板書
3．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 通式：AB+CD=AD+CB
思考
我們學(xué)習(xí)過中哪幾種基本反應(yīng)類型？請(qǐng)用通式加以表示。 [講解] 鹽酸用途（結(jié)合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學(xué)生根據(jù)日常生活舉例說明）
板書
4．鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。
作業(yè)
略
化學(xué)教案 21
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能
1、認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)。
2、觀察和描述木炭、硫、鐵絲等燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
3、能說出化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的定義并會(huì)判斷。
（二）過程與方法
1、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論的分析，學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個(gè)別到一般的歸納方法。
2、通過實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，豐富學(xué)生在認(rèn)知過程中所需要的感性材料，提高學(xué)生的觀察、思維和動(dòng)手能力。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過觀察和描述木炭、硫、鐵絲等燃燒的現(xiàn)象，養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1、觀察和描述木炭、硫、鐵絲等燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
2、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)概念的建立。
三、教學(xué)難點(diǎn)
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論的分析，學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個(gè)別到一般的歸納方法。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、多媒體課件、集氣瓶、燃燒匙、坩堝鉗、酒精燈、火柴、小木條、木炭、硫、細(xì)鐵絲等。
五、教學(xué)過程
新課引入（2分鐘）
猜猜看：無影無形摸不著，火焰見它跳得高。呼吸作用它參加，動(dòng)物生長(zhǎng)離不了。（打一物質(zhì)）
［提問］：氧氣是人體維持生命活動(dòng)不可缺少的一種物質(zhì)，你對(duì)氧氣了解多少？它有哪些性質(zhì)？
學(xué)生興趣高漲猜謎語，七嘴八舌地喊著答案。
聯(lián)系什么生活，積極踴躍地?fù)尨鹱约毫私獾降难鯕獾男再|(zhì)，有的同學(xué)還舉例說明。 以謎語引課，激發(fā)他們的興趣，抓住學(xué)生，進(jìn)入新課情境。（新課講授26分鐘）
［提問］：你面前集氣瓶里收集的是一瓶氧氣，你能猜測(cè)出氧氣的物理性質(zhì)嗎？
環(huán)節(jié)一：氧氣物理性質(zhì)
學(xué)生回顧物理性質(zhì)的概念，總結(jié)出氧氣的物理性質(zhì)有：
（1）無色、無味的氣體；
（2）密度比空氣大；
（3）不易溶于水，使學(xué)生明確物質(zhì)的物理性質(zhì)通常研究哪幾個(gè)方面便于今后學(xué)習(xí)其他物質(zhì)。
［提問］：如何證明一瓶氣體是氧氣？
［討論］：為什么在空氣中只能看到火星，而在氧氣中卻能燃燒？
［追問］：其他物質(zhì)在氧氣中能燃燒嗎？
［演示］：硫粉在空氣和氧氣中燃燒。（在演示過程中隨時(shí)提醒學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)前、中、后的現(xiàn)象）
［提問］：鐵絲在空氣中能燃燒嗎？在氧氣中呢？
［演示］：鐵絲在空氣和氧氣中燃燒。
［思考］：實(shí)驗(yàn)前為什么在瓶底放一些水或鋪一層細(xì)沙？鐵絲為什么繞成螺旋狀？為什么要在下段系一根火柴？
［討論］：回顧前面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，思考幻燈片上的幾個(gè)問題。
［提問］：對(duì)比木炭、硫、鐵絲在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象，說明了什么？
環(huán)節(jié)二：氧氣化學(xué)性質(zhì)
根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生不難說出：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，看木條是否復(fù)燃。
小組分工協(xié)作完成木炭在空氣中和氧氣中燃燒。
液化氣、天然氣、塑料等等。
學(xué)生認(rèn)真觀察，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出文字表達(dá)式。
學(xué)生異口同聲地說：不能，對(duì)展示的.圖片依舊抱懷疑態(tài)度。
學(xué)生認(rèn)真觀察，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出文字表達(dá)式。
學(xué)生認(rèn)真觀察后得知：為了防止燃燒時(shí)濺落的熔融物炸裂瓶底，所以在瓶底放一些水或鋪一層細(xì)沙；繞成螺旋狀是為了增大鐵絲的受熱面積；火柴是為了引燃鐵絲。
分析討論幾個(gè)問題后得出：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 讓學(xué)生體驗(yàn)成功的樂趣。
讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何全面細(xì)致有序地觀察實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
學(xué)生在分析比較中獲取知識(shí)，從而學(xué)會(huì)從具體到一般的解決問題的辦法。
［討論］：分析實(shí)驗(yàn)2—1、2—3、2—4，填寫課本35頁表格。
［思考］：上述三個(gè)化學(xué)反應(yīng)有什么共同特征？
［提問］：化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？
［提問］：化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)之間有什么關(guān)系？
［提問］：氧化反應(yīng)都是像燃燒那樣劇烈的發(fā)光放熱嗎？
環(huán)節(jié)三：尋找共同點(diǎn)
學(xué)生認(rèn)真分析，完成表格，分析三個(gè)反應(yīng)得出：都有氧氣參加，都屬于氧化反應(yīng)。都是有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)。
概括：“多變一”
討論分析后得知：有氧氣參加的化合反應(yīng)同時(shí)也是氧化反應(yīng)。
學(xué)生尋找生活中的例子：食物腐爛、動(dòng)植物呼吸都是氧化反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，進(jìn)而總結(jié)出緩慢氧化定義。 引導(dǎo)學(xué)生從不同的角度關(guān)注、探究化學(xué)變化，用對(duì)比的方法建立概念，尋找概念之間的關(guān)系。 調(diào)查你家及鄰居家在用什么燃料做飯？燃燒過程中能觀察到什么現(xiàn)象？分析各種燃料的優(yōu)缺點(diǎn)，給家長(zhǎng)或鄰居提出合理化建議。
環(huán)節(jié)四：走進(jìn)生活，學(xué)以致用
學(xué)生走進(jìn)社會(huì)走入家庭進(jìn)行調(diào)查，享受“指導(dǎo)員”的待遇，很有成就感。 走進(jìn)生活，學(xué)以致用，真正體現(xiàn)了化學(xué)與社會(huì)的整合。
課堂小結(jié)（2分鐘）
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