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初三化學(xué)教案

時間：2024-06-29 07:48:10 九年級化學(xué)教案我要投稿

初三化學(xué)教案范文

　　作為一位杰出的教職工，就難以避免地要準(zhǔn)備教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點。我們該怎么去寫教案呢？下面是小編整理的初三化學(xué)教案范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初三化學(xué)教案范文

初三化學(xué)教案范文1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。

　　2、知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節(jié)約化石燃料的重要性。

　　3、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)放出的能量的重要性。

　　4、知道石油煉制的主要產(chǎn)品及其用途。

　　過程與方法

　　自己動手做鹽酸與鎂條反應(yīng)的實驗，體會化學(xué)反應(yīng)的能量變化，增強動手實驗?zāi)芰Α?/p>

　　情感、態(tài)度與價值觀

　　通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和節(jié)能意識。

　　教學(xué)重難點

　　重點

　　1、甲烷的'燃燒及產(chǎn)物的檢驗。

　　2、石油分餾的產(chǎn)物及用途。

　　難點

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

　　教學(xué)工具

　　有關(guān)化石燃料的錄像資科，導(dǎo)氣管、燒杯、火柴等。

　　教學(xué)過程

　　一、導(dǎo)入新課

　　師：播放一段Flash錄像：（特寫）燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數(shù)隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數(shù)又上升至20℃。

　　師：生活中的這個常見現(xiàn)象說明了什么問題？（不需要學(xué)生立即回答）

　　二、推進新課

　�。ㄒ唬┗瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　師：我們都知道燃料燃燒時產(chǎn)生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢？下面我們來做教材上的實驗7—3、

　　師：實驗說明了什么？

　　生：說明了生石灰與水反應(yīng)會放出熱量。

　　師：這種化學(xué)反應(yīng)放熱現(xiàn)象在許多化學(xué)反應(yīng)中都會發(fā)生，大家請思考：

　�。�1）化學(xué)反應(yīng)都是放出能量的嗎？請舉出生活中你見過的吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的例子。

　�。�2）我們一開始播放的Flash錄像中的現(xiàn)象如何解釋？凡是反應(yīng)需要加熱的化學(xué)反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)嗎？

　　師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學(xué)生比較反應(yīng)現(xiàn)象的不同，并思考原因。

　　（二）化石燃料的利用

　　煤的形成

　　師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經(jīng)長期復(fù)雜變化成煤。

　　石油、天然氣的形成

　　師：大多數(shù)的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料？

　　生：煤。

　　師：（1）煤是純凈物嗎？

　�。�2）那它含有哪些元素？

　�。�3）你知道煤作為燃料的原理是什么？

　　生：（1）是混合物。（2）煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質(zhì)（主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素）。（3）原理是利用碳元素和氧反應(yīng)所放出的熱量。

　　師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎？煤加工后的主要產(chǎn)品有哪些用途？

　　生：煤隔絕空氣加熱

　　煤氣的主要成分：

　　氫氣（H2）甲烷（CH4）一氧化碳（CO）其他氣體

　　師：我國的主要油田有哪些？

　　生：大慶、大港、勝利、華北等。

　　師：石油可直接用作燃料嗎？石油產(chǎn)品中有哪些是常用燃料？

　　生：不能！石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。

　　生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。

　　師：煤氣泄露會造成什么危害？使用灌裝液化石油氣在安全上應(yīng)注意什么？

　　生：危害到人體和財產(chǎn)的安全；使用罐裝液化石油氣在安全上應(yīng)注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。

　　師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對？

　　生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區(qū)別的。

　　師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。

　　1、構(gòu)成：主要是碳和氫元素組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔?/p>

　　2、主要成分：甲烷（CH4）

　　3、甲烷物理性質(zhì)：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水

　　4、CH4化學(xué)性質(zhì)——具有可燃性

　　（注意：點燃之前要驗純）

　　CH4+2O2===CO2+2H2O

　　師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎？工業(yè)上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒？

初三化學(xué)教案范文2

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、了解分散系的含義，學(xué)會根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對分散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。

　　2、知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實驗現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會電離方程式的書寫。

　　3、體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。

　　二、教學(xué)重點

　　膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。

　　三、設(shè)計思路

　　溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對學(xué)生而言是一個較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的新的切入點。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教學(xué)中可聯(lián)系生活實際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。

　　在溶液導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的'概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。

　　四、教學(xué)過程

　　[導(dǎo)入]初中我們學(xué)過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿羞@樣的差異？它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？

　　溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大小：

　　濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10—7m；

　　溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10—9m。

　　那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10—7m到10—9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質(zhì)呢？

　　我們將分散質(zhì)粒子的"直徑介于10—7m到10—9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。

　　[實驗1]氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾效應(yīng)）

　　實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。

　　實驗現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。

　　實驗結(jié)論：溶液和膠體對光的作用是不同的。

　　應(yīng)用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？

　　[實驗2]膠體的凈水作用

　　在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。

　　實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。

　　實驗現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。

　　實驗結(jié)論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。

　　應(yīng)用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。

　　你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎？

　　[過渡]我們又從另一個角度認(rèn)識到了物質(zhì)世界的豐富多彩：當(dāng)一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時，由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質(zhì)在溶解時也有差異，有些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，而有些物質(zhì)溶于水后則不導(dǎo)電，這又是為什么呢？

　　[實驗2]溶液的導(dǎo)電性實驗：

　　實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

　　實驗現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。

　　分析：溶于水能導(dǎo)電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質(zhì)，而酒精、蔗糖稱為非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)溶液會導(dǎo)電？原來它們?nèi)苡谒�，在水分子的作用下發(fā)生電離，生成了自由移動的水合離子，從而使溶液具有導(dǎo)電性。

　　結(jié)論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

　　電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。

　　[練習(xí)]

　　書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。

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