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化學方程式計算教案
作為一名老師，通常需要準備好一份教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。快來參考教案是怎么寫的吧！以下是小編為大家收集的化學方程式計算教案，歡迎閱讀與收藏。
化學方程式計算教案1
教學目標：
知識：在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
能力：培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感：認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。培養學生科學的學習態度。
學前分析：
本節課在學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的`基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養他們一絲不茍的科學態度。
教學過程：
[復習提問]
書寫下列化學方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創設情境]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學生討論]
可能得到的結果：
1、無從下手。
2、根據化學式計算，求出水的質量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學方程式解題。學生可能出現未配平而算錯數，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關鍵引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。
[引導回憶]
化學方程式的意義：
1、表示反應物、生成物、條件。
2、表示各物質之間的質量關系，及各物質之間的質量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質之間的質量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質之間的質量比。
[試一試]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學方程式得出正確答案的同學2名上黑板寫出解題過程。
[學生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式。
[強調格式]
1、設未知量，未知數后不加單位
2、根據題意寫出化學方程式，注意化學方程式的書寫要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結果
3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
化學方程式計算教案2
教學目標
技能 1.學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。懂得質量守恒是根據化學方程式計算的理論依據。
過程
方法 通過對化學方程式中物質間質量比的分析，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關系。培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感
態度 認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。培養學生嚴謹求實、勇于創新和實踐的學習態度和科學精神。
教學重點 根據化學方程式計算的步驟和格式
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量
教學難點 解題格式的規范化及化學計算設答與物理、數學的區別
教學內容及問題情境 學生活動 設 計 意 圖
復習提問
化學方程式的意義
[提問]那么能否利用化學方程式中量的關系來計算產品或原料的質量呢？
創設情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產生的氫氣可供汽車跑多遠？你準備怎么算？
【過渡】依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。（板書課題）
指導閱讀
【提問】怎樣把同學們的思路清楚的表示出來呢？
【指導】閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的解題過程寫出來。
【投影】展示學生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請同學們說出根據化學方程式計算的依據、
解題步驟及化學計算題中設答與物理、數學的區別
教學內容及問題情境
從三方面敘述
思考討論：根據方程式中物質的質量比由水的質量求氫氣的質量，再折算出汽車跑的路程
閱讀后書寫
評價與指正
觀看
討論歸納
學生活動 通過復習明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎
用具體的情景素材提出問題，讓學生體驗到化學知識與技能的實用性
嘗試用數學計算式結合化學方程式中物質質量之間的關系解題
通過自學的方式嘗試根據化學方程式規范地解題
設 計 意 圖
【小結】
1、計算依據：化學方程式中各物質的質量比；
2、解題步驟
1、設未知量（未知數后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結果）；
3、計算相關物質的相對分子質量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結果保留一位小數）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習
課本第101頁課堂練習
及時對學生進行指導
總結歸納
【提問】同學們能從以上練習得出什么結論嗎？
【小結】已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任
何物質的質量。
【指導】閱讀例題2，再次強調格式
【設問】實際生產中，開采的石灰石中一定含有雜質，你們考慮一下，能將它的質量直接帶入化學方程式進行計算?為什么？
【小結】計算時必須將純量代入方程式
(補充)有關含雜質的物質計算在第八章學習
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學[解]設可得氫氣質量是x。
HO2 H↑+ O2↑
33 1
36g x
答：氫氣的'質量是1.1g.
乙同學[解]設可得氫氣的質量是x。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
教學內容及問題情境
分析解題依據
歸納步驟
一生板演其他人在練習本上書寫計算過程
討論
閱讀
討論：不行，因為化學方程式中各物質的質量比是指不含雜質的純物質之間的質量比
觀看解題過程
分析存在的問題
甲不對
啟示：化學式書寫要準確
觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對
啟示：化學方程式要配平
學生活動 通過對比歸納讓學生清晰、明確地掌握化學計算題的基本格式和理論依據
使學生再練習中正確規范地解題
培養學生自學獲取知識的能力，進一步鞏固化學方程式的計算格式
通過多媒體手段進行計算格式的訓練再次突破教學難點
設 計 意 圖
答可得到4克氫氣
丙同學[解]設可得氫氣的質量是x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
20 4
36 x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學[解] 設可得X克氫氣。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4克氫氣
【小結】計算要領：寫對物質的化學式，化學方程要配平；算準相對分子質量，計算單位不能忘；關系量間成正比，解設比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學方程式為：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH
若每天生產氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產氫氧化鈉多少千克？
反思交流談談本節課學習后你有什么收獲與啟示？作業：課后習題4、5、6.
觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對
啟示：要準確計算相對分子質量，計算單位不能忘
觀看解題過程
分析存在的問題
不對
啟示：解設比答要完整
練習
談感受
完成作業
展示學生容易出現的問題，以此創設情境發動學生自己發現問題并解決問題。
培養學生嚴謹務實的學習態度和敏銳的觀察力
規范解題
提高學生自己歸納總結的能力
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、計算依據：化學方程式中各物質的質量比；
二、計算步驟：1、設未知量（未知數后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式
3、計算相關物質的相對分子質量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結果保留一位小數）；
7、簡明地寫出答語。
三、計算類型：已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量（計算時必須將純量代入方程式）
四、計算要領：寫對物質的化學式，化學方程要配平；
算準相對分子質量，計算單位不能忘；
關系量間成正比，解設比答要完整。
化學方程式計算教案3
在初中，學生已經知道了化學中反映物和生物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算。本節是在初中知識的基礎上進一步揭示化學反應中反應物、生成物之間的粒子數關系，并學習物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等應用于化學方式的計算。將這部分內容安排在這一節，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關知識基礎的前提下在來學習本內容，有利于學生對有關知識和技能的理解、掌握和記憶。
本節內容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎，在理論聯系實際方面具有重要作用。同時，對于學生了解化學反應規律、形成正確的有關化學反應的觀點也具有重要意義。因此，這一節的內容在全書中有其特殊的地位和作用。應讓學生在學好本節知識的基礎上，在以后的學習過程中不斷地應用，鞏固。
本節內容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發、引導、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養學生運用知識和技能的能力。為掌握好本節中的相關知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發現問題及時解決，并注意引導學生總結規律、理清思路。
教學目標
1.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。
2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規律的認識。
3.培養學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
教學重點
物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。
教學難點
物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。
教學方法
啟發、引導、講解、練習
課時安排
二課時
教學用具
投影儀
教學過程
第一課時
［引入新課］有關化學方程式的計算，我們在初中就已經很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的質量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構成物質的粒子數與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節課我們所要學習的內容。
［板書］第三節 物質的量在化學方程式計算中的應用(一)
一、原理
［講解］我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關系進行的。化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數之間的數目關系。這些粒子之間的數目關系，又叫做化學計量數ν的關系。
［講解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學計量數ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
［師］由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。
［板書］化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的化學粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。
［師］有了上述結論，我們即可根據化學方程式對有關物質的物質的量進行定量計算。
［教師］進行物質的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：
［板書］1.寫出有關反應方程式
2.找出相關物質的計量數之比
3.對應計量數，找出相關物質的物質的量
4.根據(一)的原理進行計算
［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。
［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質的量是多少？
［講解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
＝
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
［問］請大家口答，上述反應中生成水的物質的量是多少？
［生］0.1 mol。
［過渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質的物質的量外，還經常涉及到物質的質量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。
［板書］三、物質的量與其他物理量之間的關系
［請一位同學上黑板來填寫］
［學生板書］
［師］請大家根據上述關系，口答下列化學方程式的含義。
［投影］ H2＋Cl2====2HCl
化學計量數比
粒子數之比
物質的量比
物質的質量比
氣體體積比
［學生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
［師］根據化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算。但要根據題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應注意，不同物質使用的單位可以不同，但要相應，同一物質使用的單位必須一致。
［過渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統、全面地學習物質的量應用于化學方程式的計算。
［板書］四、物質的量在化學方程式計算中的應用
［練習］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質量是多少?
［學生活動，教師巡視］
［師］以下是該題的一種解法，供大家參考。
［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質量為4.9 g。
［師］下面，請大家根據自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規范的格式、步驟進行解答。
［投影］例2：將30 g MnO2的質量分數為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。計算：
(1)參加反應的濃鹽酸的'體積。
(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。
［學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示］
［師］請大家分析比較以下幾種解法。
［投影展示］解法一：
(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
［問］大家認為以上哪種解法更簡單呢？
［生］第三種解法更簡捷！
［師］當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請大家用本節課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。
［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
［學生活動，教師巡視］
［問］通過做以上兩題，大家有什么體會？
［生］用物質的量計算比用其他物理量簡單！
［師］對！這也是我們學習本節課的目的之一，即把物質的量應用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。
［本節小結］本節課我們運用化學計算中的一個基本規律：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規律外還要注意解題的規范性。
［作業］習題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書設計
第三節 物質的量在化學方程式計算中的應用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化學計量數ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的化學粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。
二、步驟
1.寫出有關化學反應方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相關物質的計量數之比 2 1
3.對應計量數，找出相關物質的物質的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(一)原理進行計算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質的量與其他物理量之間的關系
四、物質的量在化學方程式計算中的應用
教學說明
通過初中的學習，學生已知道了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算。本節課主要揭示了化學反應中反應物、生成物之間的粒子數關系，并運用化學方程式中化學計量數之比等于各物質的物質的量之比這一規律，教學中把物質的量，以及物質的量濃度等應用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質的量進行計算的簡捷性和廣泛性。
參考練習
1．同體積同物質的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色
答案：A
2．在標準狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應后生成的氣態物質所占的體積為 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物質的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應，產生的氫氣的物質的量之比為 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
化學方程式計算教案4
教學目標
1.在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物的計算。
2.進一步認識化學方程式的含義。
3.掌握解題格式，培養解計算題的能力。
教學重難點
1.由一種反應物或生成物的質量計算另一種反應物或生成物的質量。
2.解題的格式規范化。
教學過程
學習內容利用化學方程式計算的步驟和方法
【學習指導】
閱讀課本第102-103頁的有關內容，完成下列填空。
1.化學方程式計算的依據是質量守恒定律，計算的關鍵是根據客觀事實和質量守恒定律準確地寫出化學方程式。
2.利用化學方程式的簡單計算步驟：
(1)設未知量;
(2)正確地寫出化學方程式;
(3)寫出有關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡明地寫出答案。
簡記為“設、寫、算、列、求、答”。
【討論交流】
1.利用化學方程式計算時，列比例式的依據是什么?
2.利用化學方程式計算時，應注意哪些問題?
【溫馨點撥】
1.列比例式，實際體現了參加反應的各物質實際質量之比等于化學方程式中的各物質相對質量之比。
2.(1)化學式必須書寫正確;
(2)化學方程式必須配平;
(3)找準題意中的已知量和未知量。
【名師歸納】
1.利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質量。
2.所設的.未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。
3.有關物質的量要寫在對應物質的下面，相對分子質量一定要注意乘上前面的化學計量數，如果遺漏，必然導致計算結果的錯誤。
4.求解時要先約分，結果除不盡的可保留兩位小數，帶單位。
【反饋練習】
1.在M+RO22N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質量是44。已知1.2gM完全反應生成5.6gN。下列有關說法中錯誤的是(D)
A.R的相對原子質量為12
B.N的相對分子質量是28
C.參加反應的RO2質量為4.4g
D.2.4g M與5g RO2反應生成7.4gN
2.在化學反應2A+B2===2AB中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反應：2A+B===C+D，A與B反應的質量比為4∶3，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應物B為1.2g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發現剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質量比為碳、氫、氧的質量比為3∶1∶6。
8.工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對“電解10 t氧化鋁最多生產多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題?
提示：第一種方法用化學反應方程式計算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質，所以鋁的質量=氧化鋁的質量×氧化鋁中鋁元素的質量分數。故鋁的質量為5.3噸。
化學方程式計算教案5
第二課時
［復習提問］解關于化學方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？ 解過量計算問題的一般步驟是什么？
［生］回憶并回答（回答內容略）
［導入新課］在實際生產或科學實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產物，一般都不是一步完成的，中間需經過多個連續的反應過程，像這樣的連續反應，我們稱之為多步反應。工業上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經多步反應實現的，本節課討論的主要話題就是關于多步反應的計算。
［板書］三、多步反應計算
［師］和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結解多步反應計算問題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質不參加反應）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數。
［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。
［引導］很顯然，這是一個多步反應問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質量分數，應先搞清楚整個過程都發生了哪些反應。
［生］思考，寫出所涉及的兩個化學反應方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［師］下面我們分成四個小組進行討論，把你們討論的解決方案總結出來。
［生］進行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學生代表陳述。
方案之一：逆推法
設通入澄清石灰水中的CO2的質量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44 100
x 6.8
得 解得x=2.992 g
再設被CO還原的Fe2O3的質量為y，則由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
160 3×44
y 2.992 g
得 解得y=3.6 g
所以w(Fe2O3)= =72%
方案之二：根據兩步反應的化學方程式，用CO2作“中介”得出下列關系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
160 3×100
m(Fe2O3) 6.8 g
所以m(Fe2O3)= =3.6 g
則w(Fe2O3)= ×100%=72%
［師］評講討論結果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應過程中各物質之間的量的關系，實現了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關系式法，它是解決多步反應計算的一種好方法。下邊就請同學們尤其是剛才用方案一思考的同學們把例題3用關系式法規范地解在練習本上，并從中體會并總結解多步反應計算題的一般步驟。
［生］在練習本上規范地練習，并歸納總結用關系式法解多步反應的一般步驟，一位同學舉手回答（內容見板書）
［師］從學生的回答中整理板書內容
［板書］用關系式法解多步反應計算的一般步驟：
1. 寫出各步反應的化學方程式；
2. 根據化學方程式找出可以作為中介的物質，并確定最初反應物、中介物質、最終生成物之間的量的關系；
3. 確定最初反應物和最終生成物之間的量的關系；
4. 根據所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關系和已知條件進行計算。
［提示］利用關系式法解多步反應的關鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質的量或質量的比例關系。
［投影顯示］例4. 工業上制硫酸的主要反應如下：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O==== H2SO4
煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質不參加反應）時，FeS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質量。
［師］這里提醒大家一點，FeS2中的S有5.0%損失也就相當于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關系式法來解決這一工業問題。
［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關系式，根據題意列化學方程式，可得如下關系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2 ~ 2H2SO4
120 2×98
2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4 t。
方案之二在找關系式時，根據S元素在反應前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變為㏒——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應的S的質量為
m(S)=m(FeS2) w(S)
=2.5 t×85%× ×95%
=1.08 t
則由S ～ H2SO4
32 98
1.08 t m(98% H2SO4)98%
得m(98% H2SO4)= =3.4 t
故可制得98%硫酸3.4 t。
［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應物和最終生成物之間的直接關系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學們在下邊練習時注意解題格式的規范化。
［補充說明］在進行多步反應計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關系：
1. 原料的利用率（或轉化率）（%）
=
2. 產物產率（%）=
3. 已知中間產物的損耗量（或轉化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉化率、利用率）
4. 元素的.損失率====該化合物的損失率
［投影練習］某合成氨廠，日生產能力為30噸，現以NH3為原料生產NH4NO3，若硝酸車間的原料轉化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產能力應為多少噸才合理？
［解析］設日產HNO3的質量為x,NH3用于生產HNO3的質量為35 t-y
由各步反應方程式得氨氧化制HNO3的關系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
17 63
y92% x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質量為
30 t-y=30 t-
由NH3+HNO3===== NH4NO3
17 63
（30 t- ）×98% x
得［30 t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76 t
［答案］硝酸車間日生產能力為52.76 t才合理。
［本節小結］本節課我們重點討論的是關于多步反應的計算，通過討論和比較，得出關系式法是解決多步反應計算的一種較好的方法。具體地在找關系式時，一方面可以根據各步反應中反映出的各物質的物質的量或質量的關系，如例3；也可以根據某元素原子的物質的量守恒規律，找出起始物與終態物的關系，如例4。
［布置作業］P26二、4、5
●板書設計
三、多步反應計算
用關系式法解多步反應計算的一般步驟
1. 寫出各步反應的化學方程式；
2. 根據化學方程式找出可以作為中介的物質，并確定最初反應物、中介物質、最終生成物之間的量的關系；
3. 確定最初反應物和最終生成物之間的量的關系；
4. 根據所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關系和已知條件進行計算。
●教學說明
多步反應計算的基本解法就是關系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優越性，在教學中讓學生進行分組討論，充分發揮同學們的想象力、創造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進行比較，自然地得出結論：還是利用關系式法解決簡單。既解決了問題，又增強了學生的分析問題能力。
參考練習
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含FeS2為80％的黃鐵礦75 t，生產出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應后，反應過程中被還原的C12的質量是多少?
答案：21.3 g
3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復緩緩通過足量的Na2O2后，發生化學反應(假設不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應后氣體體積變為15 mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )
①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4
A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料
在有關礦石的計算中，常出現這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質的、必然的定量關系．下面通過汁算說明它們的關系：
題目：某黃鐵礦含FeS2 x％，在反應中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設礦石的質量為m t，則FeS2的質量為mx％，硫的質量為m ×x％= mx%t。
損失硫的質量= ×m×x％×y％t；
損失FeS2的質量= =
損失礦石的質量= my%t。
因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(my％)／m=y％。
從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數值是相等的,在計算中完全可以代換。
綜合能力訓練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內。充分反應后，容器內殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變為紅棕色。則m與n的比( )
A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余。現有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )
A．a／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L
答案：D
3.200 t含FeS2 75％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2 lO％，S02轉化為S03的轉化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產98％的硫酸多少噸?
解法一：關系式法：
FeS2 ~ 2H2S04
120 t 196 t
200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x
解得x=205．2 t。
解法二：守恒法
設生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，
x=205．2 t。
答案：205．2
化學方程式計算教案6
學習目標
1、掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能，有關化學方程式的計算 —— 初中化學第一冊教案。
2、發展思維能力，培養思維的全面性、嚴密性、發散性和求異性。
3、領悟質和量是統一的辯證唯物主義觀點，培養良好的思維習慣。
內容簡析
根據化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節內容是以后學習有關計算的基礎。根據化學方程式的計算是依據反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。
重點難點解析
1．書寫格式規范是本節的重點
2．含雜質的計算是本節的教學難點”
3．關鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗題
4．容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等．
命題趨勢分析
根據一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.
核心知識
一、涵義：
化學計算是從“量”的方面來研究物質及其變化的規律，化學知識是化學計算的基礎，數學運算是化學計算的工具．
二、步驟：
1．設未知量X
2．寫正確的化學方程式
3．找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的角度理解化學反應：
在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應．
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解．
解設10g水通電可制得氫氣的質量為ｘ，氧氣的質量為y．
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2為8.9g．
例2下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，并加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？
解設生成氧氣的質量為ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．
（1）錯誤原因；（2）改正．
分析根據化學方程式的計算常發生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式沒有配平．
解（1）化學方程式末配平；
（2）設反應后可制得O2的質量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少g？
分析MｎO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵．
解根據質量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設生成物中KCI質量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.
例4在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的`體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g／L）
分析根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量．再根據Ｖ氣=進行換算．
解設需要氧氣的質量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質量為y．
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g／L）
分析化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：
物質的純度（％）=×100%
純凈物的質量=不純物的質量×物質的純度（％）
解設可制得H2的質量為ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44．4升H2．
化學方程式計算教案7
一、素質教育目標
(一)知識教學點
1、已知反應物的質量求生成物的質量;
2、已知生成物的質量求反應物的質量;
3、已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;
4、已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
(二)能力訓練點
通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學進行思維的良好習慣，進一步培養學生的審題能力，分析能力和計算能力。
(三)德育滲透點
通過有關化學方程式含義的分析及其計算，培養學生學以致用，聯系實際風。同時認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是的辯證觀點。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1、重點
由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2、難點
訓練生培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
3、疑點
為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的.依據?
4、解決辦法
采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的習題和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
三、課時安排
2課時
四、教具準備
幻燈
五、學生活動設計
1、教師提問
(1)什么是化學方程式?
點燃
(2)說出此化學方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的]使學生熟悉明確化學方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。
根據[例題1)你能說出根據化學方程式計算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結合實例、給予點撥、啟迪學生思維，啟發學生按化學特點去思維的良好習慣。
3、教師提問，學生自學課本第74頁[例題2)。
根據例題進一步總結歸納出根據化學方程式計算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學生互相討論，在教師引導下得出結論。
[目的]要求學生嚴格按照一定的格式來解題，培養學生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習題，學生練習并組織討論指出錯誤。
(1)歸納出根據化學方程式計算的類型。
(2)根據練習你認為什么是化學計算的基礎?什么是化學計算的工具?什么是化學計算的依據?
[目的]加深理解，培養歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進行練習，并分組討論。
(1)根據化學方程式計算的三個要領是什么?
(2)根據化學方程式計算的三個關鍵是什么?
化學方程式計算教案8
教學目標
1.知識技能
初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法。
2.過程方法
通過化學方程式中物質間的質量比，初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。
3.情感態度價值觀
認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
教學重難點
【教學重點】根據化學方程式計算的步驟。
【教學難點】物質之間量的關系。
教學過程
一、導入新課：
創設學習情境，引出探究問題
二、課內探究：
探究利用化學方程式進行簡單計算的基本步驟
【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢?
要求：(1)先在學案上寫出計算過程;
(2)組內交流計算依據。
按照教師要求，先獨立完成計算過程，然后組內交流。
并得出如下結論：在化學反應中，反應物和生成物之間的質量比是成比例關系的。因此，利用正比例關系，根據化學方程式和已知的一種物質的質量(反應物或生成物)，可求出反應中其他物質的質量。
幫助學生建立化學方程式中各物質之間的質量關系，這是根據化學方程式進行計算的主要依據。
2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎上，思考你的計算過程有哪幾個步驟?
學生1：先寫出反應的化學方程式，然后列出比例式;
學生2：需要先設未知量為xg;
學生3：最后還需要作答
給學生提供充分自主學習的`機會，讓學生先自主討論得出不完善、不準確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進行對比，發現問題，糾正問題，從而自主構建解題的步驟和格式。
教師的講解是對學生思維過程的一個概括提升，而不是將一個程序化的步驟灌輸給學生。
3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1，對比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補充(或糾正的)?
【講解】教師利用學生的討論，通過投影講解強化計算的基本步驟和格式要求。
(1)設未知量;
(2)寫出有關反應的正確化學方程式;
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)簡明地寫出答案。
閱讀教材，對比分析教材與自己總結的解題過程，補充、糾正：
(1)列比例式前要先“寫出相關物質的化學計量數要相對分子質量的乘積以及已知量、未知量;
(2)未知量應該設為“需要液氧的質量為x”，不應該有“g”。
化學方程式計算教案9
一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
三、教學難點：
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排
2課時
五、教學過程
[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據剛才對例題1的'閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書]
1．根據化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化
學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結并板書]
3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。
三個要領：①步驟要完整；
②格式要規范；
③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；
②化學方程式要配平；
③準確計算相對分子質量。
[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。
②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。
[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1．根據化學方程式計算的解題步驟：
①根據題意設未知數；
②寫出化學方程式；
③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④簡明寫出答案。
2．根據化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。
考題回顧
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為
3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量為__________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
化學方程式計算教案10
教學目標：
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學重點：
1、由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
2、根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
教學難點：
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
教學方法： 講練結合
f教學課時：二課時
教學過程：
復習提問：
寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設計）
根據化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系，因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可生成物（或反應物）的質量。
講授新課
根據化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎上學生回答）
講解：解題步驟：設、方、關、比、算、答
設：設未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關：找關系（寫出有關物質的相對分子質量與計量數的關系，然后再寫出已知量與未知量質量關系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設：可得氧氣的質量為x。生成氯化鉀的質量為y ………………（1）設
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調書寫規范化。
講解：根據化學方程式計算的注意事項：
1、根據物質的`組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質量比實際是求各化學式的相對原子質量或相分子質量與化學式前邊化學計算數的乘積比是屬于純凈物之間的質量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結：三個要領：
1、步驟要完整；
2、格式要規范
3、得數要準確
三個關鍵：
1、準確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、準確計算相對分子質量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調為什么將（5—3.7）g鋅粒的質
量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應的合適量）
足量
過量（反應后有剩余的量
總結：略
作業：課后作業：6、7、8題
教后：
第二課時：根據化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質13.6g，問：
（1） 剩余的固體物質是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學方程式計算教案11
【教學目標】
知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養學生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學反應。
了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。
學會科學地利用能源。
【教學重點】
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
【教學方法】
教學演練法
【教學過程】
教師活動
學生活動
教學意圖
[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？
下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。
根據提出的總是進行思考，產生求知欲。
問題導思，產生學習興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式，試寫出各物質之間的質量比，每份質量的碳與份質量的氧氣完全反應可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成（）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成克二氧化碳。
運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。
指導學生自己學習或模仿著學習。
[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。
完成練習一
及時鞏固
[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。
領悟
讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。
[解]（1）設未知量
（2）寫出題目中涉及到的`化學議程式
（3）列出有關物質的式量和已經量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答
隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。
設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。
[投影]課堂練習二（見附2）
指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。
依照例題，嚴格按計算格式做練習二。
掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。
[小結]根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。
李節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
[投影]隨堂檢測（見附4）
檢查學生當堂知識掌握情況。
獨立完成檢測題。
及時反饋，了解教學目的完成情況。
附1：課堂練習一
1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式，計算出各物質之間的質量比為，每份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成份質量的水。現有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式，計算各物之間的質量比為，那么，3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒，可生成克二氧化硫.
附2;課堂練習二
3.在空氣中燃燒3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水，可以得到多少克氫氣?
5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣?
附4;隨堂檢測
1.電解36克水，可以得到克氧氣。
克碳在氧氣中完全燃燒，得到44克二氧化碳。
324.5克氯酸鉀完全分解后可能得到克氧氣。
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后，可以得到克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應，可生成克氫氣.
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