氧化還原反應第二課時

氧化還原反應（第二課時）

教學目標概覽

（一）知識目標

1、復習、鞏固氧化還原反應的概念。

2、初步掌握氧化還原反應電子轉移的表示方法。

（二）能力目標

1、培養(yǎng)學生運用概念去分析問題和解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展學生的思維能力。

（三）情感目標

培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。
重點與難點：

用化合價的變化和電子得失的觀點認識氧化還原反應；氧化還原反應電子轉移的表示方法。

教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習

教學過程：

[復習引入] 1．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（    ）。

A、CaCO₃受熱分解放出CO₂  B、以MnO₂為催化劑，KClO₃分解放出O₂

C、鐵與稀硫酸反應  D、固體NaCl與濃H₂SO₄反應放出HCl氣體

2、從得氧失氧角度認識氧化還原反應上升到從元素化合價角度認識氧化還原反應

[提問]什么叫化合價？化合價的數(shù)值是如何確定的？

[過渡]元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關系，由此可見，氧化還原反應與電子轉移有密切的關系。

[板書]3、從電子轉移的角度分析

指導同學們看課本圖1-8，指導學生認識NaCl的形成過程：

指導學生寫出雙線橋：

   失去2×e^-, 化合價升高，被氧化

 

  2Na    +    Cl₂   =        2NaCl

 

得到2×e^-,化合價降低，被還原

[歸納] ：氧化劑：Cl₂，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。

         化合價升高（降低）的價數(shù)=失去（得到）的電子數(shù)

         同一反應中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)

請同學們分析氫氣與氯氣的反應。

       化合價升高，被氧化

 

     H₂     +    Cl₂   ＝         2HCl

 

                化合價降低，被還原

[結論]對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應。

[設問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應的特征和實質(zhì)嗎？

[板書]4、氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。

         氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉移（得失或偏移）

小結：氧化還原反應中，電子轉移和化合價升降的關系。

    失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應↓

    得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應

↓              ↓

             （本質(zhì)）        （特征）

[板書] 三、氧化還原反應電子轉移的表示方法——雙線橋法

[討論] 雙線橋表示的意義是什么？

表示化學反應中同一元素的原子或離子得失電子的結果。

[討論]書寫雙線橋時應注意哪些問題？

注意：（1）首先標出變價元素的化合價。

（2）用雙箭號表示，箭號從反應物指向生成物且起止為同一元素。

（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應相等。

 [練習] 用“雙線橋法”標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？

      （1）MnO₂  +  4HCl（濃）＝ MnCl₂  +  2H₂O  + Cl₂ ↑ 

（2）2Fe  +  3Cl₂ ＝  2FeCl₃

介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

[總結]

     氧化劑→得電子→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物

還原劑→失電子→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物

 

[布置作業(yè)]  習題一（1）  習題二（1）   習題三（3）

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