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第一冊溶解度
課 題：4.4 溶解度
教學目標：
1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法
2、了解溫度對固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義
3、常識性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強對氣體溶解度的影響關系
教學重點：
固體溶解度的表示方法
教學難點：
1、固體溶解度的表示方法
2、正確認識溶解性與溶解度的表示聯系及區別
教學過程：
復習提問：
1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液？
2、在飽和溶液的概念中，為什么強調“在一定溫度下、一定量的溶劑里”？
引入新課：
【演示一】 20ºC時，把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止，
【討 論】 通過粗略的計算，討論蔗糖與食鹽對水的溶解能力
【提 問】 如果溫度不定、溶劑量不同，能否比較他們的溶解能力大小？
【演示二】 20ºC時，配制KNO3飽和溶液時有KNO3固體剩余，然后加熱，剩余固體又繼續溶解
【討 論】 同一種物質在同一種一定量的溶劑中在不同的溫度下，溶解能力是否相同？
【演示三】 1、食鹽溶解在水中；2、食鹽放在煤油中；
3、植物油放在水中；4、植物油放在汽油中
【討 論】 同一種物質在不同的溶劑里的溶解能力不同
【總 結】 通過以上三個實驗，結合課本P70內容
講授新課：
【板 書】 一、溶解性
1、定義：
2、影響因素：①溶質、溶劑本身的性質（決定性因素）
②外界條件
【過渡】 如何精確地知道一種物質在另一種物質里的溶解性大小是否需要什么條件和標準？
【投影】 列表：20ºC時100g水中達到飽和時所溶解的質量
物質 蔗糖 食鹽 硝酸鉀 小蘇打 熟石灰 大理石
最大質量（g） 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013
【講解】 以上表格中的數據能精確地表示各物質的溶解性大小
二、溶解度
固體溶解度
1、表示方法：
氣體溶解度
2、固體溶解度的表示方法：（由表格得）
在一定溫度下，固體物質的溶解度通常溶質在100g溶劑
中達到飽和狀態時所溶解的質量來表示。
⑴定量表示溶解性大小
⑵理解概念：①一定溫度（外界條件）
②100g溶劑（衡量標準）不指明溶劑時為“水”。
③飽和狀態：（對溶液的要求）
④溶質的質量：（單位：g）
⑤這種溶質在溶劑里（適用范圍）
【提問】 ⑶含義：說出20ºC時KNO3的溶解度是31.6g
引申：20ºC時KNO3飽和溶液中：
m質:m劑:m液 =S:100g:（S+100g）
=31.6g:100g:131.6g
⑷物質溶解性分類：易溶物質：S > 10g
（室溫） 可溶物質：S：1g～10g
微溶物質：S：0.01g～1g
難溶物質：S < 0.01g
鞏固：判斷投影表格中所屬分類
蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石
師生共同分析P72KNO3在不同溫度時的溶解性表
⑸溶解度曲線：
【板書】 畫出KNO3的溶解度隨溫度變化的曲線
或見課本P72幾種物質溶解度曲線，
溶解度曲線可表示以下幾種關系：
①同一物質在不同溫度時的溶解度
②不同物質在同一溫度時的溶解度
③物質的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢及大小
分析得出變化規律：
A、多數固體物質隨溫度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等
B、少數固體物質受溫度變化影響不大；例如：NaCl
C、極少數固體物質隨溫度升高而減小；例如：Ca（OH）2
⑹溶解度與溶液的質量分數的區別和聯系
區別和聯系 溶解度 溶質質量分數
意義
表示方法
計算式
聯系
3、氣體溶解度的表示方法
⑴定義：某氣體在一定溫度和一定壓強下，溶解在一體積水里達到飽和狀態時的體積數
外界條件：溫度、壓強
⑵影響因素
內部因素：氣體與溶劑本身的性質
溫度升高，氣體溶解度減小
壓強不變時
溫度降低，氣體溶解度增大
壓強增大，氣體溶解度增大
溫度不變時
壓強減小，氣體溶解度減小
中考點擊：
課堂小結：
【投影】
概念
要點
決定因素 定 量 影響
描 述 因素
習 慣 分 類
隨堂練習：
教學后記：
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